B．非金属性：
Y>X>W
C．m与q、n与s均不能共存
D．若n过量，q还可以继续燃烧
13.用如图所示装置处理含NO3—的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是
A．电源正极为A，电解过程中有气体放出
B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动
C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变
D．电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少l8g
14．有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀5g。
则该粉末的组成是（ ）
A.只有Fe2O3B.只有FeO
C.等物质的量的Fe2O3和Fe3O4D.等物质的量的FeO和Fe3O4
二、非选择题（包括6小题，共计58分）
15．（10分）“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸
铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 ．
A．水B．干冰C．细沙D．泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸（HClO3）溶液发生反应生成一种常见的强酸和一种三元酸，
氧化剂是，氧化产物是，1molP4参加反应转移mol电子。
（3）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。
①钠比锂活泼，用原子结构解释原因。
②钠电池“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
写出该电池的正极反应：
。
（4）N2O5是一种新型硝化剂，如右图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为。
16．（8分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．写出F的电子式．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是．
（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为．
（4）若A是一种化肥．A和B反应可得到气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式．
17.（l1分）某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：
【实验I】SO2与漂粉精反应。
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
1.液面上方出现白雾；
2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
（3）兴趣小组将A中产生的白雾用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，无变化；引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？
______请说明理由______________。
（4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：
随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。
该反应的离子方程式为。
（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X,X的成分是
（填化学式）；
②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因____________________。
【实验II】SO2与过氧化钠反应。
将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好。
在室温下按图示装置进行实验，请填写空白。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应）
（1）_______
（2）反应的化学方程式：
_________________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2
（3）________
（4）不用解释
18．（9分）碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。
其制备流程如下：
（1）原料需要粉碎，其目的是；滤渣I的主要成分是；
（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入溶液进行检验（填试剂化学式）。
（3）步骤②中加入适量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：
一是生成碱式氯化铝；二是；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在
1~100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是；若Ca（OH）2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为；
（4）某温度下若0.1molAlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al（OH）3胶体时，吸收热量QkJ，该水解过程的热化学反应方程为。
19．（11分）铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
（1）草酸钴（CoC₂O₄）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：
（2）现将含0.5molFeCl3的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：
Fe3++SCN-Fe（SCN）2+（忽略其它过程）。
平衡浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T的关系如图1所示：
则该反应△H0（填“>”或“<”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求达到平衡时的平均反应速率v（SCN-）＝mol·L－1·S－1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为，该温度下反应的平衡常数为。
（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中的值等于．（取两位有效数字）
（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10﹣15）
[来源:
学+科（4）古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化学腐蚀）。
原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每48gSO
放电转移电子数为2.408×1024，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。
①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式：
。
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）。
20．（9分）氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛。
（1）P元素的基态电子电子排布式为
（2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示，科学家目前合成了N4分子，N原子的杂化轨道类型是，N—N—N键的键角为；
（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为。
[来源:
Z.X.X.K]
（4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是，酸根中没有孤对电子的是，NO2—空间构型是。
（5）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：
N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是；立方砷化镓晶体的晶胞边长为apm，则其密度为g·cm－3（用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）。
山西大学附中
2016~2017学
年高三第一学期11月（总第五次）模块诊断
化学试题答案
一、选择题（每题3分，共42分）
1-5DDBDB6-10DCDAD11-14CDCD
二、非选择题（包括6小题，共计58分）
15.（除特别说明，每空1分，共10分）
（1）C
（2）HClO3或氯酸；H3PO4或磷酸20
（3）①同主族元素，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强。
②NiCl2+2e－＝Ni+2Cl—（2分）（4）阳极N2O4+2
HNO3﹣2e﹣=2H++2N2O5（2分）
16.（除特别说明，每空1分，共8分）
（1）2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+H2↑+Cl2↑（2分）；
（2）水玻璃；
（3）Na2CO3和NaHCO3；（2分
）（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分）．
17.（每空1分，共11分）
【实验I】
（1）1:
1；
（2）碱性、漂白性（或强氧化性）；
（3）不合理（1分）；因为白雾中可能含有少量SO2，也容易产生沉淀（1分）；
（4）ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑；
（5）①CaSO4（1分）；②SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+（或SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+）
【实验II】
（1）浅黄色固体变为白色；
（2）SO2+Na2O2=Na2SO4；（3）Z中NaOH溶液倒吸入Y管中；
18.（除特别说明，每空1分，共9分）
（1）增大反应物接触面积，加快溶解速率，提高Al3+的浸出率；（，只答“加快溶解速率”或只答“提高Al3+的浸出率”得0分）
SiO2（或：
二氧化硅）；
（2）K3[Fe（CN）6]（答“KMnO4或NaOH”得0分）；
（3）除Fe3+观察是否有丁达尔效应Al3++4OH－＝AlO2-+2H2O（2分）；
（4）AlCl3（aq）+3H2O（l）==Al（OH）3（胶体）+3HCl（
aq）ΔH＝+400QkJ∕mol（2分）
19.（除特别说明，每空1分，共11分）
（1）C₂O₄2—+Co2+=CoC₂O₄↓；
（2）<0.0990%180L·mol－1（不写单位不扣分）；
（3）3.0（2分，答“3”或“3.00”得1分）
（4）①SO
＋8e－＋4H2O===S2－＋8OH－（2分）②Fe（OH）2，FeS（2分）
20．（除标注外，每空1分，共9分）
（1）1s22s22p63s23p3或【Ne】3s23p3
（2）sp360°（3）N>P>As（4）HNO3NO3—V形
（5）氮化硼（或BN）5.8×1032/NA·a3（2分）
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