最新高一化学上学期期中考试试题新人教版会员独享1.docx
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最新高一化学上学期期中考试试题新人教版会员独享1
——教学资料参考参考范本——
2019-2020最新高一化学上学期期中考试试题新人教版【会员独享】
（1）
______年______月______日
____________________部门
（总分：
150分考试时间：
120分钟）
注意事项：
1．本试题分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
2．考试内容按照“新课标”的要求，考查内容为人教版《引言》、《从实验学化学》和《化学物质及其变化》。
3．可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108
第Ⅰ卷选择题（共69分）
一、选择题（共5小题，每小题3分，共15分。
每题只有一个选项符合题意。
）
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）
A．化学是一门以实验为基础的自然科学
B．化学是一门具有较强实用性的科学
C．化学支持高新技术的快速发展,但面对伪科学和人体健康等问题却显得无能为力
D．化学将为解决能源问题、环境问题、资源问题等提供有效途径和方法
2．在物质分类中，前者包括后者的是（）
A．氧化物、化合物B．溶液、胶体
C．电解质、化合物D．分散系、溶液
3．下列混合物的分离或提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是（）
A．用半透膜除去Fe（OH）3胶体中的NaClB．蒸馏法淡化海水
C．分离豆浆和豆渣D．熬煮中药
4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）
5．下列电离方程式中正确的是（）
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Fe2（SO4）3=Fe3++SO42-
C．KClO3=K++Cl－+3O2-D．H2SO4=2H++SO42-
二、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题意。
）
6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
7．用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/LCuSO4溶液1L时，应该做到（）
A．将胆矾加入到容量瓶中加水溶解
B．容量瓶必须是干燥的
C．取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液
D．取16gCuSO4溶于1L水中
8．下列说法正确的是（）
A．碱性氧化物全部是金属氧化物
B．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．一种物质不是电解质就是非电解质
D．氨气的水溶液可以导电，故NH3属于电解质
9．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）
A．胶体的电泳B．胶体的聚沉
C．血液中发生复分解反应D．血液的氧化还原反应
10．下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是（）
A.3CO+Fe2O32Fe+3CO2B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2D.2Cu+O22CuO
11．下列说法正确的是（）
A．盛放浓硫酸的地方应该贴上如右图标志：
B．配制NaCl溶液过程中，某同学定容时俯视刻度线将导
致溶液浓度偏高
C．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来萃取剂应不溶于水，
且必须比水密度大
D．物质的量在化学实验中具有广泛的应用，物质的量浓度相同的两种溶液必
然具有相似的化学性质
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：
HCO3—+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O
B．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+Ag+Cu2++Ag
C．向碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液：
HCO3—+H+CO2↑+H2O
D．实验室用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体加热制备氨气：
NH4++OH-NH3↑+H2O
13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、NH4+、NO3－、SO42－D．Al3+、Na+、Cl－、SO42－
14．下列实验操作中错误的是（）
A．用氢气还原CuO时应先通入氢气待反应装置中的空气排尽后再点燃酒精灯
B．蒸馏时温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口
C．蒸发结晶时,在有大量晶体析出时要用玻璃棒不断搅拌并缓慢加热至溶液蒸干
D．配制一定物质的量浓度的溶液过程中,摇匀后发现液面低于刻度线,不能再补加水
15．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（）
A．Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
B．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe（OH）2↓+BaSO4↓
C．NH4++OH-=NH3·H2O
D．2H++FeS=Fe2++H2S↑
16．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA个原子
B．22.4LH2的分子数为NA
C．1molFeCl3充分反应，生成的Fe（OH）3胶体中胶粒数目为NA个
D．1L1mol/L的盐酸溶液中有NA个HCl分子
17．20xx年冬奥会在温哥华举行。
奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：
5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1。
下列有关该反应的叙述中，正确的是（）
A．氯酸钾是还原剂
B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
C．KCl既是氧化产物，又是还原产物
D．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒
18．下列关于反应类型之间的关系正确的（）
19．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-和SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3:
2:
1。
则溶液中Al3+和SO42-的个数比为（）
A．1:
2B．1:
4C．3:
4D．3:
2
20．已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为（）
A．+3B．+4C．+6D．+7
21．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4-=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推断，下列说法中错误的是（）
A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可进行
B．反应③是置换反应
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3＋
D．还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋
22．如图所示装置，在标准状况下，一个密闭容器的可
移动活塞的两边分别充入空气、H2和O2的混合气
体。
若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹，
恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则下
列关于原来H2、O2的体积比最可能的是（）
A．7:
2B．5:
4C．2:
1D．2:
7
23．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol·L-1，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度（ ）
A．等于9.2mol·L-1B．小于9.2mol·L-1
C．大于9.2mol·L-1D．无法确定
第II卷非选择题（共81分）
三、填空题（共36分）
24．（4分）下列六种物质：
①烧碱；②锌；③碳酸钙；④二氧化碳；⑤BaSO4；⑥蔗糖。
请用序号填空。
（1）不溶于水，在高温下不易分解的电解质是；
（2）固态和熔融状态均能导电，但不是电解质的是；
（3）固态不导电，但在熔融状态或溶于水后均能导电的是；
（4）固体和熔融状态都不导电，溶于水后其溶液能导电的非电解质是。
25．（14分）
（1）将碎蛋壳（主要成分是CaCO3）浸泡在盐酸中会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
上述的两个反应的离子方程式为：
①
②
（2）我们常在热水瓶中看到水垢，其主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，要除去水垢，常用的方法是向瓶中加入稀醋酸将其溶解，其反应的离子方程式为①
②
（3）MgSO4溶液中滴加少量氨水，其反应的离子方程式为
（4）请将下列离子方程式改写为化学方程式：
①2NH4++Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O
②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
26．（11分）
（1）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为，所含原子数之比为，所含电子数之比为，同温同压下的密度之比为。
（2）现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg·mol-1，则ag该气体在标准状况下的体积约为_______________L。
ag该气体溶于1L水中（不考虑与水反应，水的密度为1g/mL），其溶液中溶质的质量分数为__________。
若最终溶液的密度为ρg/cm3，该溶液中溶质的物质的量浓度为______mol·L-1。
27．（7分）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是。
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
（3）该反应的氧化产物是，还原产物是。
（4）若生成0.1molAsH3，则转移的电子数为。
四、推断题（共7分）
28．已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下
（1）A+B→C+H2O
（2）C+KOH→D↓（蓝色）+E（3）B+D→C+H2O
（4）E+BaCl2→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）
（5）G+B→CO2↑+F↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1:
2
根据上述变化关系填空：
（1）请写出下列物质的化学式：
B_______；C_______；G__________。
（2）检验E中的阴离子的实验是
（3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为
五、实验题（共24分）
29．（9分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
I、甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明
②向其中加入稀硫酸，产生的现象是
30．（15分）某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。
材料1：
NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。
如：
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
材料2：
Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如Cu2O（红色）会生成Cu2+和Cu：
Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
请回答下列问题：
（1）为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是；
（2）当观察到（填现象），即表明A中的反应已经完成；
（3）该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。
现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有；
（4）可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是；
（5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式；
（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是
。
六、计算题（共14分）
31．常温下，在27.9g水中溶解12.1gCu（NO3）2·3H2O，恰好达到饱和。
设该溶液密度为1.20g/cm3。
求：
（1）溶质的质量分数；（3分）
（2）该溶液中NO3—的物质的量浓度；（3分）
（3）常温下，Cu（NO3）2的溶解度；（4分）
（4）将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe（NO3）2的物质的量浓度。
（忽略溶液体积的变化）（4分）
班级：
姓名：
考号：
座位号：
…………………………………………密…………………………………………封…………………………线………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
高20xx级第一期期中化学试题答题卷
三、填空题（共36分）
24．
（1）；
（2）；（3）；（4）。
25．
（1）①
②
（2）①
②
（3）
（4）①
②
26．
（1）；；；
（2）；；
27．
（1）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O
（2）（3）；（4）
四、推断题（共7分）
28．
（1）B；C；G。
（2）
（3）
五、实验题（共24分）
29．
（1）；
（2）
（3）①；
②
30．
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
六、计算题（共14分）
31．
（1）；
（2）；
（3）；（4）。
高20xx级第一期期中化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
D
B
C
D
D
C
A
B
A
B
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
B
C
B
A
B
C
A
D
D
A
B
三、填空题（共36分）
24．⑴⑤⑵②⑶①⑷④（各1分）
25．⑴①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
②CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O
⑵①CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O
②Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO—+2H2O
⑶Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
⑷①（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3·H2O
②BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（其他合理答案也可）（各2分）
（化学式错误全扣；没配平或约简扣1分；↑或↓使用错误扣1分。
下同。
）
26．⑴3:
21:
11:
12:
3（各1分）
⑵（1分）（3分）（3分）
27．⑴（全对2分）
⑵A（1分）⑶ZnSO4AsH3（各1分）⑷0.6NA（2分）
四、推断题（共7分）
28．⑴H2SO4CuSO4Ba（HCO3）2（各1分）
⑵先加过量稀盐酸，再加BaCl2，若有白色沉淀生成，则有SO42-（试剂1分，现象和结论1分）
⑶Ba2++2HCO3—+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-（2分）
五、实验题（共24分）
29．⑴丙（1分）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl（条件写成煮沸也可）
⑵用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成
⑶①Fe（OH）3胶粒带正电②先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液（各2分）
30．
（1）无水硫酸铜
（2）A中的黑色固体完全变成红色；（各2分）
（3）烧杯量筒玻璃棒（3分）
（4）加入硫酸溶液后溶液呈蓝色（3分）
（5）2NH3+6CuO3Cu2O+N2+3H2O（3分）
（6）称量反应前后装置A中固体的质量（2分）
六、计算题（共14分）
31．⑴23.5%（3分）⑵3mol/L（3分）
⑶30.7g（4分）⑷0.75mol/L（4分）
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