高中化学 重难点讲义+巩固练习题 分散系胶体47.docx

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高中化学重难点讲义+巩固练习题分散系胶体47

分散系、胶体

1．【易】下列物质中，属于无色分散系的是（　　）

A．39度的白酒　　　　　　　　　B．Fe（OH）3胶体

C．水D．CuSO4溶液

【答案】A

【解析】分散系属于混合物，水是纯净物，C排除；题目中前提为无色分散系，Fe（OH）3（胶体）为红褐色，CuSO4溶液呈蓝色，B、D项排除；白酒为乙醇的水溶液，属于分散系，且满足前提条件无色。

2．【易】（2012·伊犁高一测试）下列分散系中是胶体的为（　　）

A．在碘化钾溶液中加入过量的硝酸银溶液，边滴入边振荡

B．在碘化钾稀溶液中加入少量的硝酸银溶液，边滴入边振荡

C．将蔗糖放入水中并振荡

D．将花生油放入水中并振荡

【答案】B

【解析】A选项，在碘化钾溶液中加入过量的硝酸银溶液，边滴入边振荡，得到的是碘化银悬浊液；C选项，将蔗糖放入水中并振荡，得到的分散系属于溶液；D选项，将花生油放入水中并振荡，得到的分散系属于乳浊液。

3．【易】微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是（　　）

A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而使血液聚沉

B．微波使局部血液受热而使血液胶体聚沉

C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固

D．以上说法都不正确

【答案】C

【解析】微波手术刀是利用高频电磁振荡使血液中分子产生振荡而发热，使血液胶体发生聚沉而止血的。

4．【易】下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法正确的是（　　）

A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间

B．能透过半透膜

C．都是含铁元素混合物

D．都呈红褐色

【答案】C

【解析】FeCl3溶液呈棕黄色，其分子和离子直径都小于1nm，能透过半透膜；Fe（OH）3胶体呈红褐色，Fe（OH）3胶粒直径为1～100nm，不能透过半透膜。

故A、B、D皆不可选。

5．【易】我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原理是（　　）

A．胶体的电泳　　　　　　　B．血液的氧化还原反应

C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉

【答案】D

【解析】食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉。

6．【易】（2012·芜湖高一检测）下列关于分散系的说法正确的是（　　）

A．稀硫酸不是分散系

B．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质

C．分散剂一定是液体

D．有色玻璃属于胶体

【答案】D

【解析】稀硫酸是一种溶液，属于分散系，A错误；一种分散系里可能存在多种分散质和多种分散剂，B错误；分散剂可以是固体、液体或气体，C错误；有色玻璃属于胶体。

7．【易】下列现象与胶体的性质无关的是（　　）

A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B．一支钢笔使用两种不同型的蓝黑墨水，易出现堵塞

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

【答案】C

【解析】A项为典型的胶体聚沉为凝胶的实例；B项中墨水亦属于胶体，不同型的墨水所带电荷往往不同，故易聚沉为沉淀而堵塞钢笔；C项为FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体的性质；D项中胶体发生的是丁达尔效应。

8．【易】磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。

下列说法中正确的是（　　）

A．所得到的分散系属于溶液

B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”

C．该分散系不能透过滤纸

D．该分散系的分散质为Fe（OH）3

【答案】B

【解析】分散质粒子大小在1～100nm之间的分散系是胶体，可产生丁达尔效应，也能透过滤纸；由颜色可知分散质不是Fe（OH）3。

9．【易】淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。

现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（　　）

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl2溶液没有产生白色沉淀

D．加入碘水变蓝

【答案】B

【解析】淀粉不能透过半透膜进入烧杯，Na＋和SO

可以透过半透膜进入烧杯。

因此烧杯中的液体加入碘水不变蓝，证明烧杯中没有淀粉，即半透膜完好无损。

10．【易】A、B两只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：

（1）分别写出两只烧杯中形成分散系的名称：

A________________，B________________。

（2）写出B中形成分散系的化学方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【答案】

（1）悬浊液　胶体

（2）FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

【解析】FeCl3溶液滴入NaOH溶液中得到的分散系属于悬浊液；FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中得到的分散系属于胶体。

11．【易】下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

【答案】D

【解析】本题主要考查胶体与溶液的区别。

A项，胶粒带电，而胶体是电中性的。

B项，溶液中溶质若是蔗糖，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。

C项，溶液中溶质粒子运动也无规律。

D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有。

12．【易】下列叙述正确的是（　　）

A．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体

B．电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

【答案】BC

【解析】A项，胶体属于分散系，其分散质粒子大小介于1～100nm之间；D项，胶体粒子不能透过半透膜。

13．【易】下列应用或事实与胶体的性质无关的是（　　）

A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．在海水与河水交界处，易形成沙洲

【答案】C

【解析】清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象是丁达尔现象；用石膏或盐卤点制豆腐是胶体的聚沉；FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀是复分解反应；海水与河水交界处形成沙洲与胶体的凝聚有关。

14．【易】一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是（　　）

A．胶体有丁达尔现象

B．胶体有布朗运动

C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥

D．胶体粒子直径在1～100nm之间，粒子小，不受重力作用

【答案】C

【解析】由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。

15．【易】下列家庭小实验不能制得溶液的是（　　）

【答案】B

【解析】A项得到NaCl水溶液；B项泥水为悬浊液；C项为植物油的汽油溶液（二者互溶）；D项为蔗糖溶液，故选B。

16．【易】Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是（　　）

A．Fe（OH）3胶体粒子的大小在1～100nm之间

B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应

C．Fe（OH）3胶体是均一、稳定的分散系

D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸

【答案】A

【解析】Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液是两种不同的分散系，是根据分散质粒子的大小来分类的。

分散质粒子小于1nm的分散系为溶液，在1～100nm之间的分散系为胶体，因此分散质粒子大小才是胶体与溶液最本质的区别。

17．【易】关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（　　）

A．两者都能产生丁达尔效应

B．两者都不能产生丁达尔效应

C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe（OH）3胶体不能产生丁达尔效应

D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应

【答案】D

【解析】丁达尔效应是胶体的特性，CuSO4溶液不是胶体，无丁达尔效应。

18．【易】人们利用纳米级（1～100nm,1nm＝10－9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来

越重要的作用。

将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是（　　）

A．该分散系能产生丁达尔效应

B．该分散质颗粒能透过滤纸

C．该分散质颗粒能透过半透膜

D．该分散质颗粒能发生布朗运动

【答案】C

【解析】将纳米级粒子物质分散于液体溶剂中形成的分散系是胶体。

胶体具有丁达尔效应，能透过滤纸，能发生布朗运动，但其分散质颗粒不能透过半透膜。

19．【易】从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：

A．过滤　B．聚沉　C．凝胶　D．布朗运动　E．电泳F．丁达尔效应

（1）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________；

（2）光束通过Fe（OH）3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；

（3）Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了________；

（4）鉴别Fe（OH）3胶体和盐酸的方法是________。

【答案】

（1）E　

（2）F　（3）B　（4）F

【解析】

（1）因Fe（OH）3胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色加深，这种现象称为电泳。

（2）光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应。

（3）加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉。

（4）鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。

20．【易】英国《自然》杂志曾报道说，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子。

这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（　　）

A．溶液B．胶体

C．悬浊液D．乳浊液

【答案】B

【解析】胶体粒子大小在1～100nm之间。

21．【易】区别胶体和其他分散系的特征性质是（　　）

A．布朗运动B．能透过滤纸

C．电泳D．丁达尔效应

【答案】D

【解析】丁达尔效应是胶体特有的。

22．【易】FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（　　）

A．都能透过滤纸　　　　　　　B．都呈红褐色

C．具有相同的颗粒直径D．都具有丁达尔效应

【答案】A

【解析】二者都能透过滤纸。

23．【易】下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（　　）

A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入Na

OH溶液，产生红褐色沉淀

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜把血液透析进行治疗

【答案】A

【解析】B项，血液为胶体；C项是丁达尔效应；D项，血液中的血红蛋白不能透过半透膜。

24．【易】血液可看成一种胶体，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（　　）

A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用

B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降

C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口

D．FeCl3能使血液发生化学反应

【答案】B

【解析】止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血液继续外流。

血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl3溶液止血，由于中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子聚集成为较大粒子而聚沉。

25．【易】下列关于胶体的叙述中不正确的是（　　）

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来

B．向Fe（OH）3胶体中加入少量硫酸溶液，会生成红褐色沉淀

C．丁达尔效应是胶体的特性

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

【答案】A

【解析】布朗运动不是胶体特有的，通常用丁达尔效应区分，A错误；向Fe（OH）3胶体中加电解质溶液，发生了胶体的聚沉，故生成红褐色沉淀，B正确；丁达尔效应是胶体的特性，C正确；胶粒能吸附阳离子或阴离子，能在电场作用下产生电泳现象，D正确。

26．【中】向少量Fe2O3粉末（红棕色）中加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________，

反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。

用此溶液进行以下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________________，此反应属于________反应。

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe（OH）3胶体。

（3）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编乙）一起放置在暗处：

分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。

这个实验可用来区别______。

（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为_________________________________________________，此反应也属于________反应。

【答案】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

（1）FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl　复分解

（2）红褐　（3）乙　胶体和溶液

（4）Fe（OH）3＋3HCl===FeCl3＋3H2O　复分解

【解析】Fe2O3是碱性氧化物，能和盐酸反应生成盐和水。

而FeCl3和NaOH能发生复分解反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3。

在制备Fe（OH）3胶体时，当溶液由浅黄色变为红褐色时即可停止加热。

因为胶体具有丁达尔效应而溶液则没有，所以可以用该方法鉴别胶体和溶液。

向胶体中加稀盐酸，可使Fe（OH）3胶体先聚沉，然后Fe（OH）3再和HCl发生复分解反应。

27．【中】生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述三例：

（1）医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。

透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。

透析原理同胶体的________类似，透析膜同________类似，透析膜的孔径应________（填“大于”、“小于”或“等于”）血液内毒性物质粒子的直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。

（2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。

解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10－9～10－7m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。

这时，阳极聚集___________，阴极聚集___________，理由是__________________________________。

（3）水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法运用了______________原理。

【答案】

（1）渗析　半透膜　大于

（2）陶土胶粒　Fe2O3胶粒　前者胶粒带负电荷，向阳极移动，后者胶粒带正电荷，向阴极移动　

（3）电泳

【解析】

（1）血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜类似于半透膜。

它能让直径小于其孔径的毒性物质粒子透过，血液是胶体，不能透过透析膜。

（2）粒子直径在10－9～10－7m之间的分散系为胶体，故在通直流电时，胶体粒子产生电泳现象。

氧化铁胶粒带正电荷，而陶土胶粒带负电荷，阳极聚集的是带负电荷的陶土胶粒，阴极聚集的是带正电荷的Fe2O3胶粒，从而达到除去杂质的目的。

（3）的原理同

（2），是气溶胶中的烟尘发生电泳。

28．【中】用下列方法制备胶体：

①将0.5mol·L－1的BaCl2溶液和等体积2mol·L－1的硫酸混合振荡；②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1mol·L－1NaOH溶液滴到1mol·L－1FeCl3溶液中，可行的是（　　）

A．①②　　　　　　　　　　　B．①③

C．②D．①②③

【答案】C

【解析】胶体制备时对溶液的浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格的要求。

①中H2SO4溶液浓度太大，只会生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4胶体；②是制备Fe（OH）3胶体的正确方法，可行；③中NaOH与FeCl3浓度都太大，生成Fe（OH）3的量太多，从而得到Fe（OH）3沉淀。

29．【中】将某溶液逐滴加入Fe（OH）3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（　　）

A．2mol·L－1NaOH溶液

B．2mol·L－1H2SO4

C．2mol·L－1MgSO4溶液

D．FeCl3溶液

【答案】B

【解析】胶体遇电解质溶液发生聚沉得Fe（OH）3沉淀，四个选项中只有电解质溶液稀H2SO4能使沉淀溶解，发生中和反应。

30．【中】（2012·长春高一测试）用Cu（OH）2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是（　　）

①硫酸镁溶液　②硅酸胶体　③氢氧化铁胶体　④蔗糖溶液

A．①②B．②③

C．③④D．①④

【答案】C

【解析】用Cu（OH）2胶体做电泳实验，阴极蓝色加深，说明Cu（OH）2胶体粒子带正电荷，向其中加入电解质溶液（如MgSO4溶液）或胶粒带相反电荷的胶体（如硅酸胶体）均可以发生凝聚；Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，蔗糖不是电解质，加入后不发生凝聚，C正确。

31．【中】（2012·聊城高一检测）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代。

请回答下列问题：

（1）请将分类依据代填入相应的括内：

（　　）两种物质都是钠的化合物

（　　）两种物质都是氧化物

（　　）两种物质都是盐

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【答案】

（1）C　B　D　

（2）①FeCl3　②用一束光照射烧杯内的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体

【解析】

（1）从物质组成结合给出的物质类别判断分类标准；

（2）氢氧化铁胶体的制备用FeCl3饱和溶液且需加热，鉴别胶体要用丁达尔效应。

32．【中】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。

甲同学：

向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：

直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：

向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是________。

（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是____________________________________。

利用的胶体性质是________。

（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。

丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带__________（填“正”或“负”）电荷。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________________。

【答案】

（1）丙　

（2）用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”　丁达尔效应　

（3）①正　②有红褐色沉淀生成

【解析】FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe（OH）3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，会生成沉淀；获得Fe（OH）3胶体的正确方法即是丙同学的操作。

验证胶体的最简单的操作是采用丁达尔效应。

由于Fe（OH）3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe（OH）3胶体粒子向负极区靠近，导致负极区附近的颜色逐渐变深，由于加入的Na2SO4中的SO

带有负电荷，易中和Fe（O

H）3胶体粒子表面的正电荷，而使之发生聚沉。

33．【中】A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、AgNO3溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：

（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：

A______________，B____________，C____________。

（2）写出A中形成分散系的化学方程式：

____________________________________________。

（3）写出C中形成分散系的化学方程式：

_______________________________________________。

【答案】

（1）A悬浊液　B悬浊液　C胶体

（2）FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl

（3）FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

【解析】将FeCl3溶

液滴入NaOH溶液中，生成了难溶的Fe（OH）3红褐色沉淀，故它属于悬

浊液；将FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，生成了AgCl沉淀，它属于悬浊液；将FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中，可形成胶体。

34．【中】

（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________。

A．能全部透过半透膜　　　B．有丁达尔效应

C．所得液体呈