高二化学综合复习及模拟试题一人教版知识精讲.docx

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高二化学综合复习及模拟试题一人教版知识精讲

高二化学综合复习及模拟试题

（一）人教版

【本讲教育信息】

一.教学内容：

综合复习及模拟试题

（一）

二.综合复习：

氮族元素

1.氮气的化学性质

氮气中氮的化合价为0价，说明氮气既有氧化性又有还原性。

氧化性的体现：

还原性的体现：

提示：

（1）镁条在空气中燃烧，其产物大部分为MgO和微量的Mg3N2，这也说明镁跟氮气反应比镁跟O2反应要难得多

（2）等量的镁在氧气中燃烧后质量增加的多；等量的镁在氮气中燃烧后质量增加的少；

等量的镁在空气中燃烧后质量增加的量在上述两者之间。

2.NO2和溴蒸气的鉴别

（1）利用AgNO3溶液鉴别

（2）用水洗法鉴别

（3）利用CCl4鉴别

（4）用冷却法鉴别

3.有关NO2、NO、O2溶于水的计算

方程：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

（1）

2NO+O2=2NO2

（2）

变形：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3（3）

4NO+3O2+2H2O=4HNO3（4）

不同的计算类型，选择不同的计算方程

[例1]某试管中盛有NO2和NO的混合气体25mL，将其倒扣于盛水的大烧杯中，反应停止后，试管中剩余15mL气体。

求：

①原混合气体中有NO多少毫升？

②如果向试管中的剩余气体中通入9.3mLO2，充分反应后试管中剩余气体的体积为多少?

③若大烧杯中共有水500mL（包括进入试管中的水），反应前后溶液体积不变，则所得硝酸溶液的物质的量浓度是多少？

（气体体积均已折算成标准状况，不考虑N2O4的存在）

解析：

①V（NO2）=（25mL－15mL）

V（NO）=25mL－15mL=10mL

②据反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3

∵15:

9.3>4:

3∴NO过量

V（NO）=15mL－9.3mL×

③c（HNO3）

=

4.概念的区别

同位素，同素异形体

5.氨气的化学性质

（1）氨跟水的反应

注意：

A.喷泉试验的原理。

在标准状况下进行该实验。

氨气的体积即为溶液的体积，其c（NH3）

。

B.氨水的主要成分为NH3·H2O，只要少量的NH3·H2O电离为NH4＋和OH－。

但在求氨水的质量分数、物质的量浓度是溶质为NH3

C.amol/L氨水中的守恒关系：

电荷守恒：

c（NH4＋）＋c（H＋）=c（OH－）

氮原子守恒：

c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（NH3）=amol/L

（1）氨跟酸的反应

（2）氨跟氧气的反应

6.氨的制法

原理：

①装置

②收集

③干燥

7.铵盐的性质

注意：

固体铵盐遇碱反应时不写离子方程式，在溶液中反应时才写离子方程式。

NH4＋的检验方法有多种

[例2]在密闭容器中，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共Ag，将容器加热至200℃，经充分反应后，排出其中气体，冷却后称得剩余固体的质量为Bg，问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？

解析：

可能发生如下反应：

……①

……②

在加热过程中应首先发生反应①，只有当

过量时才能继续发生反应②。

并由以上反应可以看出，NaOH过量时减重少，残留固体只有两种情况。

一当

正好作用或过量时残留物为Na2CO3，二当NaOH过量时残留物为Na2CO3和NaOH的混合物，下面分别讨论。

a.据反应

+2NaOH===Na2CO3+2NH3↑+2H2O↑

AB

当A/B=176/106即A=

B时，两者恰好反应

b.当NaOH过量时，即A>

B时，根据减少质量确定

质量

c.当

过量，即A<

B时，残留固体为Na2CO3，可确定参加反应的NaOH的质量。

8.硝酸的不稳定性和强氧化性（重点）

[例3]1.92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。

则反应中消耗HNO3_____mol被还原的HNO3_____mol，转移电子_____mol。

解析：

n（e－）=n（Cu）×2=

×2=0.06mol

N（被还原的HNO3）=n（NO+NO2）

=0.05mol

N（HNO3总）=n（Cu）×2+n（NO+NO2）=

×2+0.05mol=0.11mol

答案：

0.11、0.05、0.06

化学平衡

知识点：

1.化学反应速率及影响因素：

（1）速率的表示方法：

v=

注意：

①化学反应速率概念中提到的物质的浓度是指物质的量的浓度。

而不是溶质的质量分数。

②通常所指的反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时反应速率

③速率无正负

④不同物质表示的速率之比与方程式计量系数之比的关系：

相等

（2）影响化学反应速率的因素

如果我们把一个化学反应的速率看作函数F，则影响这个函数的因素有浓度（c）、压强（p）、温度（T）、催化剂、固体颗粒的大小……。

注意：

①浓度指影响反应的所有物质的浓度，在反应中固体浓度常看作一个常数。

主要是增加了总分子数目。

②压强主要是指有气体参加的化学反应。

压强对化学反应的影响必然通过浓度的改变而进行。

③对于一个化学反应，温度每升高10度，速率为原来的2-4倍。

主要是因为提高了单位体积内的活化分子数目

④催化剂分为正、负。

降低了活化能。

实际是提高了单位体积内的活化分子数目。

⑤固体颗粒大小主要是指表面积，表面积越大接触的机会越多，反应越快。

增加了碰撞的机会。

2.可逆反应

可逆反应的特点：

同时发生；反应开始后，任意物质的量不可能为零。

3.化学平衡

①建立：

v正

v逆，若v正>v逆，反应向正向移动，最终v正=v逆，平衡建立。

②特征

逆：

对象

等：

v正=v逆

动：

动态平衡

定：

各物质的量不变（如何理解）（动、定决定了化学平衡状态的标志）

变：

化学平衡是一种相对平衡，条件的改变必然影响平衡，化学平衡的移动

无：

化学平衡的建立与反应开始时的方向、加料的次数无关。

（等效平衡）

等效平衡分为两种，一是等压等效平衡，二是等容等效平衡

等压等效平衡的条件是同一反应后加料的情况应与先加料的关系是比例相等。

等容等效平衡的条件是两种情况下所加料应相同。

我们一般在确定两种情况是否是等效平衡时往往利用：

转变法、始-变-始来实现。

我们往往利用构造等压等效平衡来解决不同状态时、同一反应的转化率大小问题。

[例1]密闭容器中一定量的混合气体发生反应：

，平衡时，测得A的浓度为0.50mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol·L－1，有关叙述不正确的是（   ）

A.平衡一定向右移动B.B的转化率降低

　　C.

D.C的体积分数降低

解析：

本题可采用虚拟的方法来解答。

假设把容器扩大到原来的2倍时．平衡不移动（虚拟），则这时A的浓度由 0.50mol·L－l变为0.25mol·L－l，而事实上A的浓度为0.30mol·L－1，然后再由虚拟状态回到事实．A的浓度由0.25mol·L－1变为0.30mol·L－1，平衡向生成A的方向即本反应逆反应方向移动。

与备选选项对照，只有A项不正确。

答案：

A

③化学平衡状态的标志

[例2]能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O2

2SO3已达平衡状态的标志是（  ）

A.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:

1:

2

B.SO2和SO3的物质的量浓度相等

C.反应容器内压强不随时间变化而变化

D.单位时间内生成2molSO3时，即生成1molO2

解析：

由于题目中没有给出各物质的起始量，也没有给出反应的具体条件，所以无法知道容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:

1:

2时，及SO2、SO3的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡，也就是说无法知道达到平衡后，SO2和SO3的物质的量浓度上否相等。

所以A、B选项不能选为答案。

由于此反应是气体非等体积反应，在恒温恒容下，压强不变，说明各物质的浓度不变，故C选项正确。

由于单位时间内生成2molSO3时，即消耗了1molO2，此时又生成1molO2，即意味着正反应速率等于逆反应速率，所以D选项也正确。

答案：

C、D

④影响化学平衡移动的因素与化学平衡移动原理

如何理解条件的改变只是减弱条件的改变对反应影响的最终结果而不是抵消最终的结果是这个问题的关键。

注意理解v正和v逆的大小与化学平衡移动方向的关系。

[例3]向氯化钙溶液中通入CO2气，看不到明显的反应，但向滴入氨水的氯化钙溶液中通入CO2气，则会看到有大量的白色沉淀产生，这是为什么？

解析：

因为CO2气在水中的溶解度不大，溶于水的CO2气有少量与水反应，生成碳酸，碳酸只有微弱的电离，

碳酸钙在水中存在溶解平衡，CaCO3（固）

CaCO3（溶）=Ca2++CO32－。

在未加氨水的氯化钙溶液中通入CO2气时，在溶液中产生的CO32－离子浓度很小，不足以和Ca2+结合生成沉淀。

但在滴有氨水的氯化钙溶液中，因有的NH3·H2O

NH4＋+OH－平衡，通入CO2气后形成的碳酸电离出的H+和OH－结合生成H2O极难电离的，使碳酸的电离平衡向正反应方向移动，溶液中的CO32－离子浓度增大，CO32－离子浓度大于CaCO3溶解平衡中电离出的CO32－离子浓度，使CaCO3的溶解平衡向逆反应方向移动，因而便会看到有大量的白色沉淀CaCO3产生。

4.图像问题

通过图像可以解决反应中有关两边系数大小的关系以及热效应的问题。

通过比较压强的大小对反应移动的影响，可以决定两边系数的大小。

通过比较温度的高低对反应移动的影响，可以决定正反应是吸热还是放热。

理解图像我们应注意图像所反映出来的拐点、交点等。

但根据化学平衡移动原理，我们必须考虑一个条件，那么也就是说，影响反应的其他条件应该一样。

5.计算问题

对于速率、平衡中的计算我们往往利用三行数据计算法，即：

起始、变化、终态这样三行数据。

可以解决转换率、求系数、平均分子量等问题。

有些题目要结合阿伏加德罗定律等物理知识。

[例4]在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生反应：

达到平衡后容器温度不变，混合气压强比原来增加5％，X浓度减为1/3，则n值为多少？

解析：

ΔV

432n2+n－7

3×1/35×5%

解得：

n＝6

答案：

6

电离平衡

1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

（1）概念化合物，判断的条件：

溶液或熔融，二者具其一即可；物质所属的键型

[例1]下列关于电解质的叙述正确的是（）

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质

　　D.CO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质

解析：

A选项中电解质溶于水或受热熔化时，即可离解成自由移动的离子，与通电无关，B选项中酸是电离后产生的阳离子全部是H+的化合物，而不是指有H+产生的化合物。

如NaHSO4电离时，也有H+产生，但它属于盐不属于酸。

C选项中强电解质是指溶于水的部分能全部电离的化合物，而部分电离的为弱电解质。

BaSO4溶解度虽小，但溶于水的那部分能完全电离，所以BaSO4是强电解质，C选项正确。

D选项中，CO2本身与水反应生成H2CO3，H2CO3是弱电解质，CO2是非电解质。

考察对电解质相关概念的理解。

答案：

C

（2）电离方程式的书写，不同物质有不同的书写。

多元弱酸的电离方程式的书写是分步电离的

2.弱电解质的电离平衡：

理解电离平衡与溶解平衡的区别

用勒沙特例原理解释浓度、稀释等条件的改变对电离平衡移动的影响以及平衡移动后的结果与移动前的某些关系比较。

[例2]比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。

（1）10mL0.2mol/L的盐酸与10mL0.2mol/L的氨水混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________。

（2）10mL0.4mol/L的CH3COONa溶液与10mL0.2mol/L的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________。

选题角度：

此题在于巩固学生对电解质水解认识。

解析：

盐酸跟氨水混合时发生中和反应HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O

NH3·H2O

NH4＋+OH－

因为盐酸与NH3·H2O的物质的量相同，可恰好反应完全，得到氯化铵溶液，氯化铵是强电解质，在水溶液中完全电离为NH4＋和Cl－，而NH4＋中有少量可发生水解反应，生成NH3·H2O和H+，溶液呈现酸性NH4Cl=NH4＋+Cl－。

　　NH4＋+H2O

NH3·H2O+H+

　　所以，溶液中各离子浓度为：

Cl－>NH4＋>H+>OH－

　　醋酸钠溶液跟盐酸混合时发生复分解反应

　　CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH

在这个反应中醋酸钠是过量的，反应所得溶液是氯化钠、醋酸、醋酸钠的混合溶液，各物质的摩尔浓度均为0.1mol/L，由于混合溶液中醋酸的存在，溶液是酸性的

CH3COOH

CH3COO-+H+尽管CH3COONa的存在使酸性下降，但所得溶液仍然是酸性的。

在该溶液中所含Na+为0.2mol/L，所含CH3COO－略大于0.1mol/L，所含Cl－为0.1mol/L，H+与OH－的浓度很低，H+浓度高于OH－浓度。

答案：

（1）Cl－>NH4＋>H+>OH－

（2）Na+>CH3COO－>Cl－>H+>OH－

启示：

此题还可使学生能运用其它方法来分析在溶液中离子浓度大小比较问题。

3.水的电离

（1）影响水的电离的因素——温度、酸、碱以及可以水解的盐（影响的结果有何不同）。

（2）溶液的pH值极其简单计算（酸按酸来碱按碱）。

（3）溶液的酸碱性与pH值的关系。

[例3]在pH＝9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为Mmol·L－1和Nmol·L－1，则M和N的关系为（）

A.M＞N　　　　　　　　　B.M＝10－4N

　　C.N＝10－4M　　　　　　　D.M＝N

解析：

NaOH和CH3COONa溶液pH＝9，均为碱性，但其形成碱性的过程不同：

故NaOH溶液中的H＋即为H2O电离出的H＋，其浓度c（H＋）水＝c（OH－）水＝10－9mol·L－1，NaOH抑制了水的电离。

当H2O按1:

1将H＋和OH－电离出来之后，由于CH3COO－结合H＋，使c（H＋）减少c（OH－）增大，促进了水的电离。

溶液显碱性，溶液中的OH－即是由水电离出的OH－，

mol·L－1，故M＝10－4N。

答案：

B

4.盐类水解

（1）概念：

弱、盐、可溶。

（2）规律：

有弱才水解，谁强显谁性。

[例4]某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2A

H++HA－HA－

H++A2－

已知相同浓度时的电离程度H2A＞HA－，设有下列四种溶液：

A.0.01mol·L－1的H2A溶液

B.0.01mol·L－1的NaHA溶液

C.0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c（H+）最大的是________，最小的是________。

（2）c（H2A）最大的是________，最小的是________。

（3）c（A2－）最大的是________，最小的是________。

解析：

这道题考查了元素化合物性质、化学平衡和电解质溶液等多方面知识，具有较高的综合度。

讨论时首先要确定溶液成分，进一步找到不同溶液间的可比因素，再根据题意或题中条件对其进行分析、比较，最终得出正确的结论。

（1）确定溶液成分：

A.为0.01mol·L－1H2A溶液；

B.为0.01mol·L－1NaHA溶液；

C.中发生反应HCl＋NaHA=NaCl＋H2A生成H2A，但NaHA过量。

计算后为

0.01mol·L－1NaHA，0.01mol·L－1H2A。

D.中发生反应NaOH＋NaHA=Na2A＋H2O生成0.01mol·L－1Na2A。

（2）存在的主要平衡（水的电离忽略不计）

A中：

H2A

H++HA－（还有HA－

H++A2－）

B中：

HA－＋H2O

H2A+OH－（还有HA－

H++A2－）

C中：

H2A

H++HA－（还有HA－＋H2O

H2A+OH－）

D中：

A2－＋H2O

HA－+OH－（还有HA－＋H2O

H2A+OH－）

（3）从题中所给已知条件：

相同浓度时的电离程度H2A＞HA－，可以推知A2－的水解程度大于HA－的水解程度，则四种溶液的pH由大至小的顺序为D＞B＞C＞A。

可见

c（A2－）最大的为D，最小的为A；c（H+）最大的为A，最小的为D；而c（H2A）最大的要在A、C中产生，由于C中过量的HA－的存在，使H2A

H++HA－平衡向左移动，则C中的c（H2A）最大；c（H2A）最小的将在B、D中产生，由于D中HA－的水解是第二步水解，所以D中c（H2A）最小。

我们将分析过程概括如下：

答案：

（1）A、D

（2）C、D（3）D、A

5.离子共存问题

①难溶物质

②难电离物质

③生成气体或挥发性物质

④发生氧化还原反应

⑤双水解反应

⑥络合反应

6.加热盐溶液是否能得到溶质：

①若有挥发性生成，得不到原物质。

②若有强碱生成一般可得到原物质，但若有可分解的酸生成也得不到原物质。

离子浓度的大小比较规律：

①水的电离平衡

②溶液中的电荷守恒

③元素守恒（如何正确理解是关键）

7.中和滴定的原理，滴定管的构造，基本步骤以及简单的误差分析。

[例5]取体积相同（0.025L）的两份0.10mol/L的NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是________。

用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置了一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：

（1）以甲基橙作指示剂时，VA与VB的关系是________；

（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是_______。

解析：

NaOH溶液放置在空气中，因NaOH与空气中CO2反应，使NaOH减少

c（OH－）减小，pH减小。

用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行：

①H++CO32－=HCO3－（此时溶液呈弱碱性）

②H++HCO3－=H2CO3（此时溶液呈弱酸性）

滴定过程按哪种反应进行取决于指示剂的选择。

（1）以甲基橙作指示剂时，因其变色时pH在4左右，滴定进行到第②步，最终产物是CO2、Na2SO4和H2O，由Na+守恒得消耗的H2SO4的量不变，故VA＝VB。

（2）以酚酞为指示剂时，因其变色时pH在8左右，溶液呈弱碱性，滴定只进行到第①步，最终产物是Na2SO4和NaHCO3，消耗的H2SO4的量减小，故VA＜VB。

答案：

减小，NaOH溶液放置在空气中，因NaOH与空气中CO2反应，使NaOH减少、c（OH－）减小，pH减小。

（1）VA＝VB，VA＜VB。

【模拟试题】（答题时间：

60分钟）

原子量：

H=1C=12O=16

一.选择题（每题只有一个正确答案）

1.有两种金属的混合物20.75g，投入足量的盐酸中，充分反应后，收集到11.2升H2（S·T·P），则混合气体的组成是（）

A.Fe和CuB.Fe和AlC.Fe和AgD.Fe和Zn

2.现代建筑的门窗框架常用硬铝制造，硬铝的成分是（）

A.表面有氧化膜的纯铝　　　　　　

B.Al—Mg合金

C.Al—Cu—Mg—Mn—Si—合金　　

D.Al—Si合金

3.把氧化亚铁和氧化铁的混合物放入过量的硝酸中，反应完毕后，溶液中含有的金属阳离子是（）

A.Fe3+　　B.Fe2+与Fe3+　　

C.Fe2+　　D.H+、Fe2+与Fe3+

4.用等质量的金属钠进行下列实验，生成H2最多的是（）

A.将Na放入足量水中

B.将Na放入足量HCl中

　　C.用刺小孔的铝箔包好钠，放入足量水中

D.用刺小孔的铝箔包好钠，放入足量AlCl3溶液中

5.某溶液可以使甲基橙显黄色，酚酞显无色，石蕊显红色，则该溶液的pH范围是（）

A.1—8.0　　B.3.1—5.0　　

C.4.4—5.0　　D.4.4—8.0

二.选择题（每题有一个或二个正确答案）

6.质量相同，浓度也相同的稀硫酸分别与足量的下列固体反应，所得硫酸镁溶液的溶质的质量分数最小的是（）

A.Mg　　B.MgO　　C.

　　D.MgCO3

7.称取两份铝粉，一份加入足量的浓NaOH溶液，另一份加入足量的盐酸，若放出等体积的H2（同T、P），两份铝粉的质量比（）

A.1:

2B.1:

3C.3:

2D.1:

1

8.在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A.Fe3+、Fe2+、Cl－、AlO2－

B.Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－

C.Fe2+、Mg2+、SO42－、MnO4－

D.Fe3+、Cu2+、I－、S2－

9.对

平衡体系，当升高温度时，体系产物的平均分子量由26变为29.5，则下列说法正确的是（）

A.m+n>p+q正反应是放热反应

B.m+n>p+q正反应是吸热反应

C.m+n

D.m+n

10.把3摩A和2.5摩B混合于容积为2升的密闭容器中，使它们发生如下反应：

，经过5分钟达到平衡状态，生成1摩D，经测定：

5分钟内C的平均反应速度是0.1摩/升·分，则下列计算和判断中正确的是（）

A.A的平衡浓度是0.5摩/升

B.在其它条件不变的情况下，增大压强，此平衡向正反方向移动

C.5分钟内A的平均反应速度为0.3摩/升·分

D.平衡时B的转化率为20%

11.下列条件改变，肯定能增大化学反应速度的是（）

　　（a）升高温度（b）加大压强（c）增大反应物浓度（d）降低生成物浓度

A.只有（a）　　　　　B.只有（a）（b）（c）

C.只有（a）（c）　　　D.（a）（b）（c）（d）

12.在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：

A（固）+2B（气）

2C（气）正反应放热，在一定条件下达到平衡。

若升高温度，则达到平衡后混和气体的（）

A.平均分子量增大　　　　B.平均分子量减小

C.密度