17 元素符号表示的量1.docx

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17元素符号表示的量1

第7节元素符号表示的量

1. 相对原子质量相对分子质量

一、教学目标：

   1、了解相对原子质量的概念及计算方法

   2、理解相对分子质量的概念

   3、会查阅相对原子质量表

   4、能根据化学式计算物质的相对分子质量

二、教学重点：

   1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念

   2、能根据化学式计算物质的相对分子质量

三、教学难点：

   相对原子质量的概念

四、教学准备：

   1、大小不同的圆纸

   2、投影仪

五、教学方法：

   启发式教学

六、教学过程

（一）导入

   1、学生活动

（1）至少查阅一个氢原子质量、一个碳原子质量、一个氧原子质量

（2）谁能快速说出同位素的概念，到现在为止已发现了几种元素，又有多少种原子

（3）你能告诉我“C”、“2H”、“3H2O”、“Na+”的含义吗？

   2、讲述。

从查阅的资料我们发现，原子的质量极小，每种元素都有同位素，在110多种元素中远远不止110多种原子，不同的原子又有不同的质量。

那么，是否有更简单的方法把元素符号与量联系在一起？

（二）相对原子质量

   1、小游戏：

称一称

（1）左边16位同学（第一大组），右边12位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：

在数量上能否使这台天平保持平衡？

（不能）则左边与右边的数量比是多少？

（2）左边16位同学（第一大组），右边1位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：

在数量上能否使这台天平保持平衡？

（不能）则左边与右边的数量比又是多少？

小结：

从上述小游戏我们发现，两者都不能使天平保持平衡，但两者的数量关系却发生了变化，从一个分数变成了一个整数。

   2、小制作：

（1）制作一个大圆，代表一个质子数和中子数都为6的碳原子C—12，已知该原子的质量为1.993×10—26千克，取其1/12的质量为1.661×10—27千克。

（2）再制作一个比小圆，代表一个氢原子

思考：

一个小圆和一个大圆的1/12的比值是多少？

指导学生阅读课本内容及图1—36，计算得出氢原子的相对原子质量和氧原子的相对原子质量。

   3、教师小结：

（投影）

（1）国际上规定以含有6个质子和6个中子的碳原子的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。

（2）相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制（SI）单位是1，符号为1（单位为1，一般不写出）

（3）相对原子质量与原子实际质量的换算式为：

某原子的相对原子质量==某原子的实际质量×12/作为标准的碳原子的实际质量

读表：

下表对你有什么启发？

学生讨论后小结

（1）一个质子的质量与一个中子的质量近似相等，电子的质量很小

（2）原子的质量主要集中在原子核上，即

相对原子质量===质子数+中子数

（3）知道相对原子质量、质子数和中子数中的任意两个量，就可以知道第三个量。

讲述：

知道了元素符号后，可以直接从元素周期表或从相对原子质量表（附录3）中查出元素的相对原子质量。

每一大组请分别查出下列常见元素的相对原子质量。

（投影）

第一大组

第二大组

第三大组

第四大组

符号

相对原子质量

符号

相对原子质量

符号

相对原子质量

符号

相对原子质量

H

C

S

Cl

O

N

P

Si

K

Ca

Cu

Fe

Na

Al

Ag

Zn

Mg

Ba

W

Mn

启问：

（1）你是否发现了相对原子质量最小的原子？

（2）相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现原子的实际质量大小？

（能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大）

 （3）相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？

（数值比较简单，便于书写、运算、记忆）

讲述：

分子由原子构成，它的质量也很小，你猜想一下一个水分子的质量大约多少千克呢？

如果直接用千克作为单位，显然是很不方便的，你有什么设想？

指导学生阅读课文，归纳解决的办法。

（学生回答）

师小结：

相对分子质量：

一个分子中各原子的相对原子质量的总和

计算物质的相对分子质量

（投影）例题1

   计算硫酸的相对分子质量

解：

（1）写出正确的分子式：

H2SO4

（2）查找各原子的相对原子质量

（3）计算：

硫酸的相对分子质量==1×2+32+16×4==98

即：

分子式元素相对原子质量元素的原子个数总数

H2SO4H1×2=2

S32×1=32

O16×4=64

硫酸的相对分子质量==1×2+32+16×4==98

投影练习：

查找并计算下列化学式的相对分子质量：

NaCl、Ca（H2PO4）2、KClO3、2CO2、CuSO4·5H2O（学生思考、练习，学生对批后决出优胜者）

强调：

正确处理好分子式前后的系数、角码、括号与“加”、“乘”的关系

从上述计算我们可以看出物质的分子质量是不一样的，有些物质的相对分子质量很大，如蛋白质、核酸、淀粉等可以达到几千、或几万甚至几十万，这些物质叫做大分子或高分子化合物，那么什么物质的相对分子质量最小？

（水）

读图。

请同学们看课本中的图1—38化学式的意义，并完成课本上的题。

学生小结本节课的内容

课外收集：

几种食品的标签，记录它们的主要成分和含量。

2.元素质量分数和质量比的确定

一、教学目的

   1、能复述化学式的含义

   2、能根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比

   3、掌握规范的化学计算书写格式

二、教学重点：

根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比

三、教学难点：

根据化学式进行某元素的质量分数的计算

四、教学准备：

投影仪

五、教学方法：

   讲授与练习相结合

六、教学过程

（一）导入

   1、学生练习（投影）

（1）相对分子质量是指。

它是以碳—12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，它是个，它的国际制单位是。

（2）写出下列物质的化学式：

水、二氧化碳、3个氧分子、2个硫酸分子、氯化钠、氢氧化钙、氯气、硝酸铵

（3）关于O2表示的意义有以下几种说法：

①表示氧气；②表示2个氧元素；③表示2个氧原子；④表示1个氧分子；⑤表示氧气由氧元素组成；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子；⑦表示1个氧分子的相对分子质量为32。

A、①④⑤⑥⑦B、①②⑤⑦C、①③④⑥D、③⑦

   2、小结：

化学式中各个原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量它，它只是一个比值，它的国际制单位为1。

（二）新课讲授

启问：

你收集的食品的标签中所标的成分是指什么？

讲解：

因为化学式不仅具有质的意义，而且还具有量的意义，所以根据化学可以进行一些化学计算。

例如计算物质的相对分子质量，还可以进行以下计算：

   1、组成物质的各元素的质量比计算

例题1求碳酸氢铵（NH4HCO3）中碳、氢、氮、氧元素的质量比

解：

（1）查出组成物质分子的原子的相对原子质量

（2）确定各个元素的原子个数

   （3）碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是

C∶H∶N∶O==12∶（1×5）∶14∶（16×3）==12∶5∶14∶48

答：

碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是12∶5∶14∶48

学生练习：

计算硫酸分子中氢、硫、氧元素的质量比

注意：

叙述元素的顺序要与计算相对原子质量比的顺序一致。

    2、根据分子式计算物质中某一元素的质量分数

例题2 求79克碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量

解：

先根据化学式计算出相对分子质量：

M=14+1×4+1+12+16×3=79

再算出氮肥元素的质量分数：

14/79

最后计算出氮元素的质量=氮的相对原子质量/碳酸氢铵的相对分子质量×79克

=14/79×79克=14克

小结：

计算化合物中某种元素的质量分数，可用以下公式

某元素的质量分数==该元素原子的个数×该元素的相对原子质量/化合物的相对分子质量×100%

学生练习：

计算硫酸铵中氮元素的质量分数

例题3根据尿素的分子式[CO（NH2）2]列式计算。

（1）相对分子质量

（2）各元素的质量比

（3）含氮元素的质量分数

（4）600克尿素中含氮元素的质量

（5）160克硝酸铵的含氮量与多少克尿素的含氮量相当

解：

（1）尿素的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60

（2）尿素中碳、氧、氢、氮的质量分数是

C∶O∶H∶N==12∶16∶1×4∶2×14==3∶4∶1∶8

（3）尿素中氮元素的质量分数==2N/CO（NH2）2×100%=28/60×100%

==46.7%

（4）600克尿素中含氮元素的质量==600克×2N/CO（NH2）2×100%

==600克×28/60×100%==280克

（5）设160克硝酸铵的含氮量与X尿素的含氮量相当

160克×2N/NH4NO3×100%==X×2N/CO（NH2）2×100%

160克×28/80×100%==X×28/60×100%

X=120克

小结：

前面几种物质中都含有氮元素，统称为氮肥，各种氮肥中氮元素的质量分数是不同。

例题4 某地1000千克化肥的市场价格如下，尿素1080元，硝铵810元，碳铵330元，分别用10000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？

解：

尿素中氮元素的质量=1000/1080×1000克×28/60×100%=#########

学生小结课堂内容。

学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

情景：

   我们已经知道了制备硫酸铜大晶体的方法，你是否还希望知道这种硫酸铜晶体中的结晶水含量。

目标：

　　1、了解在一定条件下，分解物质是分析物质组成的一种方法。

　　2、了解硫酸铜晶体中结晶水的含量是一定的，从而加深对硫酸铜晶体是纯净物的认识

　　3、学习在坩埚里灼烧物质的实验技能。

实验思路：

　　硫酸铜晶体加热至2580C左右，会全部失去结晶水变成白色的硫酸铜粉末，根据加热前后质量之差，可算出硫酸铜晶体中结晶水的质量分数

器材：

　　天平、研钵、铁三角架、石棉网、坩埚、酒精灯、硫酸铜晶体。

实验步骤和记录

　　1、称量：

先称量洁净而干燥的空坩埚，然后称取约2克研细的硫酸铜晶体倒在坩埚里。

　　2、加热：

用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉状物，并不再有水蒸气逸出为止

　　3、冷却后再称量

　　4、再加热，冷却后再称量，如此反复三次，至质量不再变化为止。

　　5、实验数据记录（单位：

克）

次数

1

2

3

4

5

6

坩埚和硫酸铜晶体总质量

　　实验数据分析和讨论：

　　1、理论计算：

根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量的理论值是多少？

　　2、实验计算

根据上述实验数据可以计算，硫酸铜晶体的质量为，硫酸铜晶体中结晶水的质量为，则硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为。

　　3、误差分析：

比较结晶水含量的理论值和实验值，请你分析其中的偏差是由哪些因素所导致的？

　　4、根据误差产生的原因，设计一个减少实验误差的方案。