金属单元学案.docx

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金属单元学案

第九单元金属和金属材料

课题1金属材料（1课时）

二、自主探究：

知识点1：

金属材料填写下列空白：

.金属材料包括：

、。

.人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是，使用量是。

.地球中含量最多的金属元素是         其次的金属是        。

知识点2：

金属的物理性质和用途：

.常温下一般为___态（为液态），有_______光泽；大多数呈______色（铜为色，金为色）；有良好的_____性、_____性、性；

你知道灯泡中的金属是     ，用它做发热丝的原因是                        。

用铁锅煮饭，炒菜是利用                           。

很多地方的导线都用铝，是因为铝具有      性，银的导电性比铝好，但日常生活中不用其做导线的原因是                                高压线不用铜的原因是                                 。

金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性。

细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；菜刀不用铅而用铁制的原因是                                。

水龙头镀铬不镀金的原因是                                。

物质的在很大程度上决定了物质的用途。

但这不是惟一的决定因素，考虑物质的用途时，还需要考虑，，是否美观，使用是否便利，以及废料和对等多种因素。

【思考与交流】有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉。

请您设计实验，用两种不同的方法进行鉴别。

知识点3：

合金【阅读】课本，完成以下题目：

1.什么是合金？

：

合金是在　　中加热熔合某些　　　或　　　，就可以得到具有　　特性的物质。

（合金是物）（熔合：

形成时所有的金属或非金属都必须为液体形态）

2.一般说来，合金与组成它的纯金属相比：

硬度和强度　　，抗腐蚀性能　　，通常熔点　　。

3.生铁和钢均是，其主要成分是，不同点是，生铁含碳量钢含碳量。

4.在我国北方用的暖气片，是用___________制作的，暖气管是用___________制作的。

（填“生铁”或“钢”）。

菜刀，镰刀不用纯铁，而用的是，其原因是                                。

【思考与交流】在日常生活中使用的金属材料为什么大多数是合金，而不是纯金属？

[自主学习]知识点4：

钛合金）

性质：

熔点高、密度小、可塑性强、（用于制造航天飞机和船舶）。

（21世纪的重要金属材料）钛合金与人体具有很好的“”，因此可用来制造人造骨等

三、自我测评

1、下列用途中利用了铜的导电性的是（）A.电极B机械零件C.铜雕像D.铜火锅

2、下列物质不属于金属材料的是（）A.铝B.氧化铁C.铜D.钢

3、人类使用金属的历史从早到晚的顺序是（）

A.Fe—Cu—AlB.Cu—Fe—AlC.Cu—Al—FeD.Al—Cu—Fe

4、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于（）A.氧化物B化合物C.混合物D.金属或合金

5、我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（）

A.价格便宜B升热慢退热也慢，保温性能好C.烹饪食物中留有铁元素D.铁中含有机物必含的碳元素

6、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（）

A.用铝合金制门窗B.用铝合金做飞机材料C.用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐D.用金属铝制电线

7、关于合金的下列认识正确的是（　）

A、合金就是生铁和钢　B、合金具有金属特性

.C、纯铁是最常见的合金之一　D、合金就是几种金属粉末混合在一起

8、某物质为金属材料，则该物质（）

A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物

9、地壳里含量最多的金属元素是（　）A、氧　　B、硅　C、铝　　D、铁

10、夏钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金（　）

A、熔点比钨高　　B、不能导电　　C、具有金属特性　　D、是一种不可回收物

11、下列关于合金的叙述，：

①合金中至少含有金属；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性。

其中正确的是（　）

A、④　　　　B、①②③　　　　C、③④　　　　D、③④⑤

12、钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（　）A、密度大　B、熔点高C、硬度大　D、延展性好

13、下列物质不属于合金的是（　）A、铁锈　　B、不锈钢　C、青铜　D、焊锡

14、纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机F－117的表面就涂有隐身材料——纳米氧化铝等。

氧化铝的化学式书写正确的是（）A．AlOB．AL2O3C．Al2O3D．Al3O2

15.下列物质属于纯净物的是（　　）A.生铁   B.钢   C.黄铜   D.金刚石

课题2金属的化学性质（第一课时）

1、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？

2、我们常说“真金不怕火炼”。

请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。

3、请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。

4、上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？

说明了什么？

知识点2：

金属与酸的反应【阅读】课本，完成下表

金属

反应现象

化学方程式

稀盐酸

稀硫酸

镁

锌

铁

铜

小结：

①比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：

②判断金属活动性的方法二：

。

分析上面的反应方程式的特点：

他们的反应物和生成物中都有一种和一种，这种反应叫做反应。

（其余的三个反应类型分别是：

、、）

【思考与交流】1、活动探究：

Fe、Cu、Mg、Zn是几种金属活动性不同的金属，将它们同时放入稀盐酸中，出现了下图表示的情境。

请分析它们的表白后填写下列空白。

（1）.大喊“我快要完蛋了”的金属是；

说“我一点不在乎”的金属是。

（2）.有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示其原因：

。

（3）.取出勉强能行的金属放在氧气中燃烧的化学方程式为：

2、为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：

①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；

②三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，把三个相同的气球分别套在各个试管口上。

[观察与分析]

（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式。

（2）气球膨胀最快的是放的试管。

（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是：

。

三、自我测评

1、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是。

不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为。

2、完成下列反应的方程式，并指明反应类型：

（1）镁在空气中燃烧：

反应类型

（2）镁条插到稀硫酸中：

反应类型

（3）铁在氧气中燃烧：

反应类型

（4）铁片插到稀盐酸中：

反应类型

3、下列反应中属于置换反应的是（）

A.C+O2点燃CO2B.2H2O2MnO22H2O+02↑C.CuO+H2△Cu+H2OD.2H2O通电2H2↑+02↑

4、“金银铜铁锡”俗称五金。

在这五种金属中，金属活动性最强的是A．铁B．金C．银D．铜

5．下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（）A．金箔B．铁丝C．木炭D．氢气

6、废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。

为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是A．Cu、AgB．Mg、AgC．Al、CuD．Mg、Al

7.不能由金属和稀硫酸直接反应制得的物质是A.MgSO4B.Fe2（SO4）3C.CuSO4D.ZnSO4

8..收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）

A．铝不易发生化学反应B．铝不易发生化学反应

C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D．铝很难与酸发生反应

9.新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（）

A．钾元素B．钠元素C．钙元素D．铁元素

10.互联网上报道：

全世界约有20亿人患缺铁性贫血，国际上推广使用中国铁锅。

用铁锅炒菜时，加一些醋，效果会更好。

请说明理由。

11.（10兰州）某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。

到底它们是哪两种金属？

请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。

（1）进行实验，获得结论。

完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。

实验步骤

实验现象

结论

分别把这两种金属放入溶液中，观察。

金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。

将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。

金属活动性顺序：

（2）在进行上述实验之前，只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y。

原因是（用化学方程式表示）：

。

课题2金属的化学性质（第二课时）

二、自主探究：

【阅读】课本11页内容

知识点1：

金属与化合物溶液的反应

1、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是，；若将其放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是。

2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？

3.【实验探究】阅读课本12页内容，完成下表

实验

现象

反应的化学方程式

铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶液中

①比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：

②判断金属活动性的方法三：

。

上述能发生反应的化学方程式的特点是什么；它们属于哪种反应类型？

知识点2：

金属活动性顺序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱

1、金属活动性反映了金属在溶液中的失电子能力。

2、H（非金属）将金属活动性顺序分为两段。

3、KCaNa三种金属非常活泼。

遇水或其他金属化合物溶液时反应比较复杂，暂不作讨论。

4.单质铁跟稀盐酸、稀硫酸或金属化合物溶液起置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

方法1：

判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。

（1）金属活动性排在氢前面的金属才能置换酸中的氢

（2）酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸（反应不产生氢气而是水）。

（3）其他条件相同，金属活动性顺序越强，反应速度越快。

方法2：

判断金属和化合物（盐）能否发生置换反应的条件

（1）单质金属要排在盐中金属元素前面

（2）反应物化合物（盐）必须是可溶性，即是溶液。

（3）K、Ca、Na除外。

方法3：

判断多种金属跟一种化合物（盐溶液）反应的次序

在金属活动性顺序表里，排在越前面的金属，越易与化合物（盐）溶液发生置换反应

或者说：

金属活动性相差越大，置换反应越易发生。

方法4：

图象问题

1.判断金属活动性顺序：

曲线斜率越大，说明单位时间内产生氢气多，反应快，金属活动性顺序强。

（活动性：

Y>X>Z）“先出拐角，金属活动性越强”

2.判断相对原子质量大小（等价Mg、Zn、Fe等量金属与足量酸反应，在m---t曲线中，曲线越高，相对原子质量越小；反之，则大。

）（相对原子质量X>Y>Z）“平台越高，H2质量越多，金属相对原子质量越小”

三、自我测评

1.下列各组金属的活动性，符合由强到弱顺序排列的是（   ）．

A．Zn、Al、Mg      B．Zn、Fe、HgC．Cu、Fe、Zn       D．Ag、Zn、Mg

2.X、Y、Z三种金属的活动性，可用下列化学方程式说明：

Z+Y（NO3）2===Z（NO3）2+Y；X+Y（NO3）2===X（NO3）2+Y；Z+H2SO4（稀）===ZSO4+H2↑===X跟稀H2SO4不发生反应．则三种金属的活动性由强到弱的顺序是________．

3.下列金属中，不能和稀盐酸反应，但能和硝酸汞溶液反应的是（   ）A．MgB．AgC．Zn D．Cu

4.足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系中正确的是（）

5、用化学方程式表示：

实验室的废硫酸也不能直接倒入铸铁下水管道，是因为。

工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线是因为。

6.将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（）

A.硫酸铁B.硫酸铜C.硫酸D.硫酸亚铁

7．甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）

A.甲>乙>丙　　B.乙>丙>甲C.丙>甲>乙　　　　　D.丙>乙>甲

8.假金佛是不法分子用铜和锌的合金制得（锌铜合金外观酷似黄金又称“药金”或“愚人金”，合金中锌和铜仍保持各自原有的化学性质）。

聪明的你，能否鉴别出金佛的真伪呢？

（说出所用试剂名称、操作步骤及现象、结论）

实验步骤

实验现象

实验结论

.

课题2金属的化学性质（习题课）

习题：

1.完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。

①____________________________________（）

②____________________________________（）

③___________________________________（）

④____________________________________（）

2.判断下列反应是否发生，如发生请写出化学方程式，如不能发生请说明理由

（1）银和稀盐酸：

____________________________________

（2）铝和稀硫酸：

____________________________________

（3）铜和硫酸锌溶液：

____________________________________

（4）锌和硫酸铜溶液：

____________________________________

（5）镁和硝酸银溶液：

____________________________________

（6）铁片插到硫酸铜固体中：

____________________________________

（7）锌与硫酸铜溶液：

____________________________________

（8）铜与硫酸锌溶液：

____________________________________

（9）铝与硝酸银溶液：

____________________________________

（10）银与氯化铜溶液：

____________________________________

（11）镁与硫酸亚铁溶液：

____________________________________

（12）铜与氯化银：

____________________________________

（13）铜和稀盐酸____________________________________

（14）铁和稀硝酸____________________________________

（15）镁和稀盐酸____________________________________

（16）铝和浓硫酸____________________________________

3.下列化学方程式是否正确，并说明理由。

A.3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al____________________________________

B.Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag____________________________________

C.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu____________________________________

D.Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2____________________________________

E.2Na+ZnCl2=2NaCl+Zn____________________________________

4.Fe放入Cu（NO3）2溶液中，剩余固体与生成物的情况是

剩余固体

生成物

化学方程式

1

2

5.Fe放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，剩余固体与生成物的情况是

剩余固体

生成物

化学方程式

1

2

3

4

6.用实验来验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需试剂名称。

7.小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应，说明。

如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是。

8.为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：

①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；

②向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。

[观察与分析]

（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式。

（2）气球膨胀最快的是放的试管。

（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是：

。

9.某兴趣小组对三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动性进行探究：

提出假设：

a：

Ti金属活动性比Mg强；b：

Mg金属活动性比Cu强

查阅资料：

在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。

实验设计：

同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。

回答：

（1）三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（）

A．除去氧化膜，利于直接反应　　B．使表面不平整，易反应

C．使表面光亮，易观察现象　　　D．使温度相同，易反应

（2）填写下表的有关现象和结论：

Ti

Mg

Cu

与盐酸反应现象

放出气泡速度缓慢

放出气泡速度快

结论

原假设中不正确（填“a”或“b”或“ab”，

理由；

三种金属的活动顺序为〉〉

10.将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，有关的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比　　　（填“变大”或“变小”或“不变”）

课题3金属资源的利用和保护（第一课时）

二、自主探究：

知识点1：

金属资源的存在方式与矿石：

【阅读】课本15页—16页，完成以下题目：

1.地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。

（决定于金属的）

2.、地壳中居前四位的元素含量由大到小的排列顺序为：

＿＿＿＿，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素、空气中含量最多的元素所形成的化合物的化学式为

【交流学习】：

根据课本第16页上面提炼金属的矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。

（提示：

可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）

知识点2：

铁的冶炼完成以下题目：

我国古代在春秋时期开始，战国开始。

1、【观察思考】观察老师演示实验8---20，记录实验现象并分析出现现象的原因。

直玻璃管内

试管内

酒精灯处

现象

化学方程式

【交流讨论】1、实验开始时，先，再这样做的目的是。

2、实验结束时，要先，再，原因是。

3、最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？

还可以如何处理？

4、在一氧化碳与氧化铁的反应中，在上述反应中氧化铁失而一氧化碳得，一氧化碳具有性，做剂。

氧化铁被，有性，是剂

5、工业炼铁的主要设备是，原料是、、、等

6、把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程:

工业上炼铁时，把和、一起加入，在下，利用与反应生成的把铁从铁矿石还原出来。

化学方程式是（赤铁矿）（磁铁矿）

7、工业炼铁中是否得到纯净的铁？

【交流】：

焦炭的作用①产生一氧化碳②提供热量；石灰石的作用将铁矿石中的SiO2转变为炉渣；

炼钢的原理：

除去生铁中过量的碳；原料：

生铁、纯氧气；设备：

平炉、转炉；

三、自我测评

1、下列金属在自然界中主要以单质的形式存在的是（）A.FeB.AlC.ZnD.Au

2、下列物质中不是炼铁高炉中投放的基本原料的是（）A.铁矿石B.石灰石C.焦炭D.生铁

3、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）

A、Fe和Cu；B、Cu；C、Fe；D、Mg和Cu

4．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）

A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁粉

5.下列各项比较中，正确的是（）

A.含碳量：

生铁＞钢B.含铁量：

Fe2O3＞FeOC.地壳中元素含量：

Fe＞AlD.韧性：

生铁＞钢

6．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。

据此判断，三种金属的活动性顺序是A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙

7．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。

相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。

则四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、C、A、BD．D、C、B、A

8．有甲、乙、丙、丁四种金属。

只有甲在自然界主要以单质形式存在。

丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲

9．根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是

A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化B．在氧气