B.a点,vO2(正)=0.14mo1·L-1·min-1
C.d点vCO(正)等于a点vCO(正)
D.50℃时,该反应的化学平衡常数K=160L·mol-1
二、选择题:
本题共5个小题,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.CS2为含极性键的极性分子
B.MgO的熔点高于Na2O的熔点
C.基态C1原子核外有17种能量不同的电子
D.C、N、O、P四种元素电负性最大的是O
12.4-羟基苯甲酸丁酯(
)是2020年3月3日欧洲化学品管理局(ECHA)提议高度关注加入SVHC清单的物质之一。
下列有关说法不正确的是
A.该物质性质稳定,不易变质
B.该物质能使氯化铁显色
C.1mo1该物质最多能与2mo1NaOH反应
D.1mo1该物质最多能与3mo1H2加成
13.为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应,按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略),下列说法正确的是
A.铜和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下铜被钝化
B.试剂a为饱和NaHSO3溶液,其作用是观察气流速率
C.一段时间,向C中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明Fe3+氧化了SO2
D.一段时间,向C中滴加酸性高锰酸钾,溶液褪色,说明SO2还原了Fe3+
14.稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈化学性质十分活泼。
近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2,制备原理如图所示,已知O<
<2,下列说法不正确的是
A.CeO2是水分解的催化剂
B.T<1050℃时,CeO2比CeO2—δ稳定
C.工业上可用电解CeCl4溶液制备Ce
D.过程②的方程式为Ce
(1)2—δ+δH2O
CeO2+δH2
15.常温下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示,下列说法错误的是
A.曲线M表示
和
的关系
B.滴定过程中,当pH=5时,c(Na+)-3c(HC2O4-)>0
C.
随pH的升高而减小
D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、非选择题:
本题共5小题,共60分
16.(12分)过氧化尿素(CO(NH2)2·H2O2)是过氧化氢水溶液与尿素的加和物,兼有尿素和过氧化氢的性质,是一种新型漂白、消毒剂,广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。
某化学小组同学用低浓度的双氧水和饱和尿素[CO(NH2)2]溶液在30℃条件下用右图装置合成过氧化尿素。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是______________;
(2)制备过氧化尿素的化学方程式为_______________________,反应时采取的受热方式为_____________;
(3)搅拌器不能选择铁质材料的原因是______________________
(4)过氧化尿素中活性氧含量的高低直接决定产品的质量,合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O234%)。
为了确定所得产品合格与否,质检员称取干燥样品8.000g,溶解于水,在250mL容量瓶中定容,准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中,加入1mL6mol·L-1H2SO4,然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2(KMnO4溶液与尿素不反应)。
三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.000mL:
①请完善滴定时反应的离子方程式:
__MnO4-+___H2O2+______==_______________
②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活性氧含量_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”);
③根据滴定结果确定产品质量_______(填“合格”或“不合格”),活性氧的质量分数为_________。
17.(10分)N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。
回答下列有关问题:
(1)N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为___________;基态Cu+的核外电子排布式为____________。
(2)化合物(CH3)3N可用于制备医药、农药。
分子中N原子杂化方式为________,该物质能溶于水的原因是_____________________。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸,其阳离子的空间构型为_____________,写出一种与[H2F]+互为等电子体的分子______________(写化学式)。
(4)氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。
与每个Cu原子紧邻的Cu原子有____个,令阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为______g/cm3。
(列出计算式)
18.(12分)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源,被誉为“21世纪的清洁燃料”。
(1)用CO和H2合成二甲醚的反应为:
3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)△H。
几种物质的相对能量如下:
△H=_______kJ·mo1。
改变下列“量”,一定会引起△H发生变化的是_____(填代号)。
A.温度B.反应物浓度C.催化剂D.化学计量数
(2)有利于提高反应中CH3OCH3产率的条件为_______(填标号)。
A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压
(3)采用新型催化剂(主要成分是Cu—Mn的合金)制备二甲醚。
催化剂中n(Mn)/n(Cu)对合成二甲醚的影响情况如下图所示。
当n(Mn)/n(Cu)=2时,二甲醚的选择性(
)为85.8%,此时二甲醚的产率为_________。
(4)用二甲醚燃料电池电解法可将酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)转化为Cr3+。
原理如下图:
①燃料电池中的负极是______(填“M”或“N”)电极。
电解池阴极的电极反应式为______________________________。
②消耗6.9g二甲醚时可处理Cr的含量为26.0g·L-1的废水1L,该套装置的能量利用率为___________。
(保留3位有效数字)
19.(13分)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。
工业上利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制备钼酸钠的途径如图所示:
(1)Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是____________
(2)焙烧过程发生的主要反应为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平),该反应的氧化产物是____________(填化学式)。
(3)碱浸时生成Na2MoO4和一种气体A,该气体的电子式为________;沉淀时加入Na2S溶液的目的是______________________
(4)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉,图1为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。
第6层焙烧炉中所得MoO3与MoO2的物质的量之比为___________
(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2:
①使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_______。
②随着盐酸和硫酸浓度的增大,碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是__________________________________。
③空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在碳钢表面形成FeMnO4—Fe2O3保护膜。
密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀,除需要加入钼酸盐外还需加入NaNO2。
则NaNO2的作用是_____________________________
20.(13分)有机物I(
)是一种新型感光高分子化合物,工业合成I的路线如下:
已知:
同一个碳原子上连接有2个羟基时,自动脱去一个水分子。
请回答下列问题:
(1)有机物C中官能团名称_________。
反应①的化学反应类型为______________
(2)反应④的化学方程式为:
_______________________________________________
(3)反应⑤除生成H外,还生成一种能与碳酸氢钠反应放出气体的有机化合物M,M的结构简式为:
_______________________
(4)X是H的芳香族同分异构体,1molX与足量银氨溶液反应时可得到4molAg。
则X共有__________种。
写出一种核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式_____________________。
(5)参照上述合成路线。
设计以乙醇和乙炔为原料制备CH3CH=CH—COOCH=CH2的流程图。
________________________________________________________________________
高三化学试题参考答案
2020.6
一、选择题:
本题共10小题,每题2分,共20分
1.C2.B3.D4.A5.D6.B7.B8.B9.D10.D
二、选择题:
本题共5个小题,共20分
11.BD12.A13.BC14.C15.BC
三、非选择题:
本题共5小题,共60分
16.(12分,除标注外每空2分)
(1)球形冷凝管(1分)
(2)CO(NH2)2+H2O2==CO(NH2)2·H2O2水浴加热(1分)
(3)2Fe+3H2O2+6H+==2Fe3++6H2O,生成的金属离子能催化过氧化氢的分解;
(4)①2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++8H2O+5O2↑②偏高(1分)
③合格(1分)20%
17.(10分,除标注外每空2分)
(1)哑铃形或纺锤形;(1分)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10(1分)
(2)sp3;(1分)(CH3)3N为极性分子,且可与水分子形成分子间氢键(1分)
(3)V形;(1分)H2O或H2S(合理即可)(1分)
(4)8;
18.(12分,除标注外每空2分)
(1)-253.4D
(2)B(1分)
(3)61.8%
(4)①M(1分)Cr2O72-+6e-+14H+===2Cr3++7H2O②83.3%
19.(13分,除标注外每空2分)
(1)+6(1分)
(2)MoO3和SO2
(3)
除去Pb2+离子
(4)1:
3(1分)
(5)①1:
1(1分)
②C1有利于碳钢的腐蚀,SO42-不利于碳钢的腐蚀,使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸;
③替代空气中氧气起氧化剂作用
20.(13分,除标注外每空2分)
(1)酯基(1分)加成反应(1分)
(2)
(3)CH3COOH
(4)10