化学会考 大纲和知识点汇编.docx
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化学会考大纲和知识点汇编
化学1
主题
知识内容
考试要求
备注
主
题
1
认
识
化
学
科
学
1．化学科学的主要研究对象
2．20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势
3．化学是在分子层次上认识物质和
合成新物质的一门科学
4．物质的组成、结构和性质的关系
5.化学变化的本质
6．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
7．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度
8．实验、假说、模型、比较、分类
等方法
9．化学科学对提高人类生活质量和
促进社会发展的重要作用
A
A
A
B
B
B
B
B
A
关注现代化学发展的新成就
了解物质的质量、摩尔质量、微粒
数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系，能用它们进行简单的化学计算
体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用
认识实验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学研究的作用
能说出化学与人类衣、食、住、行的密切关系；化学对人类健康的重要意义；化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。
懂得赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用
主
题
2
化
学
实
验
基
础
1．科学探究的过程和方法
2．物质的检验（Cl-、Ag+、SO42－、CO32－等离子）
3．物质的分离和提纯
4．配制一定物质的量浓度的溶液
5．实验安全与实验工作习惯
6．实验能力
7．实验方法
B
B
B
B
B
B
A
有科学探究过程的体验；初步学会以实验为基础的实证研究方法
初步学会过滤、蒸发等方法
初步学会溶液配制的实验技能
具有实验安全意识，能识别常见化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯
能独立或合作完成实验，会记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流
初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用
主
题
3
常
见
无
机
物
及
其
应
用
1．物质的分类
2．胶体
3．钠的物理性质
4．钠的化学性质（与氧气、水的反
应）
5．钠的重要化合物
过氧化钠（颜色、状态）
碳酸钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）
碳酸氢钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）
6．镁的物理性质和用途
7．镁的化学性质（与氧气、二氧化碳的反应）
8．铝的化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）
9．铝的重要化合物
氧化铝（两性氧化物；与强酸、强碱的反应）
氢氧化铝（两性氢氧化物；与强酸、强碱的反应）
10．铁的物理性质和用途
11．铁的化学性质（与氯气的反应）
12．二价铁与三价铁的相互转化
13．铜的物理性质
14．合金材料（铝合金、铁合金、铜合金）
15．酸、碱、盐在溶液中的电离
16．电解质和非电解质
17．离子反应
18．氧化还原反应
19．氯气的物理性质和用途
20．氯气的化学性质（与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应）
21．次氯酸的漂白性
22．溴和碘（颜色，状态，在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱比较）
23．氮气的化学性质（与氧气、氢
气的反应）
24．氮的重要化合物
一氧化氮、二氧化氮（颜色、
状态、气味；二氧化氮与水的
反应）
氨（物理性质、与水、氯化氢、
氧气的反应）
铵盐（受热分解、与碱反应）
硝酸（浓硝酸与铜、木炭的反
应；分解反应；使铁、铝钝化；
稀硝酸与铜的反应）
25．硫（颜色、状态、用途、与氧
气反应）
26．硫的重要化合物
二氧化硫（颜色、状态、气味、
溶解性；与氧气、水的反应）
三氧化硫（与水反应）
浓硫酸（与铜、木炭的反应、
使铁、铝钝化）
27．不同价态硫元素间的转化
28．硅的物理性质
29．二氧化硅的化学性质（与氧化
钙、氢氧化钠溶液、焦炭的反
应）
30．硅酸盐（玻璃、水泥和陶瓷）
B
A
B
B
A
B
B
A
B
B
B
B
B
B
B
B
A
A
A
B
B
B
B
B
A
B
B
B
B
B
A
B
B
B
A
A
B
A
能根据物质的组成和性质对物质进行分类，了解常见化学反应分类（化合、分解、置换、复分解；氧化还原和非氧化还原；离子反应）
知道胶体是一种常见的分散系，知道根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液
能列举合金材料的重要应用
能知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱、可溶性正盐的电离方程式
认识离子反应及其发生的条件（有难溶性物质、气体、水生成），能正确书写常见的离子方程式
能判断反应是否为氧化还原反应；能判断氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质是电子的转移；能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应
了解氮氧化物对生态环境的影响
了解铵态氮肥
认识氨氧化法生产硝酸的反应原理
了解二氧化硫气体对生态环境的影响
认识由SO2生产硫酸的反应原理
知道晶体硅是良好的半导体材料
知道二氧化硅可以制造光导纤维
了解玻璃、水泥和陶瓷等硅酸盐产品的用途
1、化合价（常见元素的化合价）：
碱金属元素、Ag、H：
+1F：
-1
Ca、Mg、Ba、Zn：
+2Cl：
-1，+1，+5，+7
Cu：
+1，+2O：
-2
Fe：
+2，+3S：
-2，+4，+6
Al：
+3P：
-3，+3，+5
Mn：
+2，+4，+6，+7N：
-3，+2，+4，+5
2、氧化还原反应
定义：
有电子转移（或者化合价升降）的反应
本质：
电子转移（包括电子的得失和偏移）
特征：
化合价的升降
氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀：
得——降——（被）还原——氧化剂
失——升——（被）氧化——还原剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
3、金属活动性顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
还原性逐渐减弱
4、离子反应
定义：
有离子参加的反应
电解质：
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写：
第一步：
写。
写出化学方程式
第二步：
拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆
第三步：
删。
删去前后都有的离子
第四步：
查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒
离子共存问题判断：
①是否产生沉淀（如：
Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）；
②是否生成弱电解质（如：
NH4+和OH-，H+和CH3COO-）
③是否生成气体（如：
H+和CO32-，H+和SO32-）
④是否发生氧化还原反应（如：
H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-）
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：
反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：
燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应：
反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：
Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应
C、CO、H2还原CuO
6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：
n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：
n==m/M，m==nM
⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：
n==V/Vm，V==nVm标准状况下：
Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律：
同温同压下V（A）/V（B）==n（A）/n（B）==N（A）/N（B）
c、气体密度公式：
ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量C==n/V，n==CV
b、物质的量浓度与质量分数C==（1000ρω）/M
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：
固体的质量或稀溶液的体积
②称量：
天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取）
③溶解：
在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏：
检验容量瓶是否漏水（两次）
⑤移液：
冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤：
将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次）
⑦定容：
加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀：
反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器：
天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶头滴管
8、钠的原子结构及性质
结构
钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性
物理性质
质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低
化学性质
与非金属单质
点燃
钠在常温下切开后表面变暗：
4Na+O2==2Na2O（灰白色）
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：
2Na+Cl2===2NaCl
与化
合物
与水反应，现象：
浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应
与盐溶液反应：
钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。
如：
钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4+H2↑
存在
自然界中只能以化合态存在
保存
煤油，使之隔绝空气和水
用途
制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源
9、钠的氧化物比较
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
氧元素的化合价
—2
—1
色、态
白色，固态
淡黄色，固态
稳定性
不稳定
稳定
与水反应方程式
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与二氧化碳反应方程式
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性
无
有
用途
制备NaOH
供氧剂，氧化剂，漂白剂等
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱，苏打，面碱
小苏打
色、态
白色，固态，粉末
白色，固态，晶体
水溶性
＞
碱性
碱性（同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大）
△
碱性
热稳定性
不易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与氢氧化钠溶液
不反应
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
与澄清石灰水
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH
与二氧化碳
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与氯化钙溶液
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
不反应
用途
重要化工原料，可制玻璃，造纸等
治疗胃酸过多，制作发酵粉等
11、金属的通性：
导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态
12、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：
适用于不活泼金属，如Hg、Ag
②热还原法：
适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等
③电解法：
适用于活泼金属，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3）
13、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质：
银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
点燃
△
点燃
②化学性质：
Al—3e-==Al3+
a、与非金属：
4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3
b、与酸：
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2（偏铝酸钠）+3H2↑（2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑）
高温
大多数金属不与碱反应，但铝却可以
d、铝热反应：
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3（典型的两性氧化物）
a、与酸：
Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al（OH）3（典型的两性氢氧化物）：
白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
a、实验室制备：
AlCl3+3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+
b、与酸、碱反应：
与酸Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O
与碱Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl（SO4）2（硫酸铝钾）
KAl（SO4）2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：
明矾
KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
因为Al（OH）3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
14、铁
①物理性质：
银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
点燃
点燃
△
②化学性质：
△
a、与非金属：
Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水：
3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2
c、与酸（非氧化性酸）：
Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：
如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的
Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：
白色灰绿色红褐色
①与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
硅有晶体和无定型两种。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：
二氧化硅具有晶体和无定形两种。
熔点高，硬度大。
高温
b、化学性质：
酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：
是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：
硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。
放置在空气中会变质：
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。
实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
其表示方式
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
如：
滑石Mg3（Si4O10）（OH）2可表示为3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸盐工业简介：
以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。
注意：
三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性质：
通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：
氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：
氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应（Cl2+H2O==HCl+HClO），大部分仍以分子形
式存在，其主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：
次氯酸（HClO）是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
是一种具有强氧化性（能杀菌、消毒、漂白）的易分解（分解变成HCl和O2）的弱酸。
拓展3、漂白粉：
次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2，须和酸（或空气中CO2）作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
17、溴、碘的性质和用途
溴
碘
物理
性质
深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性
紫黑色固体，易升华。
气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学
性质
能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如
氯气。
氯、溴、碘的氧化性强弱：
Cl2＞Br2＞I2
18、二氧化硫
①物理性质：
无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1：
40），密度比空气大
②化学性质：
a、酸性氧化物：
可与水反应生成相应的酸——亚硫酸（中强酸）：
SO2+H2OH2SO3
可与碱反应生成盐和水：
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：
可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性：
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
18、硫酸
①物理性质：
无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热
②化学性质：
酸酐是SO3，其在标准状况下是固态
物质
组成性质
浓硫酸
稀硫酸
电离情况
H2SO4==2H++SO42-
主要微粒
H2SO4
H+、SO42-、（H2O）
颜色、状态
无色粘稠油状液体
无色液体
性质
四大特性
酸的通性
浓硫酸的三大特性
a、吸水性：
将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂）
b、脱水性：
将别的物质中的H、O按原子个数比2：
1脱出生成水
c、强氧化性：
△
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
△
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应（Pt、Au除外）：
Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、与非金属反应：
C+2H2SO4（浓硫酸）===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2
d、不挥发性：
浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：
NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl
三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而
H2O
O2
形成。
硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产
生的废气中含有二氧化硫：
SO2H2SO3H2SO4。
在防治时可以开发新能源，对含硫燃
料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
19、氮及其化合物
Ⅰ、氮气（N2）
a、物理性质：
无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
b、分子结构：
分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N
催化剂
c、化学性质：
结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
放电或高温
①与H2反应：
N2+3H22NH3
②与氧气反应：
N2+O2========2NO（无色、不溶于水的气体，有毒）
2NO+O2===2NO2（红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒）
3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2
两条关系式：
4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3
Ⅱ、氨气（NH3）
a、物理性质：
无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（1︰700），易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂H
b、分子结构：
分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—H
c、化学性质：
①与水反应：
NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨）NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应：
NH3+HCl==NH4Cl，现象：
产生白烟
△
d、氨气制备：
原理：
铵盐和碱共热产生氨气
方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置：
和氧气的制备装置一样
收集：
向下排空气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水）
（注意：
收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气）
验证氨气是否收集满：
用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满
干燥：
碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
Ⅲ、铵盐
a、定义：
铵根离子（NH4+）和酸根离子（如Cl-、SO42-、CO32-）形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等
b、物理性质：
都是晶体，都易溶于水
△
△
c、化学性质：
①加热分解：
NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
△
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②与碱反应：
铵盐与碱共热可产生刺激性
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