初中化学教材各章节知识点归纳.docx
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初中化学教材各章节知识点归纳
初中化学教材各章节知识点归纳
第1单元走进化学世界
1化学是研究物质的组成结构性质以及变化规律的基础科学
2我国劳动人民商代会制造青铜器春秋战国时会炼铁炼钢
3绿色化学-----环境友好化学化合反应符合绿色化学反应
①四特点P6原料条件零排放产品②核心利用化学原理从源头消除污染
4蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称
1火焰焰心内焰最明亮外焰温度最高
2比较各火焰层温度用一火柴梗平放入火焰中现象两端先碳化结论外焰温度最高
3检验产物H2O用干冷烧杯罩火焰上方烧杯内有水雾
CO2取下烧杯倒入澄清石灰水振荡变浑浊
4熄灭后有白烟为石蜡蒸气点燃白烟蜡烛复燃说明石蜡蒸气燃烧
5吸入空气与呼出气体的比较
结论与吸入空气相比呼出气体中O2的量减少CO2和H2O的量增多
吸入空气与呼出气体成分是相同的
6学习化学的重要途径科学探究
一般步骤提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点关注物质的性质变化变化过程及其现象
7化学实验化学是一门以实验为基础的科学
一常用仪器及使用方法一用于加热的仪器－－试管烧杯烧瓶蒸发皿可以直接加热的仪器是－－试管蒸发皿燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯烧瓶可用于固体加热的仪器是－－试管可用于液体加热的仪器是－－试管烧杯蒸发皿烧瓶二测容器－－量筒量取液体体积时量筒必须放平稳视线与量筒内液体凹液面的最低水平量筒不能用来加热不能用作反应容器量程为10毫升的量筒一般只能读到01毫升三称量器－－托盘天平一般能精确到01克调整零点称量物和砝码的位置为左物右码在两边托盘中各放一张大小质量相的纸称量称量结束后应使游码归零四加热器皿－－酒精灯
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精②用火柴从侧面点燃酒精灯不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄不可吹熄
2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的23也不应少于14
3酒精灯的火焰分为三层外焰内焰焰心用酒精灯的外焰加热物体
4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰不能用水冲
五夹持器－－铁夹试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处试管夹的长柄不要把拇指按在短柄上试管夹夹持试管时应将试管夹从试管底部往上套夹持部位在距试管口近处用手拿住六分离物质及加液的仪器－－漏斗长颈漏斗过滤时应使漏斗与承接内壁靠以免滤液飞溅长颈漏斗的要以防止的气体漏斗逸出二基本操作药品的取用取用液体药品的取用取下瓶盖倒放在桌上以免药品被污染标签应向着手心以免残留液流下而腐蚀标签胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触否则会造成试剂污染用手紧贴容器外壁就说明装置不漏气加热固体时试管口应略下倾斜试管受热均匀加热液体时液体体积不超过试管容积的受热先使试管均匀受热然后给试管里的液体的部加热并且不时地上下试管为了避免伤人加热时切不可试管口对着自己或他人过滤一贴二低三靠一贴二低三靠
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
五蒸发注意点1在加热过程中用玻璃棒不断搅拌
作用加快蒸发防止由于局部温度过高造成液滴飞溅
2当液体接近蒸干或出现较多量固体时停止加热利用余热将剩余水分蒸发掉以避免固体因受热而迸溅出来
3热的蒸发皿要用坩埚钳夹取热的蒸发皿如需立即放在实验台上要垫上石棉网
六仪器洗涤
空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21780030940031空气中氧气含量的测定
a可燃物要求足量且产物是固体选择红磷
b装置要求气密性良好
c现象有大量白烟产生广口瓶内液面上升约15体积
d结论空气是混合物O2约占15可支持燃烧
N2约占45不支持燃烧也不能燃烧难溶于水
e探究①液面上升小于15原因装置漏气红磷量不足未冷却完全
②能否用铁铝代替红磷不能原因铁铝不能在空气中燃烧
能否用碳硫代替红磷不能原因产物是气体不能产生压强差
2空气的污染及防治对空气造成污染的主要是有害气体COSO2氮的氧化物和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为COSO2NO2O3和可吸入颗粒物等
3空气污染的危害保护
危害严重损害人体健康影响作物生长破坏生态平衡全球气候变暖臭氧层破坏和酸雨等
保护加强大气质量监测改善环境状况使用清洁能源工厂的废气经处理过后才能排放积极植树造林种草等
4目前环境污染问题
臭氧层破坏氟里昂氮的氧化物等温室效应CO2CH4等
酸雨NO2SO2等白色污染塑料垃圾等
6氧气
1氧气的化学性质特有的性质支持燃烧供给呼吸
2氧气与下列物质反应现象
物质现象碳在空气中保持红热在氧气中发出白光产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰
产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光放出热量生成白色固体铝铁剧烈燃烧火星四射生成黑色固体Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光瓶壁上有水珠生成产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
铁铝在空气中不可燃烧
3氧气的制备
工业制氧气分离液态空气法原理氮气和氧气的沸点不同物理变化
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2OO2↑
2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑
2KClO3MnO22KCl3O2↑
4气体制取与收集装置的选择△
发生装置固固加热型固液不加热型收集装置根据物质的密度溶解性
5制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例
a步骤查装定点收移熄
b注意点
①试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部均匀受热
③铁夹夹在离管口约13处
④导管应稍露出橡皮塞便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集刚开始排出的是试管中的空气
⑦实验结束时先移导管再熄灭酒精灯防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时导管伸到集气瓶底部
6氧气的验满用带火星的木条放在集气瓶口检验用带火星的木条伸入集气瓶内
7催化剂触媒在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质一变两不变
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用
8常见气体的用途
①氧气供呼吸如潜水医疗急救
支持燃烧如燃料燃烧炼钢气焊
②氮气惰性保护气化性不活泼重要原料硝酸化肥液氮冷冻
③稀有气体HeNeArKrXe等的总称
保护气电光源通电发不同颜色的光激光技术
9常见气体的检验方法
①氧气带火星的木条
②二氧化碳澄清的石灰水
③氢气将气体点燃用干冷的烧杯罩在火焰上方
或者先通过灼热的氧化铜再通过无水硫酸铜
9氧化反应物质与氧氧元素发生的化学反应
剧烈氧化燃烧
缓慢氧化铁生锈人的呼吸事物腐烂酒的酿造
共同点①都是氧化反应②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一水1水的组成
1电解水的实验A装置―――B电源种类---
C加入----增强水的导电性
D化学反应2H2O2H2↑O2↑
产生位置负极正极
体积比21
18
F检验O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧产生淡蓝色的火焰
2结论水是由氢氧元素组成的
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
化学变化中分子可分而原子不可分
例根据水的化学式H2O你能读到的信息
H2O
①表示一种物质水这种物质水是由氢元素和氧元素组成的
一个水分子
2水的化学性质
1通电分解2H2O2H2↑O2↑
2水可遇氧化物反应生成碱可溶性碱例如H2OCaOCaOH2
3水可遇氧化物反应生成酸例如H2OCO2H2CO3
水的污染
1水资源
A．地球表面71被水覆盖但供人类利用的淡水小于1
B．海洋是地球上最大的储水库海水中含有80多种元素海水中含量最多的物质是H2ONa最多的元素是O
C．我国水资源的状况
2水污染
A水污染物工业三废废渣废液废气农药化肥的不合理施用
B防止水污染工业三废要经处理达标排放提倡零排放生活污水要集中处理达标排放提倡零排放合理施用
3爱护水资源节约用水防止水体污染
水的净化
1水的净化效果由低到高的是静置吸附过滤蒸馏均为物理方法其中净化效果最好的操作是蒸馏既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭
2硬水与软水A定义硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水
B．鉴别方法
C．硬水软化的方法
D．长期使用硬水的坏处浪费肥皂洗不干净衣服锅炉容易结成水垢不仅浪费燃料还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸
水是最常见的一种溶剂是相对分子质量最小的氧化物
水的检验用无水硫酸铜若由白色变为蓝色说明有水存在CuSO45H2OCuSO4·5H2O
水的吸收常用浓硫酸生石灰固体氢氧化钠铁粉
二氢气 H2
1物理性质密度
2化学性质
2H2O22H2O点燃前要验纯方法
现象发出淡蓝色火焰放出热量有水珠产生
还原性用途冶炼金属
H2＋CuOCuH2O 氢气早出晚归
小结既有可燃性又有还原性的物质 H2CCO
ZnH2SO4ZnSO4H2↑Zn2HClZnCl2H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性
４氢能源 三大优点无污染放热量高来源广
三分子与原子
分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒性质体积小质量小不断运动有间隙联系分子是由原子构成的分子原子都是构成物质的微粒区别化学变化中分子可分原子不可分化学反应的实质在化学反应中分子分裂为原子原子重新组合成新的分子
四物质的组成构成及分类
组成物质纯净物由元素组成
原子金属稀有气体碳硅等
分子如氯化氢由氯化氢分子构成H2O2N2Cl2
NaCl等离子化合物如氯化钠由钠离子Na氯离子Cl-构成
分类 单质 金属非金属稀有气体
纯净物 一种元素
一种物质 化合物 有机化合物CH4C2H5OHC6H12O6淀粉蛋白质多种元素
氧化物H2OCuOCO2
无机化合物 HClH2SO4HNO3
碱NaOHCaOH2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
第四单元物质构成的奥秘复习学案
1原子的构成
1原子结构示意图的认识
2在原子中核电荷数质子数核外电子数决定元素种类质子数核电荷数
3原子的质量主要集中在原子核上4决定元素化学性质最外层电子数
4相对原子质量≈质子数中子数决定原子的质量原子核
说明最外层电子数相同其化学性质不一定都相同MgHe最外层电子数为2
最外层电子数不同其化学性质有可能相似HeNe均为稳定结构
2元素
1定义具有相同核电荷数质子数的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别质子数不同
注意
由同种元素组成的物质不一定是单质如由O2O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物不可能是化合物
2表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写
a书写方法
b意义
注意有些元素符号还可表示一种单质如FeHeCSi
在元素符号前加上数字后只能有微观意义没有宏观意义如3O只表示3个氧原子
c有关元素周期表
发现门捷列夫
排列依据
注原子序数质子数
d分类
e元素之最地壳OSiAlFe细胞OCH
3离子带电的原子或原子团
1表示方法及意义如Fe3一个铁离子带3个单位正电荷
2离子结构示意图的认识
注意与原子示意图的区别质子数电子数则为原子结构示意图
原子数≠电子数为离子结构示意图
3与原子的区别与联系
粒子的种类原子离子阳离子阴离子区
别粒子结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二物质的组成的表示
1化合价
a写法及意义Mg镁元素化合价为2价MgCl2氯化镁中镁元素化合价为2价
b几种数字的含义
Fe2每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe23个亚铁离子
2H2O两个水分子每个水分子含有2个氢原子
c化合物中各元素正负化合价的代数和为零
d化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质所以单质分子中元素化合价为0
2化学式
1写法
a单质金属稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式而氧气氢气氮气氯气等非金属气体的分子由两个原子构成其化学式表示为O2H2N2Cl2
b化合物正价在前负价在后NH3CH4除外
2意义如化学式H2O的意义4点化学式Fe的意义3点
3计算
a计算相对分子质量各元素的相对原子质量×原子个数之和
b计算物质组成元素的质量比相对原子质量×原子个数之比
c计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
一质量守恒定律
1内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
说明①质量守恒定律只适用于化学变化不适用于物理变化
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入总和中
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质如气体有无遗漏
2微观解释在化学反应前后原子的种类数目质量均保持不变原子的三不变
3化学反应前后1一定不变宏观反应物生成物总质量不变元素种类质量不变
微观原子的种类数目质量不变
2一定改变宏观物质的种类一定变
微观分子种类一定变
3可能改变分子总数可能变
二化学方程式
1遵循原则①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2书写注意a配平b条件c箭号
3含义以2H2O2点燃2H2O为例
①宏观意义表明反应物生成物反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
或原子个数比个水分子
对气体而言分子个数比等于体积之比
③各物质间质量比系数×相对分子质量之比每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应反应物②通过什么条件反应③反应生成了哪些物质生成物④参加反应的各粒子的相对数量⑤反应前后质量守恒等等
5利用化学方程式的计算
三化学反应类型
1四种基本反应类型
①化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应
2氧化还原反应
氧化反应物质得到氧的反应
还原反应物质失去氧的反应
氧化剂提供氧的物质
3中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂夺取氧的物质常见还原剂H2CCO
第6单元碳和碳的氧化物
一碳的几种单质
1金刚石C是自然界中最硬的物质可用于制钻石刻划玻璃钻探机的钻头等
2石墨C是最软的矿物之一有优良的导电性润滑性可用于制铅笔芯干电池的电极电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列不同
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是分子的构成不同
3无定形碳由石墨的微小晶体和少量杂质构成主要有焦炭木炭活性炭炭黑等
活性炭木炭具有强烈的吸附性焦炭用于冶铁炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性
二单质碳的化学性质
单质碳的物理性质各异而各种单质碳的化学性质却完全相同
1常温下的稳定性强
2可燃性
完全燃烧氧气充足生成CO2CO2点燃CO2
不完全燃烧氧气不充足生成CO2CO2点燃2CO
3还原性C2CuO高温2CuCO2↑置换反应应用冶金工业
现象黑色粉末逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊
2Fe2O33C高温4Fe3CO2↑
三二氧化碳的制法
1实验室制取气体的思路原理装置检验
1发生装置由反应物状态及反应条件决定
反应物是固体需加热制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置
反应物是固体与液体不需要加热制气体时则用制H2的发生装置
2收集方法气体的密度及溶解性决定
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2二氧化碳的实验室制法
1原理用石灰石和稀盐酸反应CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑
2选用和制氢气相同的发生装置
3气体收集方法向上排空气法
4验证方法将制得的气体通入澄清的石灰水如能浑浊则是二氧化碳
验满方法用点燃的木条放在集气瓶口木条熄灭证明已集满二氧化碳气体
3二氧化碳的工业制法
煅烧石灰石CaCO3高温CaOCO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰CaOH2OCaOH2
四二氧化碳的性质
1物理性质无色无味的气体密度比空气大能溶于水高压低温下可得固体----干冰
2化学性质
1一般情况下不能燃烧也不支持燃烧不能供给呼吸
2与水反应生成碳酸CO2H2OH2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红
H2CO3H2OCO2↑碳酸不稳定易分解
3能使澄清的石灰水变浑浊CO2CaOH2CaCO3↓H2O本反应用于检验二氧化碳
4与灼热的碳反应CCO2高温2CO
吸热反应既是化合反应又是氧化还原反应CO2是氧化剂C是还原剂
3用途灭火灭火器原理Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑
既利用其物理性质又利用其化学性质
干冰用于人工降雨制冷剂
温室肥料
4二氧化碳多环境的影响过多排放引起温室效应
五一氧化碳
1物理性质无色无味的气体密度比空气略小难溶于水
2有毒吸进肺里与血液中的血红蛋白结合使人体缺少氧气而中毒
3化学性质H2COC具有相似的化学性质①可燃性②还原性
1可燃性2COO2点燃2CO2可燃性气体点燃前一定要检验纯度
H2和O2的燃烧火焰是发出淡蓝色的火焰
CO和O2的燃烧火焰是发出蓝色的火焰
CH4和O2的燃烧火焰是发出明亮的蓝色火焰
鉴别H2COCH4可燃性的气体看燃烧产物不可根据火焰颜色
水煤气H2与CO的混合气体CH2O高温H2COCOCuO△CuCO2非置换反应应用冶金工业
现象黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊
Fe2O33CO高温2Fe3CO2现象红棕色粉末逐渐变成黑色石灰水变浑浊
除杂CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液CO22NaOHNa2CO3H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜COCuO△CuCO2
CaO[CaCO3]只能煅烧不可加盐酸CaCO3高温CaOCO2↑
注意检验CaO是否含CaCO3加盐酸CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑
CO32-的检验先加盐酸然后将产生的气体通入澄清石灰水
第7单元燃烧及其利用
一燃烧和灭火
1燃烧的条件缺一不可
1可燃物2氧气或空气3温度达到着火点
2灭火的原理只要消除燃烧条件的任意一个即可
1消除可燃物2隔绝氧气或空气3降温到着火点以下
3影响燃烧现象的因素可燃物的性质氧气的浓度与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件1要有足够多的空气
2燃料与空气有足够大的接触面积
4爆炸可燃物在有限的空间内急速燃烧气体体积迅速膨胀而引起爆炸
一切可燃性气体可燃性液体的蒸气可燃性粉尘与空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸
二燃料和能量
1三大化石燃料煤石油天然气混合物均为不可再生能源
1煤工业的粮食主要含碳元素
煤燃烧排放的污染物SO2NO2引起酸雨CO烟尘等
2石油工业的血液主要含碳氢元素
汽车尾气中污染物CO未燃烧的碳氢化合物氮的氧化物含铅化合物和烟尘
3天然气是气体矿物燃料主要成分甲烷是较清洁的能源
2两种绿色能源沼气乙醇
1沼气的主要成分甲烷
甲烷的化学式CH4最简单的有机物相对分子质量最小的有机物
物理性质无色无味的气体密度比空气小极难溶于水
化学性质可燃性CH42O2点燃CO22H2O发出蓝色火焰
2乙醇俗称酒精化学式C2H5OH
化学性质可燃性C2H5OH3O2点燃2CO23H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH故不能用工业酒精配制酒
乙醇汽油优点1节约石油资源2减少汽车尾气
3促进农业发展4乙醇可以再生
3化学反应中的能量变化
放热反应如所有的燃烧
吸热反应如CCO2高温2CO
4新能源氢能源太阳能核能风能地热能潮汐能
氢气是最理想的燃料
1优点资源丰富放热量多无污染
2需解决问题①如何大量廉价的制取氢气②如何安全地运输贮存氢气
第八单元知识点
一金属材料
纯金属90多种
合金几千种
2金属的物理性质1常温下一般为固态汞为液态有金属光泽
2大多数呈银白色铜为紫红色金为黄色
3有良好的导热性导电性延展性
3金属之最
1铝地壳中含量最多的金属元素2钙人体中含量最多的金属元素
3铁目前世界年产量最多的金属铁铝铜
4银导电导热性最好的金属银铜金铝
5铬硬度最高的金属6钨熔点最高的金属
7汞熔点最低的金属8锇密度最大的金属
9锂密度最小的金属
4金属分类
黑色金属通常指铁锰铬及它们的合金
重金属如铜锌铅等
有色金属
轻金属如钠镁铝等
有色金属通常是指除黑色金属以外的其他金属
5合金由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质
★一般说来合金的熔点比各成分低硬度比各成分大抗腐蚀性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜成分含碳量
243含碳量
0032铜锌
合金铜锡
合金铅锡
合金钛镍合金备注不锈钢含铬镍的钢
具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料钛合金与人体有很好的相容性
因此可用来制造人造骨等
1熔点高密度小
优点2可塑性好易于加工机械性能好
3抗腐蚀性能好
二金属的化学性质
1大多数金属可与氧气的反应
2金属酸→盐H2↑
3金属盐→另一金属另一盐条件前换后盐可溶
FeCuSO4CuFeSO4湿法冶金原理
三常见金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里
１金属的位置越靠前它的活动性就越强
２位于氢前面的金属能置换出盐酸稀硫酸中的氢不可用浓硫酸硝酸
３位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来除KCaNa
四金属资源的保护和利用
1铁的冶炼
1原理在高温下利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
3COFe2O3高温2Fe3CO2
2原料铁矿石焦炭石灰石空气
常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe3O4赤铁矿主要成分是Fe2O3
2铁的锈蚀
1铁生锈的条件是铁与O2水接触铁锈的主要成分Fe2O3·XH2O
铜生铜绿的条件铜与O2水CO2接
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