高考化学复习知识点深度剖析 专题十 化学与技术教案 新人教版.docx

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高考化学复习知识点深度剖析专题十化学与技术教案新人教版

2019-2020年高考化学复习知识点深度剖析专题十化学与技术教案新人教版

硫酸的工业制法

以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：

（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为______________________________。

（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉

气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是_____________________________________________。

（3）精制炉气（含SO2体积分数为7％、O2为11％、N2为82％）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。

在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_、_____________________________________________________；

（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、_______________，从而充分利用能源。

核心考点真题回放

1．（2011·江苏高考）NaCl是一种化工原

料，可以制备一系列物质（见图）。

下列说法正确的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是

氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图4所示转化反应都是氧化还原反应

2．（2011年海南）下列叙述正确的是

A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为

B．海水提镁的主要步骤为

C．普通水泥的主要成分是硅酸钙

D．黏土的主要成分是三氧化二铝

3．（2011·山东高考）水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）含有较多离子的水称为硬水。

硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为（写出一个即可）。

（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过

（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是。

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为。

电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是。

（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的。

4．（2011·新课标全国）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂

覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。

经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。

（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。

②喷洒Zn（C2H5）2。

Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。

用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理______。

（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾。

钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：

①□FeTiO3＋□C＋□Cl2

□TiCl4＋□FeCl3＋□CO

②□TiCl4＋□O2

□TiO3＋□Cl2

5．（2011·北京理综）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

⑴溶液A的溶质是。

⑵电解饱和食盐水的离子方程式是。

⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。

用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：

。

⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c（SO42－）＞c（Ca2＋）]。

精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。

②过程I中将NH4＋转化为N2的离子方程式是。

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。

过程II中除去的离子有。

④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。

若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。

综合提高

一、考题预测

1．（山东省诸城市2012

届高三10月月考化学试题）“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是（）

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染

C．推广垃圾的分类存放、回收、处理

D．大量使用农药化肥提高粮食产量

1．D解析：

使用农药化肥会造成环境污染；按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％，所以选D。

2．（2011·广东湛江高三模拟）某混合气体通过溴水时橙色褪去，通过灼热CuO使之变红；通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝；通过澄清石灰水使之变浑浊；最后剩余气体能在空气中点燃，火焰呈淡蓝色；产生的气体经冷却有水滴，并能使石灰水变浑浊，这种气体是（　）

A.高炉煤气　B.焦炉气C.裂解气　D.水煤气

3．（杭州师大附中2012届高三第一次月考化学试题）下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

3．B解析：

生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次减少，B错。

4．（福建省安溪一中、惠安一中、养正中学2012届高三上学期期）下列有关生活中化学的叙述错误的是（）

A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染

B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒

C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘

D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染

4．C解析：

碘单质遇见淀粉显蓝色，食盐中中含有的是IO3—，C错。

5．火力发电在能源利用中占较大比重，但是排放出的炉气中含有SO2，会造成一系列环境和生态问题。

利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水呈碱性，写出SO2与OH－反应的离子方程式：

。

（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是

（用化学方程式表示）。

氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。

（3）为了测定炉气中SO2的含量，把500ml的炉气通入20mL0.05mol/Ｌ的高锰酸钾溶液中，恰好使紫色刚好褪去。

请回答：

①配平方程式：

KMnO4+SO2+H2O＝MnSO4+K2SO4+H2SO4

②测定结果炉气中SO2的含量为。

（4）已知工业上利用可逆反应2SO2+O2

2SO3；△H<0，来制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是（）

A．当单位时间内消耗2molSO2的同时生成2molSO3，说明该反应达到平衡

B．升高温度，可以增大正反应速率

C．增大压强，促使平衡向右移动

D．工业上通过鼓入大量的空气而提高SO2的转化率

6．（广西桂林十八中2012届高三第二次月考试题，10分）Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

（1）现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250

mL容量瓶、玻璃棒外，还需要。

（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为g。

（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。

已知有关的离子方程式为：

①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。

（写出具体计算过程）

7．（2012安徽合肥高三质检）化肥在农业生产中占有重要位置，目前使用的合成氨催化剂是由四氧化三铁主催化剂和助催化剂（万分之一氧化铝和万分之一氧化钾等）组成。

N2和H2在催化剂表面反应机理如下（Cata是catalyst缩写，表示催化剂）：

①N2（g）+Cata→2N（Cata）

②H2（g）+Cata→2H（Cata）

③N（Cata）+H（Cata）→NH（Cata）

④NH（Cata）+H（Cata）→NH2（Cata）

⑤NH2（Cata）+H（Cata）→NH3（Cata）

⑥…

试探究下列问题：

（1）请补充⑥（最后一步反应）机理的式子：

；

（2）从共价键键能分析，可能最慢的一步是：

（填数字），该过程：

（填放热或吸热）。

（3）石灰氮是一种氮素肥效长的肥料，同时也是一种低毒﹑无残留的农药，它可由电石与氮气反应得到，石灰氮中阳离子与阴离子具有相同的质子总数，试写出制备石灰氮的化学方程式：

。

（4）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量，（资料支撑：

4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂）。

用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是：

（选填序号）。

A．NH4ClB．（NH4）2SO4C．NH4NO3D．NH4HCO3

8．（2011太原五中模拟）海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。

人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。

海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：

⑴蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。

为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议。

⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。

聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式.。

⑶空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：

海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

①反应②的离子方程式为；②从反应③后的四氯化

碳溶液中分离出单质溴的方法是。

⑷苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4。

用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量

8．答案：

⑴充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源⑵CH2＝CHCOONa

⑶①SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－②蒸馏

⑷先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量。

二、过关强化训练试卷（时间：

90分钟满分：

100分）

一、选择题（14*3分）

1．鱼苗在运输过程中必须注意的事项有：

（1）要保持水中溶有适量的氧气；

（2）鱼苗呼出的CO2必须及时除去；（3）要防止大量细菌的繁殖。

所以在运输过程中需加入一定的物质确保鱼苗的存活，下列最合适的试剂是（）

A．直接不断通入氧气B．加入Na2O2粉末

C．加入CaO2粉末D．加入少量CuSO4

1．C解析：

该题要兼顾供氧和除去CO2的条件，所以加入的试剂要能产生氧气，又要能除去CO2，还要注意反应速率不能过快，故选C，CaO2与水反应速率较慢缓慢放出O2。

2．下列物质中，不属于功能高分子材料的是（）

A． 光敏粘合剂  B．高吸水性树脂

C．聚乙烯D．聚乙烯醇肉桂酸酯

3．有关电解饱和食盐水的说法正确的是（）

A．食盐水中只有NaCl分子电离     

B．通电前，Na+向阴极移动

C．电解时，Cl—在阳极被还原成氯原子，氯原子结合成氯分子形成氯气

D．电解后的溶液pH值增大

3．D解析：

食盐水中除了NaCl的电离外，还存在水的电离，A错；通电前，Na+在溶液里是自由移动的，B错；Cl—在阳极被氧化，C错；电解饱

和食盐水得到NaOH，溶液pH值增大，D正确。

4．要想在锌棒上镀银，选用的阳极和电镀液为（）

A．银Ag2SO4溶液   　　 　B．银AgNO3溶液

C．锌AgCl　　　　　　　　D．锌AgNO3溶液

4．Ｂ解析：

电镀时，阳极为镀层金属，电镀液含有镀层金属阳离子，故选B。

5、某同学学习原电池的过程中，利用原电池原理制作了如下图的苹果电池，发现电流表指针偏转，下列关于此电池的说法正确的是（）

A．电子由原电池的正极流向原电池的负极

B．苹果汁是电解质

C．两电极的材料可以是铁丝

D．苹果电池工作时，正极发生氧化反应

6．下列说法存在科学性错误的是（）

A．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

B．醋酸可以除水壶中的水垢

C．食盐水和淀粉溶液可用丁达尔现象进行区分

D．蔗糖溶液不导电，所以蔗糖是非电解质

7．电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是（）

A．2011年7月13日，四川雅江县突发洪水，洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀

B．厨房的炒锅常会因清洗不干净而出现红褐色的铁锈是由于潮湿的铁会与空气中的氧气直接发生反应生成了氧化铁的缘故

C．卫生间的自来铁制水管与铜制水龙头连接会防止铁管的生锈

D．不锈钢是改变了金属的内部结构，达到防腐的目的

８．下列有关海水综合利用的说法正确的是（  ）

A．海水中含有钾元素，被氧化可得到钾单质   

B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等

D．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

8．C解析：

钾元素为金属元素，化合价为正价，要得到钾单质，发生还原反应，A错；蒸发制海盐过程中有物理过程，D错。

９．环境问题是当前世界各国都关心的问题。

在甲图中，X河流经某工业城市，其中在a附近有丰富的黄铁矿资源，d处有多个以硫酸为原料的企业。

根据该市环保局监测站某月对X河水质检测的结果，绘制成乙图。

根据甲、乙两图，判断下列说法错误的是（）。

A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

B．该城建设硫酸厂时，选址在ａ处最合理，ａ处远离城市

C．造成X河污染的污染源可能是生产生活的污水和固体废弃物

D．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子发生反应所致

10.豆浆是比较受人们欢迎的早餐，豆制品是人们比较喜欢食物，由豆浆制豆腐的过程中，下列物质中不能用来做凝固剂的是（）

A．石膏B．盐卤（MgCl2•6H2O）

C．葡萄糖酸内酯D．BaCl2溶液

10.D解析：

豆腐的制作是把凝固剂按一定的比例和方法加入到煮熟的豆浆中，使

大豆蛋白质胶体聚沉而得到的，BaCl2溶液不能使豆浆聚沉，并且有毒，故选D。

11．下列实验装置符合实验目的是（）

目的

粗铜的精炼

验证电解NaCl溶液（含酚酞）的产物

在铁制品上镀铜

原电池的构成

装置

选项

A

B

C

D

11.B解析：

粗铜精炼时，粗铜应作阳极与电源正极相连，A错；铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极，C错；D中左烧杯的电解质应为FeCl2溶液，右边烧杯中电解质溶液应放FeCl3溶液，D错。

12．在生产过程中，既要提高生产的速率，又要提高生产的效率，才能实现生产总值最大化。

已知反应CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）的正反应为放热反应，下列措施既能提高生产的速率，又能提高H2的利用率或转化率的是（   ）

A.使用催化剂B.增大H2的浓度

C.升高温度D.在体系中再充入一定的CO2

13．尼群地平片是一种抗高血压药的原料药，它的结构简式如下，有关其说法不正确的是（）

A．尼群地平片的化学式为C18H20N2O6

B．尼群地平片属于芳香烃，可以发生加成反应

C．尼群地平片在酸性条件下能发生水解反应

D．在镍作催化剂的条件下，1mol的该物质最多可以和5mol的H2反应

14．农作物生长需要多种化学元素，其中对N、P、K三种元素的需要量较大，土壤不能满足植物生长的需要，需要施肥。

杜鹃花适宜在酸性土壤

中生长，若提供下列氮肥，最好选用（）

A.尿素B.碳酸氢铵C.硫酸铵D.氨水

14．C解析：

NH4+水解显酸性，故选C。

二、非选择题（6道题）

15．（5分）现有五种物质：

Ａ、食盐Ｂ、食醋Ｃ、苹果汁Ｄ葡萄糖Ｅ、动物油请按下列要求填空：

富含维生素Ｃ的是____________，可直接进入血液，补充能量的是__________，如果膳食中过量会造成肥胖的是__________；既可以作为调味剂，又可除水垢的是___________；食用过多会引起高血压、肾脏受损的是___________。

15．答案：

（1）CDEBA

解析：

葡萄糖是一种能直接吸收利用，补充热能的碳水化合物，是人体所需能量的主要来源，在体内被氧化成二氧化碳和水，并同时供给热量；油脂含有大量的热量，多吃会让人长胖的；家庭可以用食醋来除水垢。

16．（6分）日本核辐射引发许多国家的居民抢购盐的疯狂局面，专家表明，碘防辐射的原理是：

如果身体已经有了足够的碘，那么它就不会再从大气中吸收更多的碘。

服用碘片可封闭甲状腺并有效抑制放射性碘吸收的，碘片让你的身体吸收满非放射性碘元素，这样就能避免对放射性碘同位素的吸收。

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：

配料

氯化钠、碘酸钾

含碘量

（20mg~40mg）/kg

保质期

18个月

食用方法

勿长时间炖炒

储藏指南

避热、避光、密封、防潮

（1）碘盐能防辐射吗？

_____________（“能”或“不能”），原因是：

__________________________

（2）由图表的食用方法和储存指南，我们在炒菜的时间最佳放盐时间为_______________________

（3）往新制的食盐水中加入几滴KI物明显现象，滴加稀硫酸溶液后变黄，再滴加淀粉后变蓝，该反应的离子方程式为__________

17．（8分）科学家对某山区的饮用水进行分析化验，结果显示水的硬度较大，主要含Ca2+、镁Mg2+、Cl—和SO42—。

请据此下列问题：

⑴判断该水属于硬水（填写“暂时”或“永久”）。

⑵水样中的Ca2+、Mg2+可以加入石灰和纯碱除去，加试剂时应先加

后加，原因是

。

（3）用此水洗涤衣物时，肥皂与合成洗涤剂那个去污效果更好：

_________，原因是：

________。

18．（8分）有一种节能的氯碱工业，是将电解池与原电池相组合的新工艺，下面为这种工艺流程图，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

（1）电解池的阴极反应为：

__________________________；

（2）通入空气的电极为_______，燃料电池中阳离子的移动方向_______（“从左向右”或“从右向左”）

（3）电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗_______________molO2；

（4）分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________。

19．（15分）工业上常用氨氧化法生产硝酸，下图是工业生产硝酸的流程。

其过程包括合成氨、氨的催化氧化、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。

请回答下列问题：

已知合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt－Rh合金网。

请回答下列问题：

⑴合成塔中发生的反应的化学方程式为______________________，在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1（体积比）混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15％，此时H2的转化率为___________。

（2）氨的催化氧化方程式为4NH3+5O

4NO+6H2O，那在氧化炉中进行反应时，空气必须过量，其主要原因是：

_______________________________________。

（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是：

_______________________________________。

（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量的比值为：

________________。

为了提高水对二氧化氮的吸收率可采取的措施有：

_____________、______________。

吸收塔中通入空气的目的是

，用方程式表示原因为：

______________________________________。

（5）用氨的催化氧化法制备硝酸时，为了消除尾气中氮的氧化物对大气的污染，通常可将尾气通入_____________溶液中。

化率。

20.（15分）我国青海查尔汗盐湖蕴藏丰富的盐业资源。

经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na＋、

K＋、Mg2＋及Cl－等。

利用盐湖水可得到某些物质。

其主要工业流程如下：

请根据上述流程，回答下列问题：

（1）利用湖水得到晶体（A）的方法是_________结晶法（填“降温”或“蒸发”）。

（2）操作Ⅰ的名称为___________，此操作适用于分离___________________________。

（3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是__________。

a．摩尔质量b．溶解度c．溶解性d．熔沸点

（4）检验钾肥中是否含有Na+的实验方法是___________，若含有Na+，能观察到的现象是___________。

若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为_________。

（5）水氯镁石的化学式可表示为MgCl2·χH2O，若通过实验确定χ，其实验步骤设计为：

①先称坩埚质量、再称质量；②高温充分灼烧；③____________；

④再称量；⑤____________操作。

根据实验数据计算χ时，所需的化学方程式为：

MgCl2·χH2O

________＋________＋_________。

以下备用

2．“氢铵”化肥的探究实验

农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。

某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：

预测：

根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。

（1）验证和探究：

①NH4+的验证：

取少量固体药品于试管中，然后加水溶解，再滴加　　　　　浓溶液，将　　　　　　　　　　　置于试管口部，加热试管，若　　　　　　　，则证明含NH4+。

（2）阴离子的探究：

a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列