无机与分析化学专科作业题.doc
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东北农业大学网络教育学院
无机与分析化学专科作业题
作业题
(一)
一、是非题:
()1.系统误差影响分析结果的准确度,随机误差影响分析结果的精密度。
()2.F检验法是用来检验分析方法是否存在系统误差。
()3.由于仪器分析法灵敏度、准确度高,所以大理石中CaCO3测定应该用仪器分析法。
()4.滴定分析法主要用来作常量分析,不适宜作微量分析。
()5.用Fe2+作标准溶液直接滴定K2Cr2O7溶液时,可用二苯胺磺酸钠作指示剂。
()6.CuSO4溶液的吸光度随其浓度的变化而变化。
()7.酸碱滴定的突跃范围越大,测定的结果越准确。
()8.基准物Na2C2O4既可标定KMnO4溶液又可标定KOH溶液。
()9.Volhard法滴定时的指示剂是Fe3+。
()10.KMnO4法测定H2O2的含量是置换滴定方式。
二、选择题(单选):
()1.根据质子理论,下列物质中是两性物质的是:
A.HCO3-B.CO32-C.H3PO4D.Na2CO3
()2.钙指示剂在溶液中存在下列平衡:
pKa3=7.4pKa4=13.5
H2In2-HIn3-In4-
红色蓝色橙色
它与金属离子形成的配合物显红色,则使用该指示剂的pH范围是:
A.pH<1B.pH>13C.pH=6D.pH=8~13
()3.用EDTA测定含Ca2+及Zn2+的试液中的Ca2+时,消除Zn2+干扰宜采用:
A.加NaOHB.加抗坏血酸C.加三乙醇胺D.加KCN
()4.用部分失水的H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液浓度时,所得c(NaOH)将:
A.偏高B.无影响
C.偏低D.前三种都有可能
()5.0.1000mol·L-1HCl滴定等浓度的NH3·H2O(pKb=4.74),化学计量点的pH值为:
A.4.3B.5.3C.6.6D.7.0
()6.下列各酸的酸度相等,当被同浓度的NaOH标准溶液滴定时,突跃范围最大的是
A.HClB.HAcC.NH4+D.H2C2O4
()7.用Na2S2O3标准溶液测定Cu2+溶液浓度时,其滴定方式是:
A.直接滴定B.置换滴定C.返滴定D.间接滴定
()8.下列单一金属离子溶液,在pH=5时,能用EDTA标准溶液直接准确滴定的是:
A.Al3+B.Pb2+C.Ca2+D.Mg2+
()9.用KMnO4法测定草酸钠样品时,加入MnSO4的目的是:
A.除O2,防止诱导反应的发生B.防止指示剂的封闭
C.使指示剂变色敏锐D.加快滴定反应速度
()10.氧化还原滴定曲线突跃的大小与两电对的电极电势差值有关,对n1=n2=1的反应,用指示剂判断滴定终点时,Δφ'应大于:
A.0.09VB.0.27VC.0.18VD.0.40V
()11.Q检验法是用来检验:
A.分析方法是否存在系统误差B.两组测定值是否存在显著差异
C.可疑值D.平均值
()12.标准差比相对平均偏差更能说明测定结果的:
A.准确度B.精密度C.系统误差D.方法误差
()13.用0.01000mol·L-1NaOH测定同浓度HCl溶液时,pH突跃范围是:
A.4.3~9.7B.5.3~9.7C.4.3~8.7D.5.3~8.7
()14.pH玻璃电极在测定溶液pH时是:
A.指示电极B.参比电极C.金属电极D.氧化还原电极
()15.下列有效数字为4位的是:
A.pH=2.87B.3.69C.2.9×10-6D.0.01000
()16.下列情况哪个不属于误差?
A.称量磕药时磕洒
B.分析天平读数时最后一位估计不准确
C.测定天然水硬度时,所用蒸馏水中含少量Ca2+
D.标定所用基准物质中含少量水
()17.一待检离子有不同的鉴定反应,选择哪个鉴定反应是依据:
A.只考虑鉴定反应的灵敏度
B.只考虑鉴定反应的选择性
C.在灵敏度满足要求的前提下,选择选择性高的鉴定反应
D.只考虑鉴定反应外部特征
()18.酸碱滴定中下列哪个因素不影响指示剂的变色范围:
A.温度B.突跃范围C.浓度D.盐类
()19.某试样分析测定时,取样7.00mL,则此分析属于:
A.常量分析B.微量分析C.半微量分析D.超微量分析
()20.在中性溶液中,用AgNO3作标准溶液、K2CrO4为指示剂是:
A.Mohr法B.Volhard法C.Fajans法D.碘量法
三、填空题:
1.阳离子有()种系统分析法。
其中H2S系统分析法的组试剂有()组,将阳离子分为()组。
2.K2Cr2O7溶液选择性吸收光的颜色为()。
3.Lambert—beer定律的数学表示式为(),它是()分析法的定量依据,式中的a用表示时称为(),其值的大小,反映有色物质()的吸收能力,是选择()的重要依据。
4.为了减小测定的相对误差,在吸光光度法中,通常以调整溶液的浓度,以使所测定的A值保持在()范围内。
实验表明A值在()或透光率(%)w为()时测定的相对误差最小。
5.一氧化还原指示剂,Δφ'=0.55V,电极反应为Ox+3e-=Red,则其理论变色范围为()V。
6.某烧碱或纯碱混合碱试样1.000g,用HCl标准溶液滴定至酚酞变色,耗酸10.08mL,继续滴定至甲基橙变色,耗酸15.04mL,则试样由()组成。
7.用AgNO3测定Cl-时,找不到合适的指示剂,可采用先加入()AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀后,加入Fe3+作指示剂,再用()NH4SCN溶液滴定()AgNO3溶液,这种滴定方式称为()。
8.在pH=10的氨性缓冲溶液中,用Mohr法测Cl-,测定结果()。
9.为检验测定结果的平均值与标准值之间是否有显著性差异,可用()法。
四、简答题:
1.一学生用分析天平称量钙样0.400g,用KMnO4法测定计算后,报告ω(Ca)=39.44%,此结果是否合理?
解释之。
2.K2Cr2O7法滴定Fe2+溶液时,用二苯胺磺磷酸钠作指示剂,通常在H2SO4-H3PO4混合酸介质中进行,加H3PO4的作用是什么?
五、计算题
1.用某试剂鉴定某离子时,将含有此离子的试液稀释到与水的质量比为1:
4×106时,至少取此溶液0.04mL才能观察到沉淀析出。
求这个鉴定反应的灵敏度。
(稀溶液可把毫升数看作是克数)。
2.在1.0000g碳酸钙试样中,加入0.5100mol·L-1HCl标准溶液50.00mL溶解试样,过量的盐酸用0.4900mol·L-1NaOH标准溶液回滴,消耗25.00mL,求试样中CaCO3的质量分数。
[已知:
M(CaCO3)=100.1g·mol-1]
3.仅含NaBr和NaI混合物质的质量为0.2500g,用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液22.01mL滴定达终点。
求样品中NaBr和NaI的质量各是多少?
(8分)
[已知:
M(NaBr)=102.9g·mol-1;M(NaI)=149.1g·mol-1]
4.某试样为等物质的量的纯CaCO3和纯MgCO3混合物,处理后加(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀,经过滤,洗涤后,用H2SO4溶解,用40.00mLKMnO4(1mLKMnO4相当于0.008378gFe2+)完成滴定,若将沉淀钙以后的溶液中的镁,沉淀为MgNH4PO4,再灼烧成Mg2P2O7,问可得Mg2P2O7多少克?
[已知:
M(Fe)=55.85g·mol-1;M(Mg2P2O7)=222.6g·mol-1]
作业题
(二)
一、填空题:
1.25.4508有()位有效数字,若要求保留3位有效数字,保留后的数是()计算下式0.1001×(25.4508-21.52)×246.43/(2.0356×1000)的结果应为()。
2.强酸滴定弱碱应选用的指示剂是()。
3.浓度均为1.0mol·L-1HCl滴定NaOH溶液的突跃范围是pH=3.3~10.7。
当浓度改为0.010mol·L-1时,其突跃范围是()。
4.某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色,耗去V1mL继续以甲基橙为指示剂,耗去V2mL。
已知V15.EDTA与有色金属离子生成()的螯合物。
6.某对称氧化还原反应为2A++3B4+=2A4++3B2+,当反应达到计量点时的电势值是()。
7.在EDTA分之中,配位原子()个,属于()配位体,通常与金属离子的配位比是()。
8.对物质进行化学分析时,常常要消除其他组份对待测组分的干扰,用的方法是()()()或其中一种。
9.基准物质必须具备的条件是()()()()。
10.误差按其来源可分为()误差和()误差两大类。
二、选择题:
1.可以产生偶然误差的是()。
a.试剂不纯b.溶液溅失c.温度有微小的变化d.砝码未经校准
2.当强酸滴定弱碱时,若突跃范围在6