综合检测知能升级专项三.docx
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综合检测知能升级专项三
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综合检测·知能升级
一、选择题
1.碳有两种氧化物:
一氧化碳和二氧化碳。
通过下列方法和试剂能把二者区分开来的是()
①分别通入澄清的石灰水中
②分别通入到紫色石蕊溶液中
③分别通过灼热的氧化铜
④分别用燃着的木条点燃
A.②③④B.①③④C.①②④D.①②③④
2.要除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙,可以选用的试剂是()
A.氢氧化钾溶液B.碳酸钠溶液
C.氯化钡溶液D.稀盐酸
3.(2012·眉山中考)只用水不能区分各组物质(物质均为固体)的是()
A.生石灰氯化钠B.碳酸钡硝酸钾
C.苏打小苏打D.氯化钠硝酸铵
4.下列实验方法错误的是()
A.用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸
B.用酚酞溶液可以区分氢氧化钠溶液和稀硫酸
C.用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气
D.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
5.(2012·北京中考)某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:
①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是()
A.一定有碳酸钠B.可能有氢氧化钠
C.一定有碳酸钙D.可能有氢氧化钙
6.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是()
7.(2012·北京中考)下列实验方案中,能达到实验目的的是()
8.(2012·连云港中考)初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。
已知常温下B、C为气体,且B是植物进行光合作用的一种重要原料;D、F均为无色液体,都由两种相同的元素组成,且分子中原子个数比依次为2∶1和1∶1;E为黑色固体,与稀硫酸反应得到蓝色溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。
下列有关判断正确的是()
A.E转变为B一定是置换反应
B.A不一定是含CO32-或HCO3-的盐
C.D、F中相同元素的化合价一定相同
D.除去B中混有的少量C,可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
二、非选择题
9.A、B、C、D是初中化学中的常见物质,且四种物质中都含有X元素,已知:
①X元素是地壳中含量最高的元素
②A为单质,B、C、D为化合物
③B是产生温室效应的主要气体
④C大量用于建筑业;C与稀盐酸反应可产生B
⑤D是一种钠盐,则D与饱和石灰水反应可生成C和另一种碱
请回答:
(1)X元素属于_________元素(填“金属”或“非金属”);
(2)C的化学式为________;
(3)写出A与铁反应的化学方程式______________________________________;
(4)写出B与饱和石灰水反应的化学方程式______________________________;
(5)写出D的一种用途________________________________________________。
10.某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题,以下是他们的实验方案:
(1)除去二氧化碳和水蒸气:
写出图1装置A中发生反应的化学方程式________;
(2)除去氧气:
他们分别收集一瓶
(1)中得到的气体,用图2装置进行实验,其中甲同学选用红磷,乙同学选用木炭。
你认为:
选用________(填“红磷”或“木炭”)的方法不科学,原因是________________________________________________________;
(3)分析误差:
此法得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差,请你分析产生误差的可能原因(写两种)________________________
_______________________________________________________;
(4)利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离,是分离物质的基本思路。
例如:
在工业上,分离空气中的氮气和氧气是利用它们沸点的不同。
请列举一种你所知道的利用物质性质的差异来分离物质的方法____
___________________________________________________________________。
11.(2010·滨州中考)A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质,其中A为黑色固体。
其转化关系如图所示:
(1)A的化学式为________,B的化学式为_________。
(2)若C为难溶性钙盐,写一个由E→D的化学方程式______________________。
(3)图中所示的所有转化的化学反应中,一定不包含的基本反应类型是______反应。
12.(2012·肇庆中考)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程:
根据流程图回答:
(1)操作Ⅰ的名称是________,加入的试剂A是__________,沉淀是_________;
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式__________________________________;
(3)加入试剂B的目的是_______________________________________________;
(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是____________________________________。
13.某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是:
猜想一:
氯化钠溶液;
猜想二:
氢氧化钠溶液;
猜想三:
碳酸钠溶液。
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无色酚酞溶液,溶液呈红色,得出结论:
该溶液不可能是______溶液,理由是__________________________________。
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有_________产生,反应的化学方程式为__________,
小刚得出结论:
该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是_____________________________。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有_________产生,设计这一步骤的目的是________________;
静置后,取上层清液,滴入酚酞溶液,溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是_________。
【探究启示】实验取完药品后应_________。
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如图所示,反应的实质表达式为:
H++OH-====H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是________(填符号)。
【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式:
______________________
(用化学符号表示)。
答案解析
1.【解析】选D。
本题属于物质检验题,解题的关键是要明确所给物质的特殊性质及物质间性质的差异。
CO具有可燃性和还原性,CO2跟水反应生成的溶液能使紫色石蕊溶液变红色,CO2能使澄清石灰水变浑浊,根据两物质的不同性质,对照选项即可作出正确判断。
2.【解析】选B。
A中氢氧化钾与氢氧化钙不反应;C中氯化钡与氢氧化钙不反应,故A、C中的试剂均不能除去氢氧化钙;D中稀盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙均发生反应,故不能用于除杂;B中碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,既除去杂质,又增加了氢氧化钠的质量。
3.【解析】选C。
本题考查常见物质的鉴别,解题的关键是明确物质在水中的溶解性,溶于水后的吸热和放热现象。
生石灰溶于水放出大量的热,而氯化钠溶于水温度无明显变化,能区分开,A不符合题意;碳酸钡不溶于水,硝酸钾溶于水,能区分开,B不符合题意;苏打和小苏打都能溶于水,并且现象相同,区分不开,C符合题意;氯化钠溶于水,温度变化不大,而硝酸铵溶于水吸热,温度降低,能区分开,D不符合题意。
4.【解析】选D。
由于丝绸中含有蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,而棉布灼烧时有烧纸的气味,故A正确;氢氧化钠溶液呈碱性,可以使无色酚酞溶液变红色,而稀硫酸呈酸性,不能使酚酞变色,故B正确;浓硫酸具有吸水性,不与氢气反应,故C正确;稀盐酸能与铁粉反应,不与铜粉反应,故D错误。
5.【解析】选C。
由于滤液中加入盐酸,有气泡产生,说明固体粉末中含有碳酸钠;固体加入足量的水,搅拌,有不溶物,说明有不溶性物质,这种不溶性物质可能为原有的碳酸钙,也可能为氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙;题中没有检验碳酸钙的有无。
故选C。
6.【解析】选A。
氢氧化镁不溶于水,能和HCl反应,故A正确;氢氧化钠固体能吸收水分,同时和CO2反应,故B错误;明矾可以吸附悬浮物,静置后过滤才能除去杂质,故C错误;AgNO3能和氯化钠反应从而除去氯化钠,但过量AgNO3溶液会增加新的杂质AgNO3,故D错误。
7.【解析】选B。
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时,两者的质量都不能减少,而加入过量氢氧化钙溶液时,会导致碳酸钠被消耗;除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时,加入的适量稀盐酸会将碳酸钠转化为待提纯的物质氯化钠;由于原有气体中含有二氧化碳,因此即使没有一氧化碳,澄清石灰水仍然变浑浊;无色酚酞溶液在氯化钠溶液和稀盐酸中均呈无色,因此无法鉴别。
故选B。
8.【解析】选B。
B是植物进行光合作用的一种重要原料,所以B是CO2,那么C是O2;D、F均为无色液体,都由两种相同的元素组成,且分子中原子个数比依次为2∶1和1∶1,又知D和C之间能相互转化,那么D为H2O,F为H2O2,E为黑色固体,与稀硫酸反应得到蓝色溶液,得知E为CuO。
A项中CuO转变为CO2可以用CO还原,该反应不属于置换反应,A项错误;H2O和H2O2中氧元素的化合价不同,故C项错误;因为CO2和NaOH溶液反应,所以不能用NaOH溶液除去CO2中的氧气,D项错误;A可以是含CO32-或HCO3-的盐,也可以是碳酸,故选B。
9.【解析】地壳中含量最高的元素为氧元素,所以X为氧元素,属于非金属元素,则A为O2;B是产生温室效应的主要气体,则B为CO2;C大量用于建筑业,能与稀盐酸反应可生成B(CO2),则C为CaCO3;D能与饱和石灰水反应生成碳酸钙和碱,则D为Na2CO3,其广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
答案:
(1)非金属
(2)CaCO3
(3)3Fe+2O2
Fe3O4
(4)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(5)用于洗涤剂的生产(合理即可)
10.【解析】
(1)A装置是除空气中二氧化碳的,因此,A中的反应是二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应;
(2)在除去氧气的同时,不能生成其他气体,若选用木炭,因木炭燃烧生成二氧化碳气体,影响实验结果,而红磷燃烧只生成五氧化二磷固体,故选用木炭不科学;
(3)要测定氮气的密度,必须是纯净的氮气,因此,如有误差,则应从造成氮气不纯的角度分析,如氧气没有除尽、二氧化碳没有除尽,除去氧气、二氧化碳等气体后,剩余气体中还有稀有气体等,答案不惟一,合理即可。
(4)本题考查的是混合物分离的方法及对分离依据的认识。
如根据物质溶解度的不同,可选用改变温度的方法将物质分离或者根据物质颗粒大小的不同,可选用过滤的方法将可溶性固体与不溶性固体物质分离。
(其他合理答案均可)
答案:
(1)CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
(2)木炭木炭燃烧生成二氧化碳气体,影响实验结果
(3)氮气中含有稀有气体;氧气没有除尽;二氧化碳没有除尽等(任写两种,其他合理答案均可)
(4)根据物质溶解度的不同,可选用改变温度的方法将物质分离或者根据物质颗粒大小的不同,可选用过滤的方法将物质分离(其他合理答案均可)
11.【解析】因A为黑色固体,能与氧气反应生成两种不同物质,故A为碳,碳完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO,CO还能和氧气反应,故B为CO,E为CO2,C为难溶性钙盐,则C为CaCO3,D为H2CO3。
碳转化为CO和CO2为化合反应,CaCO3与CO2之间的转化反应中,没有单质参加反应,也没有单质生成,所以CaCO3与CO2之间的转化中一定没有置换反应。
答案:
(1)CCO
(2)CO2+H2O====H2CO3
(3)置换
12.【解析】本题以粗盐的提纯为主题,主要考查学生除杂和实验的知识点。
分析整个流程,操作Ⅰ是为了除去食盐样品中的不溶性杂质沙土,所以加入水后需要过滤。
加入过量的NaOH是为了除去氯化镁,NaOH和MgCl2反应会生成Mg(OH)2沉淀和NaCl,加入试剂A的目的是为了除去样品中的氯化钙,所以可以加入Na2CO3,Na2CO3和CaCl2反应会生成CaCO3沉淀和NaCl,过滤除去Mg(OH)2和CaCO3沉淀,得到的滤液中含有NaOH、Na2CO3和NaCl,加入试剂B的目的是为了除去其中的NaOH和Na2CO3,所以可以加入稀盐酸,将溶液的pH调至为7,便得到了NaCl溶液,再蒸发结晶便得到NaCl固体。
答案:
(1)过滤Na2CO3Mg(OH)2和CaCO3
(2)2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
(3)除去滤液中的NaOH和Na2CO3
(4)搅拌,防止溶液因局部温度过高而引起飞溅
13.【解析】该题属于物质检验型的实验探究题。
从实验
(1)知,该药品的水溶液呈碱性,故该药品肯定不是氯化钠,因氯化钠溶液呈中性;由实验
(2)知,该药品为碳酸钠,碳酸钠溶液与酸反应能生成二氧化碳,故反应现象为有气泡产生;因氢氧化钠溶液变质后也可以生成碳酸钠,因此原物质可能是碳酸钠也可能是氢氧化钠,故小刚的结论不完全正确,因此在检验该药品组成时,除检验是否有碳酸钠外,还应检验氢氧化钠的存在;从反应的微观图示可知,反应后的溶液中除水分子外还有钠离子和氯离子;碳酸钠溶液与氯化钙发生复分解反应,生成碳酸钙,故观察到有白色沉淀生成。
答案:
【实验推断】
(1)氯化钠氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞溶液变色
(2)气泡Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
(3)露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠
【继续探究】白色沉淀完全除去溶液中的CO32-,避免其对OH-的检验造成干扰
【实验结论】NaOH溶液(填变质的NaOH溶液也可)
【探究启示】立即盖好瓶盖
【拓展迁移】Cl-、Na+
【继续探究】Ca2++CO32-====CaCO3↓