春化学鲁科版必修2课堂演练第2章第1节第1课时化学键与化学反应中的物质变化.docx
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春化学鲁科版必修2课堂演练第2章第1节第1课时化学键与化学反应中的物质变化
第2章化学键化学反应与能量
第1节化学键与化学反应
第1课时化学键与化学反应中的物质变化
1．下列叙述中正确的是（ ）
A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C．离子化合物中只含有离子键
D．共价化合物中只含有共价键
解析：
由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝（AlCl3）就属于共价化合物，因此A选项错误；B选项也是错误的，如氯化铵（NH4Cl），虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物；C选项错误，如NaOH中的OH－内O与H之间存在着共价键；只以共价键形成的化合物叫作共价化合物，因此D选项是正确的。
答案：
D
2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是（ ）
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．离子化合物一定能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
解析：
A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。
B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。
C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。
D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
答案：
D
3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是（ ）
①
②
A．①②B．①
C．②D．均不正确
解析：
HCl是共价化合物，①错误；②中氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：
D
4．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z。
下列说法中不正确的是（ ）
A．Z可以电离
B．Z可以表示为XY2
C．X形成了＋2价阳离子
D．Z的电子式为
解析：
由题意知，Z中X失去电子形成的为X2＋，Y形成的是
Y－，故电子式为
X2＋
。
答案：
D
5．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（ ）
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH
A．①②B．②③
C．①③D．③④
解析：
①组都只含离子键；②组Na2O只含离子键，Na2O2既含离子键又含共价键；③组都只含共价键；④组HCl只含共价键，NaOH既含离子键又含共价键。
答案：
C
6．有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。
试回答下列问题：
（1）写出这5种元素的名称：
A________，B________，C________，D________，E________。
（2）写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质________；
②B与E形成的三原子化合物________；
③A、B、E形成的化合物________；
④D、E形成的化合物________。
解析：
A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，则A、B的离子在化合物中都具有与氖原子相同的结构，都为短周期元素，所以B为O，A为Na。
B、C同主族，则C为S，D和E原子序数小于O，可形成4核10电子的分子，所以D为N，E为H。
答案：
（1）钠 氧 硫 氮 氢
（2）①∶N⋮⋮N∶
（时间：
40分钟 分值：
100分）
A级 基础巩固
基础题Ⅰ
1．下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．H2O2中只含极性键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析：
离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B项错误；H2O2中含非极性键和极性键，C项错误。
答案：
A
2．下列叙述正确的是（ ）
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
D．化学键类型由元素类别决定
解析：
离子键可能存在于金属阳离子和氢氧根离子之间，如KOH，故A错误；不同非金属元素之间易形成AB型化合物，它一定含共价键，故B正确；物质中化学键被破坏，该物质不一定发生化学反应，如电解质溶于水或熔融时发生电离，故C错误；化学键类型由构成微粒间的作用力决定，与元素类别无关，故D错误。
故选B。
答案：
B
3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（ ）
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
解析：
A项共价键的形成没有电子的得失，B项AlCl3为共价化合物，C项NH4Cl为离子化合物。
答案：
D
4．下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）
A．NaCl和K2SB．H2O和NH3
C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O
解析：
NaCl和K2S均存在离子键；H2O和NH3均存在共价键；CaF2和CsCl均存在离子键；CCl4中只存在共价键，Na2O中只存在离子键，两物质所含化学键类型不同。
答案：
D
5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）
A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S
解析：
由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族，为S，K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
答案：
D
基础题Ⅱ
6．下列电子式书写正确的是（ ）
①氧原子
②过氧根离子
③氢氧根离子
④钠离子[Na]＋
⑤氢离子H＋ ⑥铵根离子
⑦铝原子
Al
⑧溴离子
A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧
C．①③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧
解析：
氧原子的最外层为6个电子，电子式为
，故①正确；过氧根离子为带2个单位负电荷的离子，离子中存在一个O—O共价键，其正确的电子式为
，故②错误；氢氧根离子为带1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子的最外层电子，因此电子式为
，故③正确；钠离子为简单阳离子，直接用其离子符号表示其电子式，不需要用中括号，正确的电子式应为Na＋，故④错误；氢离子为简单阳离子，其电子式应直接用离子符号表示，为H＋，故⑤正确；铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子，因此电子式为
，故⑥正确；铝原子最外层为3个电子，电子式为
Al
，故⑦正确；溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子，电子式为
，故⑧正确。
答案：
C
7．
（1）下列物质：
He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。
①只含共价键的是________；
②只含离子键的是________；
③既含有共价键又含有离子键的是________；
④属于共价化合物的是________；
⑤属于离子化合物的是________。
（2）下列变化中，不需要破坏化学键的是________。
A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华D．氯化钠溶于水
解析：
（1）N2、CH4分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含离子键又含共价键，He分子中不含化学键。
（2）氯化氢溶于水破坏共价键；NaCl溶于水破坏离子键；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；I2升华后变为碘蒸气（I2），共价键未被破坏。
答案：
（1）①N2、CH4 ②CaO、Na2S
③KOH、NaHCO3 ④CH4
⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3
（2）C
B级 能力提升
8．已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：
按要求回答下列问题：
（1）若Y的－2价阴离子结构示意图为
，则：
①Y元素在周期表中位于第________周期________族；
②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_____________，其电子式________；
③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程____________
_____________________________________________________。
（2）若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是________。
A．H2YO3B．YO3C．YCl4D．ZY
解析：
X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。
Y的－2价阴离子核外有10个电子，Y原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。
若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为＋4价。
答案：
（1）①2 ⅥA ②共价键
③2H
＋
―→H∶
∶H
（2）B
9．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）能形成共价键的元素有________________。
（2）只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有________。
（3）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。
（4）⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。
（5）含氧量最高的共价化合物是________（用电子式表示）。
（6）①⑤⑦形成的化合物化学式为________，含有的化学键类型是______________________。
（7）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为____________________________，
它与⑤形成的化合物的化学式为_________________________，
含有的化学键为____________。
解析：
根据元素在周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。
非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。
ⅠA族的H与ⅦA族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价键。
气态氢化物呈现碱性的只有NH3。
含氧量最高的共价化合物是H2O2。
氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S元素，它能与O形成化合物SO2和SO3。
答案：
（1）H、C、N、O、F、S、Cl
（2）H、F、Cl （3）NH3 （4）共价 （5）
（6）NaOH 离子键、共价键（或极性键）
（7）H2S SO2和SO3 共价键（或极性键）
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