湖北省学年高二化学下学期期中试题.docx
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湖北省学年高二化学下学期期中试题
下学期中考试
高二化学试题
考试时间：
90分钟 满分：
100分
可能用的的相对原子质量：
C:
12O:
16H:
1Cl:
35.5Ag:
108Ca:
40N:
17S:
32Br:
80
一、单选题（每题2分，共40分）
1.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是
A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强
D．某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为
，此排布图违反了洪特规则
2.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B．原子的价电子排布为（n－1）d6～8ns2的元素一定是副族元素
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D．基态原子的价电子排布为（n－1）dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
3.下列说法正确的是
A．石油的分馏和裂化均属于化学变化
B．花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料
4.下列说法中正确的是
A．2px2表示2px能级有两个轨道
B．在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：
1
C．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱
D．表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d2
5.下图分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。
下列有关认识正确的是
A．图1中的每个小黑点表示1个电子
B．图2表示1s电子只能在球体内出现
C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴
D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置
6.以溴代芳烃A为原料发生如图转化，下列说法中错误的是
A．合适的原料A可以有两种B．转化②⑦发生的是消去反应
C．C的名称为苯乙烯D．转化中发生取代反应的是①③⑥⑨
7.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是
A．
与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛
B．CH3Cl中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子
C．
发生消去反应得到两种烯烃
D．CH3Cl、
、
中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
8.有机物Z是合成某药物的中间体，其合成“片段”如下所示：
下列说法不正确的是
A．Y分子中一定有7个碳原子共平面
B．X、Y、Z分别与过量NaOH溶液反应，均生成2种产物
C．与Z具有相同官能团的Z的同分异构体有10种
D．有机物X能发生加成、取代、氧化反应
9.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质
有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是
①与甲酸发生酯化反应 ②与NaOH溶液反应③与银氨溶液作用 ④在催化剂存在下与氢气作用
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
10.将
转变为
，下列操作正确的是
A．与氢氧化钠共热后通足量的二氧化碳
B．溶解,加热通足量的二氧化硫气体
C．与稀硫酸共热后加足量氢氧化钠
D．与稀硫酸共热后加足量碳酸钠
11.药物阿斯匹林的结构如下。
在NaOH溶液中加热反应，1mol该物质最多可消耗的NaOH的物质的量
A．1molB．2molC．3molD．0.5mol
12.化学工作者把烃的通式用键数的形式表示，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。
设键数用I表示，则烷烃中碳原子数与键数的关系通式为CnI3n+1，炔烃（将叁键看作三个单键）中碳原子数与键数的关系通式为CnI3n-1，那么苯及其同系物（将苯环看作单、双键交替结构，将双键看作两个单键）中碳原子数跟键数关系的通式应为
A．CnI3n-1B．CnI3n-2C．CnI3n-3D．CnI3n-4
13.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如
下列叙述中正确的是
A．该物质可以与氢气1：
7加成，1mol该物质与浓溴水反应最多消耗1mol的溴单质。
B．该分子中有2个H，2个O，6个C共直线
C．该分子对称性好，所以没有立体异构
D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面
14.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。
关于EGC的下列叙述中正确的是
A．分子中所有的原子共面
B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C．易发生氧化反应和取代反应，不能发生加成反应
D．遇FeCl3溶液发生显色反应
15.分子式为C5H12O2二元醇有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体的数目为m，主链上碳原子数为4的同分异构体数目为n，下列各组数据中，m和n均正确的是（不包括1个碳原子上连接2个羟基的化合物）
A．m=1，n=6B．m=1，n=7C．m=2，n=6D．m=2，n=7
16.
门捷列夫周期表是常见的经典形式，人们在研究前18号元素时发现,还可以将它们排成如图所示的“海螺”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是
A．A、B元素的简单离子半径比较A﹥B
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．A、B两种元素组成的化合物中只含有离子键
17.下列有关说法正确的是
A.油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸
B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C.烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类
D.合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。
18.下列实验能达到预期目的是
A.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：
检验淀粉是否水解
B.向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：
检验混合物中是否含有甲醛
C.向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：
检验含碘食盐中是否含碘酸钾
D.用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。
19.下列说法中正确的是
A.有机物分子式为C4H7ClO2，与NaHCO3溶液反应产生CO2，其结构可能有15种
B.已知
为加成反应，由此可知X为氯乙烯
C.分子式为C4H8ClBr的有机物共有9种
D.
互为同分异构体
20.已知：
①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；②两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：
若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛
A.1种B.2种C.3种D.4种
二、、填空题
21.（15分）下图为周期表前五周期，a～i9种元素在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:
（请用具体的元素符号及化学用语作答）
（1）a～i元素中，金属性最强的是＿＿＿，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质是＿＿＿＿＿。
（2）b所在的周期的所有10种元素中，离子半径最小的离子是＿＿＿＿＿。
b的下一周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是＿＿＿＿＿，其外围电子排布图为＿＿＿＿＿。
（3）写出由a～i9种元素中的某些元素形成，且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）①用一个化学反应方程式表示d的非金属性强于i＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②由a～i9种元素中金属置换出非金属的化学方程式＿＿＿＿＿。
（5）由a～i9种元素形成的某种弱酸，其酸根离子与e的单质结构相似，这种酸的化学式为，其中σ键与π键数目之比为＿＿＿＿＿。
（6）由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。
人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料。
①下列单质中，不能做半导体材料的物质是＿＿＿＿＿（填序号）。
A.SiB.GeC.S
②砷（As）是e的同族元素，比e多2个电子层，砷的一种核素有42个中子，该核素的符号＿＿＿
（7）c与a形成的化合物的电子式为＿＿＿，用电子式表示a与h形成a2h的过程＿＿＿＿＿
（8）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似。
试写出Be和氢氧化钠溶液反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
22.（6分）相对分子质量不超过100的有机物A能与碳酸钠反应产生无色气体；1molA还可以使含溴160g的四氯化碳溶液恰好褪为无色；A完全燃烧只生成CO2和H2O；经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。
（1）试写出A中含有的官能团的名称：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）经核磁共振检测发现A的图谱如下：
①写出A的结构简式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②A具有下列性质中的（选填字母）＿＿＿＿＿：
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色b．能使溴水褪色
c．能与乙醇和浓硫酸混合液发生反应d．能与金属钠反应
③A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出反应的方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2分）
（3）相对分子质量与A相同的某烃C有多种同分异构体，请写出其中核磁共振氢谱中峰面积比最大的C的结构简式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
23.（8分）（Ⅰ）第一电离能I1是指气态电中性原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态基态正离子X+（g）所需的最低能量。
如图所示是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的关系图。
请回答下列问题:
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，第1、2、4、6号元素简单离子半径的大小关系是________（用离子符号表示）。
（2）题图中5号元素在周期表中的位置是________；处于______区。
（Ⅱ）．根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。
（1）H—H键的键长为______。
（2）下列说法中正确的是_________。
A．氢气分子中含有一个π键B．由①到④，电子在核间出现的概率增加
C．由④到⑤，必须消耗外界的能量D．氢气分子中含有一个极性共价键
（3）已知几种常见化学键的键能如下表所示。
化学键
Si—O
H—O
O=O
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol−1
460
467
498
176
X
请回答下列问题：
①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知：
X____176kJ·mol−1（填“>”“<”或“=”）。
②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。
试计算：
每千克H2燃烧（生成水蒸气）放出的热量约为____；单质硅结构是：
每个硅原子都以Si-Si单键与另外四个硅原子相连从而形成无限延展的空间结构
，每摩尔硅完全燃烧生成二氧化硅（二氧化硅的结构可以看作是在单质硅的Si-Si键中插入氧原子形成Si-O键
）的放出的热量约为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、实验题
24.（15分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。
实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH
（CH3CH2CH2CH2）2O，反应物和产物的相关数据如下表：
相对分子质量
沸点/℃
密度/（g/cm3）
水中的溶解性
正丁醇
74
117.2
0.8109
微溶
正丁醚
130
142.0
0.7704
几乎不溶
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
③分离提纯：
待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。
请回答：
（1）仪器B的名称为＿＿＿＿；步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：
应先加＿＿＿＿，浓硫酸的作用为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）步骤②中如果温度控制不当（上升到170℃）会有副反应产生，其中生成一种有机物的化学方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2分）
（3）步骤③的目的是初步洗去＿＿＿＿，振摇后静置，粗产物应＿＿＿＿（填“上”或“下”）口倒出。
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
加入无水氯化钙的目的为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集＿＿＿＿（填选项字母）左右的馏分。
A．100℃B．117℃C．135℃D．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。
分水器中上层液体的主要成分为＿＿＿＿＿＿，分水器在该反应中的作用为：
＿＿＿＿＿＿＿；判断反应接近完成的实验现象为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）本实验中，正丁醚的产率为＿＿＿＿＿（精确到1%）（2分）。
四、推断题
25.（10分）功能高分子P的合成路线如下：
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。
（2）试剂a是_______________。
（3）反应③的化学方程式：
_______________。
（4）E的分子式是C6H10O2。
E中含有的官能团化学式为：
_______________。
（5）反应④的反应类型是_______________。
（6）反应⑤的化学方程式：
_______________。
（2分）
（7）已知：
。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
（3分）
26.（6分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如图所示：
实验表明：
①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：
1：
1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）由E生成F的化学方程式为______，
与E具有相同官能团的E的同分异构体还有______（任写两个，不考虑立体结构）（2分）；
（2）G的结构简式为______；
（3）由I生成J的化学方程式______．（2分）
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