中考化学方程式大全必考内容.docx

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中考化学方程式大全必考内容

中考化学方程式大全（必考内容）

一、氧气的性质：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

★2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

★5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

★6.红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11．玻义耳研究空气的成分实验2HgO△2Hg+O2↑

★12．加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气　2KClO3

2KCl+3O2↑

★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

二、自然界中的水：

★15．电解水（探究水的组成实验）：

2H2O通电2H2↑+O2↑

16．生石灰溶于水：

CaO+H2O=Ca（OH）2

17．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2=H2CO3

三、质量守恒定律：

18．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

★19．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

★20．氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

四、碳和碳的氧化物：

21.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

★22．木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

23．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

24．煤炉的底层：

C+O2点燃CO2

25．煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

26．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃2CO2

★27．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

28．碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

29．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2=H2CO3

★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

★31．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

★32．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO△Cu+CO2

★33．一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2

★34．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

★35．甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

★36．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

★37．氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

六、金属

38．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

39．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

40.铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO

41.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

★42.锌和稀硫酸（实验室制取氢气）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

★43.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

44.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

45.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

46.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

47.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

48.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

49．铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

★50.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

51.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

52.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg

★53．金属铁的治炼原理：

3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

★54.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

★55.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

56.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

57.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

★58．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

★59.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

60.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

61.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

★62．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2）：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

★63．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

64．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

★65.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

★66．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

67．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

68．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

★69．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

70.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O

★71.铁和硫酸铜溶液（波尔多液不能用铁桶装）：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

★72．碳酸钠与稀盐酸（检验NaOH变质）：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

★73.碳酸氢钠与稀盐酸（小苏打治疗胃酸过多）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

★74.氢氧化钙与碳酸钠（检验NaOH变质）：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

★75．氯化钠和硝酸银（区别食盐和蒸馏水）：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

★76．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

二、中考化学推断题

2．A、B是黑色单质粉末，C、F是常见的酸，D、E是两种气体，且含有相同的元素。

它们有如图反应和转化关系（连线表示能反应，箭头表示能转化），试回答：

（1）推出物质（填化学式）A_____；C_____；

（2）写出E→D的化学方程式_____；

（3）向B中加入过量的F的反应现象_____。

【答案】CHClCO2+C

2CO（黑色粉末表面）有气泡产生，（粉末逐渐消失）放热，溶液由无色变为浅绿色

【解析】

【分析】

D、E是两种气体，且含有相同的元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种，A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，B是铁，C、F是常见的酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反应，C生成二氧化碳，则C是盐酸，F是硫酸。

【详解】

（1）A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，A的化学式为

；C、F是常见的酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反应，C生成二氧化碳，则C是盐酸，C的化学式为

。

（2）D、E是两种气体，且含有相同的元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种，A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，B是铁，C、F是常见的酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，故E→D的化学方程式为

。

（3）B是铁，F是酸，故向B中加入过量的F的反应现象（黑色粉末表面）有气泡产生，（粉末逐渐消失）放热，溶液由无色变为浅绿色。

【点睛】

A、B是黑色单质粉末，A、B是碳或铁中的一种，D、E是两种气体，且含有相同的元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种。

3．图中所涉及到的物质均为常见的化合物，图中“—”表示相互反应，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物、反应条件已略去。

其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同，F是大理石的主要成分，Y为氧化物，Z是紫红色固体，L为蓝色絮状沉淀。

回答下列问题：

（1）写出A物质的化学式___________。

（2）反应①—⑥涉及的基本反应类型有__________种。

（3）写出反应④的化学方程式__________________________________。

（4）写出N物质的一种用途_______________________________________。

【答案】H2O23Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH除锈

【解析】

【分析】

A、B常温下均为液态，且组成元素相同，A与X反应后生成B与C，所以A为过氧化氢，B为水，C为氧气。

X为二氧化锰；Z是紫红色固体，则Z为铜，E为氧化铜；F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙；Y为氧化物，能与B（水）反应生成D，D与M反应生成碳酸钙，所以Y为氧化钙，D为氢氧化钙，则M为碳酸钠，G为氢氧化钠；L为蓝色絮状沉淀，则L为氢氧化铜沉淀；G（氢氧化钠）与H反应生成氢氧化铜沉淀，则H为硫酸铜，N为硫酸。

【详解】

（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2。

（2）反应①是过氧化氢反解生成水和氧气，属于分解反应，反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应③是铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应，反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，反应⑤是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，反应⑥是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，涉及的基本反应类型有分解反应、化合反应和复分解反应，共3种，故填3。

（3）反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

（4）N为硫酸，能与金属氧化物反应生成盐和水，所以N可以用来除锈，故填除锈。

4．已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理。

（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C

Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E

Ⅲ．将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G

Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：

（1）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）_____。

（2）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）_____。

（3）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：

_____。

（4）在滤液G中肯定存在的阴离子是_____。

【答案】CuSO4、CaCO3FeCl3、BaCl2NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或HC1+AgNO3=AgC1↓+HNO3NO3﹣

【解析】

【分析】

碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠会生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯化钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀。

【详解】

Ⅰ、取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C，所以混合物中含有氯化铁，一定不含硫酸铜和碳酸钙，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以B是氢氧化铁，C中含有氯化钠；

Ⅱ、另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E，硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以D是硫酸钡沉淀，E是盐酸，

Ⅲ、将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以F是氯化银，G中含有硝酸和硝酸钠，所以：

（1）通过推导可知，在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4、CaCO3，得出此结论的理由是：

Ⅰ中只有红褐色沉淀；

（2）通过推导可知，在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是：

FeCl3、BaCl2；

（3）步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的反应是氯化钠或稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠或硝酸，化学方程式为：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3；

（4）通过推导可知，滤液C应为：

NaCl、BaCl2；滤液E应为：

FeCl3、HCl；混合后应为四者混合物，这四种物质均可与硝酸银反应，反应后会生成NaNO3、Ba（NO3）2、Fe（NO3）3、HNO3，所以含有的金属阳离子共有3种，该滤液中肯定存在的酸根阴离子是：

NO3-。

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。

5．A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质，其中B为红色固体，C是胃液的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去，回答下列问题：

（1）写出物质C的化学式________．

（2）写出化学方程式：

①________；②__________．

【答案】HClFe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质，C是胃液的主要成分，则C是盐酸，B为红色固体且B能和盐酸反应，则B是氧化铁，氧化铁转化成A，A和盐酸反应，则A是铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E和盐酸会发生反应，则E是碳酸钠，D和盐酸、碳酸钠反应，则D是氢氧化钠。

【详解】

（1）C是胃液的主要成分，则C是盐酸，物质C的化学式为

。

（2）B是氧化铁，氧化铁转化成A，A和盐酸反应，则A是铁，①的化学方程式为

，C是胃液的主要成分，则C是盐酸，D和盐酸、碳酸钠反应，则D是氢氧化钠，②的化学反应方程式为

。

【点睛】

C是胃液的主要成分，则C是盐酸，B为红色固体且B能和盐酸反应，则B是氧化铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E和盐酸会发生反应，则E是碳酸钠。

6．A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤．它们之间的关系如图所示（“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同．

（1）写出物质的化学式：

A_______，G__________．

（2）反应F→E的基木反应类型是__________．

（3）反应D﹣F的化学方程式是__________________．

（4）反应G→E的现象是________．

【答案】H2O2Na2CO3复分解反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O有白色沉淀产生

【解析】

A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤，且F能够和D反应，因此F是氢氧化钙，D是二氧化碳，B是水；A能够产生水和C，水也能产生C，因此A可以是过氧化氢，C是氧气；氢氧化钙能够和G反应，氢氧化钙和G都能产生E，E反应产生二氧化碳，因此E可能是碳酸钙；则G可能是碳酸钠，带入验证符合转化关系，因此：

（1）A是过氧化氢，G是碳酸钠；

（2）氢氧化钙可以和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：

；（4）碳酸钠可以和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此会观察到有白色沉淀产生。

7．甲、乙、丙是初中常见的物质，它们由H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种组成。

它们之间的关系如图所示，图中“→”表示物质间存在的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去。

（1）若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气。

乙是______，其主要用途有______（写一点）。

（2）若乙、丙组成元素相同，甲是一种黑色固体，常温下很稳定。

丙转化成乙的化学方程式______。

（3）若甲、乙、丙均含有金属元素，丙可用来改良酸性土壤。

甲转化为乙的化学方程式______。

【答案】O2（氧气）支持燃烧或供给呼吸2CO+O2

2CO2或2CO2+C

2COCaO+2HCl=CaCl2+H2O

【解析】

【详解】

（1）若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气，水与过氧化氢组成元素相同，其中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢能制取氧气，则甲为过氧化氢，丙为氧气，甲与丙都能产生乙，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水通电能分解产生氢气和氧气，则乙是O2（氧气），其主要用途有支持燃烧或供给呼吸；

（2）甲是一种黑色固体，常温下很稳定，则甲可能是碳，乙、丙组成元素相同，甲能转化为乙、丙，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，丙转化成乙，二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则丙是二氧化碳（或一氧化碳），乙是一氧化碳（或二氧化碳），丙转化成乙的反是化学方程式是2CO+O2

2CO2或2CO2+C

2CO；

（3）丙可用来改良酸性土壤，则丙为氢氧化钙，甲、乙、丙均含有金属元素，甲能转化为丙、乙，氧化钙与水生成氢氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，甲是氧化钙，乙为氯化钙。

甲转化为乙的化学方程式为：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

8．如图A、B、C、D、甲、乙、丙、丁都是我们已学过的物质．（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．）甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固体．A、B是单质，D是补钙剂，且D和C的组成元素中有两种是相同的．

（1）C的化学式是_____，D的化学式是_____．

（2）若A为紫红色固体，写出乙→丁的化学反应方程式_____反应的基本反应类型为_____．

（3）若A的年产量位于世界第一．写出乙+甲的化学反应方程式_____．

【答案】Ca（OH）2CaCO3H2+CuO

Cu+H2O置换反应Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

【解析】

【分析】

根据“D是补钙剂”，推测D为碳酸钙，根据“D和C的组成元素中有两种是相同的”，则推测C可能为氢氧化钙，根据“甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固体，A、B是单质”，结合图框，根据丙与C反应生成D和丁，则推测丙为二氧化碳，丁为水；根据甲、乙反应生成丙和A；乙、B反应生成A和丁，则推测甲、乙分别为一氧化碳和氧化铜，A、B分别为铜、氢气，代入检验，符合题意。

【详解】

（1）根据分析，C可能为氢氧化钙，D为碳酸钙，故C的化学式是Ca（OH）2；D的化学式是CaCO3；

（2）若A为紫红色固体，反应乙→丁，即氢气与氧化铜反应，故其化学反应方程式H2+CuO

Cu+H2O；反应的基本反应类型为置换反应；

（3）若A的年产量位于世界第一，则为铁，反应乙+甲，即四氧化三铁与一氧化碳反应，故其化学反应方程式Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2。

故答案为：

（1）Ca（OH）2；CaCO3；

（2）H2+CuO

Cu+H2O；置换反应；（3）Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2。

【点睛】

解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，顺藤摸瓜得出结论，最后把结论代入原题中验证，能自圆其说即可。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

二、中考化学推断题