苏教版高三化学一轮复习专题训练 溶液中的离子反应.docx

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苏教版高三化学一轮复习专题训练溶液中的离子反应

溶液中的离子反应

（时间:

90分钟　分数:

100分）

可能用到的相对原子质量:

H—1　Li—7　Be—9　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　Si—28　S—32

Cl—35.5　K—39　Ca—40　Fe—56　Cu—64　Ag—108　Ba—137

一、选择题（本大题共15小题,每小题4分,共60分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）

1.已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。

若在常温下向0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量。

则下列说法正确的是（　　）

A.加入氨水的过程中,溶液的导电性一直不断增强

B.CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=

C.若Ka≈Kb,当加入等体积的氨水时,溶液基本呈中性

D.该等式在滴加过程中始终成立c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（N

）+c（NH3·H2O）

2.25℃时,水的电离可达到平衡:

H2O

H++OH-　ΔH>0,下列叙述正确的是（　　）

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H+）增大,KW不变

B.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c（OH-）降低

C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c（H+）降低

D.将水加热,KW增大,pH不变

3.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液和氨水,下列说法正确的是（　　）

A.氨水的pH大于NaOH溶液的pH

B.加水稀释,氨水中所有离子的浓度均减小

C.c（NH3·H2O）+c（N

）=c（Na+）

D.中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同

4.已知:

下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。

下列说法正确的是（　　）

A.25℃时,相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O

2HClO+C

C.图象Ⅰ代表CH3COOH溶液的稀释

D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

5.下面是关于中和滴定的实验叙述:

取25mL未知浓度的HCl溶液。

下列操作中,有错误的是（　　）

a.放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净　b.并将该瓶用待测液润洗过　c.加入几滴酚酞作指示剂　d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净　e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定　f.一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定,记下数据

A.d、e、fB.b、d、e、f

C.b、d、eD.b、c、e、f

6.常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

A.pH为5的NaHSO3溶液中:

c（HS

）>c（H2SO3）>c（S

）

B.向NH4Cl溶液中加入NaOH固体至pH=7,所得溶液中:

c（Cl-）>c（N

）>c（Na+）=c（NH3·H2O）>c（OH-）=c（H+）

C.将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合:

c（CH3COO-）+c（Na+）=c（Cl-）+c（N

）

D.20mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液与30mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合（pH>7）:

c（N

）>c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（H+）

7.向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与-lgc水（H+）的关系如图所示。

c水（H+）为溶液中水电离的c（H+）。

下列说法不正确的是（　　）

A.常温下,Ka（HCOOH）的数量级为10-4

B.a、b两点pH均为7

C.从a点到b点,水的电离程度先增大后减小

D.混合溶液的导电性逐渐增强

8.四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]是一元强碱。

常温下,向20mL、浓度均为0.1mol·L-1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加

0.1mol·L-1盐酸,溶液导电性如图所示（已知:

溶液导电性与离子浓度相关）。

下列说法正确的是（　　）

A.在a、b、c、d、e中,水电离程度最大的点是d

B.c点溶液中:

c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）

C.曲线1中c与e之间某点溶液呈中性

D.a点溶液pH=12

9.常温下,向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列有关说法错误的是（　　）

A.曲线M表示pH与lgc（HY-）/c（H2Y）的变化关系

B.Ka2（H2Y）=10-4.3

C.d点溶液中:

c（H+）-c（OH-）=2c（Y2-）+c（HY-）-c（K+）

D.交点e的溶液中:

c（H2Y）=c（Y2-）>c（HY-）>c（H+）>c（OH-）

10.H2C2O4为二元弱酸,Ka1（H2C2O4）=5.4×10-2,Ka2（H2C2O4）=5.4×10-5,设H2C2O4溶液中c（总）=c（H2C2O4）+c（HC2

）+c（C2

）。

室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol∙L-1H2C2O4溶液至终点。

滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A.pH=7的溶液:

c（Na+）=0.1000mol∙L-1+c（C2

）-c（H2C2O4）

B.c（Na+）=c（总）的溶液:

c（Na+）>c（H2C2O4）>c（C2

）>c（H+）

C.0.1000mol∙L-1H2C2O4溶液:

c（H+）=0.1000mol∙L-1+c（C2

）+c（OH-）-c（H2C2O4）

D.c（Na+）=2c（总）的溶液:

c（OH-）-c（H+）=c（H2C2O4）+c（HC2

）

11.常温下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出的c（H+）与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,下列推断正确的是（　　）

A.用pH试纸测定E点对应溶液,其pH=3

B.H、F点对应溶液中都存在:

c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

C.G点对应溶液中:

c（Na+）>c（Cl-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+）

D.常温下加水稀释H点对应溶液,溶液的pH增大

12.常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.10mol·L-1的NaOH溶液,整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。

下列叙述中正确的是（　　）

A.点①所示溶液中:

c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）

B.点②所示溶液中:

c（H+）>c（Cl-）>c（ClO-）>c（HClO）

C.点③所示溶液中:

c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D.点④所示溶液中:

c（Na+）>c（ClO-）>c（Cl-）>c（HClO）

13.常温下,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5mol·L-1。

向20mL浓度均为0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积（V）关系如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A.M点:

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（NH3·H2O）>c（N

）

B.溶液呈中性的点处于N、P之间

C.已知lg3≈0.5,P点的pH=5

D.P点:

3[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]=2[c（Na+）+c（N

）+c（NH3·H2O）]

14.室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20.00mL

C.V（NaOH）=20.00mL时,两份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）

D.V（NaOH）=10.00mL时,醋酸溶液中c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

15.常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是（　　）

A.Ka2（H2X）的数量级为10-6

B.曲线N表示pH与lg

的变化关系

C.NaHX溶液中c（H+）>c（OH-）

D.当混合溶液呈中性时,c（Na+）>c（HX-）>c（X2-）>c（OH-）=c（H+）

二、非选择题（本大题共3小题,共40分）

16.（12分）

（1）25℃时,在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性,此时测得溶液中c（Cl-）=0.36mol·L-1,则混合溶液中c（NH3·H2O）=　　　　mol·L-1。

（25℃时,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5） 

（2）水的电离平衡曲线如图所示。

①KW（T1℃）　　　　（填“>”“<”或“=”）KW（T2℃）。

T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c（H+）=　　　　mol·L-1。

②M区域任意一点均表示溶液呈　　　　（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

③25℃时,向纯水中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是　　　　（填“促进”“抑制”或“不影响”）。

17.（14分）按要求回答下列问题。

（1）已知:

25℃时,KW=1.0×10-14,Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5,Kb[Al（OH）3]=1.4×10-9。

①NH4Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序:

　。

②（NH4）2SO4溶液中存在水解平衡,则水解平衡常数为　　　　。

（2）①请设计实验证明醋酸是弱酸:

　。

②请通过计算证明:

含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液显酸性:

　（已知CH3COOH:

Ka=1.8×10-5）。

（3）已知H2CO3的Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.60×10-11,当同浓度的稀NaHCO3和稀Na2CO3溶液以2∶1体积比混合后,混合液的c（H+）约为

　　　　mol·L-1。

（4）①碳酸钠俗称纯碱,可作为碱使用的原因是 

　（用离子方程式表示）。

②25℃时,pH均为11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,水电离的OH-浓度之比是　　　　。

（5）已知:

常温下,H2C2O4的电离常数分别是Ka1≈5.0×10-2,Ka2≈6.0×10-5。

草酸的钾盐有K2C2O4、KHC2O4。

常温下,KHC2O4的水解常数Kh2=　　　　,KHC2O4溶液的pH　　　　（填“>”“<”或“=”）7。

18.（14分）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO（OH）2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是:

Ⅰ.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸

1h;

Ⅱ.用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO（OH）2;

Ⅲ.过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处;

Ⅳ.利用氧化还原滴定方法,在70～80℃条件下用H2C2O4溶液测定KMnO4浓度。

已知:

Mn

（H+）→Mn2+、H2C2O4→CO2,反应中其他元素没有得、失电子。

则:

（1）在硫酸酸化的条件下,KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是　。

（2）步骤Ⅳ保证在70～80℃条件下进行滴定,可采用的方法是 

　; 

实验中需要准确测量消耗KMnO4溶液的体积,应选择　　　　作为盛装KMnO4溶液所使用的仪器。

（3）若准确称取Wg草酸晶体（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500mL水溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用高锰酸钾溶液滴定至终点,滴定终点标志应为　　　　,此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。

若多次平行滴定测得需要消耗KMnO4溶液的平均体积为VmL,计算c（KMnO4）=

　　　　mol·L-1;如图表示使用50mL滴定管到达滴定终点时液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为　　　　mL。

（4）以下操作造成标定高锰酸钾溶液含量偏高的原因可能是　　　　（填字母）。

A.滴定时控制速度过快,到达终点后多滴加KMnO4溶液

B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确

C.盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用草酸溶液润洗

D.滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外

E.用放置两周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液

参考答案：

1.C　CH3COOH和NH3·H2O都是弱电解质,加入氨水的过程中生成强电解质醋酸铵,氨水过量后,氨水稀释醋酸铵溶液,导电性降低,所以溶液的导电性先增强再降低,故A错误;CH3COONH4在水溶液中水解的离子方程式是CH3COO-+N

+H2O

CH3COOH+NH3·H2O,Kh=

Kh=

故B错误;若Ka≈Kb,当加入等体积的氨水时,CH3COO-、N

水解程度相同,溶液基本呈中性,故C正确;根据元素守恒,当加入氨水体积小于醋酸时,c（CH3COO-）+c（CH3COOH）>c（N

）+c（NH3·H2O）;当加入等体积的氨水时,c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（N

）+c（NH3·H2O）;当加入氨水体积大于醋酸时,c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

）+c（NH3·H2O）,故D错误。

2.A　向水中加入少量固体硫酸氢钠,硫酸氢钠电离出的氢离子抑制水的电离,平衡逆向移动,但是c（H+）增大,因为温度不变,KW不变,A正确;向水中加入稀氨水,NH3·H2O可电离出OH-,能够抑制水的电离,平衡逆向移动,c（H+）减小,c（OH-）增大,B错误;向水中加入少量固体醋酸钠,醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸,促进水的电离,平衡正向移动,C错误;水的电离是吸热过程,将水加热,促进水的电离,KW增大,氢离子浓度增大,pH减小,D错误。

3.C　一水合氨为弱碱,NaOH为强碱,浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液和氨水,NaOH溶液的碱性强于氨水的碱性,因此NaOH溶液的pH大于氨水的pH,A错误;加水稀释,氨水中c（H+）增大,B错误;NaOH溶液和氨水的浓度相同,根据物料守恒可知c（NH3·H2O）+c（N

）=c（Na+）,C正确;NaOH和一水合氨都是一元碱,浓度相同时,中和等体积的NaOH溶液和氨水所需盐酸的量相同,D错误。

4.C　根据电离平衡常数分析,醋酸的电离平衡常数大于次氯酸,则醋酸酸性强,则醋酸钠水解程度小于次氯酸钠,碱性弱于次氯酸钠,A错误;根据电离平衡常数分析,次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子,所以次氯酸钠与二氧化碳反应应该生成次氯酸和碳酸氢钠,B错误;等pH的酸加水稀释,较弱的酸的变化缓慢,所以图象Ⅰ代表醋酸,C正确;醋酸和次氯酸的pH相同时,因为醋酸电离程度大,所以醋酸的浓度小,当稀释相同的倍数,即到a、b两点,醋酸的浓度小于次氯酸,D

错误。

5.B　先用蒸馏水洗净锥形瓶,再放入HCl溶液,确保HCl没有意外损失,是为了保证实验结果准确,故a正确;若锥形瓶用待测液润洗过,必有一部分残留在瓶中,再加入25mL待测液,则实际瓶内的待测液大于25mL,故b错误;酚酞溶液在酸性溶液中无色,在碱性溶液中呈红色,用酚酞溶液作酸碱指示剂,在中和反应中可指示反应到达终点,颜色变化明显,便于观察,故c正确;待测液为盐酸,则需用碱来测定,应为取一支碱式滴定管,经蒸馏水洗净,故d错误;用蒸馏水洗净的滴定管内会残留有H2O,若直接加入标准NaOH溶液,则使标准NaOH溶液被稀释,浓度变小,所以碱式滴定管应先用标准NaOH溶液润洗,故e错误;发现溶液由无色变粉红色后,不能立即停止滴定,若30s内溶液不褪色,才能停止滴定,故f错误。

6.A　pH=5的NaHSO3溶液显酸性,亚硫酸根离子电离大于水解,分析离子浓度大小,c（HS

）>c（S

）>c（H2SO3）,故A错误;向NH4Cl溶液中加入NaOH固体至pH=7,加入的NaOH少于NH4Cl,由电荷守恒:

c（N

）+c（Na+）=c（Cl-）,物料守恒:

c（N

）+c（NH3·H2O）=c（Cl-）,则c（NH3·H2O）=c（Na+）,NH3·H2O电离大于N

水解,c（N

）>c（NH3·H2O）,所得溶液中:

c（Cl-）>c（N

）>c（Na+）=c（NH3·H2O）>c（OH-）=c（H+）,故B正确;CH3COONH4中醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同,溶液呈中性,NaCl也呈中性,c（Na+）=c（Cl-）,c（N

）=c（CH3COO-）,c（CH3COO-）+c（Na+）=c（Cl-）+c（N

）,故C正确;滴入30mLNaOH溶液时（pH>7）,其中20mL氢氧化钠溶液与硫酸氢铵中的氢离子发生中和反应,剩余的10mL氢氧化钠溶液与铵根离子反应,则反应后的溶液中含有0.001mol一水合氨、0.0005mol硫酸铵,溶液的pH>7,说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,则c（N

）>c（NH3·H2O）、c（OH-）>c（H+）,则溶液中离子浓度大小为c（N

）>c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（H+）,故D正确。

7.B　甲酸溶液中水电离出的氢离子为10-12mol·L-1,则溶液中氢离子浓度为0.01mol·L-1,所以常温下,Ka（HCOOH）=

≈10-4,因此数量级为10-4,A正确;a点甲酸过量,水电离出的氢离子为10-7mol·L-1,溶液pH=7;b点氢氧化钠过量,pH>7,B不正确;从a点到b点,溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠,然后又变为甲酸钠和氢氧化钠,所以水的电离程度先增大后减小,C正确;溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少,离子浓度越大,离子所带的电荷越多,溶液的导电性越强,甲酸是弱酸,生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质,所以混合溶液的导电性逐渐增强,D

正确。

8.B　由图象知,曲线1导电性较弱,说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液,即曲线1代表氨水,曲线2代表四甲基氢氧化铵,c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵,水解程度最大,故此点对应的溶液中水的电离程度最大,故A错误;c点表示溶质是氯化铵,质子守恒式为c（H+）=c（OH-）+c（NH3∙H2O）,故B正确;在氨水中滴加盐酸,溶液由碱性变中性,再变成酸性,滴定前氨水呈碱性,而c点对应的溶液呈酸性,说明中性点在c点向b点间的某点,c点到e点溶液的酸性越来越强,故C错误;依题意,四甲基氢氧化铵是一元强碱,c（OH-）=0.1mol∙L-1,c（H+）=1×10-13mol∙L-1,pH=-lgc（H+）=13,故D错误。

9.D　随着pH的增大,H2Y的电离程度逐渐增大,溶液中c（HY-）/c（H2Y）逐渐增大,c（HY-）/c（Y2-）逐渐减小,lgc（HY-）/c（H2Y）逐渐增大,lgc（HY-）/c（Y2-）逐渐减小,因此曲线M表示pH与lgc（HY-）/c（H2Y）的变化关系,故A正确;pH=3时,lgc（HY-）/c（Y2-）=1.3,则Ka2（H2Y）=

=10-3/101.3=10-4.3,故B正确;d点溶液中存在电荷守恒,c（H+）+c（K+）=2c（Y2-）+c（HY-）+c（OH-）,因此c（H+）-c（OH-）=2c（Y2-）+c（HY-）-c（K+）,故C正确;交点e的溶液中存在lgc（HY-）/c（H2Y）=lgc（HY-）/c（Y2-）>1.3,因此c（HY-）/c（Y2-）>101.3,即c（HY-）>c（Y2-）,故D错误。

10.C　pH=7时溶液呈中性,但氢氧化钠溶液浓度不知,中和后溶液的体积不知,不能确定反应后浓度与0.1000mol·L-1的关系,所以该关系不一定成立,选项A错误;c（Na+）=c（总）的溶液中,溶质为NaHC2O4,HC2

的水解平衡常数

=

的电离程度大于其水解程度,则c（C2

）>c（H2C2O4）;在溶液中还存在水电离的氢离子,则c（H+）>c（C2

）,离子浓度大小为c（Na+）>c（H+）>c（C2

）>c（H2C2O4）,选项B错误;0.1000mol·L-1H2C2O4溶液中存在电荷守恒:

c（H+）=2c（C2

）+c（OH-）+c（HC2

）,还存在物料守恒:

c（总）=c（H2C2O4）+c（HC2

）+c（C2

）=0.1000mol·L-1,两者结合可得c（H+）=0.10000mol·L-1+c（C2

）+c（OH-）-c（H2C2O4）,选项C正确;c（Na+）=2c（总）的溶液中,溶质为Na2C2O4,根据Na2C2O4溶液中的质子守恒可得c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2

）,选项D错误。

11.C　氯水具有漂白性,不能用pH试纸测pH,故A错误;根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）,随加入氢氧化钠的体积的增大,溶液pH逐渐增大,H、F点对应溶液的酸碱性不同,F点溶液显中性、H点溶液显碱性,根据电荷守恒可知,H、F点对应溶液中不可能都存在c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）,故B错误;G点对应溶液水电离程度最大,溶液中的溶质是等浓度的氯化钠和次氯酸钠,次氯酸钠水解,溶液呈碱性,所以c（Na+）>c（Cl-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+）,故C正确;H点对应溶液呈碱性,加水稀释pH减小,故D错误。

12.C　①点表示Cl2缓慢通入水中但未达到饱和,电荷守恒式:

c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）,A错误;②点表示Cl2缓慢通入水中刚好达到饱和,HClO是弱酸,部分电离,c（HClO）>c（ClO-）,则有c（H+）>c（Cl-）>c（HClO）>c（ClO-）,B错误;③点溶液pH=7,电荷守恒式:

c（H+）+c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（OH-）,则c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）,根据物料守恒得溶液中c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO）,所以c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）=c（ClO-）+c（ClO-）+c（HClO）=2c（ClO-）+c（HClO）,C正确;④点表示饱和氯水与NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO、NaOH,NaClO部分水解,则c（Cl-）>c（ClO-）,则D错误。

13.D　M点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NH3·H2O,CH3COONa水解,NH3·H2O电离,但CH3COONa水解程度小于NH3·H2O电离程度,c（Na+）>c（CH3COO-）>c（NH3·H2O）>c（N

）,故A正确;体积为20mL时,NaOH和醋酸恰好完全反应,体积为40mL时醋酸和一水合氨恰好完全反应;醋酸钠