电解质教学设计第一课时.docx

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电解质教学设计第一课时

化学必修1第二章化学物质及其变化

第2节离子反应

（第一课时）

【课标分析】

根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的活动，激发学生学习化学的兴趣，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。

教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力以及团结合作的意识。

【教材分析】

许多化学反应都是在水溶液中进行的，物质在水溶液中的状态和行为是一个很值得我们去学习的问题。

因此非常有必要让学生进入这个认识领域。

电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有及其重要的意义。

【学生分析】

学生在九年级化学下册已经学过了酸碱盐，知道这些物质在水溶液中可以相互反应。

并且研究过这些溶液的导电性。

那么问题来了，物质在水中会发生什么变化？

酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？

酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？

在本章第一节第一课时《物质的分类》中已经回顾了，化合物可以根据物质的性质，可以分为酸、碱、盐、氧化物。

通过本节课的学习，让学生知道可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。

在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。

这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求老师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。

要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。

【教学目标】

（一）知识与技能目标

1、了解电离、电解质的含义，并能进行判断；

2、能准确的书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；

（二）过程与方法目标

1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2、通过“质疑”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目标

1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。

【教学重、难点】

电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。

二、教学过程

【引入】我们之前学习了物质的分类，知道化合物可以分为酸碱盐、氧化物，那么我们今天学习的内容是从另一个角度来对化合物进行新的分类。

首先，同学们预习课本30页。

【PPT投影】

给出常见的物质（比如H3PO4、NaOH、NaCl、KNO3、蔗糖的晶体和溶液）并根据初中学过的导电性的知识来判断这些物质的导电性。

（学生讨论）

导电：

NaOH溶液、H3PO4溶液、NaCl溶液、KNO3溶液（酸、碱、盐的溶液）和KNO3熔融液

不导电：

H3PO4晶体、NaOH晶体、NaCl晶体、KNO3晶体、蔗糖的晶体和蔗糖溶液

【教师提问】为什么在这些物质中，他们的晶体都不可以导电，而大多数溶液和熔融液却可以导电？

学生思考并讨论得出:

因为溶液中有自由移动的离子而晶体中没有

教师:

那么我们就以NaCl为例从微观的角度透过现象来看本质,看看这些离子是怎么形成的？

【大屏幕展示NaCl溶于水后的微观动画，学生阅读课本30页】

【教师】解释动画.在NaCl晶体中,存在Na+和Cl-,但是他们是以一定的顺序排列着,不能自由移动,当NaCl溶于水之后,在水分子的作用下电离出可以自由移动的Na+和Cl-,在通电的情况下,就可以定向移动,因而可以导电.

【学生讨论后归纳】

NaCl晶体：

含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。

熔融状态的NaCl：

受热熔化后，NaCl晶体中的Na+和Cl--成为自由移动的离子，可以导电。

NaCl溶液：

原来在晶体中被束缚的Na+和Cl-在水分子的作用下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。

所以呢,我们就把像NaCl这种化合物,在水溶液或者在熔融状态下电离出自由移动的离子,在通电的条件下,离子定向移动的物质叫做电解质.

【板书】第二节离子反应

一、酸碱盐在水溶液中的电离

1、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

2、非电解质

在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

【教师强调】对于电解质和非电解质概念的理解，

首先要注意都必须的化合物，其次电解质中是“或”，只要两种情况满足一种就可以，而非电解质是“和”，在两种情况下都不可以导电，最后，条件是在水溶液或者是熔融状态，并非是要求固体导电。

【教师】：

好了，同学们理解了电解质和非电解质的定义了吗？

【学生】：

理解了

【教师】：

OK，实践是检验真理的唯一标准，到底有没有理解，我们试一试就知道

【探索真知】

1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？

2.NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？

3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？

4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？

5.SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？

是否是电解质？

【教师】先给大家几分钟的时间看看这几个题目，待会儿，我们以特别的方式来请同学回答问题。

（教师在教室里巡视）几分钟后

【教师】好了，相信大家应该已经看完了，答案都在你们心中了。

那现在我们来玩一个游戏------击鼓传花。

先说一下游戏规则。

我们以眼镜盒作为工具，在传送的时候可以不用按照顺序传送，要求全班同学都要参与。

但是在参与过程中，一定要小心，不要伤人。

好，游戏开始！

（教师转向黑板，学生开始传送，气氛十分活跃）

用这样的方法分别选出五位同学来回答问题，教师对学生回答做评价

【教师】好，通过这五个题的练习，同学们你们自己来小结一下关于电解质的注意事项

【学生汇报】

1.电解质划定范围是化合物。

2.电解质的导电条件：

水溶液或熔化状态。

3.电解质必须是由于自身电离而导电。

【过渡】学习了什么是电解质和非电解质，那么我们常见的电解质、非电解质有哪些呢？

【PPT投影】

酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。

如：

H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;

Ca（OH）2、NH3·H2O、Fe（OH）3;CaCO3;CaO;水

非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。

如：

SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4

【教师】同学们请记住这些常见电解质和非电解质的类别

好，现在我们就来判断一下电解质和非电解质

【PPT投影】

随堂练习：

下列物质哪些是电解质？

哪些是非电解质？

哪些能导电？

①NaOH②金属铜③SO2

④H2SO4⑤BaSO4⑥C2H5OH

⑦稀盐酸⑧熔融状态的KNO3　⑨MgO

⑩HCl

【学生思考并讨论】

学生之间相互讨论并得出结果

【学生汇报】

电解质：

①④⑤⑧⑨⑩

非电解质：

③⑥

能导电：

②⑦⑧

【教师】好了，看来大家应该是都掌握了。

在本章的第一节课里，我们学习了用树状分类法来对物质的分类，那么通过今天的学习，我们可以从另外的一个标准来对化合物分类。

【过渡】熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。

【板书】3.电解质的电离

（1）电离定义：

电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。

【过渡】酸、碱、盐是电解质，自然能够电离。

（2）酸、碱、盐的电离：

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

【过渡】那么我们怎样用化学语言来描述我们的电离呢？

又该如何书写呢？

（3）电离方程式：

用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。

【ppt投影】

常见的原子团：

NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、OH-

【随堂练习】

判断电离方程式的正误并改正

H2SO4=H2++SO42-

MgCl2=Mg2++Cl-

FeSO4=Fe2++S2-+4O2-

【教师】同学们，这三个电离方程式都有问题，那么，现在给大家一个任务，你们是医生，你们来帮他们治治病。

【学生思考并改正】

【学生分组活动】

请写出下列电解质的电离方程式：

第1组H2SO4HClHNO3

第2组NaOHBa（OH）2Ca（OH）2

第3组Cu（NO3）2Al2（SO4）3NH4Cl

每组请一位同学上来书写：

HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-

酸：

电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

NaOH=Na++OH-

Ba（OH）2=Ba2++2OH-

Ca（OH）2=Ca2++2OH-

Cu（NO3）2=Cu2++NO3-

Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

NH4Cl=NH4++Cl-

大家能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？

【学生讨论并归纳】

酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

盐：

电离时产生的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。

【教师讲解】

1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；

2..酸碱盐的电离特点：

酸在水溶液中电离，液态（熔融态）不电离；碱在水溶液或熔化状态都能电离；盐在水溶液或熔化状态都能电离。

【过渡】我们要学以致用，看看我们身边的化学

电解质饮料、电解质与细胞活动

　　在长距离或长时间运动中，身体大量出汗，随水分的丧失，也失去很多盐分，体内的电解质因此而失去平衡，因此运动后要喝电解质饮料。

又称矿物质饮料或运动饮料，最普通的是盐开水。

饮料中除了水外还包括钠、钾、氯、镁、钙、磷等矿物质。

【小结】

【作业】课后练习3、4、8

【反馈练习】

1、下列电离方程式中，错误的是（）

A.Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2B.FeCl3=Fe3++3Cl-

C.HI=H++I-D.Na2CO3=2Na++CO32-

2.下列物质哪些是电解质？

哪些是非电解质？

哪些能导电？

①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4

⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液

⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖⑩SO2

3.下列物质能导电的是（）

A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇

4.下列物质中，导电性能最差的是（）

A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾

三、教学后记

通过对案例“电解质”教学设计的实施以及学生的反馈情况，教学目标基本实现，教学重难点能够突破，教学环节流畅有序，教学效果良好。

本节通过学生探究实验、教师演示实验以及多个问题探究让学生从多角度全方位认识电解质、非电解质、电离和电离方程式的概念，发挥了学生的主观能动性，培养了学生各方面的能力，使学生真正参与课堂，积极发表自己的看法和见解，成为了课堂的主人。

本节课循序渐进，衔接自然，环环相扣，学生对知识的认识逐步加深，如在电解质和非电解质折两个概念讲解时，先从水溶液中能否导电将化合物分为电解质和非电解质，然后通过加热固体硝酸钾的导电实验，引出熔融状态下也是电解质导电的条件之一。

在探究溶液的导电性实验时，学生亲自动手实验，看到实验现象，学生相互讨论得出结论，这样学生的印象非常深刻，这比老师直接讲授效果要好很多。

当然本节课还有一些不足，如在授课过程中教学语言不够简练，在组织课堂教学时，启发学生思维，学生评价方面还要进一步加强。