14.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，许多性质相近。
下列有关说法中正确的是
A.CH4和
是等电子体，键角均为60°
B.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C.SCN-和CO2是等电子体，SCN-的电子式为：
D.
和
是等电子体，均为平面正三角形结
构
15.石墨（实线表示共价键，虚线表示范德华力）在高温高压下可以转变为金刚石，其能量变化如下图，下列说法正确的是
A.上述转化过程中C原子的杂化方式不变
B.在含1molC原子的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA
C.石墨比金刚石稳定
D.
16.向盛有氯化铁溶液的试管中滴加少量硫氰化钾溶液，下列说法不正确的是
A．Fe（SCN）3的颜色极似血液，常被用作电影特技和魔术表演
B.该反应具有现象明显，反应灵敏的特点，故常作为检验Fe3+的方法
C．1molFe（SCN）3中含有σ键的数目为9NA
D．溶液中存在化学平衡：
FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl，若加入少量KCl晶体，溶液红色变浅
17.碘微溶于水，易溶于四氯化碳溶液和碘化钾溶液。
下列说法不正确的是
A．I2在水中溶解度小的原因可以用“相似相溶”规律解释，I2是非极性溶质，而水是极性溶剂
B.用四氯化碳溶液萃取碘水中的碘时，碘的四氯化碳溶液最终从分液漏斗的下口放出
C．碘易溶于碘化钾溶液是因为二者都含有碘元素，含有同种元素的物质“相似相溶”
D．可以用右图装置分离碘和氯化钠
18.在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则。
下列说法不正确的是
A.Li在CO2中燃烧生成Li2O
B.Li2SO4难溶于水
C.Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱
D.硼酸钠溶液显碱性
19.下图中每条折线表示周期表第IVA～第VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。
下列说法不正确的是
A.折线A、B、C、D分别对应VIA、VIIA、VA、IVA族
B．折线A、折线B、折线C反常是由氢键造成的
C．折线D中沸点递增是因为这些氢化物结构相似，相对分子质量越大的，范德华力越大
D.在图中，折线A的第一个点比折线B的第一个点高是因为O—H···O比F—H···F更强
20.将一块缺角的胆矾晶体置于饱和硫酸铜溶液中，一段时
间后，发现缺角晶体变完整了。
整
个过程中溶剂未挥发，溶液浓度也未发生变化。
下列说法不正确的是
A．饱和硫酸铜溶液中呈天蓝色的物质是四水合铜离子
B．胆矾晶体变成规则的形状体现了晶体具有自范性
C．胆矾晶体的形状能发生改变说明溶液中存在溶解平衡：
CuSO4·5H2O（S）
Cu2+（aq）+SO
（aq）+5H2O（l）
D.由于析出了更多的胆矾，所以晶体的质量会变大
21.已知碳酸的结构式如图，下列说法正确的是
A.碳酸分子中至多有6个原子共面
B.碳原子的杂化方式是sp3
C.碳酸的电离方程式为：
H2CO3
2H++CO
D．0.01mol/L碳酸溶液中：
c（H2CO3）+c（CO
）=0.01mol/L
22.铁有
δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是
A．δ-Fe晶体的一个晶胞中含有2
个铁原子
B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
C．α-Fe晶胞边长若为acm，γ-Fe晶胞边长若为bcm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同
第
卷（非选择题，共56分）
23．（16分）锂、铁、铜是重要的金属元素,其化合物具有广泛的用途。
（1）锂的电子运动状态共有种，铁的基态原子中最后填充电子的电子云在空间有___________个伸展方向，铜离子的价电子排布图是。
（2）元素铁与铜的第二电离能分别为：
ICu=1958kJ/mol、IFe=1561kJ/mol，ICu>IFe的原因是
。
（3）有机铁肥三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）,化学式为:
[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3，[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是。
根据价层电子对互斥理论推测
的空间构型为_________。
Fe3+可用SCN-检验，SCN-对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S）,这两种酸中沸点较高的是（填名称）
（4）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：
。
②向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水至过量，下列说法正确的是（填字母序号）
a.可以观察到首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，溶液变为无色
b.生成蓝色沉淀反应的离子方程式为：
Cu2++
══
c．若再向试管中加入无水乙醇会析出深蓝色的晶体是因为乙醇的极性比水小
d．上述实验说明，配位能力：
（5）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：
CH3COOH
CH3CH2OH
请判断：
CH3COOH分子中键角α________键角β（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（6）锂形成的有机试剂在有机合成中有重要应用，但极易与O2、CO2等反应。
下列说法不正确的是_____________（填字母序号）
a.干冰晶体与固氧的晶体都是分子密堆积
b.游离态和化合态的锂元素均可由特征发射光谱检出
c.叔丁基锂（[（CH3）3C]Li）中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2
24．（13分）工业上以Ni的氧化物作催化剂，将丙烯胺氧化制得丙烯腈（CH2=CHCN），然后以H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液，控制pH在8.5—9.0范围内，电解丙
烯腈制己二腈的总化学方程式为：
4CH2=CHCN+2H2O
O2↑+2NC（CH2）4CN
（1）Ni原子的外围电子排布式为____________________；在电解的总化学方程式所涉及的元素中，电负性由小到大的顺序为_________________________（用元素符号作答）。
（2）与PO
互为等电子体的离子是（任写一种）
（3）NC（CH2）4CN分子中σ键与π键数目之比为_________________________。
（4）工业上，采用反应Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）提纯粗镍。
Ni（CO）4晶体具有熔点低，硬度小的特点。
请推测Ni（CO）4晶体中存在的作用力有__________。
a.范德华力b.配位键c.非极性键d.极性键e.离子键
（5）该电解总化学方程式中各元素组成的下列物质中，存在分子内氢健的是_________（填标号）。
a.NH3b.H2O2c.
d.
（6）镧镍合金的晶胞如图1所示，镍原子除了1个在体心，其余都在面上。
该合金中镍原子和镧原子的个数比为________。
（7）铝镍合金的
晶胞如图2所示。
已知：
铝镍合金的密度为ρ，NA代表阿伏加德罗常数的数值，则镍、铝的最短核间距为_______________。
（用含MAl、MNi等字母的式子表示）
25．（11分）纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂。
资料卡片
物质
熔点/℃
沸点/℃
SiCl4
－70
57.6
TiCl4
－25
136.5
Ⅰ.工业上二氧化钛的制备方法：
①将干燥后的金红石（主要成分为TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
②将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
③在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
（1）根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是____________，分离二者所采取的操作名称是________________。
（2）③中反应的化学方程式是________________________________________________。
（3）若④在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在________________（填常见仪器名称）中加热。
Ⅱ.据报道：
能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
a.O2→2O b.O＋H2O→2—OH c.—OH＋—OH→H2O2
（4）b中破坏的是______________（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（5）H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________（填“
氧化性”或“还原性”）。
Ⅲ.某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。
（夹持装置已略去）
（6）若缓
慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为____________。
（7）当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 。
26．（16分）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：
（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个____________，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做____________。
（2）硒常用作光敏材料，与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_________种。
（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下图，As原子的杂化方式为_________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式______________。
（4）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。
试推断Ni2+的水合离子为______（填“有”或“无”）色离子，依据是。
离子
Sc3+
Ti3+
Fe2+
Cu2+
Zn2+
颜色
无色
紫红色
浅绿色
蓝色
无色
（5）钙钛矿晶体的结构如右图所示。
钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被__________个氧离子包围。
钙钛矿晶体的化学式为_______。
化学参考答案
一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每题答对得2分，共44分）
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
B
B
D
D
B
D
D
B
C
B
C
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
A
C
D
C
D
C
B
D
D
A
C
二、非选择题（共56分）
23．（16分）
（1）3，5，
（各1分）
（2）铜失去1个电子后为3d10,轨道为全充满,相对较稳定,再失去电子较难；而铁失去1个电子后为3d64s1,再失去电子相对较容易（2分）。
（3）配位键平面三角形异硫氰酸（H-N=C=S）（各1分）；
（4）2Cu（NH3）
+3SO2+4H2O===2NH4CuSO3↓+6NH
+SO
（2分）cd（2分）
（5）小于（2分）
（6）c（2分）
24.（13分）
（1）1s22s22p63s23p63d84s2H（2）硫酸根离子（其他合理答案也对）（1分）
（3）15∶4（2分）
（4）abd（2分）
（5）C（1分）
（6）5：
1（2分）
（7）
（3分）
25.（共11分）
（1）液态 蒸馏（各1分）
（2）TiCl4＋（x＋2）H2O
TiO2·xH2O↓＋4HCl（2分）
（3）坩埚（1分）
（4）极性共价键（1分）
（5）氧化性（1分）
（6）37.5%（2分）
（7）将残留在装置中的CO2气体排出，被NaOH溶液吸收，减小误差（2分）
26.（共16分）
（1）原子轨道自旋（各1分）
（2）3（2分）
（3）sp3杂化（1分）2As2S3+2SnCl2+4HCl===As4S4+2SnCl4+2H2（2分）
（4）有（1分）Ni2+的3d轨道上有未成对电子（2分）
（5）612CaTiO3（各2分）
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