C.若温度从T1到T2,则B点可能变到D点
D.锅炉除垢时,要将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3
8、典型的炼锌工艺流程中可回收铟、锗、镓等稀散金属。
从某冶锌工业废渣（含Fe、Ga、Ge、SiO2等）中回收镓、锗的工艺流程如图所示，已知实验温度下Ksp[Ga（OH）3]=7.28×10-36。
回答下列问题：
注：
滤渣2中锗的主要存在形式为单宁-锗沉淀；滤液2中镓的主要存在形式为单宁-镓络合物。
（1）第一步“酸浸”操作中得到的废渣的主要成分为。
（2）滤液2中加入H2O2的目的是。
（3）栲胶是榜树中含单宁丰富的部分，含有大量的植物纤维等有机质，其在“络合吸附”步骤中的两个作用分别是、。
（4）“氧化焙烧”步骤已得到GeO2，后续“氯化蒸馏”和“水解精馏”操作的目的是，“水解精馏”中发生反应的化学方程式为。
（5）含镓灰分的主要成分是Ga2O3，碱溶后得到
，其离子方程式为.
（6）“碱溶”后调节pH即得到Ga（OH）3。
已知
lg8.99=0.95。
若使镓元素完全沉淀，所调pH应不低于。
9、氮氧化物包括一氧化二氮（N2O）、一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）、三氧化二氮（N2O3）、四氧化二氮（N2O4）和五氧化二氮（N2O5）,它们之间可以相互转化,常作为制备其他含氮产品的中间产物。
（1）已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下:
3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）ΔH1=a kJ•mol-1
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）ΔH2=bkJ•mol-1
6NO2（g）+O3（g）=3N2O5（g）ΔH3=ckJ•mol-1
则反应4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）的ΔH=____________kJ•mol-1。
（2）某温度下,向1 L刚性容器中投入m molN2O5气体,发生反应:
N2O5（g）
N2O3（g）+O2（g）①,N2O3（g）
N2O（g）+O2（g）②,达到平衡时N2O3为n mol,O2为y mol,写出反应①的平衡常数表达式:
__________________（用含m、n、y的代数式表示）。
（3）某恒压密闭容器中,NO和O2的起始浓度之比为2︰1,测得不同温度下相同时间NO转化为NO2的转化率如图所示。
①由图可知,220 ℃前,NO的转化率随温度升高而增大,原因可能是________________;220 ℃后,NO的转化率随温度升高而减小,原因可能是_______________。
②某平衡状态下,改变条件使该反应的平衡常数K增大,该反应___________（填序号）。
A.一定向逆反应方向移动
B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C.一定向正反应方向移动
D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
③Y点所在外界条件下NO的平衡转化率为40%,计算NO2的体积分数:
_________________（保留3位有效数字）。
若外界条件不变,撤走一部分NO2,重新达到平衡时NO的体积分数将__________________（填“增大”“减小”或“不变”）。
10、在催化剂Al2O3和加热的条件下，丁烷可发生裂解反应。
、
。
（1）仪器a的名称是，E装置的作用是。
（2）参考上述装置图，连接好各仪器，，加入各试剂，排出装置中的空气，加热C、F装置。
A装置所起的作用是，反应前排出装置内空气的原因是。
（3）写出D中可能发生的任一反应的化学方程式，
（4）结合实验目的和操作，分析F中氧化铜的作用是，能发生的反应的化学方程式（任写一个即可）。
（5）反应后D和E装置的总质量比反应前增加了0.6g，F装置的质量减少了1.36g，则丁烷的裂解产物中，甲烷的物质的量分数
（CH4）=%。
（保留小数点后一位，假定流经C、F装置中的气体能完全反应）
11、第ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）等元素的化合物在自然界中种类繁多，在科学研究和工业生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：
（1）基态Te原子的价电子排布式是，Se与同周期相邻的元素As、Br的第一电离能由小到大排列的顺序为。
（2）H2Te的分子构型是，从原子半径和电负性的角度解释H2Se的键角大于H2Te的原因：
。
（3）
中Se原子的杂化方式为，SeO2的熔点为340~350℃，315℃时升华，预测其晶体类型为.
（4）与SeCN-互为等电子体的常见分子为（任写一种），
分子中
键和
键的个数之比为。
（5）Ag2Se的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为apm，晶胞中Se原子的配位数为，Ag2Se晶体的密度为（只要求列算式，不必计算出结果，阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1）。
12、酚醛树脂是一种最经典的人工合成树脂,有一百多年的使用史。
由于酚醛树脂原料易得,价格低廉,生产工艺和设备简单,而且制品具有优异的机械性能,成为工业部门不可缺少的材料。
线型酚醛树脂合成路线如下:
请回答下列问题:
（1）A的结构简式为______________,B的名称为______________。
（2）反应①的反应类型为________________。
（3）条件①为_____________,条件②为_______________。
（4）反应②的化学方程式为_________________,反应③的化学方程式为______________。
（5）羟甲基苯酚有多种同分异构体,其中符合以下条件的结构有__________________种,并写出所有可能的结构简式:
__________________。
a.遇FeCl3溶液显紫色b.苯环上的一氯代物有2 种
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
C
解析：
海水呈中性，钢管在海水中主要发生吸氧腐蚀，选项A错误；与河水相比，海水中的电解质（如NaCl）浓度较大，金属腐蚀速率更快，选项B错误；铝比铁活泼，安装在海水区能和钢管构成原电池，铝块为负极，钢管为正极，则钢管受到保护，选项C正确；环氧树脂涂料属于有机物，不是新型无机非金属材料，选项D错误。
2答案及解析：
答案：
D
解析：
A．烃基取代苯环的氢原子，为取代反应，故A正确；
B．R为CH3时，与苯环直接相连的原子共平面，则所有的碳原子可能共平面，故B正确；
C．﹣C4H9有4种，分别为：
①CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣、②CH3﹣CH2﹣CH（CH3）﹣、③（CH3）2CH﹣CH2﹣、（④CH3）3C﹣，苯环的H被取代，各有邻、间、对3种，共12种，故C正确；
D．R为C4H5O时，不饱合度为
＝2，且1mol苯环消耗3mol氢气，则lmolb最多可以与5molH2加成，故D错误。
故选：
D。
3答案及解析：
答案：
D
解析：
A．NO与氧气反应，应选排水法收集，故A错误；
B．图中缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定最高温度，故B错误；
C．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，故C错误；
D．铁闸门与电源负极相连，为阴极，则装置④保护铁闸门不被腐蚀，故D正确；
故选：
D。
4答案及解析：
答案：
D
【解答】解：
A、92235U+01n
3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1＝9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9NA，故A错误；
B、常温下，pH＝14的氢氧化钡溶液中，氢氧根浓度为1mol/L，故0.5L此溶液中含氢氧根为0.5NA个，故B错误；
C、氧气和二氧化硫的反应为可逆反应，不能进行彻底，故此反应转移的电子数小于NA个，故C错误；
D、5.6L乙烷的物质的量为0.25mol，而乙烷中含6条极性共价键，故0.25mol乙烷中含1.5NA条极性共价键，故D正确。
故选：
D。
5答案及解析：
答案：
D
解析：
由题可知，放电时，Li2S8逐步转化为Li2S2，故锂电极做负极，碳毡电极做正极；充电时，锂电极接直流电源的负极，做阴极，碳毡电极做阳极，选项A说法正确。
充电时，阳离子向阴极移动，即Li+向锂电极迁移，选项B说法正确；放电时，碳毡电极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为3Li2S8+2Li++2e-==4Li2S6，选项C说法正确；Li2S4转化为Li2S2时，发生的电极反应为Li2S4+2Li++2e-==2Li2S2，可知当1molLi2S4转化为Li2S2时得到2mol电子，又Li-e-==Li+，故当1molLi2S4转化为Li2S2时理论上锂电极质量减少14g，选项D说法错误。
6答案及解析：
答案：
B
解：
依据题意可知：
W为C，X为Na，Y为Al，Z为Si，Q为Cl。
A．氧化钠与二氧化硅可反应生成硅酸钠，硅酸钠为防火剂，故A正确；
B．电解饱和食盐水生成的是氢氧化钠、氢气和氯气，不会得到金属Na，故B错误；
C．C、Na、Cl元素都能够形成多种氧化物，如二氧化碳、CO、氧化钠、过氧化钠，ClO2、Cl2O5、Cl2O7等，故C正确；
D．氯化铝在水溶液中完全电离，为强电解质，故D正确；
故选：
B。
7答案及解析：
答案：
B
解析：
Ksp只受温度变化的影响，选项A正确；加入饱和Na2SO4溶液，产生沉淀，可能是因为Qc>Ksp，不能说明两者的Ksp大小关系，选项B错误；温度升高，c（Ca2+）和c（
）均增大，选项C正确；CaCO3易溶于酸，在锅炉除垢时，要将CaSO4转化为CaCO3，选项D正确。
8答案及解析：
答案：
（1）SiO2
（2）将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续操作分离
（3）单宁的供给体对单宁-镓络合物有一定的吸附作用，利于后续过滤
（4）提纯GeO2;GeCl4+4H2O==GeO2↑+4HCl
（5）Ga2O3+3H2O+2OH-==2
（6）3.95
解析：
（1）SiO2不与H2SO4反应，滤渣1的主要成分为SiO2。
（2）H2O2为绿色氧化剂，它可以将Fe2+氧化为Fe3+，便于加入NaOH调节pH时沉淀Fe3+，从而达到分离Fe3+和络合物的目的。
（3）由题目信息可知，栲胶既是单宁的来源又用于络合吸附。
（4）“氧化熔烧”得到的GeO2中含有较多杂质，可仿照教材粗硅提纯步骤进行粗锗提纯，故两个步骤的目的是提纯GeO2。
水解反应是非氧化还原反应，基于题目中反应物和生成物信息可知，“水解精馏”中发生反应的化学方程式为GeCl4+4H2O==GeO2↑+4HCl。
（5）Al和Ga同主族，性质相似，联想Al的相关性质，可知Ga2O3“碱溶”后得到
的离子方程式为Ga2O3+3H2O+2OH-==2
（6）金属离子恰好完全沉淀的浓度值为1.0×105mol·L-1，调节pH可使
沉淀，若pH太低，Ga（OH）3会溶解，所以调节pH的最低点应满足c（Ga3+）·c3（OH-）=Ksp[Ga（OH）3]即
，
，故
9答案及解析：
答案：
（1）
（2）
（3）①反应未达平衡，温度越高，反应速率越快，NO的转化率随温度升高而增大；反应已达平衡，升温使平衡左移，NO的转化率降低；②CD；③30.8%（或0.308）；不变
解析：
（1）将已知反应依次编号为①②③，由（①-②×3+③×2）/3可得反应4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g），则依据盖斯定律，ΔH=（ΔH1-ΔH2×3+ΔH3×2）/3=（a-3b+2c）/3。
（2）设分解的N2O3的物质的量为x mol，则反应过程中共生成N2O3（x+n）mol，在反应①中N2O5分解了（x+n）mol，同时生成O2（x+n）mol，在反应②中生成O2x mol，由题意有x+n+
x=y，则x=（y-n）/2，平衡时N2O5的物质的量为[m-（x+n）]mol=（m-（y+n）/2）mol，则N2O5的浓度为（m-（y+n）/2）mol•L-1，N2O3的浓度为n mol•L-1，O2的浓度为y mol•L-1，反应①的平衡常数表达式为K=
。
（3）①该反应为放热反应，220 ℃之前，反应没有达到平衡，温度越高，反应速率越快，相同时间段内NO的转化率高；220 ℃之后，反应已达平衡，升温使平衡左移，NO的转化率降低。
②由①可知该反应为放热反应，如果改变条件使该反应的平衡常数K增大，则一定是降低温度，温度降低，平衡正向移动，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大，所以答案为CD。
③设NO和O2的起始浓度分别为2amol•L-1和a mol•L-1，根据“三段式”：
2NO+O2
2NO2
起始量/（mol•L-1）2aa0
转化量/（mol•L-1）2a×40%a×40%2a×40%
平衡量/（mol•L-1）1.2a0.6a0.8a
平衡时，NO2的体积分数=
×100%≈30.8%。
Y点所在外界条件为恒温恒压，反应物投料比等于系数比，因此撤走一部分NO2，新平衡与原平衡是等效平衡的关系，NO的体积分数不变。
10答案及解析：
答案：
（1）球形干燥管；吸收水蒸气和溴蒸气
（2）检査装置气密性；观察丁烷气体流速以便于调节流速大小；防止丁烷和O2在加热条件下发生反应，排出CO2以减小实验误差
（3）CH2=CH2+Br2→BrCH2—CH2Br或CH3—CH=CH2+Br2→CH3CHBr—CH2Br
（4）在加热条件下将甲烷和乙烷氧化成CO2和H2O；CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu或C2H6+7CuO
2CO2+3H2O+7Cu
（5）30.5
解析：
（1）仪器a的名称是球形干燥管。
E装置的作用是吸收水蒸气和溴蒸气。
（2）涉及有气体参与的实验中，都要对装置的气密性进行检验，检验之后若装置气密性良好,在装入相应的试剂；本实验中可通过观察A装置液面下导管口单位时间内背出气泡的数量来控制丁烷气体流速;因O2和丁烷在加热条件下会发生反应，进而影响整个实验，故实验前宙要排出O2,又因该实验是定量实验，CO2存在也会影响整个实验的精确度，故也要除去。
（3）根据题给信息可知，丁烷在C中发生裂解反应，产物中含有乙烯和丙烯，因溴水足量，乙烯和丙烯被充分吸收。
（4）丁烷裂解产物中的乙烯和丙烯可被溴水吸收，但剩下的甲烷和乙烷不能被溴水吸收，G中氧化铜的作用是在加热条件下
将二者氧化成CO2和H2O,反应的化学方程式为CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu，C2H6+7CuO
2CO2+3H2O+7Cu。
（5）根据质量守恒定律，可知反应后D和E装置的总质量比反应前增加的0.6g是乙烯和丙烯的质量，F装置中减少的1.36g是参加反应的CuO中氧元素的质量。
可令裂解产物中n（CH4）=n（C3H6）=xmol，n（C2H4）=n（C2H6）=ymol,则28y+42x=0.6，16×（4x+7y）=1.36,解得x=0.01y=0.0064,则丁烷的裂解产物屮甲烷的物质的量分数
（CH4）=
11答案及解析：
答案：
（1）5s25p4；Se、As、Br
（2）V形（或折线形）；Se的原子半径比Te小，电负性比Te大，H，Se中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大
（3）sp3；分子晶体
（4）CO2、N2O、CS2等（任写一种）4：
5
（5）8；
解析：
（1）Te为第五周期ⅥA族元素，其价电子排布式为5s25p4。
同周期元素第一电离能随着原子序数增大呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能由小到大的顺序为Se、As、Br。
（2）H，Te中的中心原子Te的价层电子对数是4，含有2对孤电子对，故该分子的空间构型为V形（或折线型）。
Se、Te属于同主族元素，Se的原子半径比Te小，电负性比Te大，H2Se中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大。
（3）
中Se原子的价层电子对数为4，没有孤电子对，杂化方式为sp3。
SeO2的熔点为340~350℃，易升华，符合分子晶体的特征。
（4）SeCN-的价电子数为16，故与其互为等电子体的分子有CO2、N2O、CS2等。
根据结构简式，硫原子周围形成4个
键，2个
键，C
N键中含有1个
键和2个
键，故有5个
键，4个
键，
键和
键的个数之比为4：
5。
（5）晶胞中白色球数目为
、黑色球数目为8，Ag原子与Se原子数目之比为2：
1，则白色球为Se原子、黑色球为Ag原子，则白色球配位数为8。
晶胞密度为
12答案及解析：
答案：
（1）CH2=CH-CH3；丙酮
（2）加成反应
（3）浓硫酸，△；Cu/Ag，△
（4）
（5）4；
解析：
（1）由上述分析可知，A为丙烯，结构简式为CH2=CH-CH3，B的名称为丙酮。
（2）异丙苯的结构简式为
，根据苯及丙烯的结构，可推知反应①的反应类型为加成反应。
（3）C→A的反应为醇发生消去反应变成烯烃，所以反应条件①为浓硫酸，△；CH3OH→HCHO为醇氧化变成醛的反应，所以反应条件②应为Cu/Ag，△。
（4）反应②为丙酮和氢气加成生成2-丙醇；反应③为酸性条件下，羟甲基苯酚脱水缩合生成线型酚醛树脂。
（5）根据条件a，结构中应该含有酚羟基；根据羟甲基苯酚的结构以及信息b可知，符合条件的结构简式有
，
共4种。
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