重庆市一中高一化学下学期期末考试试题.docx
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重庆市一中高一化学下学期期末考试试题
重庆市一中2021-2022高一化学下学期期末考试试题
化学试题，满分100分，时间90分钟。
注意事项：
l答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
H1C12Nl4O16Na23S32Cl35.5Cu64Ag108
一、选择题：
本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题只有一个选项符合题目要求。
1物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是
A.二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝
C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
2.下列有关化学用语使用正确的是：
A.甲烷分子的球棍模型：
B.SCN-的结构式：
[S—C
N]-
C.次氯酸的电子式：
D.氯化镁的电子式：
3.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是
选项
事实
推测
A
氨气易于溶水生成NH3·H2O
磷化氢易于溶水生成PH3·H2O
B
Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料
笫IVA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1500℃时分解，HI在300℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
H2Se的沸点比H2S的高
H2S的沸点比H2O的高
4.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中若加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固；若加入适量水，粉末溶解，醋酸无明显变化。
由此可见
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中，热能转化为产物内部的能量
C.加水时，粉末溶解无热量变化
D.加水时，水的比热容较大，吸热多，因此醋酸不凝固
5.某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是
A.
B.沙子（SiO2）
C.
Br2
液溴
D.
MgCl2
Mg
6.物质的类别和核心元素的化合价，是研究物质化学性质的两个重要角度。
下列应用中既能体现NH3属于碱性气体，又能体现NH3具有还原性的是
A.用NH3制硝酸
B.用浓盐酸检验NH3是否收集满
C.用湿润的pH试纸检验NH3是否存在
D.用浓氨水检验输送Cl2的管道是否泄漏
7.下列有关NH3的尾气处理装置最恰当的是
ABCD
8.下列关于实验操作的说法中正确的是
A.蒸馏时，先加热，后将冷水从冷凝管上口通入
B.分液时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中
C检验Cu与浓硫酸反应生成的产物CuSO4时，直接往试管中加水，观察溶液是否变蓝
D.用98%的浓硫酸配制l.0mol-1的稀硫酸定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液浓度偏低
9.下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.氯水和二氧化硫使品红溶液褪色
B.亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质
C.稀硝酸和三氯化铁溶液使KI-淀粉试纸变蓝
D.浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小
10.下列物质之间反应后的产物与反应物的用量无关的是
A.CO2和NaClO溶液B.NH4HSO3溶液和NaOH溶液
C.NH3·H2O和SO2D.Fe和稀HNO3
11.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下。
下列说法正确的是
A.b为电源的负极，d为电解池的阳极
B.过程①②中捕获CO2时碳的化合价发生了变化
C.a极的电极反应式为2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑
D.上述装置中总反应的化学方程式为C+O2=CO2
12通信用磷酸铁锂电池具有比能量较高、高温性能突出、绿色环保等优点。
它是以磷酸铁锂为正极的二次电池，放电时正极反应为：
M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4,其原理如图，下列说法正确的是
A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
B.电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6
LiM1-xFexPO4+6C
C.放电时，负极反应式为LiC6–e-=Li++6C
D.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极
13.NA为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.电解精炼铜，阳极减少64g时，电路中转移的电子数为2NA
B.92gNO2和N2O4混合气体中，含有的原子数为6NA
C.1mol冰融化成水时，破坏的氢键数目为2NA
D.1.00molNaCl中含有的NaCl分子数目为NA
14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的朵外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。
下列叙述正确的是
A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
B.Y单质的熔点高于X单质
C.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低
D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构
15以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下所示，
下列说法错误的是
A.过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂
B.该反应中，光能和热能转化为化学能
C.使用TiO2作催化剂可以提高化学反应速率
D.使用TiO2作催化剂可以减少分解CO2所需能量
16.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液（NaI）
溴水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液（FeCl3）
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化氮（NO）
O2
D
水[Al（OH）3胶体］
过滤
二、非选择题：
本题共5小题，共52分。
17（10分）.X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定
Z
无最高正化合价，其最低负化合价为-2
W
存在质量数为25,中子数为13的核素
R
位于周期表第13列
P
与Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸
请用相应化学用语回答下列问题：
（1）W的核素符号为：
；R在元素周期表中的位置为；以上元素中，原子半径最大的是。
（2）Y的最低价氢化物和最高价含氧酸可以直接化合生成盐。
Y能与氢结合成Y2H5+，其的结构式为：
[]+（补充完整）。
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1个电子层，则这3种元素的最高价氧化物的酸性从强到弱的顺序是（用氧化物化学式表示）。
（4）请先判断下列固态物质的化合物类型，之后回答问题：
化合物
WZ
R2Z3
WP2
RP3
化合物类型
离子化合物
离子化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业上冶炼单质W时，所用的原料是：
；冶炼单质R时，不选择RP3的原因是：
。
18（12分）．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。
当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池中，右室的KOH的作用是。
当有lmol电子经过外电路时，左室中减少mol离子。
（2）乙池中A电极的名称为（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）,其电极反应式为，电键闭合10min后，B极质量增加4.32g,甲池中理论上消耗空气的体积为mL（标准状况下，假设O2占空气的体积分数为20%）,若要使乙池中的电解质溶液完全恢复原状，则加入的试剂可以是：
。
（3）电键闭合10min后，D电极附近的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）;若C电极上产生的气体，用丙池反应后的溶液将其完全吸收，则生成的消毒液的有效成分的质量分数为。
（用算式表示，不要求计算结果，但有单位的数据须带上单位。
）
19（10分）氯酸钾在火柴、火药、医药、农业等领域有者广泛应用。
有电解法和化学法两种制备工艺流程：
l、电解法：
（1）饱和食盐水中往往含有Ca2+、Mg2+、SO42-等，“精制”时依次加入相应沉淀试剂去除。
如果省略该步骤，则Mg2+会引起电解过程中的不利因素为（答出一条即可）。
（2）用惰性电极高电压“电解”时，总反应的离子方程式为。
（3）“反应”中所发生的反应类型是。
II、化学法
（4）“氯化”过程需要温度大于70℃通过（填化学方程式）反应放热供能，可节省能源成本。
“氯化”时，石灰乳于氯化塔中合成，自塔底通入氯水，这样做的目的是。
（5）“除氯”步骤是去除多余的Cl2,此反应的化学反应方程式为。
（6）两种方法相比，法中的氯原子经济性更高。
20（10分）某学校化学兴趣小组要证明如图装置（A）中产生的气体成分。
请从下图中选择适当的装置（各装置可以重复使用）完成下列各个问题：
（1）A装置中，广口瓶可以用代替（填仪器名称）。
D中盛装的试剂为：
。
（2）A中发生反应的化学方程式为：
。
（3）仪器组装的正确序列号为：
A→。
指出这套装置的不足之处：
（答出一条即可）。
（4）点燃B处酒精灯前，必须要进行的操作是：
。
（5）C装置需使用两次，第二次使用时，作用是：
。
21.（10分）能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
O2（g）=H2O（g）ΔH=-242kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-572:
kJ/mol；
③C（s）+
O2（g）=CO（g）ΔH=-110.5kJ/mol；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）ΔH=+802kJ/mol:
化学键
O=O
C-C
H-H
O-O
C-O
O-H
C-H
键能kJ/mol
497
348
436
142
351
463
414
回答下列问题
（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式；
（2）已知C（s）+H2O（g）
H2（g）+CO（g）ΔH=kJ/mol;
（3）估算出C=O键能为kJ/mol:
（4）CH4的燃烧热ΔH=kJ/mol:
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：
相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%,则用此燃具和水壶，烧开IL水所需要的CH4的物质的量为mol[保留到小数点后2位：
已知：
c（H2O）=4.2J/（g•℃）］。
重庆一中高2022届高一（下）学期期末考试
化学参考答案
一、选择题（单选、每小题3分，共48分）
1~5ABCBB6-10DDBCA11-16CCBDDA
二、非选择题（5个小题、共52分）
17.（10分）
（1）
Mg或25Mg（l分）第三周期，第IIIA族（1分）Mg（1分）
（2）
（1分）
（3）N2O5>P2O5（或P40O10）>As2O5（2分，见错误0分）
（4）离子化合物（1分）、共价化合物（1分）：
MgCl2（1分）；
AlCl3是共价化合物，熔融时不电离，无法通电电解。
（1分）
18.（12分）
（1）导电（或增强溶液导电性）（1分）2（2分）
（2）阳极（1分）
4OH—4e-=2H2O+O2↑（或2H2O—4e-=4H++O2↑）（2分）
1120（2分）Ag2O（或Ag2CO3）（1分）
（3）增大（1分）
×100%（2分，无％扣1分
19.（10分）
（1）Mg2+会与阴极产生的OH-生成Mg（OH）2沉淀，增大电阻，增加能耗（或阻碍电解）（2分）
（2）Cl-+3H2O
ClO3-+3H2↑（2分）
（3）复分解反应（1分）
（4）CaO+H2O=Ca（OH）2（1分）逆流时，混合、吸收、反应Cl2更加完全（l分）
（5）Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（2分）
（6）电解（1分）
20（10分）
（1）烧瓶或者锥形瓶（1分，试管不给分）浓硫酸（1分）
（2）2NH4++2Na=2NH3+H2↑（2分，若分为2步写，扣l分）
（3）A→“C→D→C→B'”（2分）缺少尾气处理装置（或缺少检验水生成与否的装置）（1分）
（4）验纯（l分）
（5）检验NH3是否除尽（2分）
21（10分，。
每空2分）
（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=-286kJ/mol
（2）+131.5
（3）800
（4）-890
（5）0.56
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