第Ⅱ卷非选择题（必做157分+选做36分，共193分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共19道题．其中21—31题为必做部分，32—39题为选做部分．
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分．
3．选做部分考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答．答题前，请考生务必将所选题号用填涂清楚，答完题后，再次确认所选题号．
【必做部分】
8．（2015·山东省济南市4月模拟·30）（20分）某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。
实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：
（1）在实验室中，欲用37％（密度为1．19g·mL-1）的盐酸配制500mL6mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有、。
（2）①若在实验室中完成系列操作a。
则下列实验操作中，不需要的是（填下列各项中序号）。
②CuCl2溶液中存在如下平衡：
Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-
CuCl42-（黄色）+4H2O。
欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是（填下列各项中序号）。
a．FeCl3固体b．CuCl2固体c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。
①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：
第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为。
②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是（填下列各项中序号）。
a．一阶段b、二阶段c、三阶段d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是。
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。
你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液。
c．若原CuS矿样的质量为l0．0g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0g，则原矿样中CuS的质量分数为。
9.（2015·年鄂尔多斯市高考模拟·27）（15分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质。
利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：
已知：
FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O
草酸（C2H2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。
（2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为_______________（填化学式）。
（3）含TiO2+溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是。
（4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是。
（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：
一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为（用代数式表示）。
（6）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔点/℃
-25.0
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
反应②的方程式是，由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是。
反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于℃即可。
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔点/℃
-25.0
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔点/℃
-25.0
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
10.．（2015·银川市、石嘴山市联考·38）（15分）
丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料。
实验室合成香豆素的路径如下：
（1）香豆素的分子式为，（Ⅳ）中含氧官能团的名称。
（2）（Ⅰ）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为。
（3）反应①、②的反应类型依次是。
（4）反应④的化学方程式是。
（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。
则Ⅴ的结构简式为（任写一种）。
（6）一定条件下， 与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为 。
【选做部分】
11．（2015·淮安市第二次调研·19）（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。
工业上通常用水合肼（N2H4·H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：
（1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式▲。
（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能
▲。
工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是▲。
（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：
取适量还原液，▲。
实验中可供选择的试剂：
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a.称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c.用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；
d.重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在▲中；步骤d的目的是▲。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是▲。
12．【化学—物质结构与性质】
（2015·陕西宝鸡九校联考·36）硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为 。
其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O：
。
②CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为 。
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 。
（2）硼酸（H3B03）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连（如下图）。
则1molH3B03的晶体中有mol氢键。
硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3·H2O，它电离生成少量[B（OH）4]一和H+，则[B（OH）4]一含有的化学键类型为。
（3）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度为g·cm-3。
（阿伏加德罗常数用NA表示）
1.C
命题立意：
考查阿伏加德罗常数。
解析：
A镁原子最外层有2个电子，24g镁原子为1mol，故含电子2mol即2NA，A错；B中乙酸为弱酸，在溶液中部分电离，故H+数小于0.1NA，B错；C中一个CH4分子中含10个质子，故1mol甲烷分子所含质子数为10NA，C正确；D中标准状况下乙醇为液态，不能应用Vm进行计算，故错。
2.【答案】D
【命题立意】本题考查离子方程式正误判断。
【解析】A．Ca2++ClO—+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl—+2H+，电荷不守恒，故A错误；B．Ca2++2ClO—+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl—+2H++SO42—，电荷不守恒，故B错误；C．Ca2++3ClO—+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl—+6H++2SO42—，电荷不守恒，故C错误；D．Ca2++3ClO—+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl—，故D正确
3.B
命题立意：
考查生活中的化学常识。
解析：
A用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水,使细菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,杀死细菌中的蛋白质来消毒；C汽油擦洗油污为物理变化；D的反应方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反应中元素化合价都没变,是非氧化还原；故选B。
4.【答案】A
【命题立意】本题考查反应热的计算、盖斯定律。
【解析】已知：
①2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）ΔH1，②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2，③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH3。
根据盖斯定律：
①×2+②+③得反应3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3，故A正确。
5.答案D
命题立意：
考察原电池基本原理及简单电极反应式的书写。
解析：
据总反应可知，负极为Ag，正极为Pt，正极为Cl2＋2e＝2Cl故A错；左侧产生白色沉淀AgCl，H通过阳离子交换膜移到右侧，每转移1mol电子就有1molH通过交换膜，故C错；总反应中实际参与的离子为Cl而非阳离子，故可用KCl代替盐酸，总反应不变，D正确。
6.A
【命题立意】本题考查元素周期律
【解析】根据它们在周期表中的位置知X、Y是第二周期元素，而且X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，是O，则Y、Z、W、Q分别是F、Si、S、Cl。
X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物分别是过氧化钠和硫化钠，且阴阳离子数比都为1∶2，A正确；二氧化硅是原子晶体，B错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，非金属性：
SH2SO4Si>S>Cl>F，D错误。
【易错提醒】非金属元素形成的氧化物不一定是分子晶体；Na2O2中的阴离子是O22-；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，这里的“酸”是“最高价含氧酸”。
7.C
命题立意：
考查化学平衡及图像分析。
解析：
由图可知，升高温度，逆向进行，故B点的c（Fe3＋）大，A错；该反应的实质为：
Fe3+＋3SCN
Fe（SCN）3，K和Cl对平衡无影响，故B错；由D点到C点，c
降低，即平衡逆向移动，故C正确；T1到T2为升温逆向移动过程，平衡常数减小，K1>K2，D错；故选C。
8.【答案】
【命题立意】本题考查有关化学实验的基础及化学工艺问题的综合应用。
【解析】
（1）由浓盐酸配制稀盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要：
胶头滴管、500mL容量瓶。
（2）①由CuCl2溶液制取CuCl2•2H2O，需要进行蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤可得CuCl2•2H2O晶体，所以不需要c、d操作。
②FeCl3溶液为黄色，CuCl2溶液为蓝色，对原平衡体系溶液的颜色产生干扰，而加入蒸馏水可使平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色发生改变，可证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，故c项正确。
（3）①根据流程图CuS与O2反应生成Cu2S，还应生成SO2，化学方程式为：
2CuS+O2=Cu2S+SO2
②第②步转化，由Cu2S转化为CuO•CuSO4，所以300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是Cu2S转化为CuSO4；第二阶段生成了CuSO4，第四阶段固体质量减小，CuSO4发生了分解反应，所以CuSO4固体能稳定存在的阶段是第三阶段。
③a.实验装置组装完后应首先检验装置的气密性；b.SO2与BaCl2不反应，SO2、O2与BaCl2溶液反应可以生成BaSO4沉淀，所以装置D中原来盛有的溶液为BaCl2溶液；c. 矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体CuO，根据Cu元素质量守恒，可知CuS~CuO ，所以CuS的质量为8g÷80g/mol×96g/mol=9.6g，则原矿样中CuS的质量分数为：
9.6g÷10.0g×100%=96%
9.【答案】I.
（1）+2（1分）
（2）SiO2（1分）
（3）TiO2-＋H2O
TiO2↓＋2H+（2分）
（4）20：
9（2分）
（5）cVM/1000W或cVM/1000W×100﹪（2分）
（6）TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti（2分）；防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用（2分）1412（2分）
【命题立意】本题考查学生利用钛铁矿制备二氧化钛的工艺流程理解、阅读题目获取信息能力、氧化还原反应及方程式的书写等，难度中等；
【解析】
（1）钛铁矿的主要成分为FeTiO3,可表示为FeO·TiO2,可知Fe的化合价为+2价；
（2）钛铁矿中只有SiO2不与硫酸反应，因此滤渣A的成分是SiO2。
（3）TiO2+转化为TiO2，Ti的化合价不变，发生的是TiO2+的水解反应，过滤后未加其他反应物，所以TiO2+与H2O反应，生成TiO2，同时生成H+，反应方程式为：
TiO2-＋H2O
TiO2↓＋2H+；（4）分析反应流程，H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，H2C2O4把Fe3+还原为Fe2+，H2O2中O由-1价变为-2价，H2C2O4由+3价变为+4价，根据电子转移总数相等得：
m（H2O2）×17÷200g/mol×2=m（H2C2O4）÷90g/mol×2，得m（H2O2）：
m（H2C2O4）=20/9；（5）根据得失电子守恒，有：
1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其质量分数为为：
cVM/1000W或cVM/1000W×100﹪；（6）在800℃条件下，四氯化钛和镁反应生成氯化镁和钛，反应方程式为：
TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti；Mg是活泼金属，能与空气中多种物质反应，因此可得出Ar气作用为保护气，防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用；由表中数据可知，Mg、MgCl2的沸点最高是1412℃，而Ti的熔点为1667℃，所以当加热的温度略高于1412℃时Mg、MgCl2以气体的形式除去，得到Ti。
10.【答案】
（1）C9H6O2（2分）；羟基羧基（2分）
（2）
（2分）
（3）加成反应消去反应（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（6）
（3分）
【命题立意】本题考查有机物的结构和性质，有机反应的类型、有机反应方程式的书写，同分异构体的书写等知识点的综合应用。
【解析】
（1）香豆素的分子式为C9H6O2，（Ⅳ）中含氧官能团的名称羧基、羟基。
（2）Ⅰ的分子中含有7个C、6个H、2个O，则分子式为C7H6O2，Ⅰ中含有-CHO，可与氢气发生加成反应生成-OH，邻羟基苯甲醇的结构简式为，
（3）根据合成路径，反应①的反应类型为加成反应，②的反应类型是消去反应
（4）反应④是自身酯化反应。
（5）苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应，说明含有-CHO，另一官能团为-COOH或酯基，对应的醛基可为-CHO、-CH2CHO，另一取代基可为-CH2COOH、-COOH、-COOCH3、-OOCCH3、-OOCH等，则对应的同分异构体可能为
（6）
与CH3CHO发生加成反应生成，然后发生消去反应可生成，故答案为：
。
11.【答案】
（1）3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O（2分）
（2）避免N2H4·H2O高温分解（2分）N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O（2分）
（3）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－（3分）
（4）①酸式滴定管（2分）减少实验误差（2分）②部分NaI被空气中O2氧化（2分）
【命题立意】本题考查水合肼（N2H4·H2O）还原法制取碘化钠的工艺流程；
【解析】流程分析：
由制备流程可知，碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3，再加入水合肼将NaIO3还原成NaI，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI。
（1）、I2与NaOH反应过程中生成了IO3－，I元素的化合价从0价升至+5价，根据化合价升降守恒可知，还应有I－生成，合成过程的离子方程式为：
3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O；
（2）、由题目中提示水合肼N2H4·H2O在100℃以上易分解可知，反应温度不能太高，避免N2H4·H2O高温分解。
水合肼的氧化产物为N2和H2O，在碘化钠产品中不会混有其他杂质。
（3）、IO3－与I－在酸性的条件下发生归中反应生成单质碘，5I-＋IO3-＋6H+=3H2O+3I2,淀粉遇碘变蓝，因此在进行检验时加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－；（4）、①银离子有部分水解,使得硝酸银水溶液显示弱酸性，故应选择酸式滴定管；步骤d中进行了重复实验，目的是为了减少实验误差。
②在实验过程中如果AgNO3溶液用量过少则测得的NaI含量偏低，其可能的原因是：
样品被空气中O2氧化或样品吸水。
12.答案：
（15分）
（1）①1s22s22p63s23p63d10（2分）Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，更稳定（1分）
② 2NA （2分）③ sp、sp2 （2分） N （1分）
（2）3（1分）共价键、配位键（2分）
（3）6（2分）
（2分）
命题立意：
考查物质结构与性质
解析：
（1）①Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。
Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，更稳定，所以高温下CuO会生成Cu2O。
②C22﹣离子中含有碳碳三键，1个C22﹣中含有2个π键，C22﹣与O22+互为等电子体，所以1molO22+中含有的π键数目为2NA。
③丙烯腈（H2C═CH﹣C≡N）中含有碳碳三键和碳碳双键．所以丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 sp、sp2。
非金属性越强，第一电离能越大，所以构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是N元素。
（2）由图可知1molH3B03的晶体中有3mol氢键。
[B（OH）4]一含有的化学键类型为共价键和配位键。
（3）由Cu3N的晶胞结构图可知N3-的前后、左右、上下各有1个Cu+，所以N3-的配位数为6，Cu3N的密度为
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