山东省泰安市东部联盟九年级上学期学科竞赛化学试题.docx
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山东省泰安市东部联盟九年级上学期学科竞赛化学试题
新泰市东部联盟竞赛九年级化学试题
（时间：
60分钟分值：
60分）
相对原子质量：
H-1；C1-35.5；Ca-40；C-12；O-16；Mg-24；S-32；Na-23；Ba-137；Cu-64；Fe-56
第Ⅰ卷（选择题共20分）
一、选择题（每小题1分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.中华文化博大精深。
下列古诗所述一定发生化学变化的是
A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C.夜来风雨声，花落知多少D.床前明月光，疑是地上霜
2.长时间不吃蔬菜和水果，容易导致人体缺乏的营养素是
A.蛋白质B.油脂C.维生素D.糖类
3.公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细，建议工作人员最好给这些植物施用的一种复合化肥是
A.CO（NH2）2B.（NH4）2SO4C.KNO3D.Ca3（PO4）2
4.分类是化学研究常用的方法。
下列对物质分类正确的是
A.O2和H2O都属于氧化物
B.火碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）都属于碱
C.MgSO4和ZnCl2都属于盐
D.乙炔（C2H2）和CO都属于有机物
5.近段时间，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。
猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。
由下表可知：
新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
PH
5.8~6.2
6.3~6.6
>6.7
A.变强B.变弱C.不变D.无法确定
6.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤澄清的石灰水
A.④⑤B.②③④⑤C.①②③④⑤D.③④⑤
7.逻辑推理是解决化学问题常用的方法，下列推理正确的是
A.可溶性碱能使酚酞变红色，碳酸钠不是碱，不能让酚酞变红色
B.实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不能用硫酸代替盐酸
C.碱溶液可与非金属氧化物反应，所以可以吸收一氧化碳气体
D.化学变化中原子的种类不变，所以分子的种类也不变
8.关于溶液的叙述正确的是
A.均一稳定的液体一定是溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液
C.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液D.糖水、汽水、蒸馏水都是溶液
9.柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。
下列物质不能与柠檬酸反应的是
A.MgB.Fe2O3C.CO2D.Fe
10：
下列归类不正确的是
选项
归类
内容
A
化石燃料
煤、石油、天然气
B
化学肥料
碳铵、氨水、草木灰
C
营养物质
淀粉、油脂、维生素
D
合成材料
塑料、涤纶、铝合金
11.“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，某造纸厂因违规排放废水被相关部门责令关停、整改，经测定该厂废水的pH=1，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是
A.Ag+、C1-、SO42-、Na+B.OH-、K+、NO3-、Ba2+
C.Mg2+、SO42-、A13+、NO3-D.Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
12.下列鉴别物质的方法错误的是
A.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
C.用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵粉末D.观察颜色鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液
13.某同学为验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下四种实验方案中能达到目的的是
A.Mg丝、Cu丝、AgNO3溶液B.Mg丝、Cu丝、Ag丝、稀盐酸
C.MgSO4溶液、CuSO4溶液、Ag丝D.Mg丝、Ag丝、CuSO4溶液
14.通过下列实验操作能得出相应结论正确的是
A.通过如图探究实验，金属活动性顺序为：
铁>铜>银
B.通过如图探究实验，黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜，合金的硬度小于纯金属
C.遇过如图探究实验，只能证明二氧化碳密度比空气大
D.通过如图探究实验，铜生锈的条件：
水是其中一个因素
15.a、b、c三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A.将t1℃时c物质的溶液升温到t2℃，一定有晶体析出
B.t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液所含溶剂的质量由大到小排列顺序为c>b>a
C.将a物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，其溶液的溶质质量分数一定减小
D.P点表示在t1℃时，b和c的溶解度相等
16.下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是
A.pH<5.6的雨水称为酸雨
B.长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
C.使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
D.“温室效应”主要是由CO2等气体引起的
17.甲、乙两组同学分别做常见酸、碱与指示剂反应的实验，使用的试剂均从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液和酚酞试液中选取，实验后将废液分别集中到各组的一个废液缸中，甲组废液无色，而乙组废液呈红色。
下列说法中正确的是
A.甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸
B.乙组废液中一定含有氢氧化钠
C.将适量的甲组废液滴入乙组废液中溶液一定会变成无色
D.两组的废液都有可能显酸性
18.如表列出除去物质中所含的少量杂质，选用的试剂及操作方法都正确的是
选项
物质
杂质
试剂及操作方式
A
Na2CO3
NaCl
加适量稀盐酸，蒸发
B
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
C
CuO
C
隔绝空气加强热
D
MnO2
KCI
加水、溶解、过滤、蒸发
19.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是
A.CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B.BC段的化学反应是：
C.D点反应结束
D.E点温度大于A点
20.我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A.该过程中除水外，能够循环利用的物质是二氧化碳和NaC1溶液
B.制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠，因为相同条件下，它的溶解度小于氯化铵
C.50℃时，向100g水中加入55g氯化铵充分搅拌，所得溶液质量为155g
D.侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率
第Ⅱ卷（非选择题共30分）
二、填空题（本题包括3小题，每空1分，共13分）
21.（4分）金属材料在生产、生活中有着重要的作用。
（1）符合国家提倡的低碳出行理念、一种新型环保、共享、租赁的交通工具——共享单车，给我们日常出行提供了很多便利。
结合“共享单车”构件图示和所学知识，回答问题:
①从材料组成角度看，属于金属材料的构件是（填字母代号）。
a.塑料座椅b.橡胶轮胎c.铝合金车轮d.塑料手柄
②从锈蚀的条件看，在锰钢车架表面涂油漆的作用是。
（2）向硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①写出导致溶液颜色发生变化的化学方程式。
②向过滤后的滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，请写出滤液中溶质的成分。
（例如：
一定含有XX，一定不含有XX，可能含有XX）
22.（5分）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有（填离子符号）。
（2
）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：
实验一：
除去粗盐中不溶性杂质
实验二：
从滤液1中提取氯化钠固体
1实验一中的操作Ⅰ是。
2实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙溶液中溶质化学式为；碳酸钠溶液的作用是。
3反思交流：
通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量（填“增加”、“减少”或“不变”）。
23.（4分）已知A-J均为初中化学常见的物质。
其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；G是紫红色金属；H是最轻的气体。
根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）写出物质F的化学式。
（2）写出反应②的化学方程式。
（3）检验气体C的方法是。
（4）反应①利用了物质A的性。
三。
实验探究题（共2小题，每空1分，共12分）
24.（5分）化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：
（1）A实验中，硬质玻璃管中反应的化学方程式。
（2）B实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为（填序号），
步骤⑤中玻璃棒的作用是；若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，需要水的体积（水的密度为1g/mL）。
若某同学所配溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是（填序号）。
A.称量时，砝码生锈B.氯化钠固体不纯
C.量取水时，俯视读数D.装瓶时，有少量溶液洒出
25.（7分）化学老师交给某研究性学习小组一个任务：
测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。
该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】
猜想Ⅰ：
没变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：
部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；
猜想Ⅲ：
完全变质，全部是Na2CO3。
【查阅资料】
i.已知信息：
ii.部分盐溶液在常温下的pH如下：
稀溶液
NaCl
Na2CO3
BaCl2
pH
等于7
大于7
等于7
【设计方案并进行实验】
请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：
实验步骤
实验现象
实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置
说明久置固体中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡比较，测出pH
PH=11
说明久置固体中，还一定含有___________（填化学式）
滴加过量BaCl2溶液的目的是。
【实验结论】通过实验，说明猜想Ⅱ是正确的。
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。
【反思】久置氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。
【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：
（填“能”或“不能”），理由是。
四、计算题（共2小题，满分5分）
26.（2分）急性早幼粒细胞白血病曾经是白血病中致死率最高的一种疾病，中国工程院院士王振义首创了利用全反式维甲酸和亚砷酸注射液联合使用的治疗方案，使这种病情恶劣的白血病成为第一种可治愈的白血病，而且王院士几乎以无偿的方式将研发成果应用于医药市场，使患者能吃上便宜的救命药。
回答下列问题：
（1）全反式维甲酸的化学式为C20H28O2，则氢元素与氧元素的质量比是。
（2）若将150克溶质质量分数为20%的全反式维甲酸溶液稀释到4%，需要加水多少克？
27.（3分）某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。
他们取6g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
请回答下列问题：
①该样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
②如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：
。
附加题：
28.（10分）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【研究课题】：
探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】：
该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热时，这些离子趋于生成溶解度更小的物质-水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。
同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物质
Ca（HCO3）2
Mg（HCO3）2
Ca（OH）2
Mg（OH）2
CaCO3
MgCO3
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
【提出猜想】：
水垢的主要成分一定含有CaCO3和，，可能含有Ca（OH）2和。
写
出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式。
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2；
（2）乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：
①按图1组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
2测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
3待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
4再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
a.步骤①加入样品前还应检查，步骤①所加的酸溶液是。
b.装置Ⅱ的作用是；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的作用是。
c.研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是。
（H-1；C1-35.5：
Ca-40：
C-12；O-16；Mg-24）。
【实验结论】通过上述探究可知：
水垢的主要成分有。
新泰市东部联盟竞赛九年级化学试题参考答案
一．选择题（共20小题，满分20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
C
C
B
D
B
C
C
D
C
B
D
D
B
B
D
B
B
C
二．填空题（共3小题，满分13分）
21．c；防止铁制品生锈；
；一定含有硝酸镁和硝酸锌，
一定不含硝酸银，可能含有硝酸铜；
22．OH﹣；溶解；Na2CO3；除去杂质氯化钙和过量的氯化钡；增加；
23．H2SO4
；将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；还原；
三．实验探究题（共2小题，满分12分）
24．
；②③①④⑤；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；42mL；AC；
25．有白色沉淀生成；NaOH；检验碳酸钠并保证碳酸钠被全部去除，排除对氢氧化钠检验的干扰；Ⅱ；47%；
；不能；碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，无法确定组分；
四．计算题（共2小题，满分5分）
26．7：
8；600g
27．解：
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，则可得：
106100
x5g
x＝5.3g；
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
；
答：
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（2）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，红色变为无色，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀白色沉淀．
五．附加题（满分10分）
28.【提出猜想】Mg（OH）2；MgCO3；
【设计方案】
（1）Na2CO3溶液；
（2）a．装置气密性；稀盐酸；b．吸收CO2中的水；使装置中的二氧化碳全部被碱石灰吸收；
c．即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g
【实验结论】Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3．
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