11．（2011·新课标，13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（ ）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
[答案]A
[解析]本题考查原子结构，元素周期律和元素周期表的知识，考查学生对元素位、构、性的理解。
首先根据题中条件确定各元素：
根据W是制备高效电池的重要原料，知W为Li元素；根据X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，确定X是C元素；根据Y是地壳中含量最丰富的金属元素，确定Y是Al元素，再根据原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，确定Z是S元素。
W为Li元素，其氯化物为LiCl,Li原子不能满足8电子稳定结构，A错误。
C元素和H元素形成的原子个数比为1∶1的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B正确。
金属Al与氢氧化钠溶液和盐酸都反应，产生氢气，C正确。
C元素和S元素形成的CS2，属于共价化合物，D正确。
12．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
[答案]C
[解析]本题考查元素周期律的相关知识。
由题意确定X为H，Y为O，R与Y同族，为S；Z、W与R同周期，且Z、W核外电子数之和为24，可知Z为Na，W为Al。
A中离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故Y、Z、W半径依次减小；B中H、O可形成H2O2，故B错；D中W的最高价氧化物的水化物Al（OH）3为两性，故D错。
二、非选择题（共52分）
13．（15分）铊的相关信息卡片如图所示：
（1）铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第______周期第________族。
（2）若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为________。
（3）下列推断正确的是________。
A．单质的还原性：
Tl>Al
B．原子半径：
Al>Tl
C．碱性：
Al（OH）3>Tl（OH）3
D．氧化性：
Tl3＋>Al3＋
（4）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一。
Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：
Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。
下列推断正确的是________。
A．Tl＋最外层有1个电子
B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱
D．Tl＋的还原性比Ag强
[答案]
（1）6 ⅢA
（2）A－162 （3）A （4）B
[解析]
（1）推断Tl在元素周期素中的位置，可利用各周期的元素种类数（2、8、8、18、18、32）进行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知该元素位于第6周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，则27－14＝13。
根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置为：
第6周期第ⅢA族。
（2）根据A－Z＝N，可知铊原子中中子数和质子数之差为（A－Z）－Z，即A－162。
（3）根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。
（4）铊位于第ⅢA族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl＋最外层有两个电子，A错；由Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知，Tl3＋的氧化性比Ag＋强，Ag的还原性比Tl＋强，C、D错。
14．（10分）（2011·海南，13）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第________周期，________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________；
[答案]
（1）三 VA
（2）NH3 （3）
·
·C·
·
（4）N2O5
[解析]本题是对元素周期律、元素周期表的考查，重在考查学生的理解推断能力。
根据元素的相对位置可知X、Y两元素在第二周期，而Z、W两元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有P元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，故四种元素分别为C、N、P、S。
（1）P元素在周期表中的位置为第三周期VA族。
（2）在这四种氢化物中碱性最强的是NH3。
（3）XW2的化学式为CS2，其电子式类似于CO2。
（4）N元素的最高价为＋5，故其最高价氧化物为N2O5。
15．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
________________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为________（填序号）。
a．MnO2 B．FeCl3
c．Na2SO3D．KMnO4
[答案]
（1）Na>Al>O
（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3
（3）Na＋∶
∶H－或Na＋∶
∶
∶－
（4）ab
[解析]由元素周期表的结构，可分别判断出8种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，则
（1）问中的原子半径大小为Na>Al>O。
（2）中②⑦③对应的酸依次为H2CO3、H2SiO3（或H4SiO4）、HNO3三者酸性强弱为HNO3>H2CO3>H2SiO3（或H4SiO4）。
（3）中由H、Na、O、Cl组成的化合物中符合要求的有NaOH、NaClO等，可任写一种即可。
（4）由题意知1∶1的液态化合物为H2O2，它可以被MnO2或一些重金属离子催化分解，故选a、b。
16．（15分）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色。
在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：
HCl酸性强于H2CO3的酸性。
现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：
酸性：
HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。
C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式___________________________________。
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。
则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式________________。
该实验装置有明显不足，请指出改进方法：
_______________________________________________________。
（3）如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式________________________________________________；
证明氯的非金属性比硫的非金属性________（填“强”或“弱”或“无法判断”）。
[答案]
（1）硝酸溶液 碳酸钙 硅酸钠溶液 产生白色沉淀 CO2＋SiO
＋H2O===H2SiO3↓＋CO
（2）淀粉－KI溶液 溶液变蓝色 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
（3）Cl2＋H2S===S↓＋2HCl 强
[解析]根据信息，可以利用强酸制弱酸原理证明元素最高价含氧酸的酸性强弱；根据氯气可以置换KI溶液中的碘离子证明氯的非金属性比碘的强。
Cl2和H2S反应生成S和HCl，说明氯的非金属性强于硫。
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