人教版九年级化学知识点全部总结.docx
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人教版九年级化学知识点全部总结
第一单元 走进化学世界
[考点梳理]
考点1化学研究的对象
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点2近代化学理论的建立
⒈原子、分子理论:
由道尔顿(英国人)、阿伏加德罗(意大利)建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表:
由门捷列夫(俄国人)发现。
考点3:
物质的变化
1.物理变化:
没有生成新物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
如矿石粉碎、水蒸发、碘升华、电灯通电发光,轮胎爆炸、汽油挥发、冰雪融化、木炭、活性炭的吸附等,
2.化学变化:
生成新物质的变化。
常伴随能量的变化,发光。
放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
如:
物质燃烧、铁生锈、呼吸作用、食物腐败变质、风化等
3.化学变化与物理变化的本质区别(判断依据)变化时是否生成了新物质。
4.物理变化与化学变化的联系:
在化学变化过程中一定同时发生物理变化,在物理变化中一定不发生化学变化。
考点4物质的性质
⒈物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如:
颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质:
物质在化学反应中表现出来的性质。
包括:
可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
除此在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
如铁在空气中不能燃烧,在氧气中会剧烈燃烧。
考点5蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色:
乳白色
状态:
固态
⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中
浮在水上,难溶于水,硬度小
密度比水小,硬度小,难溶于水
⒊点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰
火焰分三层,第二层最明亮,内层暗
石蜡具有可燃性,其火焰分三层,第二层(内焰)最亮,最内层(焰心)最暗,外焰温度最高
⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出
火柴杆接触外焰部分变黑
外焰温度最高,加热用的是外焰
⑶用一冷而干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡
烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
考点6对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒放水中。
将塑料管小心插入集气瓶内,吹气
集气瓶中的水排出,集气瓶内充满气体
呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后,用玻璃片盖住瓶口,从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出的是无色的气体,密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴澄清石灰水,振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
人呼出气体中含有较多的二氧化碳
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭;
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点7化学实验室常用仪器的名称和作用(见课本附录1)150-151页
考点8药品的取用
⒈识记化学实验室药品的一些图标。
18页
⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”:
不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约:
取用药品应严格按规定用量。
若无说明,应取最少量,即:
液体取1~2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”:
既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用
(1)固体通常放广口瓶,液体装细口瓶中,气体盛在集气瓶中。
(2)取用固体药品的仪器:
一般用药匙或纸槽;块状固体可用镊子夹取。
(3)取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属,用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
⒋液体药品的取用
⑴取用少量液体,可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管竖直悬空放在容器口正上方1CM处,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液;倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口,以免药液流出。
倒完药液后立即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品,常用量筒量取。
量液时,量筒必须放平稳,倒入液体到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意:
俯视则读数偏大,仰视则读数遍小。
考点9物质的加热
⒈酒精灯的使用
⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热;酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3;绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;使用完毕,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。
⑵可以直接加热的仪器有:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有:
烧杯、烧瓶、锥形瓶等;不能加热的仪器有:
量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
⒉给物质加热:
加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂;给试管里药品加热时,应先使试管均匀受热——预热,然后对准药品部位加热。
给液体加热,试管与桌面约成45度角,且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着有人的地方。
注意:
给试管里固体加热时,试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂。
考点10仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
考点11:
托盘天平的使用
考点12:
连接仪器装置:
152-153页
第二单元 我们周围的空气
[考点梳理]
考点1空气成分的发现
⒈科学史:
二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
⒉实验方法及原理:
曲颈甑(盛空气)的热汞。
△
汞+氧气——→氧化汞;
⒊实验现象及分析
⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。
体积减少约1/5
⑵容器里的空气
剩余气体约4/5
⒋实验结论:
空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2空气的主要成分和组成
空气的主要成分及体积分数
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
考点3混合物和纯净物
⒈纯净物:
只由一种物质组成。
如氮气(N2)、二氧化碳(CO2)等是纯净物。
⒉混合物:
由两种或多种物质混合而成。
混合物各成分没有发生化学反应,各自保持原来的化学性质。
如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合,是混合物。
海水。
铝合金等
考点4空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分
主要性质
主要用途
氧气
化学性质:
供给呼吸、支持燃烧
物理性质:
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
潜水、医疗急救、登山以及宇宙航行、炼钢和气焊等
氮气
化学性质:
化学性质不活泼
物理性质:
无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小
根据化学性质不活泼常用作保护气;医疗上用作冷冻麻醉;制造低温环境、制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体
化学性质:
很不活泼(惰性)
物理性质:
无色无味的气体,通电时能发出不同颜色的光
利用惰性作保护气;用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源;用于激光技术,制造低温环境等
考点5空气的污染及防治
有害气体:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空气中的有害物质
烟尘(可吸入颗粒物)
⒉空气污染的危害:
损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
⒊保护空气的措施:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报:
根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点6测定空气中氧气体积分数的实验方法
⒈实验原理及方法:
利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,(使集气瓶中气体体积减小,压强减小),观察集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数。
⒉实验现象:
⑴红磷燃烧时产生白烟;⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积。
⒊实验成功的关键:
⑴装置不能漏气;⑵集气瓶中预先要加入少量水(溶解五氧化二磷固体);⑶红磷要过量;⑷待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
⒋实验讨论:
⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验,原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积。
更不能用铁,在空气中不能燃烧。
⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是:
①红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽;②瓶塞未塞紧,是外界空气进入瓶内;③未冷却至室温就打开瓶塞,使进入瓶内水的体积减少。
考点7氧气的化学性质
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点(见下表)
物质
反应现象(在O2中燃烧)
化学方程式
注意
木炭
⒈发出白光
⒉放出热量
点燃
C+O2===CO2
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
硫
⒈发出蓝紫色火焰(在空气中燃烧发出淡蓝色火焰)
⒉生成有刺激性气味的气体
⒊放出热量
点燃
S+O2===SO2
硫的用量不能过多,防止空气造成污染
(集气瓶中先装点水溶解二氧化硫,减少对人体伤害和空气的污染)
红磷
(暗红)
⒈产生大量白烟
⒉生成白色固体
⒊放出热量
4P+5O2===2P2O5
此反应生成的P2O5为白色固体,现象应描述为白烟
铝(银白色固体)
⒈剧烈燃烧,发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量
点燃
4Al+3O2===2Al2O3
⒈铝非常薄
⒉预先放少量水或沙,防止生成物溅落瓶底,炸裂瓶底⒊铝在空气中不能燃烧
镁条
⒈发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量
点燃
2Mg+O2===2MgO
铁丝
⒈剧烈燃烧,火星四射
⒉生成黑色固体
⒊放出大量的热量
点燃
3Fe+2O2====Fe3O4
⒈预先放少量水或沙,防止生成物溅落瓶底,炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
⑵氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性。
考点8化合反应、氧化反应、缓慢氧化
⒈化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
它属于基本反应类型。
⒉氧化反应:
物质跟氧发生的反应。
它不属于基本反应类型。
⒊化合反应与氧化反应的关系:
化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应。
⒋缓慢氧化:
有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。
通常无发光现象,但会放出热量。
如:
动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
考点9氧气的实验室制法
MnO2
⒈药品:
过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰
⒉反应原理:
⑴2H2O2======2H2O+O2↑
△
⑵2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
△
⑶2KClO3====2KCl+3O2↑
⒊实验装置:
包括发生装置和收集装置(见右图)
以橡皮管为界:
左端为发生装置:
有试管、铁架台、
酒精灯、带导管的单孔胶塞。
右端为收集装置:
导气
管、水槽、集气瓶、玻璃片
⒋收集方法:
⑴排水法:
因为氧气不易溶于水。
(此法收得气体较纯)
⑵向上排空气法:
因为氧气密度比空气略大。
5、仪器组装注意事项:
(1)试管口应略向下倾斜(目的是以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂。
)
(2)铁架台的铁夹应夹在离管口1/3处(目的是:
为了避免太往后会烧坏铁来里的橡胶垫)
(3)伸进试管里的导气管不应太长(目的是让管内气体顺利排出)
(4)酒精灯得用外焰(用焰心加热会让试管破裂)
6.用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集。
实验步骤可以概括如下:
⑴检查装置的气密性;
⑵将药品装入试管中,试管口放一团棉花(目的是防止高锰酸钾粉末进入导管),用带导管的单孔胶塞塞紧试管;
⑶将试管固定在铁架台上;(注意:
试管口应略向下倾斜目的是以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂。
)
⑷点燃酒精灯,先均匀受热后固定加热;(目的是防止试管因受热不均破裂)
⑸用排水法收集氧气(当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集);(目的是避免将试管内的空气收集,造成气体不纯。
)
⑹收集完毕,将导管移出水槽
目的是:
防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。
⑺熄灭酒精灯。
7.检验方法:
用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明瓶内的气体是氧气。
8.验满方法:
⑴用向上排空气法收集时,用带火星的木条伸入集气瓶口,如果木条复燃,说明带瓶内的氧气已满;
⑵用排水法收集时,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满。
9.用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气装置,操作与用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集相同,只是管口不用棉花。
10.排水法收集气体(适宜收集难溶于水的气体)时:
导气管伸到集气瓶口就行。
(目的是方便水下容易取出集气瓶)向上排空集气法(适宜收集密度比空气大,不与空气反应的气体)向下排空集气法(适宜收集密度比空气小,不与空气反应的气体)时:
导气管应伸入到接近集气瓶底的位置(目的是便于排尽集气瓶中空气)
11.收集满氧气的集气瓶用玻璃片盖上正放在桌上。
考点12分解反应
一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
考点13催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化剂所起的作用叫催化作用。
考点14氧气的工业制法——分离液态空气(物理变化)
考点15装置气密性的检查
用带导管的单孔胶塞塞紧试管,把导管一端浸入水里,两手紧贴试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,松开水后有水柱出现,则装置的气密性良好。
考点16元素符号
元素名称
氢
氦
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
元素符号
H
He
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
元素名称
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
锰
铁
铜
元素符号
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Mn
Fe
Cu
元素名称
锌
银
钡
铂
金
汞
碘
元素符号
Zn
Ag
Ba
Pt
Au
Hg
I
考点17写出下列物质的化学式:
1、单质:
氢气H2氧气O2氮气N2碳C磷P硫S铁Fe铜Cu汞Hg
2.氧化物:
水H2O二氧化碳CO2二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5
氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2过氧化氢H2O2
3、其它化合物:
氯酸钾KClO3氯化钾KCl锰酸钾K2MnO4高锰酸钾KMnO4
考点18写出下列反应的文字表达式:
{1}、碳在氧气中燃烧
{2}、硫在空气中燃烧
{3}、红磷在空气中燃烧
{4}、铁在氧气中燃烧
{5}、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
{6}、加热高锰酸钾
{7}、过氧化氢溶液中加入二氧化锰
{8}、蜡烛燃烧
属于化合反应的是属于分解反应的是
第三单元自然界的水
(一)、水的组成和性质
1、水的电解实验
(1)实验装置:
水的电解装置如图所示。
(2)实验现象:
通电后,电极上有气泡产生,通电一段时间后,两个玻璃管内汇集了一些气体,与正极相连的玻璃管内的气体体积小,与负极相连的玻璃管内的气体体积大,体积比约为1:
2。
检验气体:
体积小的气体能使带火星的木条复燃,证明是氧气;体积大的气体燃烧能产生淡蓝色火焰,证明是氢气。
实验结论:
水是由氢元素和氧元素组成的。
水在通电条件下,发生分解反应,产生氢气和氧气。
化学方程式为:
3、水的物理性质
水是无色、无味的液体。
在4℃时,水的密度最大为1g/cm3。
在101kPa下,水的凝固点为0℃(结冰),沸点是100℃。
冰的密度比水的密度小。
水的导电能力较弱。
4、水的化学性质稳定:
在高温条件下也不易分解,难以用水作原料直接制取氢气。
水的pH为7。
(二)、分子和原子
1、分子
(1)分子的概念
分子是保持物质的化学性质的一种粒子。
同种物质的分子化学性质相同,例如:
空气中的氧气和实验室制取的氧气都是由氧分子构成的,它们的化学性质相同。
注意:
①分子不能保持物质的物理性质。
例如:
水和冰都是由水分子构成的,化学性质相同,但物理性质不相同,水是液态,冰是固态。
②物质的物理性质,如颜色、状态、密度、熔点、沸点等是该物质大量分子聚集所表现的属性,是宏观的,单个分子不能表现出来。
③分子是保持物质化学性质的“最小”粒子,不是“唯一粒子”。
因为构成物质的基本粒子有三种(分子、原子、离子),该物质由什么粒子构成,就由什么粒子保持它的化学性质。
例如:
保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子;保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子;保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。
(2)分子的性质(原子的性也是这些)
2、原子
(1)原子的概念和性质
原子的概念:
原子是化学变化中的最小粒子。
①原子的概念可以理解为“原子在化学反应中不能再分裂”。
在化学反应中原子是最小的粒子,在反应中原子的种类不变,原子的数目和质量不变。
②原子是化学反应中的最小粒子,但原子还可以再分(如原子由原子核和核外电子构成)。
原子的性质:
原子的体积和质量都很小;原子也是在不停地运动;原子间也有间隔;原子也可直接构成物质;原子不显电性。
(三)、水的净化
1、纯水与天然水
纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体,属于纯净物,天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊,属于混合物。
2、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化;
(1)静置:
有时又叫沉降或沉淀,用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。
(2)过滤:
除去不溶于水的杂质的方法。
(3)吸附:
利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。
(4)蒸馏:
除去溶于水的杂质的方法,相对净化程度较高。
(5)杀菌:
利用氯气、漂白粉等杀菌剂,消灭水中的细菌、病毒。
这是一个化学变化的过程。
3、常见的净水操作有哪几种方法?
单一操作,净化程度由低到高的顺序是
答:
静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。
3、硬水和软水
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。
取等量的软水和硬水,分别滴加等量的肥皂水,振荡,出现较多泡沫的是软水,很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。
③使用硬水的危害:
衣服洗不干净、变硬,锅炉浪费燃料、引起锅炉爆炸,长期饮用对身体不利。
④硬水的软化方法:
a、生活中通常用煮沸法b、实验室用蒸馏法c、工业常用离子交换法和药剂软化法
4、过滤的操作技巧
过滤适用于液体和固体混合物的分离。
操作要点:
“一贴、二低、三靠”。
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁。
二低:
①滤纸边缘要低于漏斗的边缘;②待过滤的液体要低于滤纸的边缘。
三靠:
①倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒;②玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处;③漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。
备注:
滤纸紧贴漏斗内壁。
-----为了加快过滤速度。
滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损
液体面要低于滤纸的边缘。
------防止液体从滤纸与漏斗间流下,使过滤不充分
倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出
玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸
漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。
-------防止液体溅出
过滤后仍然浑浊的原因:
A、滤纸破损B、液面高出滤纸边缘C、承接滤液的烧杯水不干净
5、蒸馏操作技巧
①在加热时,烧瓶中应放入几粒沸石(碎瓷片),防止暴沸;
②刚开始蒸馏出的液体不能要,因为有些杂质混在水中,蒸馏开始会先蒸馏出来;
③注意温度要指在100℃。
④温度计的水银泡要在蒸馏瓶的支管处;
⑤冷凝管内的水流从下往上。
6、爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的,但可利用的淡水资源是有限的;
(2)节约用水,防止水体污染(从工业、农业、生活三方面考虑)。
(3)新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。
绿色的圆形代表地球,象征节约用水是保护地球生态的重要措施。
标志留白部分像一只手托起一滴水,手是拼音字母JS的变形,寓意节水,表示节水需要公众参与,鼓励人们从我做起,人人动手节约每一滴水,手又像一条蜿蜒的河流,象征滴水汇成江河。
(四)、氢气的制法、性质和用途
1、氢气的实验室制法
(1)反应原理:
锌和稀硫酸反应产生氢气。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)实验室制取氢气的装置
实验室制取氢气的反应是块状固体和液体之间的反应,不需要加热。
有关装置如图所示。
(3)操作步骤:
①按要求装配好仪器;②检查装置气密性;③装药品;④验纯;⑤收集气体。
(4)收集方法:
①向下排气法;②排水法。
(5)验纯:
用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火,听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,声音较小,表明氢气较纯。
(6)放置:
倒放在桌面上,因为氢气的密度比空气小。
(五)物质的分类
化合物:
由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
单质:
由同种元素组成的纯净物叫单质。
氧化物:
由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的叫做氧化物
第4单元物质构成的奥秘
课题1原子的构成
1.原子的组成
质子:
每个质子带1个单位正电荷。
原子中子:
不带电
电子:
每个电子带1个单位负电荷
⑴原子核所带电量数称为核电荷数,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子不显电性。
核电荷数=质子数=核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数,普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由质子数决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分,原子内相对有一个很大的空间,电子在这个空间里作高速运动。
课题2元素
1.元素。
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
(1)元素种类:
100余种(由此组成了3000多万种物质)
(2)地壳中含量前四位