上海市中考化学冲刺3.docx
《上海市中考化学冲刺3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市中考化学冲刺3.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
上海市中考化学冲刺3
2021年上海市中考化学试卷
一、选择题
1．下面哪个气体是稀有气体（ ）
A．氦气B．氮气C．氯气D．氧气
2．以下酸性最强的是（ ）
A．pH＝1B．pH＝3C．pH＝5D．pH＝7
3．灼烧氯化钠，火焰呈 色。
4．用氯酸钾制取氧气，下列化学方程式正确的是（ ）
A．KClO4
KCl+2O2↑
B．KClO3
KCl+O2↑
C．2KClO3
2KCl+3O2↑
D．2KClO3
2KCl+3O2↑
5．利用如图装置，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是（ ）
X杂质
Y
A
CO2（CO）
Cu
B
N2（O2）
Cu
C
CO（H2）
CuO
D
H2（H2O）
CuO
A．AB．BC．CD．D
6．对于t℃时的30%KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定、透明
B．每100g水中溶解30gKNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液
7．对于碱，下列说法正确的是（ ）
A．碱一定含有H元素
B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
D．酸与碱反应一定不产生沉淀
8．下列选项中，O2的物理量比N2大的是（ ）
A．一个O2分子和一个N2分子的质量
B．1molO2和1molN2的质量
C．1gO2和1gN2的分子数
D．1molO2和1molN2的分子数
二、解答题
9．CO2是一种常见的物质，回答下列问题：
（1）木炭燃烧的化学方程式：
；
（2）用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为 ；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：
；
（3）实验小组欲制取CaCO3，步骤如图：
Ⅰ.步骤①的化学方程式：
；
Ⅱ.需要加 药品，理论上可以不断生成CaCO3，原因是：
。
10．Mg（OH）2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg（OH）2，现用该方法制取纯净的Mg（OH）2。
（1）氢氧化钠的俗称 ，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是 。
物质
溶解度（g/100g水）
NaOH
NaCl
（2）MgCl2和NaOH反应的化学方程式 ，生成物质质量如图所示，则a为 。
11．某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。
①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是 ；
②Cu与AgNO3反应的化学方程式 ；Fe与Cu（NO3）2反应后，Fe表面析出 色固体；
③现有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：
ⅰ.滤液A的溶质是 ；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是 ；如何确定滤液C中有AgNO3，应选 溶液；
ⅱ.若将步骤Ⅰ中的amolCu改为amolFe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由：
。
2021年上海市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下面哪个气体是稀有气体（ ）
A．氦气B．氮气C．氯气D．氧气
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【解答】解：
稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气，选项中氦气属于稀有气体。
故选：
A。
2．以下酸性最强的是（ ）
A．pH＝1B．pH＝3C．pH＝5D．pH＝7
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【解答】解：
pH越小，酸性越强，四个选项中A的pH最小，所以酸性最强。
故选：
A。
3．灼烧氯化钠，火焰呈 黄 色。
【考点】盐的化学性质．
【解答】解：
氯化钠中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色。
故答案为：
黄。
4．用氯酸钾制取氧气，下列化学方程式正确的是（ ）
A．KClO4
KCl+2O2↑
B．KClO3
KCl+O2↑
C．2KClO3
2KCl+3O2↑
D．2KClO3
2KCl+3O2↑
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑。
故选：
C。
5．利用如图装置，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是（ ）
X杂质
Y
A
CO2（CO）
Cu
B
N2（O2）
Cu
C
CO（H2）
CuO
D
H2（H2O）
CuO
A．AB．BC．CD．D
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【解答】解：
A、一氧化碳不能与铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、一氧化碳和氢气均具有还原性，均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：
B。
6．对于t℃时的30%KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定、透明
B．每100g水中溶解30gKNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液
【考点】溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶质的质量分数．
【解答】解：
A.溶液具有均一性和稳定性，且硝酸钾溶液是无色的，选项说法正确；
℃时的30%KNO3溶液的含义是该温度下，每100g溶液中中溶解30gKNO3，选项说法错误；
C.若对该溶液进行降温或恒温蒸发溶剂就可能会析出晶体，形成悬浊液，选项说法正确；
D.若再加30g硝酸钾，所得溶液中溶质的质量分数为：
＜60%，选项说法错误。
故选：
AC。
7．对于碱，下列说法正确的是（ ）
A．碱一定含有H元素
B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
D．酸与碱反应一定不产生沉淀
【考点】碱的化学性质；氧化物、酸、碱和盐的概念．
【解答】解：
A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱一定含有H元素，故选项说法正确。
B、可使酚酞变红的不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
C、并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应，如一氧化碳、水等不与碱溶液反应，故选项说法错误。
D、酸与碱反应可能会产生沉淀，如硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀和水，故选项说法错误。
故选：
A。
8．下列选项中，O2的物理量比N2大的是（ ）
A．一个O2分子和一个N2分子的质量
B．1molO2和1molN2的质量
C．1gO2和1gN2的分子数
D．1molO2和1molN2的分子数
【考点】相对分子质量的概念及其计算；物质的量的相关计算．
【解答】解：
A、分子的质量和相对分子质量呈正比，氧气的相对分子质量为32，氮气的相对分子质量为28，氧气的相对分子质量比氮气的大，则一个O2分子和一个N2分子的质量，故选项说法正确。
B、氧气和氮气的摩尔质量分别是32g/mol、28g/mol，则1molO2和1molN2的质量分别是32g、28g，故选项说法正确。
C、n＝m/M，等质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小，则1gO2和1gN2的分子数相比，氮气中含有的分子属多，故选项说法错误。
D、1molO2和1molN2的分子数均约为×1023个，故选项说法错误。
故选：
AB。
二、解答题
9．CO2是一种常见的物质，回答下列问题：
（1）木炭燃烧的化学方程式：
C+O2
CO2 ；
（2）用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为 大理石或石灰石 ；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：
液体会从长颈漏斗口溢出 ；
（3）实验小组欲制取CaCO3，步骤如图：
Ⅰ.步骤①的化学方程式：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；
Ⅱ.需要加 氧化钙和二氧化碳 药品，理论上可以不断生成CaCO3，原因是：
理论上CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；物质的相互转化和制备；碳的化学性质．
【解答】解：
（1）木炭燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：
C+O2
CO2。
故填：
C+O2
CO2。
（2）用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为大理石或石灰石；
所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是液体会从长颈漏斗口溢出。
故填：
大理石或石灰石；液体会从长颈漏斗口溢出。
（3）Ⅰ.步骤①中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
Ⅱ.需要加氧化钙和二氧化碳，理论上可以不断生成CaCO3，原因是：
理论上CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加。
故填：
氧化钙和二氧化碳；理论上CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加。
10．Mg（OH）2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg（OH）2，现用该方法制取纯净的Mg（OH）2。
（1）氢氧化钠的俗称 烧碱、火碱、苛性钠 ，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是 氯化钠 。
物质
溶解度（g/100g水）
NaOH
NaCl
（2）MgCl2和NaOH反应的化学方程式 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl ，生成物质质量如图所示，则a为 Mg（OH）2 。
【考点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：
（1）氢氧化钠的俗称烧碱、火碱、苛性钠，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是氯化钠。
故填：
烧碱、火碱、苛性钠；氯化钠。
（2）MgCl2和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系：
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
9558117
生成物质质量如图所示，则a为氢氧化镁。
故填：
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；Mg（OH）2。
11．某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。
①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是 铁 ；
②Cu与AgNO3反应的化学方程式 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag ；Fe与Cu（NO3）2反应后，Fe表面析出 红 色固体；
③现有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：
ⅰ.滤液A的溶质是 硝酸亚铁和硝酸铜 ；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是 使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银 ；如何确定滤液C中有AgNO3，应选 用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含 溶液；
ⅱ.若将步骤Ⅰ中的amolCu改为amolFe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由：
不会，如果把amolCu改为amolFe，首先依然会把混合废液中的Ag全部置换出来，额外还有一部分Cu也进入滤渣B，滤渣B中加入足量硝酸银，Cu又把Ag置换出来。
由于1molFe置换1molCu，1molFe置换2molAg，1molCu置换2molAg，铜和铁是等效的。
所以最终都得到2molAg 。
【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．
【解答】解：
①由金属活动性顺序表可知，铁、铜、银中金属活动性最强的是铁。
②Cu与AgNO3反应生成银和硝酸铜，化学方程式Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；Fe与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，所以Fe表面析出红色固体；
③（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜与硝酸盐铁不反应，所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；滤渣B中有银和稍过量的Cu，步骤Ⅲ加入足量硝酸银，使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银，硝酸银与铜反应成硝酸铜和银；滤液C中一定有硝酸铜，要确定是否有硝酸银，用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。
ii.如果把amolCu改为amolFe，首先依然会把混合废液中的Ag全部置换出来，额外还有一部分Cu也进入滤渣B，滤渣B中加入足量硝酸银，Cu又把Ag置换出来。
由于1molFe置换1molCu，1molFe置换2molAg，1molCu置换2molAg，铜和铁是等效的。
所以最终都得到2molAg；
故答案为：
①铁；
②Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；红；
③硝酸亚铁和硝酸铜；使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银；用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含；不会。
如果把amolCu改为amolFe，首先依然会把混合废液中的Ag全部置换出来，额外还有一部分Cu也进入滤渣B，滤渣B中加入足量硝酸银，Cu又把Ag置换出来。
由于1molFe置换1molCu，1molFe置换2molAg，1molCu置换2molAg，铜和铁是等效的。
所以最终都得到2molAg。
升级会员 