陌生无机化合物的推断复习进程.docx

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陌生无机化合物的推断复习进程

陌生无机化合物的推断

信息提供型陌生无机物的推断

1、某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能。

经检测，M中只含有两种短周期元素。

现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝。

往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。

物质B有如下转化关系：

，E是一种强酸。

将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即

得到一种弱酸F的水溶液。

（1）物质M的化学式为，属于晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）。

（2）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解。

要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是

a．盐酸b．二氧化碳c．稀硫酸d．二氧化硫

（4）工业碱性废水中若含有NO2-，可用铝粉除去。

已知此反应体系中检测到B气体。

写出上述反应的离子方程式。

若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为。

（5）一种活性很强的化合物G，其组成为NH5，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为。

2、汽车安全气囊是行车安全的重要保障。

当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。

为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。

经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。

水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。

经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。

单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。

化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

（1）甲的化学式为，丙的电子式为。

（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。

（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。

（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。

A．KClB．KNO3C．Na2SD．CuO

（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）

3、暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。

在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。

为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。

经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。

另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。

过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到10.44gK2SO4。

（1）化合物A的化学式为；化合物A与H2O反应的离子方程式为。

（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。

原因是。

（3）工业上常用电解法制备化合物A，装置如右图，其中铁片作阳极，KOH溶液作为电解质溶液，其电流效率为40%左右，写出阳极的电极反应式：

。

研究表明，若采用铁丝网作阳极材料，相同条件下，电流效率提高到70%以上，原因是（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。

下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是。

A．醋酸B．苯酚C．Fe（NO3）3D．KOH

（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案。

4、科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检验出一种新物质A，经测定A的摩尔质量为252g/mol，其组成元素（NH4）2SO4相同，该物质易溶于水，在水中完全电离成两种离子，植物的根系极易吸收其阳离子，但它遇到碱时，会生成一种B分子，其摩尔质量为56g/mol，B不能被植物吸收。

请回答下列问题：

（1）写出A的化学式，B的分子式。

（2）A（填“能”或“不能”）与草木灰混合使用。

（3）请画出A的阳离子的结构式：

。

（4）己知液氨中存在着平衡：

2NH3

NH4＋＋NH2－。

科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4＋生成B分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式　　　　　。

5、某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。

请回答如下问题：

⑴画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

⑵X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

⑶白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_____________（用化学反应方程式表示）。

⑷一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式___________________________，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

6、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。

将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。

请推测并回答：

（1）甲的化学式__________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________________________________。

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________________________________。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式________。

（5）某同学认为：

用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_____________________________。

7、某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。

元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。

请回答下列问题：

（1）该研究小组是否成功制得+1价Ca的化合物？

（填“是”或“否”）。

甲的化学式是。

（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是。

反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl2·xCa（OH）2·12H2O。

为确定x的值，请设计实验方案。

（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是。

（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）。

8、无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。

在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）。

已知气体C极易溶于水得到碱性溶液,电解无水B可生成金属单质D和氯气。

回答下列问题：

（1）A的化学式是，C的电子式是。

（2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：

。

（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：

Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。

Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。

在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会

爆炸。

在750～800℃分解为化合物E和气体C。

①物质A在750～800℃分解的方程式为：

。

②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁。

遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理。

（4）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称：

。

②试用适当的文字解释步骤②中减压的目的：

。

9、甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。

含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．

（1）32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为。

（2）乙的化学式；稀硫酸溶解乙的化学方程式为。

（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价。

10、（Ⅰ）将某红棕色气体A通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失。

上述过程还产生一种无色气体B，B遇空气后又可产生A

（1）写出钠离子的结构示意图      ； B与空气反应的化学方程式            。

（2）甲中肯定不含有下列物质中的       ；（填选项字母）。

A．Na2S       B．NaAlO2      C．Na2SiO3      D．NaCl

（3）通入气体A使白色沉淀逐渐消失且产生气体B，该反应的离子方程式是       。

（Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机化合物X（化合物X中带有6个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X的相对分子质量为400）的组成和性质：

（注明：

以上气体体积均在标准状况下测定，产物中只有水未标出）

（1）写出气体B的电子式      ，气体D的结构式       。

（2）混合气体C通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是                  。

（3）8.00固体X所含阴离子的物质的量是        mol。

（4）固体X在隔绝空气650℃时受热分解的化学方程式是                  。

11、有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在．

（1）丁的分子式____________，甲的电子式____________．

（2）若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式 

（3）把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是______________．

（4）将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为____________（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．

（5）将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为____________，设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质__________________．

12、含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）．盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料．回答下列问题：

（1）甲的化学式为 ； 

（2）生成气体丙的物质的量为 mol； 

（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 

（4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式；举例说明盐丁的一种用途 ；

（5）价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体．与丙互为等电子体的是

A．CS 2　　　B．O 3　　　C．SO 2　　　　D．SCN –

13、（Ⅰ）无机盐A是医学上常用的镇静催眠药,由两种元素组成.将其溶于水,通入适量黄绿色气体B,然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置,溶液分层,下层液体呈橙红色.分液后取上层溶液,经元素分析,溶质为漂白粉的主要成分之一,往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F.

（1）无机盐A的化学式为

（2）CO2和NH3两气体中,应该先通入溶液中的是（填化学式）,写出制备E和F的离子反应方程式

（Ⅱ）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素,不含结晶水,其摩尔质量小于908

g/mol）的组成和性质,设计并完成了如下实验：

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验,充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H.

已知:

（1）浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应;

（2）常温下B呈液态，且1个B分子含有10个电子

请回答如下问题：

（1）写出B分子的电子式

（2）已知G溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体.请写出该反应的离子方程式为

（3）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为

（4）一定条件下,NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一）,写出一个可能的化学反应方程式

14、新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。

甲

乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。

甲与NaOH浓溶液

共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至

过量，先生成白色沉淀后溶解。

Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～

1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。

请回答下列问题：

（1）乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。

（2）甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为__________________________________________。

（3）丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为________________________________________。

（4）高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之（用化学方法）____________________。

（5）工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。