化学福建省福州市师大附中学年高二下学期期中考试试题平行班word版附答案.docx
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化学福建省福州市师大附中学年高二下学期期中考试试题平行班word版附答案
福建省福州市师大附中2017-2018学年高二下学期期中考试试题（平行班）
试卷说明：
（1）本卷共二大题，25小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
（3）可能用到的相对原子质量：
H-1B-11C-12N-14O-16Cr-52Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求）
1.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是（ ）
A.该元素基态原子中共有25个电子
B.该元素原子核外有4个电子层
C.该元素原子最外层共有2个电子
D.该元素原子M电子层共有8个电子
2.从电负性角度上看,下列各组元素间最易形成离子键的是（ ）
A.H、FB.K、OC.Na、ClD.Ca、S
3.下列描述正确的是（ ）
A.3p2表示3p能级有两个轨道
B.原子晶体中可能存在离子键
C.分子晶体中一定存在共价键
D.sp2杂化轨道模型为
4．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是（ ）
A．[Cu（H2O）4]SO4B．Cu（OH）2
C．[Cu（NH3）4]（OH）2D．[Cu（NH3）4]SO4
5.以下有关元素性质的说法不正确的是（）
A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s222s2p63s23p4
原子半径最大的是①
B.具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p2②3s23p3③3s23p4 第一电离能最大是②
C.①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
D.某主族元素X气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+
6.根据表中给出物质的熔点数据（AlCl3沸点为260℃）,判断下列说法错误的是（ ）
晶体
NaCl
MgO
SiCl4
AlCl3
晶体硼
熔点/℃
801
2800
-70
180
2500
A.AlCl3晶体是离子晶体
B.SiCl4晶体是分子晶体
C.晶体硼是原子晶体
D.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强
7.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示,单位为kJ·mol－1）。
下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
I1
I2
I3
I4
…
R
740
1500
7700
10500
（1）R的最高正价为+3价
（2）R元素位于元素周期表中第ⅡA族
（3）R元素第一电离能大于同周期相邻元素
（4）R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A.
（1）
（2）B.
（2）（3）C.（3）（4）D.
（1）（4）
8.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子中
之间的夹角为120°
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
9.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是（ ）
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．C60与12C互为同素异形体
10.铁有δ、γ、α三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法不正确的是（ ）
A.δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
B.α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C.若δ-Fe晶胞边长为acm,α-Fe晶胞边长为bcm,则两种晶体密度比为2b3∶a3
D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
11.硫化羰（OCS）存在于许多种植物中,杀虫效果显著。
它与CO2、CS2互为等电子体,已知C
O键的键能为745kJ·mol-1,有关硫化羰的说法正确的是（ ）
A.分子中有2个σ键和1个π键
B.可推测C
S键的键能大于745kJ·mol-1
C.OCS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的
D.分解温度CS2、OCS、CO2依次由低到高
12.在气相中,关于BeF2和SF2的说法错误的是（ ）
A.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数也等于2
B.BeF2分子的立体结构为直线形
C.SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于2,没有孤对电子
D.在气相中,BeF2是直线形而SF2是V形
13．下列对各组物质性质的比较中，正确的是（ ）
A．硬度：
Li＞Na＞K
B．熔点：
金刚石>晶体硅>碳化硅
C．第一电离能：
Na＜Mg＜Al
D．空间利用率：
六方密堆积＜面心立方＜体心立方
14.亚硫酰氯（SOCl2）是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在140℃以上可发生：
4SOCl2＝3Cl2↑＋2SO2↑＋S2Cl2。
有关说法不正确的是（）
A．1molSOCl2受热分解，转移2mol电子
B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子结构
C．气态产物通入品红溶液中，一定能使品红溶液褪色
D．工业上用ZnCl2·6H2O与SOCl2混合制无水氯化锌，是利用SOCl2水解释放出HCl，
抑制氯化锌的水解
15.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2- 和Y+的核外电子排布相同，
Z电子层数与最外层电子数相等，W 原子是同周期主族元素中半径最小的。
下列说法正确的是（）
A.简单离子半径：
Z>W>X>Y
B.X的氢化物中不可能含有非极性键
C.由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
D.元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互 反应生成的盐溶夜呈中性
16.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）
A.1molNH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数）
B.NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为：
NH5+H2O
NH3H2O+H2↑
17.某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4（SO4）2的物质。
该物质在水溶液中以SO42－和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。
N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。
下列相关说法中，正确的是（）
A．N4是N2的同分异构体
B．1molN4分解生成N2，形成了4molπ键
C．白磷的沸点比N4高，是因为P—P键键能比N—N键大
D．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强
18.某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需最少的条件是（ ）
①X中碳的质量分数 ②X中氢的质量分数 ③X在标准状况下的体积 ④X对氢气的相对密度 ⑤X的质量．
A.①和②B.①②④C.①②⑤D.③④⑤
19.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收，核磁共振氢谱显示该分子中有4个吸收锋，则该有机物的结构简式是（）
A.CH3CH（OH）CH3B.CH3CH2CH2CH2OH
C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2OCH2CH3
20.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）
A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高
C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯互为同系物
21.
的一氯代物有几种（）
A.5B.6C.7D.8
第
卷（选择题，共58分）
二、填空题（本大题含4小题，共58分）
22.（14分）a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素。
a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍；c元素所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性；d的单质是一种常见的半导体材料；e的电负性在同周期主族元素中最大；f的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构。
（1）b元素基态原子的价电子轨道排布图为。
（2）c的氢化物中，电子总数为18的分子是，中心原子的杂化方式为，
它是分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）a、b、c、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
（用元素符号回答，下同）
（4）b与c组成的一种分子中有16个价电子（c原子仅与一个b相连），其结构式为。
（5）d与e形成的化合物和足量水反应，生成两种酸，该反应的化学方程式。
（6）已知c、f能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为，乙的化学式为；高温时，甲易转化为乙的原因为。
23.（14分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答下列问题：
（1）基态钛原子的电子排布式为，其原子核外共有种运动状态不相同的电子，金属钛晶胞如图1所示，为堆积（填堆积方式）。
（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。
已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为晶体。
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。
化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是。
（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：
解释KCl晶格能小于CaO的原因：
。
离子晶体
KCl
CaO
晶格能（kJ/mol）
715
3401
（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示。
该阳离子的化学式为。
（5）钙钛矿晶体的结构如图4所示。
钛离子位于立方晶胞的顶角，被个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为。
24.（14分）过渡金属元素在工业生产科技国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：
（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。
一般地,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色。
如[Co（H2O）6]2+显粉红色。
据此判断,[Mn（H2O）6]2+ （填“无”或“有”）颜色。
（2）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。
离子型氧化物V2O5和CrO2中，不适合作录音带磁粉原料的是。
（3）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有________（填序号）。
A.离子键 B.极性键 C.金属键
D.配位键E.非极性键
（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。
已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是。
（5）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为V（NH3）3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）。
X
X
Y
Y
试剂
BaCl2溶液
AgNO3溶液
BaCl2溶液
AgNO3溶液
现象
白色沉淀
无明显变化
无明星变化
白色沉淀
则X的配离子为 ，Y的配体是 。
（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式。
若该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近的Fe原子间的距离为
cm。
（阿伏加德罗常数用NA表示）
25.（16分）硼元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途。
请回答下列问题：
（1）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：
BF3+NH3＝F3B—NH3，
①写出F3B—NH3的结构式并画出配位键。
②写出一种与BF3具有相同空间构型的阴离子。
（2）硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图24-1所示:
在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有 ;配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）;m= （填数字）。
（3）CH3COOH（如图24-2）分子中π键与σ键的数目之比为 ，键角α （填“大于”、“等于”或“小于”）键角β。
（4）碳元素可形成多种单质。
①金刚石的晶胞如下图所示。
若晶胞参数为apm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________%。
（列出计算式即可）
②石墨的晶体结构如图所示，则石墨晶胞中含碳原子数 个;设阿伏加德罗常数的值为NA，已知石墨的密度为ρg·cm-3 ，C—C键的键长为rcm；已知金刚石中C—C键的键长为大rcm，原因可能是；计算石墨晶体的层间距为 。
【参考答案】
1—21DBDDDABACDDCAACABBCCC
22.（14分）
（1）
（1分）
（2）H2O2（双氧水或过氧化氢也可），sp3杂化， 极性 （3分）
（3）N>O>C>Cu （2分）
（4） N=N=O（2分）
（5）SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl（2分）
（6）CuO Cu2O Cu2O中Cu的3d能级为全充满状态，较稳定（4分）
23.（14分）
（1）[Ar]3d24s2；22；六方最密（3分）
（2）分子（1分）
（3）乙分子之间可以形成氢键，甲分子之间不能形成氢键（2分）
（4）TiO2+或[TiO]n2n+（2分）
（5）6；12；CaTiO3（6分）
24.（14分）
（1）有（1分）
（2）CrO2（1分）
（3）ACE（2分）
（4）F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：
F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）（2分）
（5）[V（NH3）3Cl]2+NH3、SO42-（3分）
（6）6Fe+2NH3
2Fe3N+3H2
（5分）
25.
（1）①
②CO32-（2分）
（2）①sp2、sp3 4,5（或5,4） 2 （3分）
（3）1∶7 小于（2分）
（4）①
×100%=34%；②4
（6分）
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