初中化学总结及总复习提纲.docx

初中化学总结及总复习提纲.docx

《初中化学总结及总复习提纲.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学总结及总复习提纲.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初中化学总结及总复习提纲

初中化学基础知识总结和常用口诀

一、  物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：

C⑵水银、汞：

Hg（3）生石灰、氧化钙：

CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：

CO2（5）盐酸、氢氯酸：

HCl（6）亚硫酸：

H2SO3（7）氢硫酸：

H2S（8）熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2（9）苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH（10）纯碱：

Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：

Na2CO3·10H2O（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：

NaHCO3（也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：

CuSO4·5H2O（13）铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：

CH3OH有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：

C2H5OH（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性（17）氨气：

NH3（碱性气体）（18）氨水、一水合氨：

NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：

NaNO2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：

淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色

4、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等

②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2红褐色↓：

Fe（OH）3白色↓：

其余碱。

6、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：

CO液体：

CH3OH固体：

NaNO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（OH）2）注意：

沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。

如：

Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：

氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

      6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：

山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：

铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即

（1）金属元素、

（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

7、铁的氧化物有三种，其化学式为

（1）FeO、

（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

8、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：

以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：

白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：

高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：

（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；

（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

13、炼钢的主要设备有三种：

转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

（1）升温、

（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：

溶解度随温度而变小的物质如：

氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：

降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：

泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：

金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：

（1）硫酸铜晶体；

（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三*”：

（1）漏斗下端紧*烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：

SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：

（1）不用手接触药品；

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：

造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：

废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：

试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：

种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：

H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

37、煤干馏（化学变化）的三种产物：

焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：

吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：

对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：

计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：

O、C、H

42、原子中的三等式：

核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：

分子、原子、离子

化学口诀

1、基本反应类型：

化合反应：

多变一分解反应：

一变多

置换反应：

一单换一单复分解反应：

互换离子

2、常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：

正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：

2。

6、组成地壳的元素：

养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：

原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

10、“十字交*法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交*约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三*二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：

置换反应：

（1）金属单质+酸→盐+氢气

（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O

③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

⑤盐＋碱→新盐＋新碱

14、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：

Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

15、催化剂：

一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：

得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

16、用洗气瓶除杂的连接：

长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：

短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：

密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：

先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：

先验水，后验其它

化学总复习提纲

第一单元走进化学世界

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？

（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？

  （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？

二、药品的取用

（1）如何取用密度较大的块状固体药品？

如何取用粉末状固体药品？

没有说明用量一般取多少？

（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？

  （3）量筒应该怎样正确读数？

如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？

如何准确量取一定体积的液体？

（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？

用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？

砝码和游码应按什么样的顺序使用？

如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？

三、物质的加热

（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？

洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？

它的火焰哪一部分温度最高？

怎样证明这一点？

（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？

两者有何区别？

  （3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？

四、药品和仪器的处理

（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？

如何放置？

（2）实验后药品能否放回原瓶？

第二单元我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用

    空气中主要含有哪些气体？

每种气体分别有哪些用途？

  二、实验探究空气中氧气的体积分数

（1）燃烧匙中一般放什么物质？

给物质的量有什么要求？

目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？

为什么？

能否用铝箔、铁丝来代替红磷？

为什么？

如用木炭来做实验，又如何改进实验？

    （3）产生什么实验现象？

得到什么结论？

实验原理是什么？

    （4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？

  三、大气污染物的来源和危害

    空气中的污染物主要有哪些？

原因是什么？

空气被污染后会造成什么危害？

  四、能从组成上区分纯净物和混合物

    纯净物和混合物有什么区别？

例举几种常见的混合物？

  五、化学变化的基本特征

    物理变化与化学变化有什么区别？

如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？

  六、化合反应  氧化物

    什么叫化合反应？

化合反应有什么特点？

例举几个化合反应？

什么叫氧化物？

学会识别氧化物

  七、探究S、Al的燃烧有关问题

（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？

说明什么？

（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？

集气瓶底部为什么要放些细纱？

  八、分解反应

    什么叫分解反应？

分解反应有什么特点？

例举几个分解反应？

知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？

如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？

九、探究氧气的实验室制法

（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？

反应原理分别是什么？

三种方法的优缺点？

（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？

如何检查该装置的气密性？

  （3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？

试管口为什么略向下倾斜？

什么时候开始收集？

为什么？

结束时，如何操作？

为什么这样？

十、探究碳和铁的燃烧

（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？

（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

  （3）铁丝为什么要盘成螺旋状？

如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？

分别应如何改进？

  （4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？

十一、本单元的反应符号表达式

（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？

（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？

第三单元自然界的水

一、水的组成

  根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？

  二、单质和化合物

  单质和化合物有什么相同点？

有什么不同点？

要学会区别？

各举几个例子，并写出化学式？

  三、认识物质的微粒性

  构成物质的粒子有哪几种？

它们之间存在什么关系？

  四、探究分子的性质

  分子的特征有哪些？

列举几个实例证明分子是不断运动的？

列举几个实例证明分子间有间隔的？

  五、水的净化

（1）纯水与天然水的区别是什么？

硬水与软水的区别是什么？

（2）有哪些净化水的操作？

净化程度最高的是何种操作？

  （3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？

  （4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？

过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？

  六、水污染

  水污染的主要来源是什么？

应如何防治？

  七、节约用水

  认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？

第四单元物质构成的奥秘

一、原子的构成

（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？

（2）原子是由哪几种粒子构成的？

它们是怎样构成原子的？

为什么整个原子不显电性？

原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？

  二、记住一些常见元素的名称和符号

  三、知道元素的简单分类

  元素可以分为哪三类？

分类的依据是什么？

不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？

  四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：

8、18、28、38、48等

  五、形成“化学过程中元素不变”的观念

  化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？

微观原因是什么？

  六、核外电子

  初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？

  七、原子与离子

  知道同一元素的原子和离子可以相互转化。

如：

Na与Na+、S与S2-如何相互转化？

在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？

知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？

  八、说出几种常见元素和原子团的化合价

  K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

  九、能用化学式表示常见物质的组成

（1）根据俗名写化学式；

（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。

  十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算  

（1）计算相对分子质量；

（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；

    （4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

      当M有机物  等于  MH+MC  不含有O元素；

                大于  MH+MC  含有O元素；差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：

加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；

（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度

（1）标示的含氮量  实际含氮量（不纯）

      根据化学式计算含氮量  理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%

（2）判断广告其真实性

      若标示的含氮量  大于  理论含氮量则是虚假广告。

十三、平均值问题

      两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

第五单元化学方程式

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

（1）铁钉生锈后质量为什么增加？

（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？

  二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释

（1）知道质量守恒的微观原因？

（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）

  三、探究化学反应中的质量关系

  在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

  四、能正确书写简单的化学方程式

（1）查化学式---根据化合价；

（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；

  （3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。

  五、能根据化学方程式进行简单的计算

（1）化学方程式的配平必须要查；

（2）比例式必须要列；

  （3）设答必须要完整；

  （4）单位，x---不带单位，数字---必须带。

第六单元碳和碳的氧化物

一、认识物质的多样性

（1）碳的单质：

金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；

（2）无定形碳：

木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

  （3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？

主要原因是什么？

分别有什么用途？

  二、初步学习实验室制取CO2

（1）用什么药品？

固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？

液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？

原理是什么？

用什么装置？

（2）依据什么选择发生装置和收集装置？

常见的发生装置有哪些？

常见的收集装置有哪些？

  （3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？

  三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？

  四、温室效应

    知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

  五、探究CO2的主要性质及其用途

（1）CO2的物理性质有哪些？

如何通过实验来说明？

由此性质决定它有什么用途？

（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？

由此性质决定它有什么用途？

  六、知道CO的主要性质及其用途

1）物理性质有哪些？

（2）化学性质有哪三个？

（3）如何检验CO？

  七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

第七单元燃料及其利用

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；

（2）缓慢氧化的条件  （3）爆炸发生的条件；

  （4）防火灭火的原理和方法；      （5）防爆炸的措施（列举实例）

二、实验探究燃烧的条件

（1）与氧气接触，温度达不到着火点；

（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足

三、控制变量法证明的必要条件，例：

A、B、C三个条件；

  具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的；  具备A、C，不具备B，不成立