化学新课标全国卷试题分析.docx
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化学新课标全国卷试题分析
难度系数
0.39
0.42
0.53
0.51
0.54
2012年化学新课标全国卷试题分析
1、省份新增难度稳中有降
评析：
随着新课标实施的逐渐推进，使用新课标全国卷的省份逐年增多，2007年和2008年只有宁夏地区使用，2009年新增了辽宁省，到2010年再新增了陕西、吉林、黑龙江、湖南，2011年新增了山西、江西、河南、新疆，2012年新增了河北、内蒙、湖北、云南，到目前为此共有14个省份使用新课标全国卷，因为每年都有教育弱势省份加入新课标全国卷高考的行列，故新课标全国卷的难度也呈逐年下降的趋势，明年新课标全国卷可能有四川、贵州、青海、甘肃、重庆的部分教育弱势省份新增，所以从难度上讲会比较稳定，甚至会略有下降。
建议：
■以高考难度为参照，一轮复习中的试题训练难度略低于高考难度，但二、三轮复习的试题训练难度一定高于高考。
■复习中过难题不必训练，同时也不必讲评。
2、考查更广单一走向综合
2008宁夏（全国卷）25题原理题
（2012，新课标，27）．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为______________。
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为________；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为______________；
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）===Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=__________
②比较第2min反应温度T
（2）与第8min反应温度（T8）的高低：
T
（2）____T（8）（填“<”、“>”或“=”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=______mol/L；
④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以
（2—3）、
（5—6）、
（l2－13）表示]的大小________；
⑤比较反应物COCl2在5－6min和15－16min时平均反应速率的大小：
（5－6）
（15－16）（填“<”、“>”或“=”），原因是______。
评析：
通过比较我们发现，2008年新课标全国卷只考查一块知识（化学平衡的有关问题），2012年新课标全国卷考查了四块（氯气的制取、氧化还原反应的配平、盖斯定律的有关计算、化学平衡的有关问题）知识，这只是其中的一小例，2007、2008、2009年，新课标全国卷的非选择题在知识考查方面都相对比较单一，均主要考查化学平衡问题，2010、2011、2012年的原理试题在知识考查方面涉及内容面较广。
2013年的部分非选择题为追求知识的覆盖面仍然会延续2012年的做法，试题仍然采用“拼盘”式，但选择题知识仍一单一型为主。
建议：
■在二、三轮复习中，通过精选试题或自行组织命制“拼盘”式综合题，做个专项训练
3、重视有机，考查稳中小变
▲必考有机（选择题）
（2012新课标10）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
答案:
D
（2012新课标12）．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O
答案:
C
（2012新课标8）．下列说法中正确的是
A．医用酒精的浓度通常为95％
B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
答案：
B答案
（2011新课标8）．分子式为
的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．6种B．7种C．8种D．9种
（2011新课标9）．下列反应中，属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O
A.①②B.③④C.①③D.②④
（2010新课标8）．分子式为
的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
（2010新课标9）．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制
二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
评价：
由近几年有机考题所传递出的信号，一方面要重视有机化学，因为必做部分自2007年宁夏理综卷开始到2012年新课标全国理综卷，均有2道选择题共12分，其中2007年到2011年五年间，两道有机题均分别考查有机结构和有机性质，这两道有机必考题难度均较低。
▲选考有机（非选择题）
（2012新课标38）．【化学——选修5有机化学基础】（15分）
对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。
以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氪溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：
1。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________；
（2）由B生成C的化学反应方程式为____________________，该反应的类型为______；
（3）D的结构简式为____________；
（4）F的分子式为__________；
（5）G的结构简式为________________；
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：
2：
1的是________________（写结构简式）。
答案：
（2011新课标38）．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。
工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢；
②B可与FeCl3溶液发生显色反应；
③同一个碳原子上连有两个羧基通常不稳定，易脱水形成羧基。
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为_______；
（2）由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________
（3）由B生成C的化学反应方程式为___________；
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；
（5）D的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中：
①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）；
②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）。
评析：
历年有机选考题均为信息型有机框图推断题，风格难度自2010年一直非常稳定，推断必须利用已知信息，比较容易推断，更重视设问的回答，难度中等，在知识考查上注重结构简式、反应类型、化学方程式的书写，特别是同分异构体的问题，每年必考并做为压轴的一问出现。
建议：
■能够提取信息并应用信息（一般信息都能用上）
■在训练中不必训练过难推断的试题
■在有机中要特别注意规范答题问题
■熟练掌握有机同分异构体的方法和技巧（例：
C6H12O6的酯）。
■一轮重点复习同分异构体，二、三轮复习进行同分异构体的专项训练。
4装置实验合装散装轮换
（2012新课标28）．（14分）
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是____________________________________；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是______；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填入正确选项前的字母）；
A重结晶B过滤C蒸馏D萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。
A25mLB50mLC250mLD509mL
答案：
（2011新课标28）.（15分）
氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
__________________
①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________
②该同学的判断不正确，原因是_________________
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。
评析：
实验为“带装置型实验题”，外观形式上是已组装好装置和未连接好装置每年轮换考。
从知识考查上注重实验基本操作能力的考查，并涉及元素及其化合物的考查。
能力上非常重视实验评价和实验设计能力的考查（2009、2010、2011年均有实验设计，2012年除外）。
建议：
■熟练掌握实验基本操作及分离提纯问题
■加强实验安全及实验环保等问题的训练
■熟悉常用实验装置（单个和组合）的名称、用途及用法
■平常教学中就多引导学生自主分析，培养学生自主探究问题的能力。
■注重科学答题，特别是在实验评价和实验设计上，应用化学术语简略和完整的回答问题是得分的关键
5．注重原理拼盘综合考查
（2012新课标27）．（15分）
光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为Mno2+4Hcl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为__________；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________；
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）===Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=__________
②比较第2min反应温度T
（2）与第8min反应温度（T8）的高低：
T
（2）____T（8）（填“<”、“>”或“=”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=______mol/L；
④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以
（2—3）、
（5—6）、
（l2－13）表示]的大小____________；
⑤比较反应物COCl2在5－6min和15－16min时平均反应速率的大小：
（5－6）>
（15－16）（填“<”、“>”或“=”），原因是_______________。
答案：
（2011新课标27）．（14分）
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。
请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：
T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
v（CH3OH）=
mol·L-1·min-1
②该反应在T时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。
理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
评析：
从外观形式上看一般都带有表格或坐标图，考查学生获取信息的能力，在知识考查上以化学平衡及化学反应速率为主，结合化学反应与能量、电化学等原理综合考查。
建议：
■组织命题，集中训练综合性原理题（二、三轮复习期间）
6．重视计算，凸显计算技能
表1对化学计算技能的考查统计（2011年高考）
题号
试题对化学计算技能的考查
分值
7
以物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积为核心的计算
6
26
热重、溶度积常数Ksp、沉淀生成的计算
8
27
盖斯定律的应用、压强比、电池理论效率的计算
9
36
晶胞内原子个数、晶胞密度的计算
5
表2对化学计算技能的考查统计（2012年高考）
题号
试题对化学计算技能的考查
分值
9
以物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积为核心的计算
6
26
氯化物氯个数、氯化铁的物质的量分数的计算
5
27
盖斯定律的应用、平衡常数、平衡浓度的计算
6
36
晶胞内离子间距、晶胞密度计算
4
评析：
由于近年来全国各地好多地方的中考对于化学计算能力要求的普遍降低，出现了学生计算能力相对较弱的普遍性问题，因此，近年来高考化学在计算方面的考核一直在加强，尤其是在2010、2011、2012年新课程化学卷中表现尤为突出。
新课标全国卷对于学生计算能力的考查要求在明年高考中仍会延续。
建议：
■将计算贯穿于教学的始终，但不宜过难
■利用“画学”分析法审题，“分成两份”、“取出多少”等有关的字眼
■切合实际的利用守恒思想，在平常的教学中应经常提及守恒思想，以便学生灵活运用
7注重变化考查学生心理
（2011新课标26）.（14分）
0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
（2012新课标28）．（14分）
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是____________________________________；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是______；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填入正确选项前的字母）；
A重结晶B过滤C蒸馏D萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。
A25mLB50mLC250mLD509mL
答案：
评析：
这两道试题相对往年试题都是一个“突变”，2011年集中考查计算，平常这种试题训练较少，导致学生非常不适应，得分率非常的低，事实上这道题并不难，只不过学生见到陌生的题心理会慌，导致思维混乱不清，最终答题效果不佳；2012年由往年的无机实验转变成有机题材的实验，而且有陌生装置-三颈瓶的出现，导致学生有同样的不适应，好在本题思维量较小，得分率不是很低，但也不高。
建议：
■打有准备的仗。
■在二轮、三轮训练中有意地改变训练考试试题风格，训练学生的适应能力。
8．注重稳定主干年年考查
10
11
12
7
化学用语、核素与物质的量拼盘
NA题（带6.02×1023，分子数，电子总数，溶液配制，电解）
实验（溴的保存，氯气、碘离子、银离子的检验）
8
有机结构（C3H6Cl2同分异构）
有机结构（C5H11CL同分异构）
元素及其化合物（医用酒精，硅，高分子化合物，合成纤维和导纤维）
9
有机反应类型（超纲溴丙烷、丙烯、甲苯，氯代环已烷、乙醇、乙酸）
有机反应类型
NA题（原子数，转移电子数）
10
电解质溶液（氯化钡、氯化钾、硫酸钠等有关离子溶液计算）
电解质溶液（HF溶液的稀释过程中Ka离子浓度及比值）
有机结构（C3H10O同分异构）
11
反应热计算（简单盖斯定律）
电化学（爱迪生电池，无装置考查电极反应式，电解溶液正负极，溶液的pH）
电解质溶液（呈中性的依据）
12
电化学（氧化性比较，两个装置图，有盐桥）
离子方程式书写（苯酚钠超出必修2范围）
有机化学式的推断（找规律）
13
离子方程式正误判断（表格评价）
元素推断（叙述型的元素周期表推断，8电子，元素及其化合物的性质）
元素推断（文字叙述型，半径，电子总数，化学键及沸点）
26
无机框图（带葡萄糖、电解产物判断、平衡常数，平衡浓度、转化率、体积分数定性分析）
无机综合计算题（CuSO4晶体分解，带坐标，考查产物分析，反应的Ksp，离子浓度计算）
无机综合计算题（考查化学式，铁的性质，质量分数，电极反应式）
27
实验（带装置，二氧化硫制备及性质，实验操作及现象，尾气处理）
原理拼凑（平衡为主含计算、反应热、燃料电池，有坐标图）
原理（速率带坐标图，涉及氯气制备反应式与反应热，有计算）
28
原理题（制氢气速率及硫酸铜加入后原电池原理的影响，有表格）
实验（CaH2的制备，带装置，实验基本操作，实验方案的设计，步骤与现象）
物质制备（溴苯制取，带装置图，主要考查分离提纯除杂等实验基本操作）
36技术
水的净化、软化（含两小题，有水的硬度计算）
纸张生产（纸张腐蚀，含氧化还原反应方程式配平）
黄铜矿炼精铜（写化学方程式，带电解装置图，）
37结构
W-Z元素推断（考查氟气与水反应，电子排布式，杂化，熔点，键角，晶胞计算无图，焰色反应原因）
BN的制备（电子排布式，杂化，立体构型，电负性，分子间作用力，含晶胞计算）
氧族元素，（电子排布式，杂化，立体构型，电离能，电离平衡常数，含晶胞计算有图
38
有机
有机（PC合成路线、缩聚、氢谱，考查结构简式，化学名称，反应化学方程式，同分异构体等）
有机（香豆素合成，带框图、氢谱，分子式，化学名称，反应类型，同分异构体等）
有机（尼泊金丁酯，带框图，氢谱，分子式，化学名称，结构简式，反应类型，同分异构体等）
评析：
从题型角度分析：
●选择题
三年均考查：
两道有机必考、电解质溶液
两年均考
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