中考化学专题练习质量守恒定律含答案.docx

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中考化学专题练习质量守恒定律含答案

2019备战中考化学专题练习（全国通用）-质量守恒定律（含答案）

一、单选题

1.小明从化学方程式3Fe+2O2

Fe3O4中总结的信息有：

①参加反应的物质是铁和氧气②反应条件是点燃③反应前后原子的总数不变④反应前后元素的种类改变⑤反应时火星四射⑥反应生成的物质是四氧化三铁。

其中正确的是（  ）

A. ①②⑤⑥                         

B. ①②③⑥    C. ①②③⑤⑥            

D. ①②③④⑥

2.绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，它可以从中药材中提取。

下列有关绿原酸的说法正确的是（）

A. 一个分子中含有9个水分子                                  

B. 在一定条件下，可燃烧生成CO2和H2O

C. 属于氧化物                                                         

D. 绿原酸中氢、氧元素的质量比为2∶1

3.工业上利用下列反应制取金属Hg：

4HgS+4CaO═4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（  ）

A. CaS                                    

B. SO2                                    

C. SO3                                    

D. CaSO3

4.下列实验不能达到实验目的是（　　）

A. 探究分子的运动

B. 证明CO2密度比空气的大

C. 检查装置的气密性

D. 比较合金和纯金属的硬度

5.能根据化学方程式计算是因为（   ）

A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程

B. 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么

C. 化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表

示了它们之间的质量比

D. 化学方程式反映了质量守恒定律

6.在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（  ）

物  质

X

Y

Z

W

反应前的质量/g

8

m

8

7

反应后的质量/g

0

3

30

25

A. m的数值为32                                          

B. 若X为化合物，Y为单质，则Z和W中也一定有一种单质

C. 反应后生成30gZ                                      D. 参加反应的X与Y的质量比为1：

4

7.把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。

同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。

其中没有价值的是（   ）

A. 小宇同学推测气体是氢气并检验                         

B. 小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定

C. 小寒同学认为气体是氨气并检验                         

D. 小梁同学认为试剂变质，更换后再实验

8.已知：

CO+CuO

 Cu+CO2．如图表示向一定质量的CuO中通入CO后，加热的过程中，某变量y随时间的变化趋势。

y表示的是（  ）

A. 固体中铜元素的质量分数                                   

B. 参与反应的CO的质量

C. 固体中氧元素的质量                                          

D. 气体中碳元素的质量

9.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（  ）

A. 1.8g铝粉和1.8g铁粉                                           

B. 4.2g碳酸镁和2g硝酸银

C. 5.6g铁粉和5.6g锌粉                                           

D. 10g碳酸钙和5.6g氧化钙

二、多选题

10.在密闭容器中，将一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表，其中，实验数据无误的是（  ）

序号

①

②

③

氧气质量/g

8

16

24

碳质量/g

3

12

6

生成CO2质量/g

11

22

22

A. ①                                       

B. ②                                       

C. ③                                       

D. ①②③

11.某物质M在空气中完全燃烧时，生成质量比为22:

9的CO2和H2O，则M的化学式可能是（  ）

A. CH2O                                 

B. CH3OH                                 

C. C2H2                                 

D. C2H4

12.在一个密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，则关于此反应的认识正确的是（  ）

物质

X

Y

Z

W

反应前质量（g）

2

2

16

20

反应后质量（g）

17

m

6

11

A. 参加反应的Z与W质量比为6：

11

B. m=6

C. 该反应一定是置换反应

D. 若X和Y的相对分子质量分别是15和2，则他们的化学计量数之比为1：

2

13.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物质

a

b

c

d

反应前质量（g）

6.4

3.2

4.0

0.5

反应后质量（g）

待测

2.56

7.2

0.5

下列说法中错误的是（ ）

A. a和b是反应物，d一定是催化剂

B. 反应后a物质的质量为4.64g

C. c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

D. 若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：

1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：

1

14.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

25

15

1

5

反应后质量/g

11

未测

1

22

下列说法中，不正确的是（   ）

A. 未测值为12        B. 丙一定是催化剂        C. 乙全部发生了反应        D. 甲与乙反应的质量比为14：

3

三、填空题

15.硝酸铵是一种常用的化肥，受热易分解．在一定条件下发生如下反应：

NH4NO3

​N2O↑+2X．

（1）上述化学方程式中X的化学式为　 ________

（2）N2O中氮元素的化合价为　 ________　．

（3）硝酸铵属于 ________（选填“复合肥料”、“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）．

16.化学方程式：

4Al+3O2

2Al2O3可读作________ ．

17.氢气在氧气中燃烧生成水的反应可表示为：

2H2+O2

2H2O，这个式子不仅表明了反应物是________，生成物是________，反应条件是________，还表示了各物质之间的质量关系，即氢气与氧气在点燃的条件下反应，每________份质量的氢气跟________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的水。

18.“84消毒液”的有效成分NaClO中氯元素的化合价为．Cl2常用作自来水消毒剂，其实验室制法为：

MnO2+4HCl（浓）═X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为________．

19.绿色植物光合作用发生的反应表达式为“二氧化碳+水

有机物+氧气”，则生成的有机物中一定含________元素，可能含________元素．（填元素符号）

20.为了验证物质在发生化学变化时“参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等”，某校乙兴趣小组设计实验并验证：

【实验方案】如图探究实验

【实验现象】反应后，乙兴趣小组的天平指针指向刻度盘中的________（选填”左边“、”右边“或”中间“）．

【解释与结论】

乙兴趣小组出现上述现象原因是：

________．

【反思与评价】若乙小组使用的试剂不变但要得到反应前后质量守恒的结论，你认为应对实验方案进行怎样的改进？

________．

四、解答题

21.为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验．该实验能否达到实验目的？

请说明理由．

22.实验室制氧气的方法之一是用过氧化氢溶液的分解反应：

2H2O2

O2↑+2H2O，试求反应物和生成物之间的质量比．

五、实验探究题

23.某学习小组探究质量守恒定律时，在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示（实验过程中不考虑浮力的影响）．左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平保持平衡。

（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是________，天平的指针________（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。

（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针________；原因是________。

（3）由此可知，在探究质量守恒定律时，当有气体参加或气体生成时，我们应该让反应在________容器内进行反应。

六、综合题

24.下图为某化学反应的微观过程，其中“

”和“

”表示两种不同原子。

（1）该反应属于________（填基本反应类型）反应。

（2）虚线框内应填的微观图示是________ （选填A，B，C，D），你选择的依据是________。

25.作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的。

（1）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，可以通过以下反应制得：

2NaCl+2H2O

2X+Cl2↑+H2↑，其中X的化学式是________。

（2）乙醇可用作酒精灯、内燃机等的燃料，写出乙醇充分燃烧的化学方程式：

________。

（3）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

在20℃、101kPa下，1m3一氧化碳和1m3甲烷分别充分燃烧，消耗氧气的体积比为________。

（4）使燃料充分燃烧通常考虑两点：

一是燃烧时要有足够的空气；二是________。

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】B

【考点】化学方程式的概念、读法和含义

【解析】【解答】根据化学方程式可知，该反应的反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，反应条件的点燃；根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变；通过化学方程式不能观察到现象。

故答案为：

B。

【分析】根据化学方程式的意义来分析。

2.【答案】B

【考点】质量守恒定律及其应用

【解析】【分析】A、根据绿原酸的化学式C16H18O9，该物质的分子由16个C原子、18个H原子和9个O原子构成，并不含有水分子；故A不正确；

B、根据绿原酸的化学式C16H18O9，该物质由C、H、O三种元素组成，完全燃烧时生成CO2和H2O；故B正确；

C、氧化物是指由两种元素组成且含氧元素的化合物，而绿原酸由C、H、O三种元素组成，虽含氧但不属于氧化物；故C不正确：

D、绿原酸C16H18O9中氢氧元素的质量比=（1×18）：

（16×9）=1：

8≠2：

1；故D不正确；

故选B．

3.【答案】A

【考点】质量守恒定律及其应用

【解析】【解答】解：

反应前：

Hg：

4，S：

4，Ca：

4，O：

4；反应后：

Hg：

4，S：

1，Ca：

1，O：

4；

故3X中含有3个硫原子，3个钙原子，故X的化学式为：

CaS；

故选：

A．

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变进行解答．

4.【答案】A

【解析】【解答】解：

A、稀盐酸不易挥发，即使有少量的挥发遇到酚酞，酚酞也不变色，所以不能探究分子的运动，故A错误；

B、蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大，故B正确；

C、若有气泡产生，说明装置气密性好，故C正确；

D、合金比它的组成成分的金属硬度大，熔点低，所以可以通过刻划来看它们的硬度，故D正确．

故选A．

【分析】A、盐酸不能使酚酞试液变色判断；

B、根据二氧化碳的性质和实验操作分析可以判断；

C、根据装置气密性的检验方法判断；

D、根据合金与组成成分的硬度大小判断；

5.【答案】C

【考点】化学方程式的概念、读法和含义，质量守恒定律及其应用

【解析】

【分析】可以根据化学方程式的含义方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

【解答】化学方程式可以表示反应物、生成物和反应条件，也可以表示各物质之间的质量关系，还可以表示各物质之间的粒子个数比；根据各物质之间的质量关系可以进行有关化学方程式的计算．

故选C．

【点评】利用化学方程式的计算的根据是化学方程式中各物质之间的质量关系

6.【答案】D

【考点】质量守恒定律及其应用

【解析】【解答】A、由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g-8g=32g，故m的数值为3g+32g=35g，故选项说法错误，A不符合题意；

B、若X为化合物，Y为单质，但Z和W中不一定有一种单质；故选项说法错误，B不符合题意；

C、生成的Z的质量为30g-8g=22g，故选项说法错误，C不符合题意；

D、参加反应的X与Y的质量比为8g：

32g=1：

4，故选项说法正确，D符合题意．

故答案为：

D.

【分析】本题可分析先X、Z、W三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定m的值，推测Y是反应物还是生成物，进而进行分析．

7.【答案】C

【考点】质量守恒定律及其应用

【解析】【分析】运用质量守恒定律，根据反应前氯化铜溶液和铝箔的组成元素，分析猜想的物质是否符合元素种类不变的基本规律，对猜想、实验进行评价；或根据物质的性质进行类比，判断猜想所具有的可能性，对猜想、实验进行评价．

【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前的氯化铜溶液中含有氢元素，推测生成氢气不违反反应前后元素不变的规律；故A有价值；

B、根据金属铝能与酸反应生成氢气，由于实验中观察到有气泡冒出，因此，猜想氯化铜溶液呈酸性有其道理；故B有价值；

C、氨气由氮、氢元素组成，反应前各物质中都不含氮元素，猜想不符合质量守恒定律；故C没有价值；

D、氯化铜为盐，其溶液与铝反应只能产生铜，而实验中却产生气泡，因此猜测溶液变质，通过更换溶液进行验证；故D有价值；

故选C．

8.【答案】B

【考点】质量守恒定律及其应用

【解析】【解答】A、一氧化碳还原氧化铜生成铜，开始固体中含有铜元素，不会是0，不符合题意；

B、一氧化碳还原氧化铜时要先通入一氧化碳一会再加热，所以开始通入的一氧化碳没有参与反应，待试管中空气排尽，点燃酒精灯加热，此时一氧化碳和氧化铜反应，参与反应的一氧化碳逐渐增加，待完全反应后一氧化碳的质量不再变化，符合题意；

C、开始固体氧化铜中含有氧元素，不会是0，反应后固体中氧元素的质量不断减少，不会增加，不符合题意；

D、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后碳元素的质量不变，不符合题意。

故答案为：

B。

【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

9.【答案】A

【考点】质量守恒定律及其应用

【解析】A中铝粉反应成三价铝,铁粉反应成二价铁,所以27克铝放出3克氢,56克铁放出两克氢.虽然放入的质量相同但是放出氢气的量不同.

B中1mol碳酸镁反应放出1个二氧化碳,即84克碳酸镁放出44克二氧化碳,4,2g碳酸镁放出2,2g,相当于留在溶液中2克.氧化铜反应不放出气体所以2g全部留在溶液中.

C中放入的铁和锌虽然质量一样但是摩尔数不同所以放出的氢气量也不同,所以两边质量不同.

D跟B类似,10g碳酸钙放出4,4克二氧化碳,所以跟放入5,6g氧化钙是一样的.

故选：

A

二、多选题

10.【答案】AC

【解析】【解答】解：

碳、氧质量比为3：

8或小于3：

8时碳完全燃烧时生成物只有二氧化碳，碳、氧质量比为3：

4或大于3：

4时碳不完全燃烧时生成物只有一氧化碳；①中碳、氧质量比为3：

8，所以此时碳能完全燃烧，生成物只有二氧化碳，所以正确；

②中当生成22g二氧化碳时消耗16g氧气，而碳剩余6g，所以剩余的碳和二氧化碳要反应生成一氧化碳，所以不能得到22g二氧化碳，所以错误；

③碳、氧质量比为1：

4，小于3：

8，所以此时碳能完全燃烧，生成物只有二氧化碳，根据碳的质量可确定二氧化碳的质量为22g，所以正确；

故选AC．

【分析】根据碳的完全燃烧与不完全燃烧和反应时的碳、氧质量关系，即可得到本题答案．

11.【答案】A,D

【考点】质量守恒定律及其应用

【解析】【解答】解：

生成物中碳元素和氢元素的质量比=（22×

）：

（9×

）=6：

1，其在反应物中的原子个数比为：

：

=2：

1，故反应物中碳原子和氧原子的个数比为2：

1，AD符合题意.

故答案为：

AD.

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中碳元素和氢元素的质量比即为反应物中碳元素和氢元素的质量比.

12.【答案】B,D

【考点】质量守恒定律及其应用

【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，2g+2g+16g+20g=17g+m+6g+11g，解得m=6．Z、W的质量减少为反应物，X、Y的质量增加为生成物．

A、由分析可知，参加反应的Z与W质量比为：

（16g﹣6g）：

（20g﹣11g）=10：

9，故说法错误；

B、由分析可知，m=6，故B说法正确；

C、该反应中，Z、W的质量减少为反应物，X、Y的质量增加为生成物，不一定是单质与化合物反应生成单质与化合物，该反应不一定属于置换反应，故C说法错误；

D、若X和Y的相对分子质量分别是15和2，则他们的化学计量数之比为

×

=1：

2；正确；

故选：

BD．

【分析】本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、各物质的质量比等，难度不大．

13.【答案】AB

【解析】【解答】解：

A、由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故A说法错误；B、根据A分析，反应物还少2.56克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为6.4g﹣2.56g=3.84g，故B说法错误；

C、反应物是a和b，生成物是c，所以此反应是化合反应，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类，故C说法正确；

D、物质a与物质b的质量比为2.56：

0.64=4：

1，若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：

1，则反应中a与b的化学计量数之比应为2：

1，故D说法正确．

故选：

AB．

各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．反应物还少2.56克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为3.84g，反应物是a和b，生成物是c，所以是化合反应，c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类；物质a与物质b的质量比为2.56：

0.64=4：

1；若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：

1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：

1，从而可以解答．

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成

14.【答案】B,C

【解析】【解答】甲的质量反应减少了，所以甲是反应物，参加反应的甲的质量为：

25g﹣11g=14g；丙的质量没有改变，所以可能没有参加反应，也可能是催化剂；丁的质量反应后增加了，是生成物，生成丁的质量为：

22g﹣5g=17g．由质量守恒定律可知，乙是反应物，参加反应的乙的质量为：

17g﹣14g=3g，未测值为：

15g﹣3g=12g．反应可表示为：

甲+乙→丁．

A．由分析可知，未测值为12，故正确；

B．丙可能是催化剂，也可能是没有参加反应，故错误；

C．参加反应的乙的质量为3g，故错误；

D．参加反应的甲与乙的质量比为：

14g：

3g=14：

3，故正确．

故选BC．

【分析】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

三、填空题

15.【答案】H2O；+1；氮肥

【解析】【解答】解：

（1）根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，X的化学式中N元素的个数应为1+1﹣2=0，H元素的个数应为4÷2=2，O元素的个数应为（3﹣1）÷2=1．故答案为：

H2O．

（2）因为O元素的化合价为﹣2价，在化合物里，正负化合价的代数和为0，故N的化合价为+1价．故答案为：

+1．

（3）硝酸铵（NH4NO3）含有氮元素属于氮肥．

故答案为：

氮肥

【分析】

（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题；

（2）根据化合价的规律，在化合物里，正负化合价的代数和为0．据此答题；

（3）根据硝铵的组成考虑．

16.【答案】铝和氧气在点燃的条件下反应生成三氧化二铝

【考点】化学方程式的概念、读法和含义

【解析】【解答】解：

读化学方程式时，“+”读作“和”，“═”读作“生成”，条件也要读出，质量比、微观粒子个数比也可以读出．

因此，该化学方程式读作：

铝和氧气在点燃的条件下反应生成三氧化二铝．

【分析】读化学方程式时，“+”读作“和”，“═”读作“生成”，条件也要读出，质量比、微观粒子个数比也可以读出．

17.【答案】氢气和氧气；水；点燃；4；32；36

【解析】【解答】化学方程式不仅表明了该反应的反应物、生成物和反应条件，还可以表示反应物、生成物微粒间的个数比，另外通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系。

化学方程式2H2+O2

2H2O所表示的意义是：

①反应物氢气和氧气在点燃的条件下生成生成物水；②每两个氢气分子和一个氧气分子反应生成两个水分子；③每4份质量的氢气和