山东省17市三年中考化学试题分类汇编金属和金属材料.docx
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山东省17市三年中考化学试题分类汇编金属和金属材料
金属和金属材料
（2015年）
1、选择题
1.（2015•滨州）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）
A．Z＞Y＞XB．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．X＞Z＞Y
2.（2015•德州）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。
已知：
锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没哟金属析出。
结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（D）
A．Mn强于CuB．Al强于Mn
C．Mg强于AlD．Mn强于Mg
3.（2015•菏泽）下列有关金属的叙述，正确的是（A）
A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能
B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电
C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
4.（2015•济南）将一定质量的铁粉加至H2SO4.MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。
下列有关说法中，不合理的是（B）
A.滤液M中一定存在Fe2+
B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C.滤渣N中一定没有单质镁
D.滤液M中至少含有两种金属阳离子
5.（2015•济宁）某实验小组在探究金属的化学性质的时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见右下图）。
请根据图像信息判断，下列说法正确的是（C）
A.四种金属与酸反应的速率：
Al>Mg>Fe>Zn
B.四种金属的活动性顺序：
Mg>Al>Zn>Fe
C.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：
Al>Mg>Fe>Zn
D.Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：
：
：
：
6.（2015•济南）生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（D）
A．铁Ｂ．氯化铁C．氯化亚铁Ｄ．碳
7.（2015•日照）用实验探究铝和铜的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：
氯化铜溶液、氯化铝溶液、铝、铜和稀盐酸，对此下列说法正确的是（C）
A.最多只能设计一种实验方案
B.氯化铜溶液是不可或缺的试剂
C.选用两种合适的试剂即可实现实验目的
氯化铝溶液中加入铜不能探究金属活动性强弱
8.（2015•泰安）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的 Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。
下列说法正确的是（B）
A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B.图标上b〜c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应
C.b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag
D.c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
9.（2015•潍坊）下列金属活动性最强的是（B）
A．锌B．镁C．铁D．铜
10.（2015•潍坊）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（A）
ABCD
11.（2015•枣庄）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（B）
12.（2015•淄博）铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位。
下列说法正确的是（C）
A.铁在干燥的空气中容易生锈B.铁元素是地壳中含量最多的金属元素
C.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D.生铁的含碳量比钢的含碳量高
2、非选择题
1.（2015•滨州）如图是同学们经常使用交通工具﹣﹣自行车，请完成下列各题：
（1）所标各部件中由金属材料制成的是 （填序号），属于有机合成材料的有 （任选一种物质填序号）．
（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的 和水蒸气等物质发生化学反应的结果．通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为 ；
（3）新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用 检验，若出现 的现象，说明该双吸剂仍可使用．
答案：
（1）CABDE
（2）氧气Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（3）稀盐酸气泡
2.（2015•东营）据报道，全球每年浪费的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品．如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用．请回答下列问题：
（1）花生中富含的营养素是 蛋白质（或油脂） （答出一种即可），检验这包脱氧剂中含铁粉的方法是 用磁铁吸引有铁粉吸出（或滴加稀盐酸有气泡产生或加入硫酸铜溶液有红色固体析出） ．
（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式 4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3 ．据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是 bc （填序号）．
a．脱氧剂具有杀菌、消毒作用b．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c．脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 ；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的 较高的硬度或延展性 ；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是 铜、铁、铝 ，你认为其原因可能是 金属的活动性越弱，越容易被冶炼（合理即可） ．
（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义．答出一种防止金属腐蚀的措施 保持铁制品干燥（或涂油、刷油漆、镀其它金属等） ．
3.（2015•莱芜）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 导电性 ．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 铝合金的硬度比纯铝的大 ．
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 隔绝空气和水 ．
（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为 Zn2+ ，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ，该反应类型为 置换反应 反应．
②若溶液甲显蓝色，是因为 Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 （用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是 银 ．
4.（2015•济南）金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的水（或氧气）、氧气（或水）等发生了化学反应。
（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是②（填序号），写出有关反应的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
①AgNO3溶液②CuSO4溶液③Al2（SO4）3溶液
5.（2015•青岛）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。
某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
请填空：
⑴若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2（填写化学式，下同），可能含有AgNO3。
⑵若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有2种金属。
⑶反应后得到滤渣的质量大于（选填小于、大于或等于）反应前加入镁粉的质量。
6.（2015•泰安）化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。
以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：
自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。
下列矿石的主要成分属于氧化物的是_ACD（填字母序号，下同）；
A，铝土矿（主要成分A1203）B.钾长石（主要成分KAlSi308）
C.赤铁矿（主要成分Fe203）D.磁铁矿（主要成分Fe304）
（2）探究金属性质:
金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。
图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图。
①图1甲中反应现象是_剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体丙中反应的化学方程式为_Fe+CuSO4==Cu+FeSO4;
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是_Al、Fe、H、Cu（填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于_盐（填物质类别）；
（3）认识金属的制备:
工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2
（4）金属在生产生活中应用广泛。
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是_B
A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔 D.黄金饰品
②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。
焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比
具有_熔点低的特性，可用于焊接电子元件；
③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。
黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造。
现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2C03，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。
a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑。
b.固体D为_Zn、Cu。
7.（2015•威海）铁生锈探秘
为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：
B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4个实验，回答下列问题：
（1）评价方案
对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验．该实验方案中采用了对照实验方法．请指出其中的对照实验（填ABCD实验代号）和变量．
第①组对照实验 AB ，变量 水分 ．
第②组对照实验 AC ，变量 氧气 ．
第③组对照实验 BD ，变量 食盐 ．
（2）解释数据
实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）
时间/小时
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
A
0
0
0
0
0
0
0
B
0
0
0
0.3
0.8
2.0
3.5
C
0
0
0
0
0
0
0
D
0
0.4
1.2
3.4
7.6
9.5
9.8
导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是 铁丝生锈吸收了空气中的氧气 ．
（3）获得结论
根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有 水分和氧气 ；能加快铁生锈的物质是 食盐 ．
8.（2015•烟台）2014年12月28日，青烟威荣高铁正式通车．
（1）如图1高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力．这种玻璃属于 复合 材料．
（2）高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属．
①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于 B （填字母序号）．
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
②某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图2所示．
Ⅰ．为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应 先通一氧化碳排出玻璃管内的空气 ．
Ⅱ．装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是 3CO+Fe2O3
2Fe+CO2 ．
Ⅲ．装置B除了吸收CO2气体外，还有 可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气 作用.
9.（2015•烟台）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：
CrAlCu猜想二：
AlCrCu猜想三：
AlCuCr
【实验和探究】
（1）小娟的实验：
取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）
实验步骤
实验现象
解释与结论
分别取三支试管，向其中入
等质量、等浓度的稀硫酸然
后将铝、铬、铜三种金属分
别插入三支试管中．
铝片表面产生的气泡较快；
铬片表面产生气泡较缓慢，
溶液变蓝色；
铜片无明显现象．
猜想 二 成立．
铬与稀硫酸反应生成蓝色的
硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为 Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ ．
（2）小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是 Al、CrSO4溶液、Cu ．
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
① 通过金属与酸反应比较 ；② 通过金属与盐溶液反应比较 ．
10.（2015•枣庄）老师在课堂上做钠的性质实验，先用小刀切下绿豆大小的一块，可以看到银白色的金属光泽，再放入滴加过酚酞试液的水中，观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变红。
反应后产生一种气体，经检验其密度最小且具有可燃性。
根据以上描述，回答下列问题：
⑴钠的物理性质银白色，金属光泽，质地软，比水轻，熔点低（答出一条即可）。
⑵解释任一处划线现象的原因反应放热。
⑶如果在实验室中制取该反应产生的气体，收集方法为向下排空气法（排水法）。
⑷反应完毕，向溶液中滴加稀盐酸至过量，可观察到的现象为红色褪去。
⑸反应完毕，向溶液中通入二氧化碳，无明显现象。
现提供固体氢氧化钠、二氧化碳、乙醇和必需的仪器，并查得如下资料。
请设计一个“看得见”的氢氧化钠与二氧化碳反应的实验配制饱和氢氧化钠乙醇溶液，向其中通入二氧化碳。
（2014年）
1、选择题
1.（2014•滨州）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：
M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（C）
A．
M的金属活动性比Ag强
B．
金属M可能是铜
C．
该反应属于复分解反应
D．
该反应前后M的化合价发生了改变
2.（2014•菏泽）仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（C）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
3.（2014•济南）向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（B）
A．
滤液M中一定存在Zn2+
B．
滤液M的颜色呈蓝色
C．
滤渣N中一定含有Fe和Cu
D．
滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
4.（2014•济宁）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。
社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：
①分拆、灼烧：
把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：
用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：
利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（B）
A．用金属铁同时提炼出铜和银
B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜
C．用金属铁提炼出金属铜
D．用金属铜提炼出金属银
5.（2014•莱芜）金属是重要的资源．下列有关金属制备的说法错误的是（C）
A．
“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．
电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应
C．
工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
D．
金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得
6.（2014•莱芜）某同学设计了以下三个实验，要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（A）
A．
①②
B．
②③
C．
①③
D．
①②③
7.（2014•临沂）若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（B）【提示：
MnSO4溶于水】
A．
Mn+2HCl=MnCl2+H2↑
B．
Fe+MnSO4=FeSO4+Mn
C．
2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3Mn
D．
Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
8.（2014•青岛）化学对社会发展的重要贡献之一，就是不断研发新型材料，用途广泛的不锈钢是一种（D）
A．非金属材料B．有机合成材料C．复合材料D．金属材料
9.（2014•日照）可用金属活动性，对下列现象和事实作用合理解释的是（D）
①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；④银的导电性强于铜．
A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③
10.（2014•泰安）化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案一：
Cu
CuO
CuSO4
方案二：
Cu
CuSO4[Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O]
比较上述两个答案，你认为方案一的优点是（D）
①节约能源②不差生污染大气的二氧化碳③提高硫酸的利用率④提高铜的利用率．
A．
②③
B．
①②③
C．
①③④
D．
①②③④
10.（2014•泰安）某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（A）
A．
①②或②③或②④⑤
B．
②④或①③或②④⑤
C．
①③或②③或①④⑤
D．
①②或②③或③④⑤
11.（2014•威海）下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是（B）
①黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器．
A．②B．①③C．②③D．①②③
12.（2014•潍坊）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如右图所示）。
下列说法不正确的是（D）
A．a~b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c~d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+
D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等
13.（2014•烟台）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（D）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B．甲能与盐酸反应而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
14.（2014•枣庄）把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“／”表示金属与盐不反应，“√”表示金属与盐能反应。
金属＼溶液
Z的盐溶液
M的盐溶液
X
／
√
Y
／
／
上述四种金属活动性由强到弱的顺序是（C）
A．Z、M、X、YB．M、X、Z、Y
C．Z、X、M、YD．Z、Y、X、M
2、非选择题
1.（2014•济南）某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究．
（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：
①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是 ③①② （填序号）．
（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并说明理由 酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈成度来确定金属的活动性 ．
（3）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（0H）2，其设计方案如图1：
①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是 红色固体逐渐变成黑色 ．
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（OH）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）．
设所得Cu（OH）2沉淀的质量为x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
8098
80g×10%x
x=9.8g
答：
所得Cu（OH）2沉淀的质量为9.8g．
2.（2014•济宁）今年5月，吴王夫差剑重返苏州。
吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。
仔细阅读上面文字，完成下面问题：
（1）青铜是金属材料中合金，其主要成分是Cu、Sn（填符号）；
（2）从文中信息可以看出，青铜具有A、C；
（3）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式：
Cu2（OH）2CO3]，这层蓝色薄锈形成的可能原因是铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应反应。
3.（2014•聊城）化学使世界变得绚丽多彩．如图是铁与其他物质之间的关系及颜色变化．请写出：
（1）编号①处表示铁能与 氧气 反应；
（2）发生编号②处反应所需的物质是 硫酸铜 ；
（3）编号⑤处发生化学反应的反应类型是 复分解反应 ．
4.（2014•青岛）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验．请你参与实验探究：
（1）用化学式填写下列实验报告中的空格：
实验操作
实验现象
分析与结论
①将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，再加入稀盐酸
有无色气泡产生
从A试管得到的滤渣的成分是 银、铜和锌
②取少量B试管得到的滤液，滴加少量稀盐酸
无明显现象
从B试管得到的滤液中的溶质一定有 硝酸锌 ，可能有 硝酸铜
（2）若要验证B试管
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