高中化学重庆高三期末考试测试试题4含答案考点及解析.docx
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高中化学重庆高三期末考试测试试题4含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试测试试题【4】含答案考点及解析
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
。
下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、甲是碳,丁是氧气,则乙是CO,丙是二氧化碳,二氧化碳与碳反应生成CO,正确;B、甲是二氧化硫,丁是氨水,则乙是亚硫酸氢铵,丙是亚硫酸铵,亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵,正确;C、甲是铁,丁若是盐酸,则乙只能是氯化亚铁,而氯化亚铁与盐酸不再反应,错误;D、甲是氢氧化钠,丁是二氧化碳,则乙是碳酸钠,丙是碳酸氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠,正确,答案选C。
考点:
考查物质之间的转化关系的判断
2.下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
FeCl3溶液能腐蚀Cu
Fe的金属性强于Cu
B
Na2O2使酚酞溶液变红
Na2O2是碱性氧化物
C
Cl2可部分与水反应
用排饱和食盐水法收集Cl2
D
浓H2SO4可干燥NO和SO2
NO和SO2还原性都弱
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.陈述Ⅰ正确,陈述Ⅱ正确,二者没有因果关系,不合题意;B.陈述ⅠNa2O2使酚酞溶液变红后会褪色,不正确,Na2O2是不是碱性氧化物,陈述Ⅱ不正确,不合题意;C.陈述Ⅰ正确,陈述Ⅱ正确,二者有因果关系,合符题意;D.陈述Ⅰ正确,陈述Ⅱ不正确,NO和SO2具有较强的还原性,不合题意。
考点:
整个题目以元素及化合物作为背景,信息量大;考查了金属Na、Fe、Cu的性质;氯气收集方法、与水的反应;浓H2SO4的用途,NO和SO2的性质。
3.下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为血红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该气体水溶液一定显碱性
D
将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中,充分振荡,未见砖红色沉淀生成
该有机物不含醛基
【答案】B
【解析】A项,Ag+、SO均干扰;C项,使蓝色石蕊试纸变红,应呈酸性;D项,操作时应加热到沸腾。
4.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
【答案】B
【解析】没有排除
或
的干扰,A错;黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰,检验K+需透过蓝色钴玻璃观察火焰,C错;NH3极易溶于水,若溶液中含有少量的
时,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,D错;在四氯化碳中显紫色的是I2,B正确。
5.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态),下列说法中不正确的是
A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处
B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D.反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,还不能证明该气体为NO
【答案】A
【解析】如果关闭活塞1,稀硝酸加到一定程度后,左侧液面将不再升高,即不可能加到液面a处,A错误。
B正确。
关闭活塞1时,产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高,当左面铜丝接触不到硝酸后,反应停止;由于活塞2是打开的,打开活塞l后,两边液面恢复水平位置,继续反应,所以活塞l可以控制反应的进行,C项正确。
胶塞下方有无色气体生成,此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里,看到有红棕色现象(生成NO2)才能证明生成的是NO气体,D正确。
6.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法中正确的是( )。
A.15gCH3+含电子数为10NA
B.78gNa2O2发生氧化还原反应,转移电子数一定是NA
C.一定条件下,向密闭容器中充入1molN2与3molH2,发生化学反应转移电子数为6NA
D.22.4L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应,转移电子数均为2NA
【答案】D
【解析】15gCH3+(即1mol)含电子数8NA;78gNa2O2中O22-全部被氧化,转移电子数2NA;N2与H2的反应是可逆反应,转移电子数小于6NA。
7.合成氨工业上采用循环操作的原因主要是( )
A.加快反应速率
B.能提高NH3的平衡浓度
C.降低NH3的沸点
D.提高N2和H2的利用率
【答案】D
【解析】合成氨工业上采用循环操作的原因主要是提高原料的利用率即提高N2和H2的利用率,提高经济效益。
8.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,盐酸可全部被消耗
B.Ⅱ图中:
湿润的有色布条褪色,证明Cl2有漂白性
C.Ⅲ图中:
生成棕色的固体,证明Cl2有强氧化性
D.Ⅳ图中:
光照后量筒中气体体积减小,说明甲烷与Cl2发生了加成反应
【答案】C
【解析】Ⅰ图中随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸,MnO2与之不反应,A项错误;Cl2使湿润的有色布条褪色是因为Cl2与水反应:
Cl2+H2O
HCl+HClO,其中HClO具有漂白性,B项错误;CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应,D项错误。
9.向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )
A.醋酸的电离平衡常数:
B点>A点
B.由水电离出的c(OH-):
B点>C点
C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:
c(CH3COO-)=c(Na+)
D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】中和反应是放热反应,在B点时恰好完全反应,B点为CH3COONa溶液,溶液显碱性,水的电离程度最大,溶液温度最高时醋酸的电离平衡常数最大,A、B选项正确;从A点到B点混合溶液可能显中性,依据电荷守恒可知C选项正确;在C点时为等浓度的CH3COONa、NaOH混合溶液,c(OH-)>c(CH3COO-),D选项错误
10.化学与日常生活联系紧密,下列说法不正确的是
A.小苏打、氢氧化铝可以治疗胃酸过多症
B.淡黄色粉末Na2O2可用于“蛟龙号”的供氧剂
C.造成大气污染的“PM2.5”是气溶胶
D.明矾净水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体有强的吸附性
【答案】C
【解析】
试题分析:
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
而胶体中分散质颗粒直径在1-100nm之间所以C错误。
考点:
化学与日常生活。
评卷人
得 分
二、实验题
11.(8分)用下列几个实验,可快速制取实验室所需的少量气体,并进
行相关性质实验。
(实验装置如右图所示)
(1)若A中为30%的H2O2溶液,B中固体为MnO2,C中盛有FeCl2和KSCN的混合液,旋开E后,发现C中溶液变为红色,写出C中发生氧化还原反应的离子方程式 。
(2)若A中装有浓盐酸,B中装有固体KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,B中出现黄绿色气体,已知1molKMnO4发生反应时转移5mol电子。
则B中发生反应的化学方程式 ,C中的现象是 。
(3)若B中是生石灰,将A中液体逐滴加入B内,C中盛有铝盐溶液,实验中观察到C溶液中出现白色沉淀,最终沉淀也未溶解。
C中发生反应的离子方程式为 。
【答案】
【解析】略
评卷人
得 分
三、填空题
12.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X是形成化合物种类最多的元素,Y是自然界含量最多的元素,Z是同周期中金属性最强的元素,W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。
(1)元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为 。
(用元素符号表示)。
(2)W的单质与水反应的离子方程式为 。
(3)化合物A由X、Y、Z三元素共同构成,其浓溶液中通入W的单质时,可产生气体XY2和化合物ZWY3。
反应的化学方程式为 。
【答案】
(1)Na>C>O
(2)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
(3)3Cl2+3Na2CO3="5NaCl"+NaClO3+3CO2
【解析】略
13.(12分)某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数:
称取5.7g上述样品与2.0mol/LNaOH溶液混合,完全溶解后,低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被硫酸吸收,测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示:
请回答下列问题:
⑴A点前样品与NaOH反应的离子方程式为 ▲ 。
⑵为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸,可以选用下列装置中的 ▲ 。
⑶样品中(NH4)2CO3的质量分数是 ▲ %(保留一位小数)。
⑷当V[NaOH(aq)]="50"mL时,生成NH3的质量为 ▲ 。
【答案】⑴HCO3-+OH-=CO32-+H2O
⑵ABD
⑶16.8
⑷0.68g(除⑴、⑵每空2分外,其余每空4分,共12分)
【解析】
(1)A点前样品与NaOH反应时无气体生成,说明A点前样品与NaOH反应为OH—与HCO3—反应,其离子方程式为:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
(2)在A、B、C、D四个吸收装置中,只有A、B、D符合防倒吸
(3)令NH4HCO3的物质的量为xmol,(NH4)2CO3的物质的量为ymol;
则有:
79x+96y=5.7;2x+2y=2
;解得y=0.01mol、x=0.06mol;
(4)当V[NaOH(aq)]="50"mL时,即物质的量为0.1mol时,由于NH4HCO3的物质的量为0.06mol,HCO3-消耗OH-的物质的量为0.06mol,剩下0.04mol与NH4+反应生成NH30.04mol,即质量为0.68g。
14.(8分)微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类,它利用微生物作为反应主体,将有机物的化学能转化为电能。
以葡萄糖溶液作底物为例,其工
作原理如右图所示。
已知石墨电极上反应为:
C6H12O6+6H2O-24e- 6CO2+24H+
⑴电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。
电池工作时,质子移向电源的 极,铂碳上所发生的电极反应式为_____________。
⑵燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定的物质(如H转化为液态水,C转化为二氧化碳)所放出的热量。
葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol,写出葡萄糖燃烧的热化学方程式 。
⑶化学需氧量(COD)是重要的水质指标,其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。
科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水,并进行发电,该设想已经在实验室中获得成功。
但如果1L废水中有机物(折算成葡萄糖)氧化提供的化学能低于5.6kJ,就没有发电的必要。
则下列污水中,不适合用微生物燃料电池发电的是 (填序号)。
序号
A
B
C
D
E
污水类型
生活污水
印染
电镀
造纸
硫酸工业废水
COD值(mg/L)
520
870
20
960
120
【答案】(8分)
⑴正(2分) O2+4e-+4H+=2H2O(2分)
⑵C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2800kJ·mol-1(2分)
⑶CE(2分)
【解析】略
15.(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是 (填字母)
A.热裂解形成燃油
B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料
D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为:
。
(3)控制其它条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L-1
H2SO4溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜的平均溶解速率
(×10-3mol·L-1·min-1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降,
其主要原因是 。
(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成
CuCl的离子方程式是 。
【答案】
(1)BD
(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ·mol-1
(3)H2O2分解速率加快
(4)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H+
【解析】
(1)热裂解形成燃油则可使资源再生利用所以A正确;
露天焚烧会产生污染空气的气体,所以B不符合环保理念;
作为有机复合建筑材料的原料也使资源再生利用,所以C正确;
直接填埋则可能会造成土壤、水体等污染,所以D不符合环保理念。
(2)根据盖斯定律,将三个方程式加合得:
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ·mol-1
(3)由于温度升高,使得一部分H2O2发生分解,减少了与Cu的反应,
所以铜的溶解速率逐渐减小。
(4)根据CuSO4→CuCl,则铜的价态降低,则Na2SO3中硫的价态必然降低,
剩余反应方程式为:
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H+
16.(8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:
2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(1)氧化剂是________,氧化产物是________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为________mol。
(4)将分离出来的氯气常温下通入NaOH,可以得到漂白液,反应的离子方程式为___________________________________________________。
【答案】(共8分)
(1)KClO3 (1分)Cl2 (1分)
(2)② (2分)
(3)0.2mol (2分)
(4)Cl2+2OH‾=Cl‾+ClO‾+H2O (2分)
【解析】
试题分析:
(1)所含元素化合价降低的反应物是氧化剂,该反应中KClO3中Cl元素化合价降低,所以氧化剂是KClO3;元素化合价升高转化的产物为氧化产物,HCl中Cl元素升高,转化为Cl2,所以氧化产物为Cl2。
(2)反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中,部分HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知,HCl中氯元素被氧化,部分HCl转化为KCl,所以HCl在反应中还原剂与酸的作用,故②正确。
(3)反应中只有Cl2是氧化产物,HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价,所以产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为:
0.1mol×2=0.2mol。
(4)Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,离子方程式为:
Cl2+2OH‾=Cl‾+ClO‾+H2O
考点:
本题考查氧化还原反应原理、离子方程式的书写。
评卷人
得 分
四、计算题
17.现有两份铵盐样品A、B,其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。
甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量。
甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水,然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液,水浴加热至气体全部逸出。
(此温度下,铵盐不分解)。
该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。
浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图。
分析该图像,并回答下列问题:
(1)写出ab段涉及的离子方程式:
。
(2)c点对应的数值是 ;样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为 。
乙组同学取了数份不同质量的样品B,分别加入到200mL1mol/L的NaOH溶液中,同样用水浴加热,将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收。
测定结果如下表:
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
铵盐的质量(g)
9.88
19.76
29.64
49.40
浓硫酸增加的质量(g)
m
m
1.36
0
分析该表,并回答下列问题:
(3)①分析实验数据可知,实验编号为 的实验中,氢氧化钠足量,铵盐中的铵根离
子完全转化成气体;m的值为 。
②计算样品B中氮元素的质量分数。
(用小数表示,保留两位小数)
(1)乙组同学在研究时发现,浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系。
假设样品的质量为x(g),浓硫酸增重的质量为y(g)。
求:
当x在不同范围时y与x的函数关系。
【答案】
(1)NH4++OH― = NH3↑+H2O(1分)
(2)4.25(2分) 9:
2 (3分)
(3)①Ⅰ (1分) 2.04 (2分) ②17% (3分)
(4)12.35【解析】
试题分析:
(1)0-25ml:
NaOH溶液与NH4HSO4中的H+作用:
2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O
ab段:
(NH4)2SO4+2NaOH="2"NH3↑+2H2O+Na2SO4 离子方程式:
NH4++OH― = NH3↑+H2O
(2)①解:
设浓硫酸增重的质量为x
(NH4)2SO4+2NaOH="2"NH3↑+2H2O+Na2SO4
2 34
(275-25)/1000*1 x x="4.25" c点对应的数值是4.25
②样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为9/2
解:
设NH4HSO4的物质的量为y
①2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+H2O
2 2 1
y 1*25/1000 0.025/2
y=0.025
②(NH4)2SO4+2NaOH="2"NH3↑+2H2O+Na2SO4
1 2
0.125 1*(275-25)/1000
原(NH4)2SO4:
0.125-0.0125=0.1125(mol)
(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为0.1125/0.025=9/2
(3)I和II可知,I铵盐最少,NaOH足量,铵盐能反应充分。
浓硫酸增重的质量即氨的质量。
解:
设I(第一份)NH4HSO4和(NH4)2SO4的物质的量为x和y,I中铵盐都反应了
115x+132y=9.88 放出的氨气的物质的量为x+2y
①NH4HSO4---------2NaOH-----NH3↑
(2)(NH4)2SO4--------2NaOH-----2NH3↑
x x y 2y
第二份的质量是第一份的2倍,NH4HSO4的物质的量也为2倍,物质的量为2x
对于第二份:
先NH4HSO4---------H+---------OH-
2x 2x 2x
第二份吸收氨的质量与第一份等,物质的量也等。
NH4+---------OH-
x+2y x+2y 有NaOH:
2x+x+2y=0.2*1 和115x+132y=9.88 x=0.04 y=0.04
放出的氨气的物质的量为x+2y="0.12"放出的氨气的质量为:
m=17*0.12=2.04(g)
②样品B中氮元素的质量分数:
14(x+2y)*100%/9.88=17%
60、由I可知样品B中NH4HSO4和(NH4)2SO4的物质的量均为0.04mol,是物质的量1:
1