第十章体液电解质检查_精品文档.ppt

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主要内容主要内容：

第一节：

概述第二节：

血清（尿）钾、钠测定第三节：

血清氯化物测定第四节：

血清钙测定第五节：

血清无机磷测定第六节：

血清铁及总钙结合力测定概述概述电解质是人体体液的主要组成成分，参与机体许多重要的生理和生化过程。

正常情况正常情况：

完善的缓冲和调节系统病理情况病理情况:

易造成水、电解质、酸碱平衡紊乱。

特别胃肠道疾病、感染、创伤或环境剧烈改变等。

一、电解质的生理功能一、电解质的生理功能细胞内外渗透压处于动态平衡：

（一）维持体液的渗透压和酸碱平衡

（一）维持体液的渗透压和酸碱平衡胞内：

K+、HPO42-、Mg2+、蛋白质和SO42-胞外：

Na+、Cl-、HCO3-

（二）维持

（二）维持神经神经肌肉肌肉、心心肌肌的应激性的应激性体液中多种电解质与神经肌肉的应激性有关体液中多种电解质与神经肌肉的应激性有关K+Na+神经肌肉应激性-Ca2+Mg2+H+Ca2+Na+OH-心肌应激性-K+Mg2+H+主要是主要是K+K+、Ca2+Ca2+影响较明显。

发生变化时，易引起一影响较明显。

发生变化时，易引起一些临床症状些临床症状低血钾：

肌肉软弱无力、胃肠蠕动弱、肌麻痹高血钾：

心率慢低血钙：

手足抽搐和惊厥（三）维持细胞的正常新陈代谢（三）维持细胞的正常新陈代谢电解质可以作为酶的辅助因子或激活剂例如：

激酶类中的Mg2+淀粉酶的激活剂Cl-电解质直接参与物质代谢过程例如：

K+参与糖原、蛋白质合成与分解Na+参与小肠对葡萄糖的吸收（四）其他（四）其他磷、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分钙作为凝血因子参与血液凝固，影响心肌、神经肌肉的应激性，作为许多酶的激活剂。

磷构成磷脂、核酸等重要物质，参与体内物质代谢。

铁作为人体必需的重要元素，用于合成血红蛋白、肌红蛋白、细胞色素、过氧化氢酶和过氧化物酶等物质，广泛参与物质代谢。

钾、钾、钠、氯钠、氯的的代谢代谢

（一）钠氯代谢：

（一）钠氯代谢：

来源：

食物中的氯化钠。

代谢：

主要分布于细胞外液，维持晶体渗透压排出：

肾、汗。

Na+是细胞外液最多阳离子肾肾肾肾脏脏脏脏的调节机制的调节机制的调节机制的调节机制：

多吃多排少吃少排不吃可不排（二二二二）钾的代谢：

）钾的代谢：

）钾的代谢：

）钾的代谢：

来源：

食物代谢：

主要在细胞内液（肌肉、皮肤、红细胞、骨、脑、肝等）去路：

尿、汗、粪K+是细胞内液主要的阳离子肾肾肾肾脏脏脏脏的调节机制的调节机制的调节机制的调节机制：

多吃多排少吃少排不吃也要排二、电解质的测定方法二、电解质的测定方法标本的采集和处理标本的采集和处理1.血清和肝素抗凝全血、尿液等均可测K+、Na+2.溶血标本不宜于测定血钾注意：

注意：

血清K+稍高于血浆K+电解质电解质测定测定方法：

方法：

1.火焰光度法-参考方法用于测定K+、Na+和Ca+优点优点：

结果准确可靠2.化学试剂显色法用于测定Cl-、Fe3+、Ca2+和无机磷优点：

优点：

操作简单，不需要特殊仪器。

临床上广泛应用。

3.滴定法用于测定Cl-、Mg2+、Ca2+缺点：

缺点：

滴定过程中易受多种因素的影响，结果不是十分理想。

临床上少用。

4.电量分析法用于测定Cl-、Fe3+优点：

优点：

属于物理方法，简便快速，在控制好电流的条件下，是较好的方法。

电解质电解质测定测定方法：

方法：

5.原子吸收分光光度计法用于测定Cu2+、Fe3+、Ca2+、Zn2+和Mg2+优点：

优点：

结果准确，灵敏度高。

在临床上主要用于微量元素的测定在临床上主要用于微量元素的测定6.酶动力学法用于测定K+和Na2+优点：

优点：

特异性强，准确性高在临床上已受到普遍重视在临床上已受到普遍重视7.离子选择电极分析法用于测定K+、Na2+、Cl-、Ca2+和H+优点：

优点：

操作简便，选择性强，结果准确可靠在临床上普遍采用的方法在临床上普遍采用的方法测定方法测定方法1、火焰光度法-广泛应用缺点：

所用燃料为易燃物，有一定的潜在危险2、离子选择电极分析法3、酶法新近发展的方法，未被普及4、原子吸收分光光度法缺点：

设备昂贵，需要特殊元素灯，不能广泛应用火焰光度法测定血清（尿）钾、钠火焰光度法测定血清（尿）钾、钠火焰光度法-发射光谱法原理：

原理：

原理：

原理：

高温-K、Na-激发态-返回基态-释放能量发出特有波长的光谱Na589nmK767nm方法：

方法：

方法：

方法：

内标准测定法：

标本中加入定量的锂或铯外标准测定法：

K、Na标准溶液发谢光谱强度与K、Na浓度成正比。

用已知浓度的标准液与待测标本比较，即可计算出标本中钾、钠浓度。

仪器装置仪器装置FP640火焰光度计火焰光度计火焰光度法分析示意图火焰光度法分析示意图1.光源系统光源系统2.光学系统光学系统3.检测系统检测系统-用于测定食品中的钠含量、土壤中的钾含量、矿石中的钠钾含量等。

-可同时测定钠、钾离子浓度。

-数据可以通过RS-232接口输出到计算机或打印机。

双通道火焰光度计双通道火焰光度计试剂与器材试剂与器材1、钾标准贮存液2、钠标准贮存液3、钾、钠标准应用液（钾0.04mmol/L，钠1.2mmol/L）4、钾、钠标准应用液（钾0.04mmol/L，钠1.4mmol/L）5、钾、钠标准应用液（钾0.04mmol/L，钠1.6mmol/L）6、去离子水7、器材试管、试管架、移液管8、火焰光度计实验操作实验操作1、待测标本准备2、仪器准备3、测定吸入钾、钠标准应用液（.）分别记录各标准液读数，吸入去离子水，待指针回到零点，再吸入待测标本，记录测定标本读数。

4、关机注意事项注意事项1、标本溶血或延迟分离血清均可使血清钾浓度明显增高，故应及时分离血清。

若不能及时应将血清置于试管内冰箱保存。

2、测定用的玻璃器皿必须用去离子水冲洗干净，不得有离子污染。

3、火焰光度计的各种管道应保持通畅，不得有堵塞。

4、所用燃料为易燃物，有潜在危险，应注意安全。

测量范围测量范围血清钠136145mmol/L尿钠130260mmol/24h血清钾3.55.3mmol/L尿钠25100mmol/24h离子选择电极法测定血清（尿）钾、钠离子选择电极法测定血清（尿）钾、钠定义：

定义：

离子选择性电极是一种以电位法测定某些特定离子活度的指示电极离子选择性电极是一种以电位法测定某些特定离子活度的指示电极构造：

构造：

是一种是一种电化学传感器，由敏感膜、电极帽、电化学传感器，由敏感膜、电极帽、电极杆、内参比电极和内参比溶液组成电极杆、内参比电极和内参比溶液组成测定原理：

测定原理：

基于内部溶液与外部溶液之间产基于内部溶液与外部溶液之间产生的电位差，即生的电位差，即膜内外被测离子活度的不同膜内外被测离子活度的不同而产生电位差，而产生电位差，也就是也就是膜电位。

膜电位。

用比较法测用比较法测定待测溶液中钾、钠等离子的浓度。

定待测溶液中钾、钠等离子的浓度。

试剂与器材试剂与器材1、漂移校正液2、斜率校正液3、去蛋白液4、电极活化液5、参考电极电解液6、晶体7、器材小试管、试管架等8、电解质分析仪实验步骤实验步骤1、开机2、定标3、定标4、样品测量测量范围测量范围血清钠136145mmol/L血清钾3.55.3mmol/L影响因素影响因素1）样品采集后尽快测量，时间不能超过1h2）使用肝素作为抗凝剂时浓度不能太高，不能使用柠檬酸盐、草酸盐等抗凝剂。

3）因废液中可能含有人体有害物质，故应按有害品处理。

临床意义临床意义1、血清钠降低定义：

血清钠浓度低于130mmol/L为低钠血症，临床上多见。

（1）胃肠道失钠：

即临床上常见的缺钠性脱水。

如腹泻、呕吐等。

（2）钠排出增多：

如肾功能损伤、肾小管重吸收功能降低、糖尿病、使用利尿剂等。

（3）皮肤失钠：

如大量出汗后只补充水分不补充钠；大面积烧伤、创伤，钠从伤口大量丢失等。

2、血清钠增高定义：

血清钠浓度高于150mmol/L为高血钠，临床上较少见。

（1）肾上腺皮质功能亢进：

如库欣综合征、原发性醛固酮增多症等，使血清钠增高。

（2）严重高渗性脱水：

如高热、大量出汗、大面积烧伤等体内水的丢失大于钠的丢失，使血清钠增高。

（3）体内钠潴留：

但常伴有水潴留，临床表现为水肿。

如心力衰竭、肝硬化等。

临床意义临床意义3、血清钾降低定义：

血清钾浓度低于3.5mmol/L为低血钾。

临床上常见于：

（1）胃肠道失钾：

如严重腹泻、呕吐、胃肠引流等丢失大量消化液，引起低血钾。

（2）钾排出增多：

如肾上腺皮质功能亢进，肾小管排钾增多。

（3）钾的进食量不足：

如患者长期不能正常饮食、手术后长期禁食等。

（4）细胞外钾内移：

如碱中毒时：

氢离子从细胞内转入细胞外，同时钾由细胞外转入细胞内。

4、血清钾增高定义：

血清钾浓度高于5.5mmol/L为高血钾。

临床上可见于：

（1）钾排出减少：

如少尿症、闭尿症、急性肾衰竭等。

（2）细胞内钾外移：

如严重溶血、大面积烧伤、细胞内钾外移、组织缺氧及酸中毒等。

测定方法测定方法1、滴定法如：

硝酸汞滴定法优点：

操作简单，不需要特殊仪器，缺点：

干扰因素多。

2、离子选择电极分析法3、化学比色法如：

硫氰酸汞比色法4、电量分析法优点：

操作简便、快速。

但需要专用仪器。

硫酸汞滴定法硫酸汞滴定法原理：

原理：

原理：

原理：

用标准硝酸汞溶液滴定血清或尿液中的氯离子，生成溶解但不解离的氯化汞。

当到达滴定终点时，过量的汞离子与指示剂二苯卡巴腙作用，生成淡紫色的络合物。

根据硝酸汞溶液的用量推算氯离子的浓度。

试剂与器材1、硝酸汞溶液2、二苯卡巴腙指示剂3、氯化物标准液4、钨酸蛋白沉淀剂5、器材试管、试管架、移液管、滴管。

实验步骤实验步骤11、直接滴定法、直接滴定法淡红色淡红色淡紫色淡紫色2、血滤液滴定法、血滤液滴定法如果标本溶血、黄疸、浑浊时，用直接法难以判断终点，可采用血滤液滴定法。

淡红色淡红色淡紫色淡紫色【计算】【计算】【计算】【计算】滴定血清时硝酸汞的用量氯化物（mmol/L）=-*100（mmol/L）滴定标准液时硝酸汞的用量【参考范围参考范围参考范围参考范围】血清氯化物96108mmol/L尿液氯化物170250mmol/24h脑脊液氯化物120132mmol/L注意事项注意事项1、所用器材必须洁净2、硝酸汞易潮解，称取时要迅速。

3、取血后应尽快分离血清，避免红细胞内氯化物溢出。

4、尿液标本如混浊或含有血液应先离心后取上清液。

试剂与器材试剂与器材1、饱和硫氰酸汞溶液2、硝酸汞溶液3、显色应用液4、氯化物标准液5、空白试剂6、器材试管、试管架、移液管、滴管。

实践步骤实践步骤加入物（加入物（ml）测定管测定管测定空白管测定空白管标准标准管管试剂空白管试剂空白管血清0.050.05-氯化物标准液-0.05-蒸馏水-0.05空白试剂-3.0-显色应用液3.0-3.03.0混匀后，室温10min，用分光光度计在波长460nm处，以试剂空白管调零，读取各管吸光度。

硫氰酸汞比色法硫氰酸汞比色法原理：

原理：

Hg（SCN）2+2CL-HgCl2+2SCN-3SCN-+Fe-Fe（SCN）3（橙红色）（橙红色）【计算】【计算】【计算】【计算】测定管吸光度-测定空白管吸光度氯化物（mmol/L）=-*100（mmol/L）标准管吸光度【参考范围参考范围参考范围参考范围】血清氯化物96108mmol/L尿液氯化物170250mmol/24h脑脊液氯化物120132mmol/L注意事项注意事项1、本法不仅对氯离子敏感，对一些卤族元素也敏感。

2、如果氯化物含量125mmol/L,失钠）。

溴化铋中毒。

（2）降低：

严重呕吐、高位肠梗阻、慢性幽门梗阻等。

人工胃或肠瘘引起胃液、胰液、胆汁大量丢失等。

慢性肾上腺皮质功能减退。

严重糖尿病排尿过多致酸中毒。

出汗过多未及时补足氯化钠。

心功能不全和肾炎长期无盐或低盐饮食并大量利尿后。

概述概述血清钙主要以离子钙（Ca2+）和结合钙两种形式存在47.5%46%少部分与柠檬酸等结合发挥生理作用的是离子钙离子钙离子钙离子钙结合钙大部分与血清清蛋白结合测定方法测定方法1、原子吸收分光光度法-参考方法优点：

结果准确，灵敏度高。

基层实验室少用。

2、乙二胺四乙