浙教版初中科学九年级下化学计算训练.docx
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浙教版初中科学九年级下化学计算训练
化学计算训练
（一）班级姓名
记住常见相对分子质量：
NaOH=40HCl=36.5H2SO4=98CaCO3=100Na2CO3=106
AgCl=143.5BaSO4=233NH,4NO3=80CO2=44CuO=80H2O=18
CO32-=60SO42-=96
1、铝制品的应用越来越广泛，某校自然科学兴趣小组在全校每班中抽取二名学生家庭作调查，得：
每个学生家庭一年内消耗铝约为0.5千克。
（1）假设全校一年能回收到1350千克废铝，经测定废铝中含铝为80%，若全部和稀硫酸反应用于制取氢气，那么能制取氢气多少千克？
（2）硫酸铝可制取一种能治疗人体胃酸过多的药物胃舒平（胃舒平的主要成分是氢氧化铝）。
写出用硫酸铝制取氢氧化铝的化学方程式
2．小华想测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出铜的质量分数的是合金；
（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是（选填序号）。
A.参加反应的合金质量B.参加反应的稀盐酸的质量
C.参加反应的稀盐酸的密度D.产生气体的质量
3．某科学兴趣小组为探究无机盐对植物生长的影响情况，取两株大小基本一致、发育相近的健壮的天竺葵苗，分别放在等质量的A,B两瓶液体中培养，其中A瓶装蒸馏水，B瓶装土壤浸出液。
经过一段时间后，A,B两瓶植株在质量和长势上的变化如下表：
植株
实验前质量/g
实验后质量/g
生长情况
A瓶植株
92
116
生长缓慢
B瓶植株
91
258
生长迅速，分枝多，叶片增加多
（1）B瓶植株质量增加的主要原因是由于植株进行作用，合成了有机物。
（2）A,B两瓶植株吸收的水分大部分通过作用散失到空气中，因此，植树造林可以增加空气的湿度，调节气候。
（3）经测定每升B瓶溶液中含氮元素的质量是1．12克，那么我们在配制此溶液时，在每升水中应加入多少克NH,4NO3？
（假设溶液中的氮元素全部由NH4NO3提供，溶解过程中忽略体积变化）
4、某校科学兴趣小组的同学对五个品牌味精（A、B、C、D、E）中NaCI的含量进行测定。
下面是该小组所做的实验步骤：
①称取某种品牌味精样品m克放人烧杯中，加适量蒸馏水完全溶解。
②（待填）。
③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2—3次。
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为m1克。
⑤实验数据记录。
（1）补齐实验步骤②
（2）求D品牌味精中NaCI的质量分数。
（3）合格味精标准是：
谷氨酸钠含量≥80．0％，氯化钠含量≤20．0％。
这五个品牌的味精巾不合格的是
5．某科学兴趣小组在综合实践活动中，从黄家村石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。
为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用4克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量．得到如下数据：
实验次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量／g
10
10
10
10
剩余固体的质量／g
3.0
m
1.0
0.6
（1）表中m的值为克．
（2）该石灰石样品的纯度。
（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数。
6．某工厂每天排出废水1000米3,其中每立方米废水中含氯气（Cl2）35.5克,含盐酸（HCl）36.5克.直接排放将引起水污染,需先用亚硫酸钠（Na2SO3）除去Cl2,反应方程式为:
Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl，再用NaOH中和盐酸。
试问
（1）该1000米3废水中含HCl的质量为克;废水的PH7（选填:
“>”、“=”、“<”）
（2）该厂每天需质量分数为9%的Na2SO3溶液多少克?
（3）为使废水呈中性,需NaOH固体多少克?
7．如图甲和乙是两套实验室常用的气体制取装置，请回答：
（1）实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳时，应采用___装置，若实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物来制取甲烷时，应采用__装置
（2）如果用73克溶质质量分数为10%的稀盐酸和足量石灰石反应制取二氧化碳，
①反应前稀盐酸中氯化氢的质量是___克。
②反应后生成的二氧化碳的质量（要求列式计算）。
8．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。
待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克。
求：
（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为____________；
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
9．某纯碱含有氯化钠杂质，为了测定纯碱的纯度，小明按如图装置进行实验。
B、C装置中的物质均充足。
现取6克样品放人锥形瓶，加适量蒸馏水使之完全溶解，从长颈漏斗加人10%的稀硫酸，直到不再产生气体为止。
C装置质量在反应前为220克，反应后为222.2克．请回答下列问题：
（1）B装置的作用是吸收水分，发生的化学反应的化学方程式是，该反应属于___________（填字母）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
（2）计算样品中纯碱的纯度（计算结果保留到0.001或0.1%）。
10.用下图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。
所取试样质量8.00g、锥形瓶质量140.00g，加入足量稀硫酸（质量为50.00g）每隔相同时间读数一次，数据如下表：
⑴不必进行第七次读数的原因是_____________________________________。
⑵计算氢氧化钠的质量分数。
⑶所用稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于多少？
11、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：
学生
物质质量
甲
乙
丙
丁
所取固体样品的质量（g）
30
25
20
20
加入硫酸溶液的质量（g）
100
100
100
120
反应后剩余固体的质量（g）
22
17
12
12
分析实验数据，回答下列问题：
⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式
⑵求混合物中氧化铜的质量分数。
⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。
12．完成下列研究性学习的有关内容：
探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。
【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止。
根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量,从而求出氯酸钾的质量。
（学习小组同学事先查阅资料获知，氯酸钾分解的化学方程式为：
二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶。
）
【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示。
请你完成下表：
【继续研究】为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加人80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。
请你计算他们得到的溶液中氯化钾的质量分数。
（过滤中水的损失不计）
13．栽培水稻、玉米、小麦、棉花、油菜等作物时，合理地使用锌肥，可提高作物产量，显著改善产品品质。
某校科学兴趣小组利用实验室中的98％浓硫酸（密度为I．84克／厘米3）、蒸馏水、锌粒三种试剂制取锌肥（ZnS04·7H20）。
（1）制备硫酸锌的方法有：
①锌和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸锌、二氧化硫和水。
②将浓硫酸稀释，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
利学兴趣小组选择方法②制备硫酸锌。
请说明他们选择方法②的理由：
。
（2）在制备锌肥的过程中，若要配制184．0克质量分数为19．6％的稀硫酸，需要98％浓硫酸多少毫升?
（3）取一定量上述配制好的稀硫酸倒入烧杯中，向烧杯小投入—块10．0克的锌片，待硫酸反应完成后，取出锌洗涤干燥，称得锌片3.5克；再将烧杯内溶液倒人蒸发皿中蒸发掉23．8克水后，冷却后过滤得到m克锌肥（而ZnS04·7H20），并得到滤液10．0克。
求m值。
14.随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。
俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。
”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）下列化学肥料属于复合肥的是。
A氯化钾B尿素C碳酸氢铵D硝酸钾
（2）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象：
。
（3）某菜农原计划每亩菜田施用氮肥硫酸铵[（NH4）2SO4]13.2kg，后在科技人员的指导下，改施用尿素[CO（NH2）2]，如果要达到同样的施肥效果，则每亩菜田需施尿素为。
A3kgB6kgC6.6kgD13.2kg
（4）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。
下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
实验用田
施用化肥情况
小麦收成的
相对产量
氮肥
磷肥
钾肥
田地1
×
×
×
1.0
田地2
√
×
×
2.2
田地3
×
×
√
1.2
田地4
√
√
√
3.9
根据上表，以下说法中错误的是。
A.氮肥可增加小麦的产量B.没有施肥，小麦不能生长
C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
15．小王同学在学习了金属的化学性质后，想对学校实验室中的锌、铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定。
在科学老师的指导下，设计了如图所示的实验装置，选用了三种试剂：
A．蒸馏水B．锌、铜合金C．稀硫酸。
小王设计实验的基本思路是：
利用合金与酸反应产生的气体，通过上述实验装置把水排到量筒中，读出量筒中水的体积（不考虑其它因素的影响，反应产生的气体体积即为量筒中水的体积），可计算锌、铜合金中锌、铜的质量分数。
试回答下列问题：
（1）根据实验设计思路，实验时在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，底部有小孔的试管中应加入（填写试剂的相应字母标号）。
（2）小王同学在实验过程中选取了3g锌、铜合金与足量的稀硫酸，反应完全后，量筒中接收的液体的体积为0．1L，求锌、铜合金中锌的质量分数是多少?
（氢气的密度为0．089g／L）
（3）如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，能否用上述实验方
法（填“能”或“不能”），请说明理由。
16．（5分）某课外兴趣小组的同学在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。
为了进一步研究做了如下实验：
取17gFe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为18.4g。
将上述18.4g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，共消耗了盐酸100g，实验产生氢气0.2g。
求：
（1）稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量。
（2）与CuSO4反应的Fe的质量和与盐酸反应的Fe的质量之和___▲__17g（选填“>”、“<”、“=”）。
17、（8分）溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中常见操作。
下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）
溶液中溶质的质量分数／%
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度／g/mL
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度／g/mL
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
请仔细分析后回答下列问题：
⑴20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度和氨水的密度如何变化？
⑵取12%的硫酸溶液100克稀释成3%的溶液，需要加水多少克；
⑶向100克24%的氨水中加入100克水，摇匀，溶液体积是多少毫升。
（保留到0.1）
18.某种胃药的止酸剂为碳酸钙，某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数，设计了以下几步实验操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应）：
①配制质量分数为2.5％、密度为1.02克／毫升的盐酸
②取一粒药片（药片质量相同，均为0.5克），研碎后加20毫升蒸馏水
③用所配制的盐酸和胃药进行反应，测得实验中反应掉的盐酸的体积为10毫升。
请回答下列问题：
（1）右图所示的仪器中，在配制质量分数为2．5％的盐酸过程中不需要的仪器是▲（填选仪器序号）
（2）根据上述实验数据，计算药品中碳酸钙的质量分数。
（计算结果精确到0.001）
19.某环保小组监测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有CuCl2。
为了测定废液中CuCl2的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入Na0H溶液至过量。
测得生成Cu（OH）2沉淀的质量与所加Na0H溶液的质量关系如右图。
（1）计算废液中CuCl2的质量分数。
（2）说明图上0A段未生成Cu（OH）2沉淀的原因。
化学计算训练
（二）班级姓名
1．
（1）铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14mg左右的铁，其中大部分来自于食物。
如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用多少mgFeSO4·7H2O的片剂。
（2）市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为16.0%。
该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用。
为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0g该片剂经测定含Fe2+1.52g。
通过计算说明该片剂是否能服用？
2．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。
丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。
请回答下列问题：
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为。
（2）丙氨酸的相对分子质量是，氮元素的质量分数为（计算结果精确到0.1％）。
（3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。
现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g。
请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。
3．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。
同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。
在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
（1）反应中产生氢气克，这种钢样品中铁的含量是多少?
（精确到0.1％）
（2）钢的类型分为：
含碳质量（C％）0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；
0.6％～2％为高碳钢。
假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于。
（3）有同学提出：
灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。
可是他
们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。
原因是
。
4．酚酞是一种酸碱指示剂，其化学式为C20H14O4，它属于（选填“有机物”或“无机物”），酚酞相对分子质量是，其中氧元素的质量分数等于%。
5．20℃时NaNO3的溶解度是88g。
将50gNaNO3放入50g水中，充分溶解后，形成20℃时NaNO3
的（选填“饱和”或“不饱和”），该溶液的质量是g，此时溶液中NaNO3的质量分数等于%。
通电
6．工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：
MgCl2=====Mg+Cl2↑。
现电解950Kg氯化镁最多能生产多千克单质镁？
同时能得到多少千克氯气？
7．某工厂以流量为Q1排出含硫酸a%的工业废水，现在往该废水中注入含氢氧化钠b%的工业废水将其酸性中和后再排出。
要使处理后的废水pH约为7，求氢氧化钠溶液的流量Q2（结果用分式表示）。
（已知：
Q1、Q2代表单位时间流经溶液的体积，且含酸废水的密度和含碱废水的密度均为ρ）
8．.下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸多少毫升？
（计算结果精确到0.1）
（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？
9.现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
10、某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数，将其敲碎，取12.5g样品放入试管中，然后加入一定量10%的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g的气体，求：
（1）样品中CaCO3的质量分数；
（2）加入的稀盐酸的质量（3）反应后所得溶液的质量
11.肥田粉的主要成分是硫酸铵。
现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们称取7.5g样品，分别采用下列方法：
（1）请你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸铵的质量分数。
（计算结果精确至0.1%）
（2）你的计算结果和小庆的计算结果__________（填“相同”或“不相同”）,
原因是_______________________________________________。
（3）根据小鸿实验的反应原理分析：
施用肥田粉时应注意___________________。
12．某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：
通过实验探究气体X（已知由两种元素组成）的元素组成。
实验装置如下。
将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置（B装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用D装置抽取收集。
实验的现象和数据记录如下：
现象
反应前质量（g）
反应后质量（g）
B装置中
逐渐变成亮红色
21.32
21.08
C装置中
变蓝色
32.16
32.43
（1）参加反应的氧元素的质量是g，X中一定有元素。
（2）经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25g/L，试推测该气体的化学式是，其质量是g。
（常见气体密度如下）
气体
H2
O2
CO
CH4
N2
CO2
常温常压时的密度（g/L）
0.09
1.43
1.25
0.72
1.25
1.98
（３）写出B装置中发生反应的化学方程式。
13.为测定某ＮａＣｌ、Ｎａ２ＣＯ３固体混合物的组成，小明同学取１６g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为２５g），待反应完全后，得到下面的质量关系：
加入稀盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
烧杯及反应后混合物的总质量／g
122.2
146.1
170.0
193.9
218.9
请分析以上数据后计算：
（１）原固体混合物中Ｎａ２ＣＯ３的质量。
（２）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
（计算结果精确到０.１）
14．某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠的质量分数，请际参与他们的探究过程。
【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少?
【知识准备】
（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：
①__________________：
②___________________。
（2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，反应的化学方程式是：
____________________________________、_____________________________________。
（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应的化学方程式是：
_________________________________。
（4）向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
【设计方案】
甲组同学：
称取16．40g样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到4．40g二氧化碳。
乙组同学：
称取16．40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水。
过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10．00g。
【解决问题】
（1）乙组同学判断石灰水是否过量的方法是_________________________________；
（2）根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：
_______。
【交流与反思】
在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以。
但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：
________________________________________________；小明又重新设计新方案：
【设计方案】
先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g，再把175.00g7.3％稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
第七次
锥形瓶及所盛物质的总质量
76.40
101.40
126.40
151.40
174.20
197.00
222.00
【解决问题】
请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数。
15．某化学兴趣小组用15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的稀盐酸反应，进行实验探究。
实验装置及相关数据如下图所示：
（提示：
碱石灰的成分为氧化钙和氢氧化钠，可吸收二氧化碳和水蒸汽以及其他酸性气体）当A装置中无气体产生时，测得B装置的质量增加了4.7g，C装置的质量没发生变化且无明显现象。
请回答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为___________g。
（2）当A装置中无气体产生时，消耗掉稀盐酸___________g。
（3）15g样品最多能产生二氧化碳气体的质量多少克?
16．为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。
实验步骤如下：
先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。
按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气。
一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。
实验数据见下表。
蜡烛
装置Ⅱ
装置Ⅲ
反应前的质量/g
15.8
182.3
212.2
反应后的质量/g
14.4
184.1
216.6
①该实验中测得水的质量为g，二氧化碳的质量为g。
②由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为。
③装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺
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