D
d
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：
Cl＞C＞Si
14．下图所示的实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
验证化学能
转化为电能
验证铅蓄电池
放电时Pb为负极
验证铁
发生析氢腐蚀
验证AgCl
溶解度小于Ag2S
15．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是
A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸
C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl
16．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中（可加热），试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是
甲
乙
丙
试管中的现象
A
浓盐酸
二氧化锰
石蕊溶液
先变红后褪色
B
醋酸
石灰石
Ca（OH）2溶液
先沉淀后消失
C
浓硝酸
铜
水
液面上方出现红棕色
D
浓氨水
生石灰
AlCl3溶液
先沉淀后消失
17.下列操作或仪器的选用正确的是（）
18．氯碱工业中，与铁丝网连接的是电源的（）
A．负极B．正极C．阴极D．阳极
19．下列操作正确的是（）
①过滤试剂②分离固体NaCl和碘单质③稀释浓硫酸④定容
A.只有②B.②③C.③④D.全不对
20．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）
21．实验是研究化学的基础。
下列所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）
22．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．甲装置电解精炼铝B．乙装置制备Fe（OH）2
C．丙装置可得到金属铁D．丁装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
23．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
24.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是
A．装置①：
常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②：
可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③：
先从b口进气集满二氧化碳，再从a口进气，可收集一氧化氮
D．装置④：
可用来证明碳的非金属性比硅强
25.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
26．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是（）
A．①②B．①③C．③④D．②④
27.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置
28．关于下列实验或实验装置的说法正确的是：
①②③④
A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀
D．图④装置可以用来制备O2
29．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是
A．制备乙酸乙酯B．测定中和热
C．测定反应速率D．分离溴乙烷和水
30.下列实验操作正确的是（）
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
31．下列与实验相关的叙述正确的是（）
A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C.用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象
D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
32．在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（）
A．硝基苯、苯、乙醇三种液体
B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体
C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体
D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体
33．下列有关实验原理或操作正确的是
A．用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯接近无色的火焰上灼烧，检验钠离子
B．用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸
C．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红
D．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
34．少量的固体X投入过量的Y溶液中，能生成白色沉淀和一种无色无味的可燃性气体，则X和Y应为
A．Si和H2SO4B．Na和MgCl2C．CaC2和CuSO4D．Na2O和NH4Cl
35．下列过程中，没有明显实验现象的是：
A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B．将盐酸滴入NaAlO2溶液中
C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D．加热溶有SO2的品红溶液
36．下列实验方案能达到预期目的的是：
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO
④用焰色反应可以鉴别NaCl溶液与K2CO3溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂
A．①②④ B．①②⑤C．②③④D．②④⑤
37.下列与实验相关的叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，盛酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液
38．下列叙述正确的是
A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
B．在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中
C．只用BaCl2溶液就可以鉴别SO2-4和CO2-3
D．在化学实验中，点燃可燃性气体均需要验纯
39.下列有关实验操作正确的是
A．用托盘天平称取10．50g的干燥的NaC1固体
B．蒸馏时温度计水银球应插入混合液中且不与烧瓶底部接触
C．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却
D．测溶液的pH需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照
一、选择题（每小题4分，共48分）
1．（2009·上海化学，5）下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A．会引起化学键的变化
B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化
2．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与水蒸气的反应
D．甲烷（CH4）在O2中的燃烧反应
3．（2011·济南调研）下列变化过程，属于放热过程的是（ ）
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释
④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离
⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2·8H2O混合搅拌
A．②③④⑤B．①⑥⑦C．②③④D．①③⑤
4．（2011·广州检测）下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－184.6kJ/mol
B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ks5u
ΔH＝－802.3kJ/mol
C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ/mol
D．CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283kJ/mol
5．（2011·山东临沂质检）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、890.3kJ·mol－1、2800kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C（s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH＝－393.5kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝＋571.6kJ·mol－1
C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）
ΔH＝－890.3kJ·mol－1
D.
C6H12O6（s）＋3O2（g）===3CO2（g）＋3H2O（l）
ΔH＝－1400kJ·mol－1
6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程
式正确的是（ ）
A．CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝＋725.8kJ/mol
B．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）
ΔH＝－1452kJ/mol
C．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）
ΔH＝－725.8kJ/mol
D．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）
ΔH＝＋1452kJ/mol
7．（2010·上海模拟）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
H2（g）＋Cl2（g）―→2HCl（g） ΔH1＝－Q1kJ·mol－1
H2（g）＋Br2（g）―→2HBr（g） ΔH2＝－Q2kJ·mol－1
有关上述反应的叙述正确的是（ ）
A．Q1B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Q1热量
D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量
8．（2011·福建质检）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：
①S（s，单斜）＋
O2（g）===SO2（g）
ΔH1＝－297.16kJ/mol
②S（s，正交）＋O2（g）===SO2（g）
ΔH2＝－296.83kJ/mol下列说法正确的是（ ）
A．S（s，单斜）===S（s，正交） ΔH3＝＋0.33kJ/mol
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出
的能量多297.16kJ
9．（2009·天津理综，6）已知：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）
ΔH＝－566kJ/mol
Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋
O2（g）ks5u
ΔH＝－226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g） ΔH>－452kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
10．（2011·江西南昌一模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中
1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量
463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（ ）
A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
11．（2011·宁夏银川）化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方
程式是（ ）
A．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（l）
ΔH＝2（a－b－c）kJ·mol－1
B．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）
ΔH＝2（b－a）kJ·mol－1
C.
N2（g）＋
H2（g）===NH3（l）
ΔH＝（b＋c－a）kJ·mol－1
D.
N2（g）＋
H2（g）===NH3（g）
ΔH＝（a＋b）kJ·mol－1
12．白磷与氧气可发生如下反应：
P4＋5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量
分别为：
P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P===OckJ·mol－1、O===OdkJ·mol－1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（ ）
A．（6a＋5d－4c－12b）kJ·mol－1
B．（4c＋12b－6a－5d）kJ·mol－1
C．（4c＋12b－4a－5d）kJ·mol－1
D．（4a＋5d－4c－12b）kJ·mol－1
答案
1-5CDAAD6-10ABBBCC11-15DCABB16-20DCAAD
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