成都中考化学综合题专练化学溶液的浓度.docx

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成都中考化学综合题专练化学溶液的浓度

成都中考化学综合题专练∶化学溶液的浓度

一、初中化学溶液的浓度

1．向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mgNa2CO3·10H2O，则（m－n）的值为（　　）

A．饱和溶液失去水的质量

B．饱和溶液失去溶质的质量

C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和

D．其数值为0，即溶液质量不变

【来源】广西贺州市莲塘镇第一初级中学2019年第一次适应性训练化学试题

【答案】C

【解析】

【详解】

解：

设原溶液共为xg，析出mgNa2CO3·10H2O后溶液为yg。

则x＋n－m＝y，

解得，x－y＝m－n，

即饱和溶液失去水和溶质的质量之和＝m－n；

故选C。

2．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来

B．N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等

C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变

D．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：

4

【来源】安徽省庐江县汤池镇初级中学2019届中考化学三模试卷

【答案】B

【解析】

【详解】

A、乙的溶解度随温度升高而减小，所以降温不能得到其晶体，故错误；

B、N点和M点表示溶液中溶质、溶剂的质量相等，则溶质的质量分数相等，正确；

C、甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲的溶解度变大，溶质、溶剂质量不变，则其浓度保持不变，乙的溶解度减小，析出晶体，浓度减小，故错误；

D、溶液具有均一性，所以t1℃时饱和溶液的组成是相同的，该温度下二者的溶解度相等，均为25g，所以甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为25g：

125g＝1：

5，故错误；

故选：

B。

3．常温下向一定质量的石灰石中逐滴加入稀盐酸，充分反应（忽略挥发）。

下列图象正确的是

A．

B．

C．

D．

【来源】广东省佛山市禅城区2019届九年级中考模拟二化学试题

【答案】C

【解析】

【分析】

常温下向一定质量的石灰石中逐滴加入稀盐酸，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石中的杂质不跟盐酸反应。

【详解】

A、石灰石中的杂质不跟盐酸反应，剩余固体的质量不为零，图示错误；

B、常温下，石灰石是固体，反应开始时，溶液的质量从零开始，图示错误；

C、石灰石和盐酸反应过程中不断放出热量，到碳酸钙完全反应时，放出热量最多，溶液温度最高，再继续加入盐酸，温度会逐渐降低，图示正确；

D、石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙完全反应后，二氧化碳的质量不再增加，图示错误。

故选C。

4．以下关于溶液的叙述，正确的是（）

A．均一、稳定的液体一定是溶液

B．溶液一定是无色的

C．配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放

D．若100g水中溶解了10g氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%

【来源】【区级联考】山东省济南市天桥区2019届中考化学一模试卷

【答案】C

【解析】

【详解】

A、溶液是均一的、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，故A选项错误；

B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故B选项错误；

C、配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶，故C选项正确；

D、若100g水中溶解10g氯化钠固体，则溶质的质量为10g，溶液的质量为110g，溶质的质量分数＝10g/110g×100%＝9.1%，故D选项错误；

故选：

C。

5．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。

根据以下信息：

（1）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液

（2）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和

（3）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙

下列说法正确的是（　　）

A．曲线Y代表丙

B．t1℃时，三种物质的溶解度大小为：

甲＞乙＞丙

C．t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多

D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小

【来源】【区级联考】江苏省盐城市亭湖区2019届九年级上学期期末化学试题

【答案】D

【解析】

【分析】

甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液，说明甲和乙有一个是Z物质；甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和，说明甲是Z；将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙，说明乙是Y，丙是X。

据此解答。

【详解】

A、曲线X代表丙，选项错误；

B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小为：

乙＞丙＞甲，选项错误；

C、t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量不能确定，选项错误；

D、t2℃时，甲物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小，选项正确。

故选D。

6．甲、乙的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．t2℃时，100g甲的饱和溶液中有40g甲物质

B．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液

D．甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等

【来源】山东省德州市庆云县2019年中考化学二模试卷

【答案】D

【解析】

【分析】

由溶解度曲线图可知：

甲的溶解度随温度的增加而增大，乙的溶解度随温度的增加增长较缓慢，交点表示甲乙两种物质在t1℃时溶解度相同。

【详解】

A、t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以140g甲的饱和溶液中有40g甲物质，故A不正确；

B、t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，故B不正确；

C、t2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液溶质质量分数也不能确定，故C不正确；

D、甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。

故选D。

7．在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（　　）

A．溶剂质量不变B．溶质质量增加

C．溶液浓度不变D．溶解度增加

【来源】2015届湖北省襄阳市谷城县初三中考适应性考试理综化学试卷（带解析）

【答案】C

【解析】

试题分析：

由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增加，错误，C、因为最后冷却到原来的温度，成为同温下的饱和溶液，故溶液浓度不变，正确，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C

考点：

溶液的成分，氧化钙的化学性质，溶解度的影响因素，溶质质量分数的计算

8．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小

B．t2℃时，200gMgCl2的饱和溶液中含有100gMgCl2

C．t1℃时，等质量的KCl和MgSO4的溶液中所含溶质质量一定相等

D．将t1℃时KCl的饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和

【来源】2015届江苏省无锡市北塘区九年级第一次模拟考试化学试卷（带解析）

【答案】C

【解析】

试题分析：

由溶解度曲线可知MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，A正确；t2℃时，氯化镁的溶解度为100g，即t2℃时，200gMgCl2的饱和溶液中含有100gMgCl2，B正确；t1℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，即t1℃时，等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液中所含溶质质量一定相等，C错误；氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故将t1℃时KCl的饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和，D正确。

故选C。

考点：

溶解度曲线

9．氯化钾（KCl）、重铬酸钾（K2Cr2O7）和氯化钠（NaCl）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．KCl、K2Cr2O7和NaCl均属易溶物质

B．由a点可知，70℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数为50%

C．将K2Cr2O7和NaCl的混合热饱和溶液降温，析出的晶体主要是K2Cr2O7

D．将20℃时K2Cr2O7和NaC1的混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl的混合固体，趁热过滤得到的固体主要是NaCl

【来源】【校级联考】四川省泸州市泸县2019届九年级下学期中考二诊化学试题

【答案】B

【解析】

【详解】

A、20℃时，KCl、K2Cr2O7和NaCl的溶解度都大于10g，是易溶物质，此选项正确；

B、由a点可知，70℃时K2Cr2O7的溶解度是100g，饱和溶液的溶质质量分数为：

＝50%，因为70℃时，K2Cr2O7的溶解度大于KCl的溶解度，故70℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数<50%，此选项错误；

C、K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，将K2Cr2O7和NaCl的混合热饱和溶液降温，析出的晶体主要是K2Cr2O7，此选项正确；

D、因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，而K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，将20℃时K2Cr2O7和NaC1的混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl的混合固体，趁热过滤得到的固体主要是NaCl，此选项正确。

故选B。

10．根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是（）

A．KNO3的溶解度比NaC1的大

B．在10℃等质量的NaCl、KNO3饱和溶液中，NaCl溶液中的水多

C．40℃恒温蒸发一杯NaCl和KNO3饱和溶液，析出KNO3多于NaCl

D．分别降温40℃KNO3和NaCl饱和溶液到10℃，析出的KNO3多

【来源】【区级联考】哈尔滨市道外区2019届九年级下学期中考三模化学试题

【答案】C

【解析】

【分析】

根据溶解度曲线，硝酸钾的溶解度随着温度的增加而增大，氯化钠的溶解度随着温度的增加变化基本不发生变化。

【详解】

A、KNO3的溶解度和NaC1的溶解度比较，必须指定同一温度，故A不正确；

B、在10℃等质量的NaCl、KNO3饱和溶液中，硝酸钾溶液中的水多，故B不正确；

C、硝酸钾的溶解度随着温度的增加而增大，氯化钠的溶解度随着温度的增加变化基本不发生变化，40℃恒温蒸发一杯NaCl和KNO3饱和溶液，析出KNO3多于NaCl，故C正确；

D、分别降温等质量的40℃KNO3和NaCl饱和溶液到10℃，析出的KNO3多，故D不正确。

故选C。

11．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于60%

B．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙

C．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙

D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶体比甲析出晶体多

【来源】【区级联考】黑龙江省哈尔滨市南岗区2019届九年级上学期期末考试化学试题

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等为60g。

故t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于

×100％=37.5%，选项错误；

B、由于甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不确定，故t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙，选项正确；

C、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质质量分数相等，溶解度随温度的升高而增大。

由t1℃升温至t2℃时，温度升高，甲、乙两种溶液中溶质、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，选项错误；

D、由于甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不确定，故t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，甲、乙析出晶体的质量无法比较，选项错误。

故选B。

【点睛】

掌握溶解度曲线的意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液及物质的结晶等相关知识是解题关键。

12．将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃，没有变化的是（　　）

A．溶质质量B．溶剂质量

C．溶液质量D．溶质的质量分数

【来源】贵州省黔南州独山县友芝中学2019届九年级中考化学一模试卷

【答案】B

【解析】

【详解】

将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会有晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂的质量不变，故选B。

【点睛】

掌握溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点是正确解答本题的关键．

13．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A．配制溶液时，俯视读数量取水，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小

B．将酒精加入水中，得到的是溶液

C．将10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%

D．在硝酸钾饱和溶液中加入少量的高锰酸钾固体，高锰酸钾固体不能溶解

【来源】2019年湖南省娄底市三塘铺中学中考化学一模试卷

【答案】B

【解析】

【详解】

A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误；故不符合题意；

B、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，得到的是溶液，说法正确；故符合题意；

C、将10%的氯化钠溶液倒出一半，溶液具有均一性，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，说法错误；故不符合题意；

D、在硝酸钾饱和溶液中加入少量的高锰酸钾固体，高锰酸钾固体能溶解，说法错误；故不符合题意；

故选B

【点睛】

分析错误操作对溶质与溶剂的影响，掌握溶液的特征、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。

14．下列叙述正确的是（　　）

A．温度升高时，物质的溶解度增大

B．凡是均一、透明的液体就是溶液

C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液

D．20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%

【来源】2019年内蒙古呼伦贝尔市三岔河中学中考化学模拟试卷（4月份）

【答案】C

【解析】

【详解】

A、有的物质温度升高时，物质的溶解度增大，有的物质温度升高时，物质的溶解度减小，故A错；

B、凡是均一、稳定的混合物是溶液，溶液必须是混合物，故B错；

C、溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有关系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，故C正确；

D、36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是

×100%≈26.5%，故D错。

故选C。

15．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液

C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和

D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g

【来源】2015年初中毕业升学考试（江苏南通卷）化学（带解析）

【答案】C

【解析】

【详解】

A、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；

B、点A在溶解度曲线上，所以点A对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；

C、通过观察溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，所以点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C正确；

D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D错误．

故选C

16．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是

A．将

℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液

B．将

℃时a的饱和溶液降温至

℃，溶液质量不变

C．

℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a

b

D．将

℃时a、b的饱和溶液分别降温至

℃，两溶液的溶质质量分数相等

【来源】2015年初中毕业升学考试（北京卷）化学（带解析）

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质a的溶解度随温度的升高而增大，故将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，t2℃时，物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时,a、b种物质的溶解度大小关系是：

a=b，将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，正确，故选B

考点：

溶解度曲线的意义

17．根据下图溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A．t1℃时，甲的溶解度大于乙

B．t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等

C．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大

D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶质质量分数都会增大

【来源】2012届北京市大兴区第一次模拟考试化学试题（带解析）

【答案】C

【解析】

【详解】

A、t1℃时，甲的溶解度小于乙，所以错误；

B、因为此时溶液不一定是饱和溶液，所以质量分数不一定相等，所以错误；

C、因为甲的溶解度在t3℃时大于乙的溶解度，即相等的水甲溶解的溶质的质量大，所以将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大，是正确的；

D、把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，溶液都变为了不饱和溶液，但溶质和溶剂都没改变，所以质量分数不变，所以错误；

故选C。

18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等

C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液

【来源】2015年初中毕业升学考试（湖北孝感卷）化学（带解析）

【答案】D

【解析】

试题分析：

依据图形，A、B、C正确；t2℃时，a的溶解度为50g，则t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga的饱和溶液，D错误。

考点：

溶解度曲线。

19．如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等

B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法

C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%

D．t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克

【来源】2016届江苏省盐城市滨海县八巨初级中学九年级下学期开学考试化学试卷（带解析）

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，故A错误；

B、甲的溶解度随温度升高而增大，故甲的不饱和溶液变为饱和溶液可以用蒸发或降温，故B正确；

C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以它们的饱和溶液中，溶质的质量分数均为

×100%＜15%，故C错误；

D、t2℃时，乙物质的溶解度小于30g，此温度下，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量小于为130克，故D错误。

故选B。

20．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等

C．30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%

D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

【来源】2011年初中毕业升学考试（重庆卷）化学

【答案】D

【解析】

A.甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，只有指明某温度下，才能比较两种物质的溶解度大小。

B.10ºC时甲、乙两溶液的质量分数相等，不正确，没有说明溶液是否饱和。

C.30ºC时甲的饱和溶液的质量分数为60%，不正确，此时溶液的质量分数为

×100%=37.5%。

D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶和，因为甲物质的溶解度随温度的降低而减小。

故选D。

21．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．t1℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等

B．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：

乙＞甲＞丙

C．t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲

D．甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲

【来源】2016年初中毕业升学考试（江苏宿迁卷）化学（带解析）

【答案】B

【解析】

A.根据溶液是否饱和分析解答；

B.根据饱和溶液溶质质量分数分析解答；

C.根据物质的溶解度分析解答；

D.据A、B的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法。

解：

A.t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等，若溶液为饱和溶液，则溶质质量分数一定相等。

但题中溶液是否饱和不确定，故错误；

B.据图可知：

甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小；将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃。

甲、乙溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，丙析出晶体，依然是饱和溶液。

又t2℃时甲、丙的溶解度相同，此时甲、丙饱和溶液溶质质量分数相等，而甲升温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，据饱和时质量分数的计算式

×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：

乙＞甲＞丙。

正确；

C.t4℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙，即等质量的水能溶解的溶质质量为甲>乙>丙，所以用等质量的甲、乙、丙配成t3℃时饱和溶液所需水的质量是丙>乙>甲。

故错误；

D.由于甲物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的甲物质。

故错误。

22．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度

B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等

C．将甲溶液从t2℃时降到t1℃时，一定有晶体析出

D．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

【来源】2013-2014福建省惠安县初中学业质量检查化学试卷（带解析）

【答案】B

【解析】

【详解】

A．t2℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度；小于t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；大于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；此项错误。

B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等；此项正确。

C．如原甲溶液是不饱和溶液，当从t2℃时降到t1℃时，不一定有晶体析出；此项不正确。

D．乙的溶解度随着温度的升高而增大，所以将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，此项不正确。

故选B。

23．20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。

下列说法中正确的是

A．图甲a、b溶液中的溶质质量相等

B．图乙a