九年级化学计算题练习题汇总.docx

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九年级化学计算题练习题汇总

焦岱初中

1某工厂排岀的废液中含有AgN03、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2三种物质•为了分离并回收金属银和铜，设计了如

下实验方案：

（1）反应①中与铜粉反应的物质是

2、向一定量NaOH溶液中，滴加稀HCI，所加盐酸的量与溶液pH的变化如图所示:

⑴当加入稀HCI的体积为ml时，稀HCI与NaOH溶液恰好完全反应;

⑵向上述加了12ml稀盐酸后的NaOH溶液滴加紫色石蕊试液，溶液显色;

⑶当加入8mL稀盐酸后，溶液中的溶质有

（2）A点处溶液中溶质的质量？

（通过计算回答）

（1）在过滤操作中需要的玻璃仪器有;

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.

6、现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g

求：

⑴制取氧气的质量；⑵剩余固体中含有的物质各为多少g?

（1）完全反应后生成H2的质量为

駅■*

/

■

（

1

反应时间S

g;

7、将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放岀气体的质量与反应时间的关系如图所示•试求：

（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数.

8、10g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，完全反应后，质量减少3.2g，则原混合物中二氧化锰的质量是多少？

9、实验用2.45g的氯酸钾和0.2g的二氧化锰最多可制取多少克的氧气？

10、实验室用含杂质的锌与稀盐酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），

向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。

计算：

⑴杂质的质量g。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写岀计算过程）。

11、实验室有一瓶久置且瓶盖破损的氢氧化钠固体，现取该固体10g，加入50g一定质量分数的盐酸至完全反应后，

称得剩余溶液质量为58.9g，求变质后生成物质的质量分数.

12、硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解的催化剂•现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液68g倒入锥形瓶中，向其中

加入11.6g硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解，得到78g硫酸铜溶液.

求：

（1）产生氧气的质量.

（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数.

13、向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总

质量减少了4.4g.（化学反应方程式为NaCO+fSQ—NmSO+fO+COf），请计算：

（1）原混合物中碳酸钠的质量.

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.

14、某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。

现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸

反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。

（1）

"XX"牌钙片有效成分：

CaCO3

#-S：

I00g

ioo

青少年缺钙出现的疾病是。

（2）该品牌补钙剂每片含的CaCQ质量为多少？

（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？

（精确到0.1%）。

15、某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如

图所示，A点时，过滤，得到滤液242g，计算：

（1）反应生成沉淀的质量m为g.

（2）滤液中溶质的质量分数.

16、实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%勺石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。

求：

（1）生成二氧化碳的质量；

（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

17、称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不

与盐酸发生反应），产生0.2g氢气。

试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

18、某纯碱样品中含有少量氯化钠。

现称取该样品12g，完全溶于60g水中，加入63.4g稀盐酸，恰好完全反应，

最后称得烧杯中溶液的质量为131g。

九年级化学计算题练习题汇总

计算：

（1）完全反应后生成CO的质量；

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

19、某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质•现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加

稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示.

（1）生成二氧化碳的质量是g;

（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是、（填化学式）；

（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写岀计算过程，结果精确到0.1%）.

20、某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%勺

氢氧化钠溶液.生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示.反应方程式为：

MgSO+2NaOH=NSQ+Mg（OH

2J

（1）配制100g溶质质量分数为10%勺NaQH溶液，需NaQH的质量为g.

（2）计算MgSQ溶液中溶质的质量分数（列式计算）.

沉淀质里/eI

21、某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验.

MOOOt渤I

请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）：

（1）反应生成沉淀的质量为

（2）样品中氯化钠的质量.

（3）滤液中溶质的质量分数.

参考答案

一、综合题

1、【考点】金属的化学性质；书写化学方程式.

【专题】金属与金属材料.

【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属

从其盐溶液中置换出来进行分析.

【解答】解：

（1）银的活动性排在铜之后，所以反应①中与铜粉反应的物质是硝酸银；

（2）反应②中发生的反应是硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式是：

Fe+Cu（NG）2=Fe（NO）2+Cu；

（3）通过推导可知，固体丫中含有铁、铜，所以从固体丫中得到金属铜的方法有：

用磁铁吸弓I;在混合物中加入足

量的稀硫酸，然后过滤、洗涤、干燥.

故答案为：

（1）硝酸银；

（2）Fe+Cu（NQ）2=Fe（NQ）2+Cu；

（3）用磁铁吸引；

在混合物中加入足量的稀硫酸，然后过滤、洗涤、干燥.

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行.

二、计算题

2、.⑴10⑵红⑶NaQHNaCl3、【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放岀

二氧化碳的质量为4.4g;然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求岀石灰石中碳酸钙的质量分数即可.

【解答】解：

由于该反应会生成二氧化碳气体，所以反应后减小的质量即为二氧化碳的质量；

设恰好完全反应时，消耗碳酸钙的质量为x，

CaCG+2HCI—CaCL+HO+COf

44

100

100

X

44

_4.4g

大理石中碳酸钙的质量分数:

解得：

x=10g

SHX100%=80%

4.4g

答：

大理石中碳酸钙的质量分数为80%

【点评】根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式

进行计算.

4、HCI和CaCI21.2g

5、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【分析】

（1）根据过滤操作所用仪器分析解答；

（2）根据硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，利用沉淀的质量求岀生成氯化氢的质量及质量分数.

【解答】解：

（1）在过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;

（2）设生成氯化氢的质量为x

BaCW+HtSO—BaSQj+2HCI，

23373

23.3gx

233

x=7.3g

反应后所得溶液的溶质质量分数

X100%=7.3%

答案:

（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为7.3%.

6、（6分）

（1）4.4

（2）80%（3）10.5%

【解】生成二氧化碳的质量为：

100g+12.5g-108.1g=4.4g（1分）

设：

样品中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为

CaCO+2HCI=CaCI2+H20+CO21

100111

x

解得：

x=10gy=11.1g

（2）样品中碳酸钙的质量分数为：

（3）烧杯中溶液质量为108.1g-（12.5g-10g）=105.6g

44

y4.4g

10g/12.5g=80%（3分）

（2分）

所得溶液的溶质质量分数为：

11.1g/105.6g=10.5%

答：

略

7、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）.

【分析】根据图中数据可以判断生成氢气的质量；

根据氢气的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数.

【解答】解：

（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g.

故填：

0.4.

（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为

Zn+H2SQ—ZnSO+Hd,

982

x0.4g

x=19.6g,

126g

所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：

W弓X100%=19.6%,

答：

所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%.

【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性.

8、【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】根据质量守恒定律，由反应前后固体减少的质量为反应放岀氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算参加反

应的氯酸钾的质量，混合物质量与氯酸钾质量差即为二氧化锰的质量.

【解答】解：

根据质量守恒定律，反应放岀氧气的质量为3.2g

设氯酸钾的质量为x

Mn03

2KCIQ3△2KCI+3Q2f

24596

x3.2g

245二96

x3.2?

x=8.17g

原混合物中二氧化锰的质量=10g-8.17g=1.83g

答：

原混合物中二氧化锰的质量是1.83g.

【点评】由于二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，本题也可以由氧气质量计算反应生成氯化钾的质量,而由反应后固体求岀二氧化锰的质量.

9、【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】根据化学方程式计算所要计算的物质的量即可，注意0.2g的二氧化锰与计算无关•注意过程的完整性

【解答】解：

用2.45g氯酸钾最多可制取（指完全反应）氧气的质量设为x.

2KCIO3■2KCI+3O2f

245

96

2.45g

x

245

Z45呂

96

=X

x=0.96g

答：

2.45g氯酸钾最多可得到0.96g氧气.

其次过程中数据使用要正确,

【点评】根据方程式计算反应物或者生成物的质量时，一要注意方程式必须要正确,免无效的劳动.

10、解：

生成Hb的质量为：

8g+74.2g—82g=0.2g

设锌的质量为x，生成ZnSO的质量为y

Zn+fSQ===ZnSQ+Hbf

651612

xy0.2g

65:

2=x:

0.2gx=6.5g

杂质的质量二8g—6.5g=1.5g

161:

2=y:

0.2gy=16.1g

16上

反应后溶液的溶质质量分数=「匕x100%=20%

答：

（1）杂质的质量为1.5g;

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。

11、【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

然后计算变质

【分析】根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，依据化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量，

后生成物质的质量分数.

【解答】解：

生成二氧化碳的质量为：

10g+50g-58.9g=1.1g

设参加反应的碳酸钠的质量为x

N3CG+2HCI—2NaCI+H2O+COf

106

44

I.ig

106

44

x=2.65g

=

所以变质后生成物质的质量分数为：

^X100%=26.5%.

故答案为：

26.5%.

【点评】本题主要考查含杂物质的计算，注意质量守恒定律的应用和有关化学方程式的计算，计算要细心、准确.

12、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【分析】

（1）根据质量守恒定律求岀氧气的质量即可；

（2）根据氧气的质量求岀过氧化氢的质量，然后利用溶质质量分数公式求岀即可；

【解答】解：

（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=（68g+11.6g）-78g=1.6g;

（1）设34g过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x

所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=X100%=5%

答案：

（1）产生氧气的质量1.6g;

（2）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%

13、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】

（1）根据质量守恒定律，物质的总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；根据碳酸钠与硫酸的反应,由二氧化碳的质量可求岀反应的碳酸钠的质量、生成的硫酸钠的质量；

（2）根据碳酸钠的质量可求岀原混合物中硫酸钠的质量，即可求岀反应后溶液中溶质硫酸钠的质量.

【解答】解：

（1）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y

NQCO+”SQ=Na2SQ+H2O+COf

10614244

xy4.4g

106二」42二44

/一y一第4g

解得：

x=10.6gy=14.2g

答：

固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g;

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数：

=12.5%.

要求学生有较强的识图能力和数据分析能

【点评】本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题,力.

14、

（1）佝偻病（1分）解：

设20片该药剂中含CaCO的质量为x,40g盐酸中含HCI的质量为y

CaCO+2HCI=CaCI2+H2O+CO2?

100

73

44

x

分）

y

IJ

（20g+40g-55.6g）

（1

10073

44

Xy4

（2分）

（1分）

10gy=7.3g

（2）10g-20=0.5g

（3）7.3g-40gX100%=18.3%（1分）

答：

该品牌补钙药剂每片含CaCO的质量为0.5g，该盐酸中溶质的质量分数为18.3%。

15、解：

（1）反应生成沉淀的质量为：

11g+100g+141g-242g=10g,

故填：

10.

（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y,

NazCO+CaCb—CaCOJ+2NaCI,

106100117

x10gy

W_100117

：

=11=打,

X100%=5%

x=10.6g,y=11.7g,

滤液中溶质的质量分数为:

1理-10.6計11.尢

答：

滤液中溶质的质量分数为:

•‘Jyx100%=5%

29,[4廿J

鞘；石灰石申真IR钙的昭f为熄/沁则二伽

设反葩后生碇氛代钙的號萤为*生戍二氯化碳的洗旺为y

CaCO；+2HC1=CflCh1-H：

O+CO"

300HI441

心JTyJ

空•強e】i*堆

HI厲

竺■啦y=<4g

Jij

施后淄港中繹融质U甘数二H熔劇00輒Mil仇

峯门）生成二氧化礙的就豪为“彰3）超启所團雷找中擀舷量分數为订」“（緘设.番不金扣g分，三段不男设分數J

16、

17、解：

设5.8g生铁样品中铁的质量为x,反应生成的FeCl2的质量为y。

也应JG所郡FeClj解蔽中的沁威前就秋甘養为i

5.fig+9

xKW*=12,A

答：

反应后所得FeCl2溶液中的溶质的质量分数为12.7%。

18、解：

（1）4.4g（1分）

（2）10%

设和化学方程式，以及化学方程式下方的相对分子质量和已知量未知量（1分）

比例式（1分），列式（1分）结果（1分）答（1分）

氧化碳的

19、解：

（1）由题目中图可以看岀：

当加入稀盐酸的质量为45g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成.质量为2.2g;故答案为：

2.2;

CaCl2；HCl;

（2）由图示可知，加入60g稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢；故答案为：

（3）设样品中碳酸钙的质量分数为

CaCG+2HCI—CaCb+fO+COf

100

44

15gxx

2.2g

100

44

『5釘

2.2g

解之得：

x=33.3%

答：

样品中碳酸钙的质量分数为33.3%.

20、解：

（1配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为：

100gx10%=10g.

（2）由反应的曲线可知，当加入40g氢氧化钠溶液时恰好完全反应；

设MgSO溶液中溶质的质量为x

MgSO+2NaO—Mg（OH2；+N@SQ

12080

MgSQ溶液中溶质的质量分数为:

=20%

x40gx10%

20%.

故答为：

（1）10.

（2）MgSQ溶液中溶质的质量分数为

21、解：

（1）反应生成沉淀的质量为：

10.00g+87.00g+54.65g-140.00g=11.65g,

（2）设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y,

BaCh+NaSO—BaSO；+2NaCl,

142233117

11.65gy

x=7.1g,y=5.85g,

样品中氯化钠的质量为：

10.00g-7.1g=2.9g,

答：

样品中氯化钠的质量是2.9g.

2.g吕ggg

X100%=6.25%

（3）滤液中溶质的质量分数为：

14600g

答：

滤液中溶质的质量分数为6.25%.