D.苯酚
C.蔗糖
弋
D.NaCl固体
B.铁红：
Fe3O4
D.木精：
CH3OH
5.下列化学用语正确的是（）
A.
S，•的结构示意图:
NH4C1电离方程式：
NH4C1^^NH；+Cr
B.
B.水分子的结构式：
H-O-H
C.氯化镁的电子式:
Mg2[:
a：
E
••
6.下列说法正确的是（）
A.向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变
B.食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为洒精
C.液化天然气（LNG）和罐装液化仃油气（LPG）的主要成分都属于炷类
D.煤的气化、液化均是物理变化
7.下列说法不正确的是（）
•••
CHQH
1「CHQH
A.CHOH和I的性质相似，但它们不是同系物
ICHQH
CHQH
■
B.°Hc是质子数与中子数均为2的核素
C.分子式为ch4.c3h8.ch4o.C2H4的有机物均不存在同分异构体
D.和金刚石互为同素异形体，二者均为原子晶体
8.下列说法不正确的是（）
•••
A.红热的铁幺幺•能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾
B.钠在高温下还原四氯化钛制备钛
C.硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C一起服用，效果更佳
D.实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞
9.下列有关物质的性质、用途及对应关系的叙述中，最为合理的是（）
扎二氧化硅晶体属于酸性氧化物，可用于制光导纤维
B.无水CoCl2呈蓝色，吸水变粉红色，可用于判断变色硅胶是否失效
C.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
D.镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料
10.下列反应中，SO2做还原剂的是（）
△
扎2Mg+SO2=2MgO+S
B.SO,+Br,+2H,O=2HBr+H,SO4
△
C.Cu+2H2SO4（浓）^CuSO4+SO2T+2比0
D.SO2+2NaOH=Na2SO?
+H2O
11.下列说法正确的是（）
A.称取lO.lgNaOH时，将10g的袪码放在右盘，并将游码移到0.lg的位宜
B.电器设备引起的火灾，可使用泡沫灭火器火火
C.用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而左
D.用标准HC1溶液滴定NaHCO”溶液来测左其浓度，选择酚酥为指示剂
12.下列说法正确的是（）
A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性
B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C.足疑亚硝酸钠溶液与氯化铁溶液混合，黄色溶液变为浅绿色
D.在氯化铝溶液中加入足量饱和氟化钠溶液，再滴加氨水溶液，无白色沉淀
13.下列方程式书写正确的杲（）
扎足量CO?
通入饱和Na2CO3溶液中：
CO2+CO；+H2O=2HCO；
B.碳酸钠的水解反应：
CO；+H3O+^^HCO3+H2O
C.钢铁的吸氧腐蚀正极反应式：
2H++2e=H2?
D.FeQi与足量氢碘酸溶液反应：
Fe3O4+8H++21=3Fe2++I2+4H2O
14.下列说法正确的是（）
A.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
B.蛋白质溶液中加入NaOH溶液、CuSOq溶液、福尔马林、苯酚溶液均会使蛋白质析出，加水后不能重新溶解
C.预防新型冠状病毒，常用95%的医用洒精进行环境消毒
D.麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质
15.金银花是治疗和预防甲型H1N1的常见中草药，有效活性成分为绿原酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构简式见如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）
•••
HO
0
OH
OH
OH
OH
扎该物质遇FeCl3溶液显色
B.可发生取代、氧化、还原、缩聚反应
C.lmol该物质与足量浪水反应最多消耗3molBr,
D.与足疑氢气加成后的产物含有3种官能团
16.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X
为金属元素。
下列说法一泄正确是（）
扎原子半径：
X>Y>Z>W,同周期元素的简单离子中，X离子半径可能最小
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的熔沸点低于Y的气态氢化物
D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2
17.常温下，醋酸溶液pH二a和氢氧化钠溶液pH二b,若a+b=14,下列说法不正确的是（）
•••
A.c（CH3COO）=c（Na+）
B.二者导电能力基本相同
C.分别稀释相同倍数，前者对水抑制程度更大
D.二者等体积混合，pH>7
18.已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）
AH<0,改变下列条件可同时提高合成氨反应速率和
B.对原料气适当加压
D.将氨气液化，不断移出液氨
平衡产率的是（）
扎升髙温度
C.采用适当的催化剂
19.下列说法正确的是（）
A.lLlmolE1的盐酸中，所含氯化氢分子数为必
B.5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H/）反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.757VA
C.在氧气作为氧化剂的反应中，1molO?
获得的电子数一圧为4Na
D.lmol晶体硅中含4molSi-Si键
20.2mol水蒸气与足量碳在2L密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）^CO（g）+H2（g）AH>0,在1Omin时
改变一个外界条件，测得c（H2O）随反应时间⑴的变化如图。
下列判断正确的是（）
A.其他条件不变，适当减少C（s）质量会使平衡逆向移动
B.5inin时该反应的速率v（H2O）=0.1molL'niin1
C.恒温下，缩小容器体积，平衡后CO浓度减小
D.由曲线变化可知10min时，改变的外界条件不可能是减小H?
的浓度
21.某混合物浆液含有A1（OH）3、MnO2和少^Na2CrO4O考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全
被水浸出，某研究小组利用设il•的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含珞元素溶液，并回收利用。
下列说法不正确的是（）
999
体
Na;SO4?
S^忸离子膜阴高子膜Na;SO47S^
A.用惰性电极电解时，CrO于能从浆液中分离岀来的原因是，电解时CrOi'通过阴离子交换膜向阳极移动,从而从浆液中分离出来
B.通电后阴极室溶液pH增大
C.分禽后含珞元素的粒子是CrO^
D.通电后，相同条件下阴阳两极产生气体体积之比为2:
1
22.
煤炭燃烧过程中产生的CO会与CaS（\发生化学反应，降低脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4（s）+CO（g）^±CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）AHI（反应I）
CaSO4（s）+4CO（g）=CaS（s）+4CO】（g）A^2（反应II）
在一左温度下，其反应过程能量变化如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.、H\>0△比<0
B.反应I髙温能自发进行
C.反应I的速率（儿）大于反应II的速率（冬）
D.在恒温恒容下，二氧化硫浓度一直增大直至达到平衡
23.5£时，向lOOmL含有0.01molCl2的氯水中滴加0.2mol-L'的NaOH溶液，得到溶液pH随加入
NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
个pH
O100200F（NaOH）/mL
A.若a点pH=4且c（Cr）=nvc（HClO）,则HC1O的电离平衡常数为lOpm—l）
B・b点溶液中，c（OH-）>c（H*）,可用pH试纸测泄其pH
C.c点溶液中，c（OH-）-c（H+）=c（Cr）+c（HC!
O）
c（HClO）
D.b-c段•随NaOH溶液的滴入.帀&77逐渐增大
24.白磷的性质不太稳定，与过量氢氧化钠溶液反应，会歧化生成磷化氢与次磷酸钠,
A.
P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3To已知：
卩比是一种强还原性的无色剧毒气体，结构与NH：
相似，在水中溶解度却小得多，PH*在水中的碱性极弱。
下列说法不正确的是（）
•••
扎P比还可以通过磷化钙（CaiPj）与水反应制备
B.PH：
与卤化氢反应的产物PH4X极易水解
C.NaHiPO?
的水溶液呈碱性，是因为其酸根离子的水解程度大于英电离程度
D.气体中混有PH”可用重珞酸钾、漂白粉的悬浮液消除其毒性
25.某固体混合物X,含有Na2O2.SiO2.Al2（SO4）rFeCl2.Cu（NO5）2,NH4C1和NjSO】中的
一种或几种，进行如下实验：
1取少量X溶于水，产生气体A,溶液B与有色固体C
2取溶液B,加入足疑稀盐酸得到白色沉淀D和滤液E：
取溶液E加入BaCl2溶液又产生白色沉淀F
3往有色固体C中加入足量稀盐酸，部分固体溶解，剩余白色固体G
下列说法正确的是（）
扎气体A—泄是纯净物（水蒸气除外）
B.若溶液B遇上CO?
产生白色沉淀，则X—泄含有A12（SO4）3
C.由有色固体C判断X—泄含有FeCl,
D.X至少含有4种物质
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分。
）
26.⑴用一个离子方程式说明CO,结合屮能力强于CIO。
（2）写出甲基的电子工。
（3）常温常压下，氯气为气体，浪单质为液体，其原因是°
27.将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。
开始
沉淀
0没有；）
沉淀增加
沉淀沉淀开最多始不变
60沉淀70沉淀减少不变
V（NaOH）溶液ml
（1）反应过程中转移电子物质的量为molo
（2）计算氢氧化钠溶液物质的量浓度（写岀简要讣算过程）
28.I.已知化合物X、A均为红色固体，X含有四种元素，气体单质H密度为1.25g・L"（标准状况下）。
流程中每一步反应试剂均过量且完全反应。
（1）气体H的化学工,X的化学式o
（2）混合气体C通入氯化领溶液生成沉淀F,请写岀反应的离子方程式。
（3）固体X与足量氧气反应的化学方程式o
II•碱式氯化铜为绿色或墨绿色粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳泄。
模拟制备碱式氯化
铜的实验如下：
向CuCl2溶液中通入NH§和HC1,调节pH至5.0〜5.5,控制反应温度于70〜800实验装宜如图所示（部分夹持装宜已省略）。
（1）仪器X的名称是O
（2）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到有白烟生成，还可能观察到的现象是。
⑶若体系NH3过髙会导致碱式氯化铜的产量（填“偏高"、“偏低“或“无影响“）。
29.在第75届联合国大会期间，中国提出争取2060年前实现碳中和。
利用CO?
制备甲醇是极具前景的温
室气体资源化研究领域。
在某“CO?
催化加氢制甲醇“的反应体系中主要存在如下反应：
i.CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）DH严~48.16kJmol"
ii.CO2（g）+H2（g）^CO（g）+H2O（g）AH2
iii.CO（g）+2H,（g）^CH3OH（g）△比=90.66灯山21」
（1）下列说法正确的是O
A.降低温度，反应i、iii平衡常数减小
B.该体系中反应ii的AH'O
C.增大压强，有利于提髙CO?
的平衡转化率
D.在恒容条件下，适当增加少量CO作原料，可提髙CH*OH的产率
（2）反应i在某催化剂上的部分反应历程如图1所示。
图1
已知：
方框内包含徽檳种类衣敎目、.徽粧楓对里龍執括号里的数字或字母，单位：
eV,且
leV=1.6xlO-22kJ）<>英中，TS表示过渡态、左表示吸附在催化剂上的微粒。
1图1所示反应历程决泄速率步骤的反应方程式是。
2图1中&eV（计算结果保留2位小数）。
（3）有研究表明，温度对反应速率的影响是通过提高活化分子百分数实现的。
图2中曲线I为T「C时CO?
分子的能疑分布曲线，阴影而积相当于活化分子百分数。
画岀CO?
分子在TJC时（T,vTj的能量分布曲线
图2分子能量
⑷比和CO?
按物质的量3：
1投料，保持总压5MPa恒左的条件下，研究不同温度对'CO?
催化加氢制卬
醇”的影响，平衡时各组分的物质的量分数的数据如下表:
温度/°c
物质的量分数/%
200
240
280
h2
553
61.2
66.1
co.
203
20.5
20.2
X
0.9
1.8
3.2
Y
11.5
6.4
2」
Z
12.0
10.1
8.4
1表中X代表（填化学式）。
2体系中co2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是.
30.
）的实验过程如下:
2g水杨酸+5mL乙酸肝+5滴浓硫酸,振荡
85°CjJU^10niiih
冷却结晶
加50mL水，冰水浴中结晶完全，过滤
乙酰水杨酸粗产品
重结晶
产物
⑤
盐酸酸化•冰水浴中冷却，过滤
固体
滤液
加入饱和
NaHCO3溶液,过滤
乙酰水杨酸（阿司匹林）是常用药物之一、实验室通过水杨酸制备阿司匹林（
回答下列问题：
（1）若①中充分冷却时未出现结晶，可采取的操作为。
（2）③中饱和碳酸氢钠的作用是,以便过滤除去难溶杂质。
（3）下列有关⑤中重结晶说法正确的是。
A.将固体加入乙醇溶解后，慢慢滴加水，可得到颗粒较细的晶体
B.将重结晶过滤后母液收集尼来进行适当处理，可提髙产率
C.重结晶后可以测产品熔点来判断产物的纯度
D.重结晶后，抽滤，用少量滤液洗涤晶体1〜2次
（4）采用返滴上法测上阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量：
取10片药物，研细混匀后放入锥形瓶中，加入
«mL（过甸的NaOH标准溶液（cpnol-E1）,加热使乙酰基水解完全后，再用HC1标准溶液（^mol-E1）
回滴，以酚駄为指示剂，耗去HC1溶液V2mL，此时主要溶质为
COON«
丄“OH
a
、CH3COONa和NaCl。
①标圧HC1及NaOH标准溶液浓度时需用移液管，选出下列正确操作并按序排列：
蒸懈水洗涤-待转移溶
液润洗-洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口-。
a.将移液管竖直悬空放入略倾斜的锥形瓶中，松开食指放液
b.将移液管直立，管尖与略倾斜的锥形瓶内壁接触，松开食指放液
c・放液完毕，停留数秒，取出移液管
d.放液完毕，抖动数下，取出移液管
C.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
f.用蒸餾水洗净后，置于烘箱中烘干，放回管架
g.用蒸憎水洗净后，放回管架自然晾干
2滴定终点的现象为O
3每片药中含有乙酰水杨酸的物质的量为mol.
31.米氮平是一种以去甲肾上腺素来治疗抑郁症的药物，其合成路线如下:
SOC12
——>CnH^ChN-1
⑤
“COOHCHOH
KBH4-LiCl
—~►C8H10N2O2
——►
CeHsN2O-1
、NH“一走条件
THF
D
③E
④
F
已知：
a.R-NH2+R,-X-^R-NH-R,
的分子结构与
相似
TIIF
c.Rw-COOC2H5TR-CHQH
KBH.-LiCl
回答下列问题：
⑴下列说法正确的是
B.反应⑥发生消去反应
A.物质D中所有原子可以共平面
H
C.丿\能溶于水，溶液呈碱性D.米氮平的分子式是C17H19N.
/VOh
（2）写出B的结构简式
⑶写出C+F——G的化学方程工
（4）写出化合物E同时符合下列条件的同分异构体的结构简式
a.分子中含有一个六元环，2个-CN
b.分子内不含-OCN结构，且一个C上不能同时连两个・OH
c・】H・NMR谱检测表明其分子中有2种氢原子
（5）结合题目信息，写出以甲胺（CHmNHj与环氧乙烷为原料合成N-甲基嗪哌（〔〕）的路线（用流程图表示,N
H
无机试剂任选）
升级会员 