人教版高中化学必修2全册各章复习提纲及试题.docx

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人教版高中化学必修2全册各章复习提纲及试题

第三节化学键

一．离子键

１．离子键：

阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

　　　　　　相互作用：

静电作用（包含吸引和排斥）

离子化合物：

像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。

如NaCl、Na2O、K2S等

（2）强碱：

如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等

　（3）大多数盐：

如Na2CO3、BaSO4

　（4）铵盐：

如NH4Cl

小结：

一般含金属元素的物质（化合物）＋铵盐。

（一般规律）

注意：

酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

２.电子式

电子式：

在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

用电子式表示离子化合物形成过程：

（1）离子须标明电荷数；

（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向（也可不标）。

【练习】

27．下列说法正确的是（）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

28．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（　）

A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F

二．共价键

1．共价键：

原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

键

项型

目

离子键

共价键

形成过程

得失电子

形成共用电子对

成键粒子

阴、阳离子

原子

实质

阴、阳离子间的静电作用

原子间通过共用电子对所形成的相互作用

　　　　用电子式表示HCl的形成过程：

２．共价化合物：

以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

化合物　离子化合物

　　　　共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物

３．共价键的存在：

　非金属单质：

H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）

　共价化合物：

H2O、CO2、SiO2、H2S等

　复杂离子化合物：

强碱、铵盐、含氧酸盐

４．共价键的分类：

非极性键：

在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。

共用电子对不发生偏移。

极性键：

在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。

共用电子对偏向吸引能力强的一方。

【练习】

29.下列说法中正确的是（）

A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键

30.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

（OH）2

31.下列物质的电子式书写正确的是（）

三．电子式：

定义：

在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

１．原子的电子式：

２．阴阳离子的电子式：

　（１）阳离子　简单阳离子：

离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等

　　　　　　　　复杂阳离子：

如NH4+电子式：

_______________

（２）阴离子　简单阴离子：

、

复杂阴离子：

３．物质的电子式：

（１）离子化合物：

阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。

AB型：

NaCl__________________，MgO_________________。

A2B型：

如Na2O_______________　

AB2型：

如MgCl2：

_________________　

（２）某些非金属单质：

如：

Cl2______O2_________等

（３）共价化合物：

如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________　

４．用电子式表示形成过程：

【练习】

32.下列微粒电子式错误的是（）

33.下列化合物电子式书写正确的是（）

34.具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是

层6个层4个层2个层7个

35.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为

和Cl和S和F和F

36.下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是

37.下列关于离子化合物的叙述正确的是

A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

38.某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。

39.X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为_____________。

40.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成

A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A2

41.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是

和16和13和17和35

42.下列化合物全部以共用电子对成键的是

（OH）2

43.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

、H2SO4、（NH4）2SO4、Na2SO4、NH4HCO3

、KOH、Na2SO4、Al2O3、MgCl2

44.下列叙述中，不正确的是

A.共价化合物中不可能含有离子键

B.硫酸分子中有H+和SO

两种离子

C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键

D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

45.在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_________，只含有共价键的是_________，既含有离子键又含有共价键的是________。

。

46.按要求写出：

（1）一核10电子的原子的电子式_____________________________；

（2）一核10电子的阳离子的符号_____________________________；

（3）一核10电子的阴离子的电子式___________________________；

（4）两核10电子的共价化合物的化学式_______________________；

（5）三核10电子的共价化合物的电子式_______________________；

（6）四核10电子的阳离子的电子式___________________________；

（7）四核10电子的共价化合物的结构式_______________________；

（8）五核10电子的阳离子的电子式___________________________；

（9）五核10电子的共价化合物的结构式_______________________。

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

一、化学键与化学反应中能量的变化关系

1.任何化学反应都伴随有能量的变化

2.分子或化合物里的原子之间是通过_____________结合的。

3.化学反应的本质是：

旧化学键的断裂与新化学键的形成

旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要_______能量，而形成新的化学键要_________能量，因此，化学反应都伴随有能量的变化。

各种物质都储存有化学能，不同物质组成不同，结构不同，所包含的化学能也不同。

二、化学能与热能的相互转化

1.有的化学反应的发生，要从环境中吸收能量，以化学能的形式储存在物质内部；有的化学反应的发生，要向环境中释放能量，使自身体系能量降低。

即一种能量可以转化为另一种能量，但总量不变，这就是能量守恒定律。

2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化---吸热或放热，也有其它的表现形式，如电能，光能等。

3.反应物的总能量=生成物的总能量+热能即为放热反应

反应物的总能量==生成物的总能量-热能即为吸热反应

4.中和热：

酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。

中和反应为放热反应；强酸与强碱反应的中和热为一固定数值。

[练习]

１.１molＨ-Ｈ键的键能是436KJ,１molI–I键的键能是151KJ，１molH-I键的健能是299KJ。

则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（　　　）

Ａ.吸热反应　　　Ｂ.放热反应Ｃ.分解反应　　　Ｄ.可逆反应

2．指出下列说法的正误

Ａ.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。

Ｂ.化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。

Ｃ.植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。

Ｄ.柴草的燃烧与化学能无关。

3．下列反应中属吸热反应的是（）

A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

4.下列说法不正确的是（）

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热即可发生

C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

5.化石燃料主要包括等，属非再生能源。

6.下列说法正确的是（）

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定易进行

C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D．吸热反应在一定条件下也进行

7.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是（）

A．铝与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

8．已知反应：

X＋Ｙ＝＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）

　Ａ.Ｘ的能量一定高于Ｍ　　Ｂ.Ｙ的能量一定高于Ｎ

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

9.能源可化分为一级能源和二级能源。

自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2Ｈ２Ｏ（l）===2H2（g）+O2（g）该反应要吸收大量的热

根据上述内容回答下列问题

（１）下列叙述正确的是（　　　）

　Ａ.电能是二级能源　　Ｂ.水能是二级能源Ｃ.天然气是一级能源　Ｄ.水煤气是一级能源

（２）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向下正确的是（　　　）

Ａ.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究水不分解的情况下，使氢气成为二级能源。

B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气。

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量。

D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能量，以分解水制取氢气。

10．煤中含有少量硫，如果煤中混合适量的氧化钙，则在煤的燃烧过程中，可以减少二氧化硫的排放，用化学元素方程式表示其原因。

第二节化学能与电能

一、一次能源和二次能源

___________从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气等，一次能源经过加工，转换得到的能源为二次能源，如电力、蒸汽、氢能等。

二、化学电源

1、原电池：

将________能转化为_________能的装置。

2、形成条件：

能发生氧化还原反应，活性不同的两个电极，闭合的回路，电解质溶液。

3、电极名称：

负极：

一般为活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应。

正极：

一般为较不活泼金属（或非金属），电极周围的阳离子得电子，化合价降低，发生还原反应。

简略为：

负氧正还　

4、示例电池和电极反应：

①干电池

　　电极反应：

　　负极（锌筒）：

Zn—2e—=Zn2+；正极（石墨）：

　　总反应：

Zn+

+Zn2+；

　　②．铅蓄电池

　　电极反应：

　　负极：

　正极：

　　③．锂电池

　　总反应：

8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S

　　④．燃料电池

　　电极反应：

　　负极：

2H2+4OH——2e—=4H2O正极：

O2+2H2O+2e—=4OH—

　　电池的总反应为：

2H2+O2=2H2O

四、电解原理

1、电解池：

将电能转化为化学能的装置叫电解池。

2、电解原理：

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

3、电极名称：

阴极：

与电源负极相连的电极称为阴极，发生还原反应。

阳极：

与电源正极相连的电极称为阳极，发生氧化反应。

4、电解应用举例

①、电解食盐水——氯碱工业

（1）电极反应

阴极：

2H++2e-=H2↑阳极：

2Cl-+2e-=Cl2↑

（2）电解总的化学方程式和离子方程式

化学方程式：

2H2O+2NaCl

2NaOH+H2↑+Cl2↑

离子方程式：

2H2O+2Cl-

2OH-+H2↑+Cl2↑

②、电解熔融氯化钠

（1）电极反应

阴极：

2Na++2e-=2Na阳极：

2Cl--2e-=Cl2↑

（2）电解总的化学方程式2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑

③、电解熔融氯化镁

（1）电极反应

阴极：

Mg2++2e-=Mg阳极：

2Cl--2e-=Cl2↑

（2）电解总的化学方程式MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑

④、电解熔融氧化铝

（1）电极反应

阴极：

4Al3++12e-=4Al阳极：

6O2-+12e-=3O2↑

（2）电解总的化学方程式2Al2O3（熔融）

4Al+3O2↑

[练习]

14.下列说法正确的是（）

A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应

C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

15.往盛有纯Zn和稀H2SO4的容器中,滴入少量的CuSO4溶液,反应的速率大大加快。

这是因为滴入CuSO4溶液后，Zn将Cu2+置换成Cu，Cu附在Zn的表面。

此时Zn、Cu和稀H2SO4形成了无数个微小的原电池。

（H+在Cu表面得电子比在Zn表面更易得到电子。

因为Zn周围有Zn2+，H+受Zn2+的排斥。

）从而使反应速率大大加快。

16.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）

A．a>b>c>dB．a>c>d>b

C．c>a>b>dD．b>d>c>a

17.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：

（）

第三节化学反应的速率和限度

1、化学反应速率

用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

计算公式为＝△C/△t时间：

（如每秒、每分、每小时）

反应速率的单位：

mol/（L•s）mol/（L•min）mol/（L•h）

（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。

（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。

（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

例：

2A（g）+3B（g）

C（g）+4D（g）ν（A）:

ν（B）:

ν（C）:

ν（D）=2：

3：

1：

4

【练习】

18.某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了摩尔/升，求该反应的反应速率。

19.在一定条件下N2+3H2

2NH3的反应中，起始C（N2）为2mol/L，C（H2）为5mol/L，反应到2分钟时，测得C（NH3）为L，

（1）分别用N2、H2、NH3表示反应速率。

（2）反应到2分钟时C（N2）为_________，C（H2）_________。

2.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。

通常浓度越大（气体或溶液），反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快（对有气体物质的反应，为什么？

）；催化剂能改变化学反应速率。

【练习】

20.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）

A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂

二、化学反应的限度

1.当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度________，达到表面上静止的一种“_____________”，这就是这个反应所能达到的限度。

2.对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。

反应开始：

υ（正）>υ（逆）

反应过程中：

υ（正）逐渐减小，υ（逆）逐渐增大；

反应物浓度减小，生成物浓度增大

平衡时：

υ（正）=υ（逆）；各组分的浓度不再发生变化

3.化学反应的特征：

动：

动态平衡等：

υ（正）=υ（逆）

定：

各组分的浓度不再发生变化变：

如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏。

4.化学平衡必须是可逆反应在一定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的控制，可以改变或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行，这对于化学反应的利用和控制具有重要意义。

同时，在具体工业生产中，既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度。

如工业合成氨时，就要通过控制反应器的温度和压强，使反应既快又能达到较大的限度。

[练习]

1、高温高压催化剂条件下，3mol氢气和1mol氨气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨

气吗？

把2mol氢气和1mol氧气的混合气引燃能得到2mol水吗？

为什么？

2、根据化学平衡的原理解释：

为什么人工呼吸能够抢救轻度CO中毒的患者？

3、平衡状态就是可逆反应在该条件下反应进行的最大程度，这句话正确吗？

第三章有机化合物复习

一、有机物的结构特点

1、成键特点：

在有机物分子中碳呈四价。

碳原子既可与其他原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键；既可以形成单键，也可以形成双键或三键；碳碳之间可以形成长的碳链，也可以形成碳环。

[拓展]我们知道，当烃分子中的碳原子个数为n时，其中氢原子个数的最大数值为2n+2，这是氢原子个数的上限值。

以链状烷烃分子结构和分子组成通式CnH2n+2为基础进行分析和比较：

在结构中，若增加一个C＝C或C＝O双键，就少2H；在结构中若出现一个C≡C就少4H；在结构中若出现一个环状结构也少2H；所以，烯烃和环烷烃的分子组成通式都为CnH2n；炔烃和二烯烃的分子组成通式都为CnH2n-2；苯和苯的同系物，结构中有苯环结构，苯环可以看成是具有3个C＝C双键和一个环状结构，氢原子个数应在烷烃的基础上减去4×2＝8个，故苯和苯的同系物的分子组成通式为：

CnH（2n+2－4×2）即CnH2n-6（n≥6）。

2、同系物：

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。

（1）同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同。

（2）同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。

　　（3）同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。

[练习1]下列各组物质中一定属于同系物的是：

　　A．CH4和C2H4　　B．烷烃和环烷烃C．C2H4和C4H8　　D．C5H12和C2H6

　3、同分异构体：

分子式相同，但分子结构不同，因而性质也不同的化合物互称同分异构体。

同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质。

可以是有机物，也可以是无机物。

　　中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类：

（1）碳链异构　

（2）位置（官能团位置）异构　（3）异类异构（又称官能团异构）

[练习2]下列各组物质中，两者互为同分异构体的是（）

　　①CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O　②NH4CNO和CO（NH2）2

　　③C2H5NO2和NH2CH2COOH　　　④[Pu（H2O）4]Cl3和[Pu（H2O）2Cl2]·2H2O·Cl

　　A．①②③　B．②③④　C．②③　D．③④

　　二、几种重要的有机反应

1．取代反应：

有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代，取代反应与置换反应区别：

[练习3]1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，求此烷烃的分子式。

2．加成反应：

有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应称为加成反应。

被加成的试剂如：

H2、X2（X为Cl、Br或I）、H2O、HX、HCN、等能离解成一价原子或原子团的物质。

通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：

是C==C键，还是C≡C键，或是苯环结构，以及它们具有的个数。

[练习4]1mol有机物能与1molH2发生加成反应，其加成后的产物是2，2，3-三甲基戊烷，则此有机物可能的结构简式有_______________、__________________、____________．

3．酯化反应：

羧酸和醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。

注意：

  ①酯化反应的脱水方式是：

羧基脱羧羟基（无机含氧酸脱羟基氢）而醇脱羟基氢，即“酸脱羟基醇脱氢”（可用同位素原子示踪法证明。

）。

 ②酯化反应是可逆的：

羧酸+醇

酯+水  反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。

 ③在酸化反应中使用饱和Na2CO3溶液的作用是吸收未反应的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离。

 ④乙酸乙酯中除乙酸杂质，只能用饱和的Na2CO3浓液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。

因为NaOH溶液碱性强，会促使乙酸乙酯水解，重新变成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3饱和溶液。

[练习5]怎样以H2O、H218O、空气、乙烯为原料制取

？

写出有关反应的化学方程式。

[练习]

6．下列化合物的分子式可能代表一种以上物质的是：

（）

A．C3H8　B．C4H10　　C．