初中化学的初中化学组卷.docx

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初中化学的初中化学组卷

2018年06月01日初中化学的初中化学组卷

一．选择题（共2小题）

1．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（　　）

A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等

C．将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体

D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量甲大于乙

C．将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大

D．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等

二．填空题（共2小题）

3．如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是　　．

（2）t2℃时将30ga物质加入到100g水中不断搅拌，形成的溶液是　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．

（3）P点的含义是　　．

（4）a、b、c三种物质的饱和溶液由t1℃升高到t2℃时（不考虑水分蒸发），发现其中一个烧杯中固体质量增加，则此烧杯溶液中的溶质是　　．此时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是　　（填写选项序号）．

A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c．

4．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是　　。

（2）20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　　g。

（3）若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　　。

三．多选题（共1小题）

5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液

B．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液

C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量相等

D．t2℃时，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成饱和溶液

四．计算题（共1小题）

6．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。

根据标签计算。

（1）这瓶盐酸溶液的质量为　　g。

（2）现用该种盐酸配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要加水的质量为　　。

五．解答题（共10小题）

7．如图a、b、c是三种固体物质的溶解度曲线。

（1）物质c的溶解度随温度的升高而　　；

（2）在　　℃时，a和c两种物质的溶解度相等；

（3）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是　　；

（4）t2℃时，用25g水配制物质a的饱和度溶液，至少需要　　g物质a；

（5）t2℃时，将等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中的溶质质量分数最小的是　　。

8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图回答：

（1）P点的含义是　　。

（2）t2℃时30g的a物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　　g。

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是　　。

（4）除去a中混有的少量b，可采用的方法是　　。

（5）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数大小关系是　　（填序号）。

A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c

9．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。

（1）生活中常用　　的方法将硬水进行软化。

（2）如图为甲、乙两种物质的溶解情况及溶解度曲线。

①将等质量的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的A、B、C、D烧杯中，充分搅拌后，其现象如图1所示，图2中表示甲物质的溶解度曲线的为　　（填“M”或“N”）；四个烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是　　（填字母编号）；C和D烧杯中两溶液中溶质质量分数　　（填“相等”或“不相等”）；

②在30℃时，乙物质的溶解度为　　g；此温度下，将100g乙物质的饱和溶液，恒温蒸发10g水后，可析出乙物质的质量为　　g；

（3）在50℃时，50g甲物质充分溶解在50g水中，此时形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为　　（填最简整数比）。

10．人类的日常生活和工农业生产离不开水。

（1）水　　（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。

（2）水在通电的条件下可以分解，该反应的化学方程式为　　。

（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为　　。

②20℃时，将50g乙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液是　　溶液（填“饱和”或“不饱和”），将此溶液升温至50℃，此时该溶液的溶质质量分数为　　%（结果精确到0.1%）

⑤50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是　　（填“甲”、“乙”或“丙”）

11．溶液与人们的生活息息相关。

（1）不同物质在水中的溶解能力不同，下列物质属于难溶性盐的是　　（写化学式，下同）；属于可溶性碱的是　　，属于可溶性盐的　　

①氢氧化钾②硫酸钡③氢氧化铁④氯化银⑤硝酸镁

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度降低。

这种物质是　　（填字母）

A．氧氧化钠B．硝酸铵C．氯化钠

（3）室温下，将甲、乙、丙三种固体分别充分溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解。

升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。

①室温下，　　（选填“甲”“乙”、“丙”）溶液一定是饱和溶液。

②图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是　　（填“a”“b”或“c”）

③t1℃时，甲、丙两物质饱和溶液中溶质质量分数：

甲　　丙（填“＞”、“＜”或“=”）。

12．溶解度可表示物质溶解性的大小

（1）甲，乙、丙三种固体的溶解度曲线如图一：

10℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙两种固体分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图二，请回答下列问题：

①　　℃时，乙的溶解度与丙的溶解度相等．

②50℃时，甲物质的饱和溶液70g中，甲物质的质量是　　g，若在100g水中恰好形成甲物质的饱和溶液，再把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水　　g．

③20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃，盛两固体烧杯中的现象是　　．

④如图二，10℃时，乙的溶液　　是不饱和溶液（填“一定”、“一定不”或“可能”）．

⑤若固体甲中混有少量固体乙，则提纯甲的操作步骤是　　（填序号）．

a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩

（2）气体的溶解度也有一定的变化规律，打开可乐瓶会溢出大量气泡，由此可见，在温度不变时，压强越小，CO2的溶解度越　　．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是　　．

13．配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/mL）　　g（体积　　mL）．需加水（水的密度可近似看做1g/mL）　　mL（计算结果精确至0.1%）

14．实验室要将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸（密度1.14g/cm3）．

（1）稀释后的硫酸溶液的体积是多少？

（计算结果精确到0.1）

（2）需要加水的体积为多少？

15．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？

需水多少毫升？

16．配制980g20%的稀硫酸需98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸　　mL，水　　mL．

2018年06月01日初中化学的初中化学组卷

参考答案与试题解析

一．选择题（共2小题）

1．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（　　）

A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等

C．将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体

D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：

A、据图可以看出，t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；

B、t2℃时，等质量的甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，错误；

C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体，正确；

D、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；

故选：

B。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量甲大于乙

C．将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大

D．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等

【分析】A、甲的溶解度比乙的溶解度大错误，因为没有指明温度；

B、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；

C、据甲乙的溶解度在t1℃相等，二者温度升高溶解度变大分析解答；

D、不知溶液是否饱和，若不饱和则无法判断溶质质量分数。

【解答】解：

A、甲的溶解度比乙的溶解度大错误，因为没有指明温度，故选项错误；

B、将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度变化比乙大，所以析出晶体的质量甲大于乙，故选项正确；

C、甲乙的溶解度在t1℃相等，据饱和溶液中溶质的质量分数=

×100%，可知溶质的质量分数相等，二者温度升高溶解度变大，溶质的质量分数不变，故选项错误；

D、t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等错误，没有指明饱和溶液，若不饱和，溶液中溶质、溶剂不相等，则溶质质量分数不相等；故选项错误；

故选：

B。

【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；同时要明确溶解度概念，等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多。

二．填空题（共2小题）

3．如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是　c＜b＜a　．

（2）t2℃时将30ga物质加入到100g水中不断搅拌，形成的溶液是　不饱和溶液　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．

（3）P点的含义是　t1℃a和c溶解度相等，都是20g　．

（4）a、b、c三种物质的饱和溶液由t1℃升高到t2℃时（不考虑水分蒸发），发现其中一个烧杯中固体质量增加，则此烧杯溶液中的溶质是　c　．此时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是　D　（填写选项序号）．

A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c．

【分析】

（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；

（2）根据t2℃时a物质的溶解度考虑；（3）根据曲线中交点的含义考虑；（4）根据a、b、c三种物质的饱和溶液由t1℃升高到t2℃时溶解度的变化情况考虑．

【解答】解：

（1）从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a；

（2）t2℃时a物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g，所以t2℃时将30ga物质加入到100g水中不断搅拌，形成的溶液是不饱和溶液；

（3）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点的含义是t1℃a和c溶解度相等，都是20g；

（4）a、b、c三种物质的饱和溶液由t1℃升高到t2℃时（不考虑水分蒸发），发现其中一个烧杯中固体质量增加，说明升温后溶解度变小，所以烧杯溶液中溶质是c；由于t1℃b的溶解度大于a的溶解度，a的溶解度等于c的溶解度，所以t1℃三种物质的饱和溶液的质量分数是：

b＞a═c，升温后，ab的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以升温后饱和溶液的质量分数还是：

b＞a，因为c的溶解度升温后减小，析出晶体，溶解度变小了，所以升温后饱和溶液的质量分数是：

b＞a＞c．

故答案为：

（1）c＜b＜a；

（2）不饱和溶液；（3）t1℃a和c溶解度相等，都是20g；（4）c；D．

【点评】解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，交点表示的意义，熟悉溶液是否饱和的判断方法．

4．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是　A　。

（2）20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　70　g。

（3）若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　B＞A＞C　。

【分析】

（1）等质量的饱和溶液降温相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；

（2）据20℃时A的溶解度分析回答；

（3）据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法，分析溶液中溶质的质量分数变化。

【解答】解：

（1）观察图示可知：

C的溶解度随温度的降低而增大，故降温无溶质析出，在t2℃～0℃范围内，A的溶解度明显比B的溶解度变化大，所以将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是A；

（2）20℃时A的溶解度是40g，所以将30gA物质放入50g水中，充分搅拌最多溶解20g，所得溶液的质量是70g；

（3）AB的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，AB的溶解度不变，与升温前相等，C析出晶体，溶质质量分数减小；据饱和溶液中溶质质量分数的计算式

×100%可知：

溶解度越大质量分数也就越大，t1℃时B的溶解度大于A大于t2℃时C的溶解度，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；

故答案为：

（1）A；

（2）70g；（3）B＞A＞C。

【点评】了解溶解度曲线的意义、溶解度的概念、饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，才能结合题意顺利分析解答相关问题。

三．多选题（共1小题）

5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液

B．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液

C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量相等

D．t2℃时，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成饱和溶液

【分析】A、溶解度都随温度的升高而增大的物质，升温时他们的饱和溶液都变为不饱和；

B、t1℃时，甲和乙的溶解度分析；

C、据溶解度的概念，溶液质量=溶质质量+溶剂质量解决此题；

D、根据某温度下的溶解度判断溶液是否饱和。

【解答】解：

A、甲乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，升温时他们的饱和溶液都变为不饱和，故A错误；

B、由甲、乙两种物质的溶解度曲线知，t1℃时，甲和乙的溶解度都是30g，故t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液，故B正确；

C、由甲、乙两种物质的溶解度曲线知，t2℃时，甲和乙的饱和溶液，甲的溶解度大于乙的溶解度，据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，当溶液质量相同时，无法比较溶质的质量，故C错误；

D、t2℃时，甲的溶解度是50g，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D正确。

故选：

BD。

【点评】该题考查溶解度曲线的应用，解题时注意数形结合。

四．计算题（共1小题）

6．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。

根据标签计算。

（1）这瓶盐酸溶液的质量为　595　g。

（2）现用该种盐酸配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要加水的质量为　2800g　。

【分析】

（1）根据m=ρV，进行分析解答。

（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。

【解答】解：

（1）m=ρV，这瓶盐酸溶液的质量为1.19g/mL×500mL=595g。

（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，

则3800g×10%=（3800g﹣x）×38%x=2800g。

故答案为：

（1）595；

（2）2800g。

【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。

五．解答题（共10小题）

7．如图a、b、c是三种固体物质的溶解度曲线。

（1）物质c的溶解度随温度的升高而　降低　；

（2）在　t1　℃时，a和c两种物质的溶解度相等；

（3）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是　大于t1℃　；

（4）t2℃时，用25g水配制物质a的饱和度溶液，至少需要　12.5　g物质a；

（5）t2℃时，将等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中的溶质质量分数最小的是　c　。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：

（1）据图可以看出，物质c的溶解度随温度的升高而降低，故填：

降低；

（2）在t1℃时，a和c两种物质的溶解度相等，故填：

t1；

（3）据图可以看出，当温度大于t1℃，物质a的溶解度大于物质c的溶解度，故填：

大于t1℃；

（4）t2℃时，a的溶解度为50g，故用25g水配制物质a的饱和度溶液，至少需要a的质量为12.5g，故填：

12.5；

（5）t2℃时，将等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，c的溶解度增大，故溶液组成不变，根据图示与可以看出，所得溶液中的溶质质量分数最小的是c．故填：

c。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图回答：

（1）P点的含义是　t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同　。

（2）t2℃时30g的a物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　75　g。

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是　c＜b＜a　。

（4）除去a中混有的少量b，可采用的方法是　降温结晶　。

（5）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数大小关系是　D　（填序号）。

A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：

a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；

（1）P点的含义是：

t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同；

（2）t2℃时30g的a物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量=25g+50g=75g；（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a；（4）除去a中混有的少量b，可采用的方法是：

降温结晶；（5）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数大小关系是b＞a＞c，因为升温后a、b的质量分数不变，c的减小。

【解答】解：

（1）P点的含义是：

t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同；故答案为：

t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同；

（2）t2℃时30g的a物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量=25g+50g=75g；故答案为：

75；

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a；故答案为：

c＜b＜a；

（4）除去a中混有的少量b，可采用的方法是：

降温结晶，因为a的溶解度随温度的升高变化比b大；故答案为：

降温结晶；

（5）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数大小关系是b＞a＞c，因为升温后a、b的质量分数不变，c的减小；故答案为：

D；

【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

9．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。

（1）生活中常用　煮沸　的方法将硬水进行软化。

（2）如图为甲、乙两种物质的溶解情况及溶解度曲线。

①将等质量的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的A、B、C、D烧杯中，充分搅拌后，其现象如图1所示，图2中表示甲物质的溶解度曲线的为　M　（填“M”或“N”）；四个烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是　D　（填字母编号）；C和D烧杯中两溶液中溶质质量分数　相等　（填“相等”或“不相等”）；

②在30℃时，乙物质的溶解度为　40　g；此温度下，将100g乙物质的饱和溶液，恒温蒸发10g水后，可析出乙物质的质量为　4　g；

（3）在50℃时，50g甲物质充分溶解在50g水中，此时形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为　3：

5　（填最简整数比）。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：

（1）生活中常用煮沸的方法将硬水进行软化；

（2）①将等质量的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的A、B、C、D烧杯中，充分搅拌后，其现象如图1所示，甲烧杯有固体剩余，乙烧杯没有，20℃时，N的溶解度大于妈的溶解度，所以图2中表示甲物质的溶解度曲线的为M，M、N物质的溶解度随温度的升高而增大，剩余四个烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是D，C和D烧杯中溶质相等，溶剂相等，所以两溶液中溶质质量分数相等；

②在30℃时，乙物质的溶解度为40g；此温度下，将100g乙物质的饱和溶液，恒温蒸发10g水后，可析出乙物质的质量为4g；

（3）在50℃时，甲物质的溶解度是60g，所以50g甲物质充分溶解在50g水中，此时形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：

50g=3：

5。

故答案为：

（1）煮沸；

（2）①M，D，相等；

②4g；

（3