C.c（NH4+）>c（C「）D.无法确定c（NH4+）与c（C「）
14.室温下，把1mL0.1mol∕L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+,
其浓度接近于（）
-4-811-10
A.1TOmol/LB.1×0mol/LC.1×0-mol/LD.1×0mol/L
15.
D.
请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为Pg∙cπt其摩尔质量为Mgmo∣τ,阿伏加德罗常数为NA,则在食盐晶体中Na*和Cr的核间距大约是（）
17、A、B和C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2—和C―,离子
半径A2—大于C―,B2+和C—具有相同的电子层结构。
下列判断正确的是（）
A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B.原子半径由大到小的顺序是r（B）>r（A）>r（C）
C•离子半径由大到小的顺序是r（C—）>r（B2+）>r（A2—）
D•原子核外最外层电子数由大到小的顺序是B>A>C/18、二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如下图所示。
关于二氧化硅晶体的下列说法不正
Si原子
确的是（）
A.晶体中Si、O原子个数比为1:
2
B.晶体中最小环上的原子数为8
C.晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为12
D•晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构
19、.总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是
A、0和C2H4B、C2H4和C3H8
C、CH2O和C2H4O2D、C3H8O和C2H6O
20、.在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）
A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离度逐渐增大.
C.溶液的PH发生改变D.没有中和反应发生
21、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A.中和PH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaoH的物质的量之比是1:
2
B.PH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.浓度均为0.1molL—1的下列溶液，PH由大到小排列顺序为
NaOH>Na2CO3>NaHSO4>（NH4）2SO4
D.0.1molL—1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为C（NH;）>c（SO）>c（H+）>c（OH—）
22、.现有0.01mol/L的下列溶液：
①CHbCOOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按PH由
小到大的顺序排列的是（）
A.⑤③①②④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.④②①③⑤
23、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（
①
②
③
④
PH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A•①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的PH均减小
B.分别加水稀释10倍，四种溶液的PH①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（CI-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
D.VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4,则Va：
Vb=11:
9
24、.下列溶液肯定呈酸性的是（）
A•含有H+离子的溶液B.酚酞显无色的溶液
C.C（OH-）VC（H+）的溶液D.PH小于7的溶液
25、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与
氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）
A.1:
1B.2:
3C.3:
2D.2:
1
26、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说
法正确的是（）
A.分子式为C3H2O3
B.分子中含6个σ键
C.分子中只有极性键
6.72LCO2
D.8.6g该物质完全燃烧
27、将Na、Na2O、NaOH、Na2S>Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有
（）
A.2种B.3种C.4种D.5种
28、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）
①BF3②CH2===CH2③
⑤NH3⑥CH4
A.①②③B.①⑤⑥C
④CH≡CH
.②③④D
.③⑤⑥
29、下列化学用语正确的是（）
A.聚丙烯的结构简式：
"Ech?
-CH2^ch2⅜B.丙烷分子的比例模型:
Cl
C.四氯化碳分子的电子式：
厂ID.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:
30、下列系统命名法正确的是
A.2-甲基-4-乙基戊烷
C.2-甲基-3-丁炔
B.2,3-二乙基-1-戊烯
D.对二甲苯
II卷（非选择题）
31、.选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。
（6分）
A.萃取分液B.升华C.重结晶D.分液E.蒸馏F.过滤G洗气
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
（3）分离水和汽油的混合物。
⑷分离CCl4（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）的混合物。
（5）除去混在乙烷中的乙烯。
⑹提取碘水中的碘。
32、写出下列化合物的名称或结构式。
（4）2,3—二甲基己烷:
33、根据条件写出反应的化学反应方程式及注明化学反应类型。
（1）光照下，甲烷与氯气的反应：
（2）乙烯与溴的反应：
⑶乙醇与乙酸的反应：
34、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
CH^^CJ^N02和H2N^^∣p∞°H
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
A、CHz=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）B、12C60和石墨
①互为同位素的是;②互为同系物的是;
③互为同素异形体的是:
④互为同分异构体的是;
⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是—
35、写出下列各种化合物的结构简式：
（1）CH2=C—CH=CH2聚合得（此聚合物用作合成橡胶）。
Cil
（此聚合物用作合成纤维）。
环
聚合得
H2C——CFta
36、过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。
下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（Caθ2）的流程。
请回答下列问题：
（1）用氨水调节PH至8〜9的目的是。
（2）若测得滤液C中c（Cθ32-）=10-3mol∕L,则Ca2+（填是”或否”沉淀完全。
写出计算过程。
（已知c（Ca2+）≤l0mol∕L可视为沉淀完全；KSP（CaCo3）=4.96×0-9）
（3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中，
c（NH4+）c（NO3-）（填“≥”“≤”、”或二”。
（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程
式：
一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液PH至9~11,
才出现大量沉淀。
用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节PH至9~11的原
因。
化学答案页
31、⑴⑵⑶⑷⑸⑹
32、⑴⑵
⑶⑷
33、⑴
（2）——
（3）
34、①:
②:
③:
④:
⑤
35、⑴—
（2）——
36、
（1）。
（2）
（3）
（4）
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