高中化学一定物质的量的浓度溶液的配置专题复习.docx

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高中化学一定物质的量的浓度溶液的配置专题复习

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高中化学一定物质的量的浓度溶液的配置专题复习高考复习题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

一、单选题

1．实验室要用63%的浓硝酸（密度1.38g/cm3） 配制800mL0.8mol/L 的稀硝酸，下列说法正确的是

A．浓硝酸应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存

B．量取浓硝酸应选用的量筒规格是50mL

C．量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯

D．定容时仰视会导致配出溶液的浓度偏大

2．下列洗涤仪器的方法：

①用稀盐酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；②用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管；③用浓盐酸洗涤做过高锰酸钾分解实验的试管；④用酒精洗涤做过碘升华实验的烧杯；⑤用NaOH溶液洗涤盛过苯酚的试剂瓶；⑥用热的纯碱液洗涤盛过油脂的烧杯；⑦用热的烧碱液洗涤做过硫试验的试管；⑧用盐酸洗涤热水瓶胆内的水垢，下列判断正确的是（）

A．①②不正确B．⑥⑦不正确C．全部正确D．全部不正确

3．两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl2、AlCl3溶液混合，充分反应后，Mg2+、A3+均恰好形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3溶液中Cl-浓度之比为（）

A．1∶1B．1∶2C.2∶3D．3∶2

4．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

选项

实验操作

现象及结论

A

将AlC13溶液加热蒸干

得到白色固体，成分为纯净的AlC13

B

将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液

有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质

C

用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数

所量取的浓硫酸体积偏大

D

向FeI2溶液中通入少量C12

溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+

A．AB．BC．CD．D

5．某同学用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液的过程如图所示。

你认为该同学的错误有

A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦

6．（宁夏银川市实验中学2009届高三年级第三次月考，化学，6）下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是

A．①②⑥B．①③④C．①③⑤D．③④⑦

7．配制0.200mol·L-1的NaCl溶液1L，需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为

A．500mL；11.7gB．500mL；23.4g

C．1000mL；23.4gD．1000mL；11.7g

8．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（　　）

A．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上

B．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

D．容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

9．下列操作或装置能达到实验目的的是（　）

A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液（如图1）

B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液（如图2）

C．定容（如图3）

D．配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

10．下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（）

①制备乙烯时用的温度计②制备氯气装置中的分液漏斗③制备氨水时将氨气溶于水的导管④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗⑤分馏石油时的温度计⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管

A．①②④B．①④

C．①②③⑥D．①②③④

11．容量瓶上需标有以下五项中的

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④

12．下列溶液的物质的量浓度一定是1mol/L的是（　　）

A．将58.5gNaCl溶于1L水中

B．将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L

C．将250gCuSO4·5H2O溶于水后配成1L溶液

D．将62gNa2O溶于水配成1L溶液

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、实验题

13．下列仪器：

①烧杯②蒸馏烧瓶③容量瓶④量筒⑤分液漏斗

⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩温度计

在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有_________。

（填仪器的标号）

14．实验是进行化学研究的重要手段之一。

请回答下列问题：

（1）实验室需要450mL1mol·L－1硫酸溶液。

①配制1mol·L－1的硫酸时，下列仪器肯定不需要的是_________（填标号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有________________。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______（填写序号）。

a．使用容量瓶前检验是否漏水

b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

c．配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后用玻璃

棒引流注入容量瓶中，然后加水。

（2）如图装置中，若A中盛有品红溶液，B中盛有氢氧化钠溶液。

①向A中通入足量的SO2气体，然后加热，A中的现象_____________。

②向A中通入足量的Cl2气体，然后加热，A中的现象是_____________。

③若将SO2和Cl2按1：

1体积比（同温同压）同时通入A中，则溶液不褪色。

原因是SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是______________________。

（3）若

（2）中的A中盛的是浓硫酸，加入足量的锌后，关闭止水夹并加热，进入Ｂ溶液的气体的化学式为____________；Ｂ中发生反应的离子方程式__________________________________________。

15．Ⅰ．配制480mL0.3mol/LNaOH溶液。

具体如下：

（1）需______gNaOH。

（2）配制过程中，下列仪器不会用到的是___________（填字母） ，尚缺少的玻璃仪器有_____________。

A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管

（3）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：

_______________________、_____________________。

（4）定容操作：

将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______。

将瓶塞子盖好，反复______摇匀。

（5）下列操作的正确顺序是：

B→______→______→______→______→______→G（用字母表示）。

A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．转移 G．摇匀

Ⅱ．乙同学用18.4mol/L浓硫酸配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。

用100mL量筒量取20mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？

若不正确，指出其中错误之处_____________________。

Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。

（填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”或“无影响”）

（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：

_____________。

（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：

______________。

（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：

____________。

（4）转移时不慎将溶液倒在瓶外：

____________；

（5）定容时俯视容量瓶刻度线：

____________。

16．某同学配制500mL0.5mol/LNaOH溶液。

（1）该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：

量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯___________。

（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____（填选项字母）之间。

A．①与②B．②与③C．④与⑤D．⑤与⑥

（3）该同学应称取NaOH固体___g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_____（填小写字母），

附表：

砝码规格

a

b

c

d

e

砝码大小/g

100

50

20

10

5

并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____（填大写字母）。

该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L－1，原因可能是____（填序号）。

A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”B．容量瓶中原来存有少量水

C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度

17．硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：

I.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：

（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。

同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。

（2）实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL（结果保留小数点后一位）。

Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。

某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。

回答下列问题：

注：

硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

（3）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。

硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，

①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________（填SO2表现出的性质）。

（4）SO2和Cl2均可以使品红溶液褪色，但将两种气体按体积比1：

1混合通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是___________（用化学方程式回答）。

（5）打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。

使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。

为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。

18．实验室配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，所需仪器有____________；若实验操作中某同学在加蒸馏水至刻度线时仰视观察确定蒸馏水的加入量，则所配溶液浓度_________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

三、解答题

19．Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

（1）现需配制250mL0.100mol·L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_________、____________。

（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为_______________g。

（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤．过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。

已知有关的离子方程式为：

①Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

________________。

20．100mL容量瓶内盛有100mL0.1010molL-1的NaCl溶液，请你把它配成0.1000molL-1的NaCl溶液。

仪器、药品有100mL容量瓶（内装溶液）、酸式滴定管、1m移液管、胶头滴管、100mL烧杯、100mL量筒、10mL量筒、蒸馏水。

操作方法是：

____________________________________。

21．为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：

盐酸

分子式：

HCl

相对分子质量：

36.5

密度：

1.19g·cm－3

HCl的质量分数：

36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？

（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

（____）

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。

（____）

（4）①假设该同学成功配制了0.400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

四、填空题

22．向AgNO3溶液中，逐滴加入某盐酸溶液（少量）。

充分反应后，过滤，所得滤液质量与原AgNO3溶液质量相同。

试回答下列问题：

（1）请写出反应过程中发生反应的离子方程式：

_____________________________________。

（2）该盐酸中溶质的质量分最为__________%（保留至小数点后一位）。

（3）实验室欲用10.0mol/L盐酸稀释配制450mL0.1mol/L盐酸溶液，则在实验过程中需要使用的玻璃仪器有：

___________________________________________________________________。

（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是____________。

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

E．使用前容量瓶底部有水

F．溶液在烧杯中稀释后，未冷却就立刻转移至容量瓶中

23．实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：

托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。

配制该溶液需取NaCl晶体________g。

（3）称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

（4）溶解、冷却。

该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

（5）转移、洗涤。

在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________________。

定容，摇匀。

将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（6）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

24．物质的量是沟通宏观与微观的桥梁，物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。

请回答下列问题：

（1）一定量的液态化合物XY2,在足量的O2中完全燃烧，反应的方程式为：

XY2（液）＋3O2（气）

XO2（气）＋2YO2（气）。

①若参加反应的XY2的物质的量为0.01mol，则生成的气体XO2和YO2的体积比为____；

②若测得反应后混合气体的总体积为896mL（STP）,则反应前O2的物质的量为_____。

（2）病人输液用的葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液，其标签上的部分内容如图所示。

①该注射液的密度为_____g/cm3；

②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。

（3）已知某无土栽培植物营养液的配方为0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.4molNH4Cl和1LH2O。

若以KCl、（NH4）2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需（NH4）2SO4的物质的量为__mol；KCl的物质的量为___mol。

（4）实验室为完成某实验，需要0.1mol/L的Na2CO3溶液490mL。

①则该同学应在托盘天平上称取__g十水碳酸钠晶体；

②配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃仪器为_______________；

③下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是______（填标号）。

A．忘记将洗涤液转移至容量瓶中B．托盘天平的砝码生锈

C．容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理D．定容时，俯视容量瓶的刻度线

25．用18mol·Ｌ－１的硫酸配制100mL１.0mol·Ｌ－１的硫酸，若有下列实验仪器：

A．100mL量筒Ｂ.托盘天平

C．玻璃棒D．50mL容量瓶

E.10mL量筒F.胶头滴管

G.50mL烧杯H.100mL容量瓶

（1）实验时应选用的仪器是__________________（填序号）；

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填序号）。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶中残余少量水

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

26．

（1）配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水（______）

（2）称取2.0

gNaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体（_______）

（3）按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液（_____）

（4）按照下图操作，配制0.10mol·L－1NaOH溶液（______）

（5）配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高（_______）

（6）

配制溶液（_______）

（7）因为Ca（OH）2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca（OH）2溶液（_____）

（8）配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（_______）

（9）用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小（________）

（10）用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器有：

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（_______）

27．在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。

可是过不了几天，花儿就会枯萎。

如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。

下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分

质量（g）

摩尔质量（g/mol）

蔗糖

50.00

342

硫酸钾

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高锰酸钾

0.50

158

硝酸银

0.04

170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________（填字母）。

A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银

（2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为（阿司匹林中不含K+）_______

（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：

量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、___________________。

（填所缺仪器的名称）。

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______（填字母）。

A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：

 __________________________________________________________

 （6）若将收集到的氨气溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3mol·L-1，则需要氨气的体积为________mL（标

准状况）。

28．I、实验室需要490mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O晶体配制，请回答下列问题：

（1）应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O____________g。

（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与C刻度间

相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。

（3）实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

A．定容前容量瓶底部有水珠____________；

B．定容时加水超过刻度线____________；

C．最终定容时俯视观察液面____________。

II、用9mol/L的硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

（1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A、D、E、C、____________。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm

（2）如果实验室用98％的浓硫酸（密度约为1.8g·cm－3）配制3.6mol·L－1的稀硫酸25