11.利用图示实验装置可完成多种实验,其中不能达到相应实验目的的是
12.2019年2月27日,科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念,锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100%,进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A.该电池放电时电路中电流方向为A→a→b→B→A
B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜
C.如果使用铅蓄电池进行充电,则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连
D.若充电时C区增加的离子数为2NA,则A极增重65g
13.25°C时,0.100mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.1000mol.L-1'氨水的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂
B.a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4.12
C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
D.中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等
二、非选择题:
本题包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
（一）必考题:
26.（14分）1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1-溴丙烷的实验装置如下:
有关数据见下表:
步骤1:
在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入25mL18.4mol·L-1的浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr。
步骤2:
按如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物蒸馏出为止。
回答下列问题:
（1）使用油浴加热的优点主要有___________________.
（2）仪器A的容积最好选用___________________.（填字母）。
A.50mLB.100mLC.250mL.D.500mL.
（3）步骤1中如果不加入20mL水或者加入的水过少,烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生,写出该反应的化学方程式:
______________________________。
（4）提纯产品的流程如下:
①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Br2,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:
1,写出反应的离子方程式:
_____________________________。
②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用______（填字母,下同）。
a.金属钠b.胆矾c.无水硫酸铜d.碱石灰，
③操作II选择的装置为______________。
（5）本实验制得的纯产品为14.8g,则产率为_______（保留小数点后一位）。
27.（14分）铬渣（主要含Cr2O3,还有Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥,实现其综合利用可减少铬产生的环境污染。
铬渣的综合利用工艺流程如下:
试回答下列问题:
（1）高温煅烧时,Cr2O3参与反应的化学方程式为___________________。
（2）“浸出液”调pH时加入的试剂最好为_____________，除杂时生成Al（OH）3的离子方程式为____________________。
（3）加入Na2S时，硫元素全部以S2O32-形式存在,写出该反应的离子方程式:
.____________
（4）根据图1溶解度信息可知,操作a包含蒸发结晶和______。
固体a化学式为________
（5）设计如图装置探究铬的性质,观察到图2装置中铜电极上产生大量的无色气泡，根据上述现象试推测金属铬的化学性质:
_____________。
在图3装置中当开关K断开时,铬电极无现象,K闭合时,铬电极上产生大量无色气体,然后气体变为红棕色，根据上述现象试推测金属铬的化学性质:
_____________________。
（6）工业上处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法,该法是向废水中加入FeSO4●7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,使Fe、Cr转化成相当于Fe
[Fex
Cr（2-x）
]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。
每处理1molCr2O72-,需加人amolFeSO4·7H2O,下列结论正确的是________.（填字母）。
A.x=0.5,a=6B.x=0.5,a=10C.x=1.5,a=6D.x=1.5,a=10
28.（15分）能源问题是人类社会面临的重大问题,合理的开发利用至关重要。
（1）丁烯是石油化工中的重要产物,正丁烷脱氢可制备1-丁烯:
C4H10（g）=C4Hg（g）+H2（g）△H。
下表为该反应中所涉及物质的键能数据:
则△H=_______
（2）甲醇是未来重要的绿色能源之一,常见的合成反应为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）∆H<0;为了探究反应物的浓度对反应速率的影响,进行了相关实验，测得的实验数据如下表所示:
该反应速率的通式为v正=k正cm（CO）●cn（H2）（k是与温度有关的速率常数）。
由表中数据可确定反应速率通式中m和n分别_____、_____（取正整数）。
（3）合成甲醇的原料气既可由煤气化提供,也可由天然气与水蒸气通过下列反应制备:
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）∆H>0。
向100L刚性密闭容器中充人1molCH4和3mol水蒸气进行反应,不同温度和压强下平衡体系中CH4的平衡转化率情况如图1所示:
①p1____p2（填“<”“>”或“="）。
②已知压强为P1,温度为100°C时,反应达到平衡所需的时间为5min,则0~5min内用H2表示的平均反应速率为______；该温度下的平衡常数K=_______mol2●L-2。
（4）近年来,有人研究用温室气体二氧化碳通过电催化生成多种燃料,其工作原理如图2所示。
①写出Cu电极上产生乙烯的电极反应式:
_____________；如果Cu电极上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,则Pt电极上产生O2的物质的量为__________mol。
②HCOOH为一元弱酸,常温下将0.1mol·L-1HCOOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液按体积比a:
b混合（忽略溶液体积的变化），混合后溶液恰好显中性,则HCOOH的电离常数为______（用含a、b的代数式表示）。
（二）选考题:
请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
35.化学●选修3:
物质结构与性质（15分）
氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在,主要有萤石（CaF2）、冰晶石（Na3AlF6）等。
回答下列问题:
（1）基态氟原子中有_________________种能量不同的电子。
（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。
NF3与NH3的空间构型相同,但是NH3（-33°C）的沸点比NF3（-129°C）的高，原因为___________________________。
（3）氟硼酸（HBF4,属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因:
___________________________。
（4）液态[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]-,[HF2]-的结构可表示为[F-H…F]-,[H2F]+的VSEPR模型名称为________形。
NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。
常温常压下为白色固体,易溶于水,160°C分解。
NaHF2中所含作用力的类型有______.（填字母）。
a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键
（5）CaF2是难溶化合物,其品胞结构如图所示:
①若原子坐标参数A处为（0,0,0）,B处为（
C处为（1，1，1）,则D处为_____.
②每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有_____个。
③已知:
CaF2晶体密度为cg·cm-3,则晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为____nm（设NA表示阿伏加德罗常数的值,用含c、NA的式子表示）。
36.化学.选修5:
有机化学基础（15分）
由芳香烃X为原料合成某有机物Y的一-种流程如下:
已知部分信息如下:
请回答下列问题:
（1）X的名称为__________,C的结构简式为_______________。
（2）反应⑥的反应类型为____________________。
（3）B中含有的官能团名称是______________;X分子中最多有___________个原子共平面。
（4）D和E反应生成Y的化学方程式为____________________________________。
（5）Z是D的同分异构体,同时具备下列条件的Z的结构有____________种。
①能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体;②含碳碳三键;③遇氯化铁溶液发生显色反应。
（6）设计由CH3CH=CH2制备
的合成路线（其他试剂任选）。
____________________________________________________________________。
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