江西七校届高三化学第一次联考试题带答案.docx

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江西七校届高三化学第一次联考试题带答案

江西七校2018届高三化学第一次联考试题（带答案）

江西省红色七校2018届高三第一次联考化学科试题

（分宜中学、会昌中学、莲花中学、南城一中、任弼时中学、瑞金一中、遂川中学）

命题人：

会昌中学汪裕春分宜中学廖余平莲花中学刘泉成

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

毎小题只有一个选项符合题意。

）

1、下列生活用品的主要成分是蛋白质的是

A.羽绒被B.有机玻璃C.面巾纸D.涤纶布

2.在稀硫酸与锌反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影响的是

A.升高溶液的温度B.初始加入的稀硫酸由5mL变成10mL

C.将锌块换成锌粉D.加加几滴硫酸铜溶液

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为1.2NA

B.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

C．1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1NA

D.0.1molO2完全反应时，转移的电子数为0.4NA

4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．pH＝1的无色溶液中：

Na＋、Cu2＋、Cl－、CO2－3

B．使酚酞呈红色的溶液中：

K＋、Na＋、NO－3、Cl－

C．0.1molL－1的FeCl2溶液中：

H＋、Al3＋、SO2－4、S2－

D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10molL－1的溶液中：

Mg2＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3

5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是

A．由于相对分子质量：

HCl＞HF，故沸点：

HCl＞HF

B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料

C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在

D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

6.随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。

如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。

下列有关叙述不正确的是

A.该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带

B.电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

C.该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量

D.该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

7.下列叙述正确的是

A.0.1molL-1pH为4的NaHB溶液中：

c（HB-）c（H2B）c（B2-）

B.常温下，PH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c（H+）不相等

C.常温下将浓度为0.1molL-1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c（H+）/c（HF）的值始终保持增大

D.常温下0.1molL-1的下列溶液①NH4Fe（SO4）2②NH4Cl③NH3H2O④CH3COONH4中：

c（NH4+）由大到小的顺序是：

②①④③

8.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是

①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②煤的气化与液化都是物理变化

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C60是同素异形体

⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④

9.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是（）

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

10．下列离子方程式书写正确的是（）

A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2:

2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：

HSO+OH－＝SO32－+H2O

C．Fe（OH）2溶于稀HNO3：

Fe（OH）2+2H+＝Fe2++2H2O

D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：

5H218O2+2MnO+6H+＝518O2+2Mn2++8H2O

11．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：

CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），设起始=Z，在恒压下，平衡时（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．该反应的焓变△H0

B．图中Z的大小为b3a

C．图中X点对应的平衡混合物中=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后（CH4）增大

12．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。

它们有如图所示的转化关系（部分产

物及反应条件省略）。

下列判断正确的是（）

A.A可能是金属，也可能是非金属

B.A、B、C不一定含有同一种元素

C.B、C的水溶液可能都呈碱性

D.A的氧化物的水化物为强酸

13．工业上可利用右图所示电解装置吸收和转化（A,B均为惰性电极）。

下列说法正确的是（）

A.B电极为电解池的阴极

B.B极区吸收5mo1，则A极区生成2.5mo1

C.B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大

D.A电极的电极反应为:

14．下列实验“操作和现象"与“结论”的对应关系正确的是（）

15.将mg镁铝合金投入到500ml2mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。

向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60g，则m的值为

A.11.48B.9.35C.8.50D.5.10

16.体积为1mL、浓度均为0．10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（）

A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：

XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，

则Ka2约为1.0×10-10.2

D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，

则c（HCO3-）/c（CO32-）减小

第II卷（共4题，52分）

二、（本题包括4小题，共52分）

17．（10分）

短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。

（1）M在元素周期表中的位置是。

（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。

已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

p的化学式为。

（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:

1:

1。

已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为。

（4）（XY）2的性质与Cl2相似，（XY）2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为。

（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为。

18．（10分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。

实验室制备少量Na2S2O5的方法：

在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应。

在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为

4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为。

（2）装置Y的作用是。

（3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

（已知：

滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________gL－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

19.（17分）

近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。

研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

I.氮氧化物的研究

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g），下列状态能说明该反应达到化学平衡的是（）

A.混合气体的密度保持不变

B.NO的转化率保持不变

C.NO和O2的物质的量之比保持不变

D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反应.2NO（g）N2（g）+O2（g）ΔHO，在不同条件时N2的体积分数随时间（t）的变化如图1所示。

根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______（填字母序号）。

A.压强B.温度C.催化剂

根据图2中的能量变化数据.计算反应2NO（g）N2（g）+O2（g）的ΔH=

Ⅱ.碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔHO,现在体积为1L的恒容密闭容器（图3甲）中通入1molCO和2molH2，测定不同时间、不同温度（T）下容器中CO的物质的量，如下表：

请回答:

①T1T2（填“”或“”或“=”），理由是。

已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为，该温度下的化学平衡常数为。

②若将1molCO和2molH2通入原体积为1L的恒压密闭容器（图3乙）中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_____;若再向容器中通入lmolCH3OH（g），重新达到平衡后，CH3OH（g）在体系中的百分含量____（填“变大”或“变小”或“不变”）。

（4）一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。

常温下将amol的CO通入2Lbmol/LNaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液（假设溶液体积不变），测得溶液中c（Na+）=c（HCOO-），则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=（用含a和b的代数式表示）

20．（15分）

D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：

（1）A的化学名称是______，C中含氧官能团的名称为______。

（2）F的结构简式为______，A和E生成F的反应类型为______。

（3）A生成B的化学方程式为_______________。

（4）B与乙炔钠合成C的反应类型（酸化前）是_________；写出由C合成D的第二个反应的化学方程式___________________________________。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_____种（不含立体异构）。

①遇FeCl3溶液发生显色反应；

②能发生银镜反应

（6）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

江西省红色七校2018届高三第一次联考化学科答案

1-8ABABBDCC9-16DDDCCCDC

17.（10分）

（1）第三周期第VIA族（2分）

（2）NH4SCN（2分）

（3）N≡C—O—O—C≡N（2分）

（4）（CN）2+2OH－=CN－+CNO－+H2O（2分）

（5）2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O（2分）

18.（10分）（每空2分）

（1）2SO2+CO2-3+H2O=2HSO3-+CO2

（2）安全瓶，防止倒吸

（3）在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4

（4）①0.16②偏低

19.（17分）

（1）BC（1分）

（2）B（1分）－183kJ.mol-1（1分）

（3）①＜（2分）温度越高，反应速率越快。

在其他条件相同时，T2时的反应速率比T1的反应速率快（2分）50%或0.5（2分）1（2分）

②1（2分）不变（2分）

（4）（2b×10－7）/（a－2b）（2分）

20．（15分）

（1）环己醇（1分）羟基（1分）

（2）（2分）酯化（取代）反应（1分）

（3）2+O22+2H2O（2分）

（4）加成反应（1分）

（2分）

（5）9（2分）

（6）

（3分）