河南省郑州市巩义市第四初级中学学年度九年级第一次质量检测化学试题.docx
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河南省郑州市巩义市第四初级中学学年度九年级第一次质量检测化学试题
河南省郑州市巩义市第四初级中学【最新】度九年级第一次质量检测化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化，属于化学变化的是（）
A．冰雪融化B．钢铁生锈C．汽油挥发D．刻舟求剑
2．“含氟牙膏”中的“氟”指的是
A．分子B．原子C．离子D．元素
3．【最新】巩义市被评为“全国文明城市”，下列做法有不利于环境保护的是（）
A．焚烧落叶，减少垃圾的运输量B．以汽油为燃料的公交车改为电动车
C．市区内禁止燃放烟花爆竹D．喷水雾汽车不间断对市区主干道洒水
4．“节约用水，从我做起”下列图标中，节约用水标志的是（）
A．
B．
C．
D．
5．下列物质的性质和用途描述对应正确，且属于物质化学性质的是（）
A．洗涤剂有乳化作用，可以除去衣服上的油污B．氧气具有助燃性，可用作燃料
C．氮气的性质不活泼，可用作保护气D．铜有导电性，可用作导线
6．下列物质由离子构成的是（）
A．氯化钠B．水C．汞D．二氧化碳
7．亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力。
亚硒酸钠中硒元素的化合价是（）
A．+2B．+4C．+3D．-4
8．推理是研究和学习化学的重要方法。
以下推理正确的是（）
A．氧化物中含有氧元素，乙醇中含有氧元素，所以乙醇是氧化物
B．可燃物燃烧需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物一定能燃烧
C．我国古代的字画用墨书写保存长久不变色，所以碳的化学性质在常温下稳定
D．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
9．下图所示的实验不能达到目的的是（）
A．
测定空气中氧气的含量
B．
比较镁与铁的金属活动性
C．
不同物质的着火点不同
D．
探究溶剂种类对物质溶解性的影响
10．N（NO2）3是科学家【最新】发现的一种新型火箭燃料。
下列关于N（NO2）3说法正确的是（）
A．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比为2:
3B．N（NO2）3的相对分子质量为152
C．N（NO2）3中总共有4个N原子和6个O原子D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为53.8%
11．下列说法正确的是（）
A．加热氯酸钾制取氧气并用排水法收集，实验完毕应先熄灭酒精灯，后从水槽中移出导管
B．一氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜，后通入一氧化碳气体
C．合金的熔点比组成它的纯金属的熔点高
D．除去硝酸钾溶液中的氯化钠得到纯净的硝酸钾，可以采用冷却热饱和溶液的方法
12．下列对一些事实的微观解释不正确的是（）
选项
客观事实
微观解释
A
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列顺序不同
B
6000L氧气在加压情况下能装入体积为40L的钢瓶中
加压时分子间的间隔变小
C
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解
搅拌能使蔗糖在水中的溶解度变大
D
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来
气体在水中溶解度随压强的减小而减小
A．AB．BC．CD．D
13．化合物R与足量的氧气在密闭容器中充分燃烧，生成CO2和H2O，测得反应前后物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（）
R
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
23
64
0
0
反应后的质量/g
0
16
x
27
A．该反应为化合反应B．若R的相对原子质量为46，则R与氧气的化学计量数之比为1:
3
C．x的值为44D．参加反应的R与O2的质量比为23:
48
14．镁铝合金xg和足量的盐酸反应，可以生成0.2gH2，则x的值可能为（）
A．1.6B．2C．3D．无法确定
二、填空题
15．小茗同学发现化学知识与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）他家用净水器利用活性炭的_____性，除去有色有味的杂质。
（2）生活中可用______方法将硬水转化成软水。
16．浓硝酸在光照条件下分解的方程式为4HNO（浓）
4X↑+O2↑+2H2O，则X的化学式为______，生成物中X与氧气的质量比为______。
17．
（1）元素的种类不同是因为________________。
（2）水和双氧水在元素组成相同，化学性质不同的原因是_________________。
18．下图是铁元素在元素周期表中的信息，在此元素周期表中，铁元素的原子序数是____；图2所表示的微粒为______（填“离子”或“原子”）铁元素可以在图2元素所组成的气体单质中剧烈燃烧，写出反应的化学方程式____________。
三、简答题
19．根据下图回答下列问题：
（1）甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是_____________。
（2）40℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到20℃，析出固体较多的是_____。
（3）40℃时，将28g乙的饱和溶液稀释成质量分数为20%的稀溶液，需要加水______g。
20．根据下图回答问题。
（1）甲实验在自来水的净化过程中的作用？
（2）乙实验可以得到的结论有哪些？
（写出一条
21．如图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“
”和“
”分别表示氢原子和氧原子．
（1）请在图中线框内画出相应的微观图示_____；
（2）请写出该反应的化学方程式_____。
22．
（1）天然气已经输送到千家万户，写出其燃烧的方程式。
（2）用方程式表示二氧化碳使紫色使石蕊溶液变成红色的原因。
（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可以为氢动力汽车提供能源，写出该反应的化学方程式。
四、推断题
23．A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示，其中A为气体单质，B为黑色固体，D为红色金属单质，E可用于实验室制取二氧化碳
试回答：
（1）若F为一种有毒气体，则B与F发生反应的现象为___________________；
（2）若B与F之间发生置换反应，则反应的化学方程式为_____________；
（3）反应E→C的反应方程式________________________；
（4）写出C物质的一种用途______________________。
五、实验题
24．在实验室中可选择如图装置制取气体。
（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。
_____
（2）制取CO2的化学方程式为_____；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是_____
（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？
（写出一套即可）_____
六、综合应用题
25．铝、铁、银这三种金属材料对人类社会的发展起着重要的作用。
（1）这三种金属都可以抽成丝，说明他们有________性。
（2）为探究这三种金属的活动性顺序，某同学选择了以下几种方案，能达到目的的一组是________。
①FeAlCl3溶液AgNO3溶液
②AgFeAlCl3溶液
③AgAlCl3溶液FeCl2溶液
（3）取一定量的Al、Fe放入AgNO3溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有________，滤液中一定没有________（均填化学式）。
（4）下图所示的装置表示了炼铁的原理，从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________。
写出装置B中所发生反应的化学方程式________。
（5）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料冶炼铁。
某钢厂冶炼896kg，需要含Fe2O364%的赤铁矿____千克？
参考答案
1．B
【解析】
A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、刻舟求剑过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
点睛：
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．D
【解析】
膏中的“氟”指的元素,与其具体存在形态无关，反物质名称中的的均指元素，故答案选择D
3．A
【解析】
A、焚烧落叶，会污染空气，不利于环境保护；B、以汽油为燃料的公交车改为电动车，减小污染物的排放，有利于环境保护；C、市区内禁止燃放烟花爆竹，减小污染物的排放，有利于环境保护；D、喷水雾汽车不间断对市区主干道洒水，减少扬尘，有利于环境保护。
故选A。
4．D
【详解】
A、图中标志是禁止烟火的标志，不符合题意；
B、图中标志是物品回收使用标志，不符合题意；
C、图中标志是当心火灾标志，不符合题意；
D、图中所示标志是节水标志，符合题意。
故选D。
5．C
【解析】
A、洗涤剂有乳化作用，可以除去衣服上的油污，正确；B、氧气具有助燃性，没有可燃性不可用作燃料，错误；C、氮气的性质不活泼，可用作保护气，正确；D、铜有导电性，可用作导线，正确。
故选C。
点睛：
物质的性质决定物质的用途。
6．A
【解析】
A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确；B、水是由分子构成的，错误；C、汞是金属单质，是由汞原子直接构成的，错误；D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，错误。
故选A。
7．B
【解析】
钠元素显+1价，氧元素显-2价，设：
硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价，故选B。
8．C
【解析】
A、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，错误；B、可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要与氧气接触，错误；C我国古代的字画用墨书写保存长久不变色，所以碳的化学性质在常温下稳定，正确；D、置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuO
Cu+CO2，错误。
故选C。
9．A
【解析】
A、木炭能在空气中燃烧，生成二氧化碳气体，在反应装置中虽然消耗了氧气，却又产生了新的气体，瓶内的气压不减小，水不能倒流集气瓶，因而不能用来测定空气中氧气的含量，图中所示操作不能达到实验目的；B、金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，通过比较与稀硫酸反应速率的快慢，可以镁与铁的金属活动性，图中所示操作能达到实验目的；C、铜片的白磷燃烧、红磷不燃烧，白磷和红磷距离火焰的远近相同，白磷和红磷的温度相同，符合控制变量法的要求，图中所示操作能达到实验目的；D、氯化钠在水中能溶解，在酒精中的不能溶解，说明溶剂种类能够影响溶质的溶解性，，图中所示操作能达到实验目的。
故选A。
点睛：
对于多变量的问题，常常采用控制变量的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题，而只改变其中的某一个因素，从而研究这个因素对事物影响。
10．B
【解析】
A、N（NO2）3中N、O两元素的质量比是（14×4）：
（16×6）=7：
12，错误；B、N（NO2）3的相对分子质量=14×4+16×6=152，正确；C、一个N（NO2）3分子由4个氮原子和6个氧原子构成的，不是N（NO2）3中总共有4个N原子和6个O原子，错误；D、N（NO2）3中N元素的质量分数=
×100%≈36.8%，错误。
故选B。
点睛：
理解化学式的意义是解题的关键。
11．D
【解析】
A、氯酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，错误；B、一氧化碳还原氧化铜时，先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止发生爆炸，然后加热氧化铜粉末，错误；C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低；错误；D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，正确。
故选D。
12．C
【解析】
A、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，正确；B、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。
氧分子之间有一定的间隔，加压时氧分子之间的间隔变小，正确；C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在水中溶解速率更快，错误；D、气体在水中溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖时，瓶内的气压减小，汽水会自动喷出来，正确。
故选C。
13．A
【解析】
由表中数据分析可知，反应前后O2的质量减少了64g-16g=48g，故O2是反应物，参加反应的O2的质量为48g；，反应前后R的质量减少了23g，故R是反应物，参加反应的质量为23g，反应前后H2O增加了27g，H2O是生成物，生成的H2O的质量为27g-0g=27g；根据质量守恒定律，CO2是生成物，生成的CO2的质量为48g+23g-27g=44g。
A、该反应的反应物为O2和R，生成物为H2O和CO2，是两种物质反应生成两种物质不属于化合反应，错误；B、设：
R与氧气的化学计量数之比为X：
Y，，则有46X：
32Y=23g:
48g，所以X：
Y=1:
3，正确。
C、x的值是生成的二氧化碳的质量为44g，正确；
D、参加反应的R与O2的质量比为23g:
48g=23:
48，正确。
故选A。
点睛：
在化学反应中，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。
14．B
【解析】
假设氢气全由镁与盐酸反应制取
设：
需要镁的质量为y，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
242
y0.2g
=
y=2.4g
假设氢气全由铝与盐酸反应制取
设需要铝的质量为z
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
546
z0.2g
=
z=1.8g
由于固体是镁与铝的混合物，所以X的取值范围为1.8g＜x＜2.4g。
故选B。
点睛：
解题的关键是分析两种金属都与足量的酸反应，生成0.2克氢气所需的质量关系。
15．吸附煮沸
【解析】
本题考查了水的净化。
（1）净水器利用活性炭的吸附性，除去有色有味的杂质；
（2）生活中可用煮沸方法将硬水转化成软水。
16．NO223:
4
【解析】
本题考查了根据化学方程式推测物质的化学式和生成物间的质量比。
根据化学方程式和质量守恒定律可知，X的化学式中含有的H元素的原子个数为（4-2×2）÷4=0，O元素的原子个数为（4×3-2-2）÷4=2，N元素的原子个数为：
4÷4=1，故X的化学式为：
NO2；
（3）根据化学方程式：
生成物NO2和氧气的质量比为：
4×（14×1+16×2）：
2×16
=23:
4。
17．质子数不同分子的构成不同
【解析】
（1）决定元素种类的是质子数。
元素的种类不同是因为质子数不同；
（2）不同种物质的分子性质不同。
水和双氧水在元素组成相同，化学性质不同的原因是分子的构成不同。
18．26原子3Fe+2O2
Fe3O4
【详解】
本题主要考查了元素周期表的信息和原子结构示意图以及化学方程式的书写。
。
根据铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的原子序数是26；图2所表示的微粒质子数为8，核外电子数为8，质子数=电子数，为原子，图2元素质子数为8是氧元素，氧元素组成的单质是氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是3Fe+2O2
Fe3O4。
19．≧20℃甲12g
【解析】
本题考查了溶解度曲线的应用和溶液的稀释。
（1）根据溶解度曲线图可知甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围≧20℃；
（2）甲的溶解度受温度的影响比乙大40℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到20℃，析出固体较多的是甲；
（3）40℃时乙的溶解度为40g，所以40℃时100g最多溶解乙40g，40℃时28g乙的饱和溶液中乙的质量=28g×
×100%=8g
设:
将28g乙的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水x，
8g=（28+x）×20%，x=12g
点睛：
溶液稀释过程中溶质的质量在稀释前后不变。
20．﹙1﹚除去难溶性杂质；﹙2﹚水是由氢氧两种元素组成的
【解析】
本题考查了水的净化和水电解实验的结论。
（1）甲实验是过滤可以除去难溶性的杂质；
（2）乙实验是电解水，反应过程中生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，在化学变化中元素的种类不变。
水的电解实验可说明水是由氢氧两种元素组成的。
21．﹙1﹚
；﹙2﹚2H2O2
2H2O+O2↑
【解析】
本题考查了微粒示意图的应用，根据质量守恒定律分析。
（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，虚线框内应填的微粒是由两个氧原子构成，微观示意图是
；
（2）由化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图可知，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
22．﹙1﹚CH4+2O2
CO2+2H2O；﹙2﹚CO2+H2O=H2CO3；﹙3﹚Mg3N2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑
【解析】
本题考查化学方程式的书写，书写注意规范。
（1）天然气燃烧，是甲烷与氧气在点燃条件下反应生成水的二氧化碳，反应的方程式是CH4+2O2
CO2+2H2O；
（2）二氧化碳使紫色使石蕊溶液变成红色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊溶液变成红色，反应的方程式是CO2+H2O=H2CO3；。
（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式Mg3N2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑。
23．固体有黑色变成红色
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或
用于灭火
【分析】
本题是框图式推断题。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
A、B、C、D、E、X是初中化学常见的物质，E可用于实验室制取二氧化碳，所以E可能是碳酸钙，碳酸钙和C可以相互转化，C是二氧化碳，D为红色固体单质，B为黑色固体，B和F会生成铜和二氧化碳，所以F可以是碳或一氧化碳，B是氧化铜，A会生成二氧化碳、氧化铜，所以A是氧气，将假设代入框图，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）若F为一种有毒气体，则F为一氧化碳，氧化铜与一氧化碳发生反应的现象为：
固体有黑色变成红色；
（2）若B与F之间发生置换反应，则F为碳，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：
；
（3）反应E→C是由碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙和水或碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式分别为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
；
（4）C物质是二氧化碳，二氧化碳可用于灭火。
24．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3
2KCl+3O2↑）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度发生装置选B（或C），收集装置选E（或F）
【详解】
（1）若选择A、F组合一套装置，是需要加热的装置，因此可以用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，故填2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3
2KCl+3O2↑）；
（2）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，故填CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；反应物是固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度，故填可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速度；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气，发生装置可选B（或C），氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，收集装置选E（或F），故填发生装置选B（或C），收集装置选E（或F）。
25．延展①Fe,AgAgNO3将尾气收集或点燃尾气3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe2000Kg
【解析】
本题考查了金属的性质和金属活动性的探究以及炼铁的原理和计算。
（1）这三种金属都可以抽成丝，说明他们有延展性；
（2）①把Fe分别伸入AlCl3溶液、AgNO3溶液中时，铁表面附着一层银白色固体的是硝酸银溶液，说明铁比银活泼，无明显现象的是氯化铝溶液，说明铁不如铝活泼，说明铝、铁、银三种金属的活动性顺序是铝、铁、银；②把Ag、Fe分别伸入AlCl3溶液中时，都是无明显现象，说明铝最活泼，无法确定银和铁的活泼性；③把Ag分别伸入FeCl2溶液、AlCl3溶液中时，都无明显现象，说明银不如铁和铝活泼，但是无法确定铝和铁的活泼性；由以上分析可知，能达到目的一组试剂是Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液。
故选①。
（3）在金属活动性顺序中，铝＞铁＞银，铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铝能与硝酸亚铁反应生成硝酸铝和铁，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，AgNO3完全被消耗，滤渣中还一定有银，由于硝酸银的量不能确定，铁是否与硝酸银反应未知，同时不能确定是否有铝剩余，故不能确定溶液中是否含有硝酸亚铁，但一定没有AgNO3。
滤渣中一定有Fe,Ag，滤液中一定没有AgNO3。
（4）一氧化碳有毒性直接排放到空气中会污染空气，从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是将尾气收集或点燃尾气；装置B中所发生反应是氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：
3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe；
（5）设：
需要含Fe2O364%的赤铁矿的质量为x
3CO+Fe2O3
3CO2+Fe
160112
x×64%896Kg
=
x=2000Kg
点睛：
氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
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