中考淮安化学复习 综合测试1.docx

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中考淮安化学复习综合测试1

综合测试

（一）

[满分:

60分　限时:

60分钟]

题号

一

二

总分

总分人

核分人

得分

可能用到的相对原子质量:

H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　Zn-65

第一部分　（选择题　20分）

一、选择题（本题共10小题。

每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列四个短语中,其原意一定包含化学变化的是（　　）

A.海市蜃楼B.木已成舟

C.蜡炬成灰D.叶落归根

2.生活习惯直接影响人体健康。

小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的是（　　）

A.小明长期偏食“洋快餐”

B.奶奶不忍浪费,即使食物霉变仍然食用

C.妈妈为了保持身材,只吃蔬菜和水果

D.爸爸喜爱运动,大量出汗后常饮用含无机盐的饮料

3.下列化学肥料属于磷肥的是（　　）

A.CO（NH2）2B.KCl

C.Ca3（PO4）2D.KNO3

4.漂白粉的有效成分次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价是（　　）

A.-1B.0

C.+1D.+5

5.图Z1-1所示的实验操作中,正确的是（　　）

图Z1-1

6.下列关于燃料的说法中,正确的是（　　）

A.石油是纯净物

B.煤、石油、天然气和酒精都是化石燃料

C.煤和石油的燃烧会造成空气污染

D.只有通过燃料的燃烧才能获得热能

7.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素,花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。

在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品（　　）

A.食盐B.味精

C.食醋D.香油

8.我国科学家屠哟哟因发现青蒿素（化学式C15H22O5）而获得诺贝尔奖。

下列有关青蒿素的说法错误的是（　　）

A.属于有机物

B.由碳、氢、氧三种元素组成

C.氧元素的质量分数最高

D.分子中C、H、O三种原子个数比为15∶22∶5

9.除去物质中的少量杂质,下列试剂或方法正确的是（　　）

选项

物质

杂质

试剂或方法

A

氮气

氧气

通过灼热的炭粉

B

二氧化锰

氯化钾

加入适量的水溶解、过滤、蒸发

C

氧化钙

碳酸钙

高温煅烧

D

氯化钠溶液

氯化铜

加入过量的氢氧化钠溶液、过滤

10.天平（灵敏度极高）两边各放质量相等的烧杯,分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸,此时天平平衡。

将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中,充分反应后,下列说法正确的是（　　）

A.若天平平衡,两边烧杯中所得溶液质量相等

B.若天平平衡,两种金属一定都有剩余

C.若天平不平衡,参加反应的金属质量可能不相等

D.若天平不平衡,两种金属一定完全反应

第二部分　（非选择题　共40分）

二、非选择题（本题共8小题,共40分）

11.（4分）在H、C、O、Na四种元素中,选择适当的元素组成符合下列要求的物质（填化学式）。

（1）汽水中含有的酸是　　　　。

（2）含氧量最高的氧化物是　　　　。

（3）汽车驾驶员驾车前禁止饮用的物质是　　　　。

（4）侯氏联合制碱法制得的“碱”是　　　　。

12.（4分）联系学过的化学知识,回答下列问题。

（1）古代“丝绸之路”运输的商品有丝绸、陶瓷、铁器等,其中陶瓷属于　　　　（填字母）。

A.金属材料B.无机非金属材料

C.复合材料D.有机高分子材料

（2）活性炭能除去冰箱内的异味,这是利用活性炭的　　　　性。

（3）碳酸氢钠（NaHCO3）可用作干粉灭火剂,灭火时,碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物,请写出该反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　,其基本反应类型为　　　　。

13.（4分）图Z1-2是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题。

图Z1-2

（1）P点含义:

　。

（2）t2℃时,将15gA物质放入50g水中,充分溶解后,形成溶液的质量为　　　　g。

（3）若A物质中含有少量的B物质,提纯A物质的方法是　　　　　　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）t3℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　　　　。

14.（3分）某物质在点燃的条件下发生反应,生成物和反应物共四种,它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。

物质序号

甲

乙

丙

丁

微观示意图

反应前质量/g

68

100

1

0

反应后质量/g

0

x

y

z

（1）表中的四种物质中,属于氧化物的是　　　　　　　　（填化学式）。

（2）上述反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）一位同学在计算x、y和z数值的过程中,列出了以下等式,其中正确的是　　　　（填字母）。

A.x+y+z=169B.y+z=168

C.（100-x）∶z=32∶64D.（100-x）∶（y-1）=8∶3

15.（5分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。

用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2,还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如下:

图Z1-3

资料:

SiO2既不溶于水,也不与盐酸反应。

请回答下列问题。

（1）“研磨”的目的是　。

（2）检验“洗涤a”已洗净的方法是 

　。

（3）“酸浸”的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）“碱浸”的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）“操作a”包含蒸发浓缩、　　　　、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。

16.（4分）下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。

请回答下列问题。

图Z1-4

（1）写出标号①的仪器名称:

　　　　。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较干燥的氧气时,应选用的装置是　　　　　（填字母）,写出该反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　。

（3）将E和F装置连接,可以测量氧气的体积,氧气应从　　　（填“a”或“b”）口通入。

17.（5分）根据图Z1-5所示的实验回答问题。

图Z1-5

（1）甲实验中仪器a的名称是　　　　;进行粗盐提纯实验时过滤的目的是　。

（2）乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时,除了要控制两种气体样品的体积相同外,还要控制

　　　　　　　　　　　　　　　　　相同;实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得结果与实际值相比　　　　　　（填“偏大”“偏小”或“相等”）。

18.（11分）多角度认识“二氧化碳与氢氧化钠溶液”的反应。

（1）从反应物角度:

如图Z1-6所示,甲同学往集气瓶内注入氢氧化钠溶液,U形管右边液面　　　　（填“升高”或“降低”）,他认为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。

乙同学认为还需将针筒内液体换成　　　　（写物质名称）进行对比实验,才能说明二者发生了反应。

图Z1-6

（2）从生成物角度

①丙同学认为可用酚酞试液验证二者发生了反应,该方法是否可行?

并分析其原因:

　。

②丁同学建议,向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液,观察到　　　　　　　的现象,因此说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。

戊同学将氯化钡溶液换成不同类别的物质也达到了目的,该物质是　　　　　　　　。

（3）通过查阅资料获知以下信息:

将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中,在溶液中先后发生以下两个化学反应:

2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O（先发生反应）;Na2CO3+CO2+H2O

2NaHCO3（后发生反应）。

已知:

碳酸盐一般不易溶于水,如CaCO3难溶;碳酸氢盐绝大多数易溶于水,如Ca（HCO3）2易溶。

[提出问题]

将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中,反应后所得溶液中溶质的成分有哪些?

[猜想假设]Ⅰ.NaOH和Na2CO3;

Ⅱ.只有Na2CO3;

Ⅲ.只有NaHCO3;

Ⅳ.　　　　　　　　　　。

[实验探究]将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中,再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据:

图Z1-7

[获得结论]分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量。

（写出计算过程,计算结果保留一位小数）

【参考答案】

1.B　2.D　3.A

4.B　[解析]二氧化硫、二氧化氮排入空气中,容易引发酸雨;可吸入颗粒物排入空气中,对人体健康和大气能见度影响都很大;而二氧化碳含量过多会造成温室效应加剧,不会产生大气污染。

5.D

6.D　[解析]红磷在空气中燃烧产生白烟,不是白雾;硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰;木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体。

7.A　[解析]化学反应前后元素种类不变,所以电解前后元素种类不变;电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成;电解水的条件是通电,化学方程式未注明条件;电解水得到氢气和氧气,体积比为2∶1,所以a管内收集的气体是能够燃烧的氢气,不是能使燃着的木条燃烧更旺的氧气。

8.A　9.C

10.D　[解析]刚开始加热时,温度未达到高锰酸钾的分解温度,没有氧气放出;高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,固体质量逐渐减少,锰元素的质量分数逐渐增加,直到反应结束后不变;二氧化锰是生成物,生成物质量随反应时间增加而增加;化学反应前后元素质量不变,生成的氧气中不含钾元素、锰元素,因此,高锰酸钾分解反应过程中,固体中钾元素和锰元素的质量比不变。

11.

（1）①　

（2）④（3）②　（4）③

12.

（1）C

（2）蒸馏

（3）分子分成原子,原子重新组合成新的分子

（4）H2

13.

（1）b

（2）不可燃,不助燃

（3）CO2+Ca（OH）2

CaCO3↓+H2O

（4）Ⅰ.①b　②压强　

Ⅱ.2Al+6CO2

Al2（C2O4）3

（5）c

14.

（1）2H2O2

2H2O+O2↑

（2）作为对照实验

（3）铝离子不影响过氧化氢的分解,故可用铝罐（槽）贮运;不锈钢的主要成分是铁、铬、镍等,铁离子和铬离子能加速过氧化氢分解,故不能用不锈钢罐（槽）贮运

[解析]

（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,所以MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑。

（2）实验①是对照实验,与其他实验进行对比。

（3）由表中实验可知,铝离子不影响过氧化氢的分解速率,而铁离子和铬离子能够加快过氧化氢的分解。

不锈钢中含有铁、铬等,因此在实际生产中,贮运浓度较高的过氧化氢溶液时,使用铝罐（槽）而不使用不锈钢罐（槽）。

15.

（1）酒精灯

（2）A　从水中取出导管

（3）浓硫酸

16.

（1）拉动注射器的活塞至一段距离,松开,注射器活塞回到原位（其他合理答案均可）

（2）①CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O

②20mL3.5%的盐酸

（3）实验组产生气体的速率比对照组慢（其他合理答案均可）　>

17.

（1）产生大量白烟（或发出黄色火焰或放热等其他合理答案）　氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于大气压

（2）装置的气密性良好（或红磷和铁粉除氧剂足量等其他合理答案）

（3）实验2　反应后,实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%,而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽

（4）2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O

（5）用冰水冷却集气瓶,打开K（或其他合理答案）

[解析]

（1）实验1中红磷燃烧产生大量白烟,待集气瓶冷却后,打开K,由于氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于大气压,导致水倒吸入集气瓶。

（2）实验1和实验2都应注意装置的气密性良好、反应物应足量等事项,从而提高实验的准确性。

（3）分析图丙和图丁信息可知,实验2的测定方法更准确,因为实验1中集气瓶剩余氧气的体积分数约为8.6%,而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽。

（4）实验3测定排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数,浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,即2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O,从而导致集气瓶内气体压强减小,烧杯内水倒吸入集气瓶内,进入集气瓶中水的体积即为二氧化碳的体积。

（5）为了使烧杯内的氢氧化钠溶液倒吸,必须使集气瓶内压强减小,可采用冰水冷却集气瓶,瓶内压强减小,再打开K。

18.

（1）质量和化学性质

（2）1.6

（3）解:

设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。

2H2O2

2H2O+O2↑

6832

x1.6g

=　x=3.4g

过氧化氢溶液中溶质质量分数为×100%=10%。

答:

过氧化氢溶液中溶质质量分数为10%。