D．T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0
16、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是
A．滴加甲基橙试液显红色的溶液Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-
B.pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c（H＋）=10-13mol/L的溶液K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋
D.所含溶质为Na2SO4的溶液K＋、CO32-、NO3-、Al3＋
17、右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是
A．a电极是阴极
B．b电极的电极反应为：
4OH-－4e－＝2H2O＋
Ｏ2↑
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电
源
18、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋ 要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）比值增大，可以采取的措施是（ ）。
A．加少量CH3COONH4固体 B．降低温度
C．加少量NaOH固体 D．升高温度
Ⅱ卷
二、填空题（本题包括2小题，共计25分）
20．（10分）在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4 ④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液 ⑤0.1mol/LNH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；由水电离出c（H+）最小的是 ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是② ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度____（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：
c（CH3COO－） c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）
21．（7分）已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2（g）
N2O4（g）△H<0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关
系如下图所示。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是 ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）= mol·L-1·min-1。
②反应2NO2（g）
N2O4（g）在b点平衡常数的表达式是K（b）= 。
③反应2NO2（g）
N2O4（g）在d点的平衡常数K（d）与b点的平衡常数K（b）的关系：
K（d） K（b）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①据图分析，在25min时采取的措施是 （填序号）。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4
②若在35min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是
22、（共8分）
（1）、（2分）相同物质的量浓度下的各溶液：
NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:
______
（2）、（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 ________
（3）、（2分）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。
若ab相连，a为负极；cd相连，c为负极；ac相连，c为正极；bd相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：
___________________
（4）、（2分）写出NaHCO3溶于水后的电离方程式：
__________________
三．实验题（本题包括1小题，共9分）
23．（9分）
Ⅰ．
（1）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ）
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（2）现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
则c（NaOH）=_______________。
Ⅱ．甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。
甲同学设计的表格和实验记录结果如下:
次数
V（NaOH）/mL
V（HCl）/mL
1
20.48
22.46
2
25.00
21.98
3
25.00
22.36
乙同学设计的表格和实验记录结果如下:
次数
V（NaOH）/mL
V（HCl）/mL
始读数V1
终读数V2
V2-V1
始读数V1′
终读数V2′
V2′-V1′
1
0.10
25.00
0.00
24.80
2
0.00
24.80
0.10
22.32
3
0.00
24.80
0.00
24.70
请回答下列问题：
（1）你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理 （填“甲”或“乙”），你判断的依据是 。
（2）分析你在
（1）中选择的表格中的实验数据[若c（HCl）=0.10mol·L-1 ]，则测得的c（NaOH）= mol·L-1。
四、（本大题共12分）
23．（12分）如下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。
试回答：
（1）a为 极，c极的电极反应式为 。
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：
，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为 ．
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，，则此金属的摩尔质量为 。
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到 25.0mL0.100mol·L—1HCI溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全。
试计算：
电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
高二化学试卷（答卷）
总分：
100分考试时间：
90分钟
座位号
一、选择题
二：
填空题
19、（10分）
⑴_______________（1分）______________________________________（2分）
⑵_________________________________________（各1分）
⑶_______________（1分）
⑷_____________________________________________（各1分）
⑸_____________________________________________（各1分）
20、（7分每空1分）
⑴__________________________________________
⑵①_____________________________
②_____________________________
③_____________________________
⑶①_____________________________
②_____________________________
21、（8分每空2分）
⑴_________________________________
⑵_________________________________
⑶_________________________________
⑷____________________________________
三．实验题（共9分）
22、（共9分）
Ⅰ、⑴___________________________（2分）
⑵___________________________（2分）
Ⅱ、⑴___________________________（1分）
_____________________________________________________（2分）
⑵_____________________________（2分）
四、（本大题共12分）
23、
⑴__________________________________________________（2分）
⑵_______________________________________________________________、
_________________________________________________________（2分）
⑶___________________________、_____________________________（4分）
⑷______________________________________________（4分）（必须有简单的计算过程）
升级会员 