高考模拟重庆市江津中学合川中学等七校届高三第三次诊断性考试 理综化学word版有答案.docx
《高考模拟重庆市江津中学合川中学等七校届高三第三次诊断性考试 理综化学word版有答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考模拟重庆市江津中学合川中学等七校届高三第三次诊断性考试 理综化学word版有答案.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高考模拟重庆市江津中学合川中学等七校届高三第三次诊断性考试理综化学word版有答案
重庆市江津中学、合川中学等七校2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题
7.化学与社会、生活息息相关。
下列说法不正确的是
A.煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化
B.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
C.国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料
D浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.足量过氧化钠与1molCO2反应，转移电子的数目为2NA
B.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA
C.将1molNHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D.标准状况下，将22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
9.有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8，结构简式如图。
下列说法正确的是
A.X、Y、Z分子中碳原子均能处在同一平面上
B.X、Y、Z三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1molX与Z的混合物中含有3mol碳碳双键
D.Y的一氯代物有4种
10.下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
验证氧化性:
Fe3+>I2
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色
B
证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3
向2mLlmol/LNaOH溶液中先加入3滴lmol/LMgCl2溶液，再加入3滴lmol/LFeCl3溶液
C
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
D
测定漂白粉溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对照
11. A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的单质（用a、b、c表示）与化合物x、y、z有如图所示的转化关系，B与D同主族。
下列说法正确的是
A.化合物y阴阳离子个数比为1:
1
B. 简单离子半径:
D>C>B
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
A>D
D.A与D形成的化合物AD2中各原子均满足8电子稳定结构
12. 据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，未来或许可以取代锂电池，用在智能手机等电子设备中，其反应原理为2Zn+O2+4KOH+2H2O
2K2Zn（OH）4。
下列说法正确的是A.放电时，负极反应式为Zn+2e-4OH-=Zn（OH）↓
B.放电时，电路中通过4mol电子，消耗22.4L氧气
C.充电时，电解质溶液中OH-浓度逐渐增大
D.充电时，电解质溶液中K+向正极移动，且发生氧化反应
13.已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。
下列说法错误的是
A. n=7
B.水的电离程度先增大再减小
C.常温下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离度为10.6%
D.Y点溶液中c（NH3·H2O）+（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）
26.（14分）有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。
回答下列问题:
I.岩脑砂的制备
（1）该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式_____，装置F中的试剂是___________（填试剂名称）。
（2）为了使氨气和氧气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序:
a→____→ef←___（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。
（3）装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:
导管太细，生成的氯化按固体会堵塞导管，之二为:
___________。
（4）证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂（试纸）中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要______。
热的浓氯化铵溶液可以清洗溶解铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式_________________。
II.岩脑砂中元素的测定
准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热（ 2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HC1↑ +3H2O），利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。
（5）设置装置H的目的是______________。
（6）若装置I增重bg，利用装置K洲得气体体积为VL（已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol），则岩脑砂中m（N）:
m（Cl）=_____ （用含b、V的代数式表示，不必化简）。
若测量体积时气体温度高于常温（其他操作均正确且忽略气体摩尔体积的改变），则m（N）比正常值______（填“偏高”、 “偏低”或“无影响”）。
27. （14分）金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。
铬铵矾（NH4Cr（SO4）2·12H2O）法是一种以碳素铬铁（主要是由Cr、Fe、 C形成的合金）为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【（NH4Cr（SO4）2·12H2O）】的方法。
有关流程如下:
己知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表（金属离子浓度为0.01mol/L）:
沉淀物
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cr（OH）3
开始沉淀的pH
7.6
2.7
4.9
完全沉淀的pH
9.6
3.7
6.8
（1）溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________
（2）净化和转化阶段:
所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。
由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______，过滤、洗涤、干燥。
（3）将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。
（4）阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。
（5）工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp （CaF） =1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c（Mg2+）/c（Ca2+）=__________。
（6）某课外活动小组将铬铵矾（NH4CrSO4）·12H2O） 经过一系列操作获得了 Cr2（CO3）3粗品。
该小组利用EDTA （乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-）测定粗品中Cr2（CO3）3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mL NH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:
Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。
①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____（填“偏大”、 “偏小”或“不变”）。
②粗品中Cr2（CO3）3的质量分数w[Cr2（CO3）3]=____。
28. （15分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
I. 己知某些化学键的键能数据如下:
化学键
C=O
C-O
C-H
H-H
O-H
键能/kJ·mol-1
a
b
c
d
e
（1）CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=____kJ/mol （用字母表示）。
II.将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O
（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如下图所示:
①该反应的△H_____0（填“>”或“<”）。
②700K，将4molH2和2molCO2投入2L恒容密闭容器中，反应经3min达到平衡，则CH3OCH3（g）在0~ 3min内的生成速率为_________。
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是_______。
A.二氧化碳的浓度B.容器中的压强
C.气体的密度D. CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时 CH3OCH3（g）的物质的量如下表所示:
P1
P2
P3
I.2.0 mol CO26.0 molH2
0.10 mol
0.04 mol
0.02 mol
II.1.0mol CH3OCH3 3.0 mol H2O
X1
Y1
Z1
①P3______P2 （填“>”、“<”或“”）；
②P2下，I中 CH3OCH3的平衡转化率为_______。
III.在一定条件下，CO2（g）+ H2（g）
CO（g）+ H2O（g）。
（5）在1L密闭容器中若CO2（g）、H2（g） 初始投料均为1mol，反应达平衡时CO在平衡混合气中的体积分数为25%，则该温度下该反应的平衡常数K=____。
向此容器中再充入CO2（g）、H2（g） 各0.5mol， 则平衡_______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
35.[化学-选修3:
物质结构与性质] （15分）
（1）基态溴原子的核外电子排布式为________，其核外电子所占用的最高能级电子云形状为_________。
（2）尿素（H2NCONH2）分子中，原子杂化轨道类型有____ _，σ键与π键数目之比为______。
（3）铍与铝元素性质相似。
下列有关铍与铝的叙述正确的是_____（填标号）。
A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液都呈酸性
（4） NH3分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH的键角为109.5°。
配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH键角变大的原因是_______。
（5）氮化硼（BN）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。
①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
图1中原子坐标参数A为（0，0, 0），D为（0.5，0.5， 0），则E原子的坐标参数为________。
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm3,则层与层之间距离的表达式为___pm.
36.[化学-选修5:
有机化学基础] （15分）
化合物M （C16H4O2）是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成:
已知:
①气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L, 能作为果实催熟剂
②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛:
请回答下列问题:
（1） K的名称是_______；G中含有的官能团名称是_______。
（2）写出D→E的化学方程式_______。
（3） A-B的反应类型是_______；M的结构简式是_______。
（4）同时满足下列三个条件的K的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）。
①遇FeCl溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应；
③除苯环以外不再含有其他环状结构。
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______。
（5） 以乙醇为起始原料， 选用必要的无机试剂合成1-丁烯，完善以下合成路线（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。
CH3CH2OH
CH3CHO
……
……
CH3CH2CH=CH2
重庆市江津中学、合川中学等七校
2018届高三第三次诊断性考试理综化学参考答案
7. A8. C9. B10. A11. D12. C13. D
26.（14分） （除标注外，每空2分）
（1） MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O （1分）；饱和食盐水 （1分）
（2）→dc， hg←ji←b
（3）无尾气处理装置（1分）
（4） AgNO3溶液、红色石蕊试纸（其他合理答案即可）；6NH4++Fe2O3
2Fe3++6NH3↑+3H2O
（5）吸收混合气体中的水蒸气，防止对测定氯化氢的质量产生影响（1分）
（6） （28V/24.5）：
（35.5b/36.5） ；偏高
27. （14分） （除标注外，每空2分）
（1）增大接触面积，提高反应速率（1分）
（2）碳（或C） （1分）；使Fe2+转化为Fe3+ （1分）；蒸发浓缩，冷却结晶
（3）抑制离子的水解
（4） 3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3+ +H2O
（5） 0.7
（6）①偏大（1分）；②35.5%
28.（15分） （除标注外，每空2分）
（1） 2a+3d-b-3c-3e
（2）①< （1分）；②0.05mol·L-1·min-1
（3） ABC
（4）①<；②96%
（5）1 ；正向移动
35.（15分） （除标注外，每空2分）
（1） [Ar]3d104s24p5（1分）；哑铃形或纺锤形
（2）sp2、sp3；7:
1
（3） BD
（4） NH3分子中N原子的孤对电子进入Zn2+的空轨道形成配离子后，原孤对电子对NH键的成键电子对的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱
（5）①（0.25，0.75，0.75）；②
36.（15分） （除标注外，每空2分）
（1）苯丙烯酸；碳碳双键、醛基
（2）
（3）加成反应（1分）；
（4） 16；
（5）
升级会员 