浙江省九年级科学讲义粗盐提纯文字推断习题含答案.docx
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浙江省九年级科学讲义粗盐提纯文字推断习题含答案
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学员编号：
年级：
九课时数：
3
学员姓名：
辅导科目：
科学学科教师：
课程主题：
粗盐提纯、文字推断
授课时间
学习目标
教学内容：
题型一：
粗盐提纯
1.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）：
根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作①中玻璃棒的作用是_________________________。
（2）第⑤步操作的名称是_________________。
（3）“蒸发结晶”用到的器材有：
铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、______。
（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是_________________________。
（5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：
_________________。
答案：
（1）加快粗盐的溶解
（2）过滤（3）蒸发皿酒精灯（4）除去杂质氯化钙和稍过量的氯化钡（5）③②④或②④③
总结升华：
解此类题要掌握酸、碱、盐之间的复分解反应规律，将其应用到粗盐提纯操作中来。
另外还要注意在除杂质的过程中，加稍过量的试剂目的是为了将杂质完全除去，但是在后面的操作过程中加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂，使最后得到物质不含杂质。
2.现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为 蒸发结晶 ．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl ．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 ．
（4）步骤②和步骤④ 不可以 （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是 如果颠倒，无法除去过量的氯化钡 ．
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量 ．
（6）加碘食盐相关信息如图所示．
食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象 混合液由无色变成蓝色 ．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：
取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．
（6）由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，I和Na2S2O3的对应关系为：
I→6Na2S2O3，
设10g食盐样品中碘元素的质量为X，
2g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为：
2g×0.237%=0.00474g，
I→6Na2S2O3，
127948
X0.00474g
=
X=0.000635g，
10g食盐样品中碘元素的质量是0.000635g，1000g食盐样品中碘元素的质量为：
0.000635g×
=0.0635g=63.5mg，
与图中的信息比较，该食盐样品不合格．
3.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案[序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量．已知：
BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2均难溶于水，Ca（OH）2和MgCO3微溶于水，除BaSO4外，它们均能溶于盐酸．
根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作①中玻璃棒的作用是______．
（2）第⑤步操作的名称是______．
（3）“蒸发结晶”用到的器材有：
铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、______．
（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是______．
（5）滤液中加适量盐酸的目的是______．
（6）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：
______．
（1）玻璃棒在溶液中的转动可以加速溶液对氯化钠的冲刷，使粗盐在水中的溶解速率加快，故答案为：
搅拌，加速溶解；
（2）过滤是将溶液和不溶性的固体进行分离的一种操作，而经过⑤步的操作后分出了滤液和沉淀两部分，故答案为：
过滤；
（3）在对粗盐进行蒸发结晶的过程中，除了题中提供的仪器外，还需要盛放液体进行结晶的装置，故答案为：
蒸发皿；
（4）碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，故答案为：
除去CaCl2和过量的BaCl2；
（5）通过前面的反应除杂后，滤液中的物质是氢氧化钠和碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：
除去滤液中的NaOH、Na2CO3；
（6）根据物质除杂和净化的原理，还可以先加入氢氧化钠溶液，除去镁离子，再加入氯化钡溶液，除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子，最后加入适量盐酸除去氢氧根离子和碳酸根离子，得到纯净的氯化钠溶液．故答案为：
③②④⑥．
4.工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的
，
，
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤②加过量的
溶液③加适量的
④加过量的
溶液⑤加过量的
溶液。
正确操作顺序是（）
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤④①②③
答案：
C
5.以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除（需要计算粗盐的产率）实验活动中的部分操作。
（1）仪器a的名称是。
（2）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是（填序号）。
（3）A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠。
如果B中的滤液仍然浑浊，就应该
。
D操作中，当观察到蒸发皿中出现时，停止加热。
⑴漏斗（1分）
⑵AC（1分）
⑶加速溶解（1分）再过滤一次（1分）较多固体（1分）
难——扩展
1.海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤,重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,他们在溶液
盐.以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙）,石灰乳是用生石灰制得的,请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________.
（2）在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由是_____________________________________________________________________；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是__________
答案：
1）CaO+H2O==Ca（OH）2
（2）不可以.碳酸钠作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化钡
（3）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
2、实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：
（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；
（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作
（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠．对上述信息的有关理解中，正确的是（ ）多选
A、用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B、食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳
C、室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出
D、在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和
AC
3.以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是，海水经结晶可获得粗盐。
（2）粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外还含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。
将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是。
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁，提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑），写出加入试剂B时发生的化学方程式。
电解无水氯化镁的过程中，能转化为能。
（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。
写出加热碳酸氢钠晶体的化学方程式：
故答案为：
（1）氯化钠；蒸发
（2）故答案为：
②⑤④①③
（3）故答案为：
熟石灰、稀盐酸、电能、化学能；
（4）
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
题型二：
文字推断题
1、有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：
（a）取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液。
（b）在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生。
（c）在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象判断：
①该白色固体一定含有_____________________。
②操作（a）里滤出的白色沉淀是__________________，操作（c）里的白色沉淀是_______________。
③操作（a）滤液中含有的溶质离子是____________________________。
①将样品溶解在水中会生成白色沉淀，说明了存在氯化钙和碳酸钠，故答案为：
氯化钙、碳酸钠，
②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故答案为：
碳酸钙，
在滤出的沉淀中加入盐酸会生成气体，说明生成了碳酸钙．在滤液中加入过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．不溶的为氯化银，可溶的为碳酸银．故答案为：
氯化银、碳酸银，
③在滤液中加入过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．不溶的为氯化银，可溶的为碳酸银．则原溶液含有Na+、Cl-、CO32-．故答案为：
Na+、Cl-、CO32-，
2、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、（NH4）2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是______________________，原混合物中一定不含有___________________；
（2）向实验
（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原
混合物中一定含有______________________________________；
（3）向实验
（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验
（1）的白色沉淀一定有__________________________；
（4）向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为______（填“正确”“不正确”），理由_________________________________________。
（5）实验结论是。
（1）碳酸钙不溶于水，钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子会生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以白色沉淀可能是一种或多种，故答案为：
CaCO3、BaCO3、BaSO4，
沉淀是白色、滤液是无色，铜离子在溶液中显蓝色，故答案为：
CuSO4，
（2）碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀都会溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，所以沉淀中一定有硫酸钡（没有溶解的那部分），故答案为：
BaCl2、Na2SO4，
（3）混合物中的物质和氢氧化钠反应会生成刺激性气体的，只有碳酸铵，碳酸根离子就会与钡离子生成碳酸钡沉淀，故答案为：
BaCO3，
（4）虽然加入硝酸银会生成氯化银沉淀，但是氯离子是原来就有的，还是反应引入的不能确定，故答案为：
不正确，因为BaCl2与Na2SO4反应会生成NaCl，
（5）根据
（1）中的现象可以确定一定不存在硫酸铜，根据
（2）中的现象可以确定一定存在氯化钡和硫酸钠，根据（3）中的现象知道一定存在碳酸铵，（4）中的现象不能确定氯化钠的存在．故答案为：
一定有BaCl2、Na2SO4、（NH4）2CO3，一定无CuSO4，可能有NaCl、CaCO3．
3、、一包白色粉末，可能含有碳酸氢铵、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，试从如下实验推断该白色粉末中，一定不含的物质是（）。
①取少量白色粉末加热，不产生刺激性气味的气体；②在白色粉末中加入足量的水有沉淀生成；③在②的沉淀中加入足量稀硝酸，全部溶解同时放出气体。
A、碳酸氢铵B、氯化钡C、硫酸钠D、碳酸钠
AC
4、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；
（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；
（3）向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。
以上实验，不能确定混合物中是否含有______________________，若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作
（1）应加入的试剂是________________。
故答案为：
NaCl；Ba（NO3）2或Ba（OH）2溶液；过量稀硝酸．
5、有一包白色固体粉未，可能是CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一种或几种组成，小明同学做了如下实验：
（1）取适量该白色固体粉末加入到足量水中，得白色沉淀，上层清液无色；
（2）向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解。
由此可判断出：
原白色粉末中一定含有的是________，一定不含的是___________________________。
c答案为：
CaCO3、K2SO4、BaCl2，CuSO4．n
6、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。
为确定其组成，现做如下实验：
（1）将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。
由此判断，该粉末中一定不含有________。
（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有_____________________________。
（3）还有的物质可能有哪几种情况（每种情况用化学式表示）____________________________。
故答案：
（1）CuSO4
（2）BaCl2和Na2SO4．
（3）①CaCO3；②Na2CO3；③CaCO3和Na2CO3
7、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
实验内容和步骤
实验现象
结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡
溶液无色透明，没有沉淀物
原粉末中肯定不含的物质是_________________。
（2）取少量上述溶液滴入盐酸
有气泡产生
肯定有的物质是。
（3）另取
（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液
有白色沉淀产生
原粉末中肯定还有的物是_______________。
可能有的物质
是___。
（4）在（3）中滴加稀硝酸
沉淀部分溶解，并有气泡产生
（1）CuSO4；CaCO3
（2）Na2CO3
（3）Na2SO4；
（4）Na2SO4；NaNO3
8、一包由三种易溶物质组成的固体，可能含Ba2+、K+、Fe3+、NO3—、SO42—
CO32—、Cl—中的几种，进行如下实验：
①取一定量固体，与水混合，得白色沉淀，过滤得无色滤液
②在白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体
则原固体的组成是__________________或______________________
故答案为：
K2SO4、K2CO3、BaCl2或K2SO4、K2CO3、Ba（NO3）2
9、有一包白色粉末可能是KCl、K2CO3、CaCO3中的一种或几种混合而成。
某学生实验证明只含有K2CO3。
请填写下列实验报告。
可供选用的试剂是：
盐酸、蒸馏水、氯化钙溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、硝酸钾溶液
实验内容和步骤
实 验 现 象
结 论
（1）取少量试样放入试管中，加入适量
的蒸馏水，振荡
全部溶解，得到无色澄清溶液
说明不含_______
（2）在
（1）所得溶液中加入过量的__________
现象____
__
说明含有K2CO3
（3）在
（2）操作后的试管中加入___________
无明显变化
说明不含KCl
解：
（1）碳酸钙难溶于水，但是样品在水中全部溶解，得到无色溶液，故答案为：
碳酸钙，
（2）根据结论知道是在检验碳酸根离子，需要加入酸，会出现气泡即可，但是不能引入会生成沉淀的离子，故答案为：
硝酸；产生大量气泡，
（3）根据结论知道是在检验氯离子，需要加入硝酸银进行鉴别，故答案为：
硝酸银溶液
10、有一包白色固体，是由可溶性钙盐和钾盐组成的混合物。
加水过滤后得到无色溶液和白色沉淀。
把无色溶液，再加入AgNO3溶液后，产生不溶于硝酸的白色沉淀。
把白色沉淀，加盐酸后产生无色气体，通石灰水产生白色沉淀。
试推断，原混合物中的钾盐是_______________，钙盐是___________________________。
故答案为：
K2CO3、CaCl2．
11.有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
实验内容和步骤
实验现象
结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡
溶液无色透明，没有沉淀物
原粉末中肯定不含的物质是 ， 。
（2）取少量上述溶液滴入盐酸
有气泡产生
肯定有的物质是 。
（3）另取
（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液
有白色沉淀产生
原粉末中肯定还有的物质是 。
（4）在（3）中滴加稀硝酸
沉淀部分溶解，并有气泡产生
可能有的物质是 。
（1）CuSO4CaCO3
（2）NaCO3（3）NaSO4（4）NaNO3
12.A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。
分别进行下列实验：
Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
（1）A是____________，B是____________，C是____________；
（2）B加入E中的化学方程式是_________________________；
（3）C加入D中的化学方程式是_________________________。
）NaNO3溶液；MgCl2溶液；Na2CO3溶液
（2）MgCl2+2NaOH==2NaCl+Mg（OH）2↓
（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
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