版考前三个月高考化学二轮复习系列高考13题逐题特训 等值模拟三.docx

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版考前三个月高考化学二轮复习系列高考13题逐题特训等值模拟三

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

7．下列说法不正确的是（　　）

A．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子

B．能量是可以互相转化的。

植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能，原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换

C．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法

D．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法

8．下列说法正确的是（　　）

A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，可测定新制氯水的pH值

C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液

D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

9．在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。

下列说法错误的是（　　）

R

X

Y

Z

A.原子半径大小：

X>Y>Z

B．氢化物的沸点：

Y>R

C．化合物YR2能使品红溶液褪色

D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z

10．（2015·金华模拟）下列说法正确的是（　　）

A．化合物

的名称为2甲基5乙基己烷

B．完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等

C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液和福尔马林，均能使蛋白质变性，失去生理功能

D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，乙醛和苯甲醛互为同系物

11．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。

下列说法不正确的是（　　）

A．该装置将化学能转化为电能

B．电子移动方向是由a极到b极

C．可以用水代替SO（CH3）2作溶剂

D．b极反应式是FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S

12.

常温下，向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法不正确的是（　　）

A．a点表示的溶液中c（OH－）＝10－11mol·L－1

B．a、b点表示的溶液中

相等

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应

D．d点表示的溶液中c（Na＋）>c（CH3COO－）

13．（2015·杭州模拟）某强酸性溶液X中仅含有NH

、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO

、SO

、SO

、Cl－、NO

中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列有关推断合理的是（　　）

A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋

B．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

C．溶液中一定含有H＋、Al3＋、NH

、Fe2＋、SO

、Cl－

D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112mL（标况），则X中c（Fe2＋）＝0.05mol·L－1

二、非选择题（本题包括4小题，共58分。

）

26．（10分）卤代烃（R—X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。

已知：

（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）

某有机物A有如下转化关系：

试回答下列问题：

（1）B→C的反应类型是__________。

（2）B→A的反应条件是______________________。

（3）G的结构简式是__________________________。

（4）I中所含官能团的名称是________。

（5）写出一种满足下列条件的物质I的同分异构体的结构简式：

____________________。

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰；③含有最多的甲基。

（6）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中。

写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

27．（18分）Ⅰ.离子化合物A由X、Y两种元素组成。

在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体。

（1）写出A的化学式：

________。

（2）写出气体C通入H2O2的离子方程式：

________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.由两种元素组成的化合物M，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。

其制备流程如下：

（1）从氧化还原角度分析，说明NaNH2制备中可能会生成Na2NH、Na3N的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）根据图示信息，写出NaN3制备的方程式：

___________________________________

________________________________________________________________________。

（3）取4.76g的M用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后质量为6.40g。

根据以上分析，写出元素G的名称：

______________，M的化学式：

__________。

28．（15分）（2015·湖州调研）二甲醚（CH3OCH3）可作为化石燃料的洁净液体燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

编号

热化学方程式

化学平衡常数

①

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH1＝－91kJ·mol－1

K1

②

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH2＝－24kJ·mol－1

K2

③

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH3＝－41kJ·mol－1

K3

回答下列问题：

（1）该工艺的总反应为3CO（g）＋3H2（g）CH3OCH3（g）＋CO2（g）　ΔH

该反应ΔH＝____________________，化学平衡常数K＝______________（用含K1、K2、K3的代数式表示）。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。

A．使用过量的COB．升高温度

C．增大压强D．通入水蒸气

E．改用高效催化剂

（3）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。

该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）以

＝2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：

4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。

下列说法正确的是________。

A．上述反应ΔH>0

B．图中p1

C．若在p3和316℃时，测得容器中n（H2）＝n（CH3OCH3），此时v正

D．若在p3和316℃时，起始时

＝3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

29．（15分）已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：

CH3CH2OH＋CH3COOH

CH3COOCH2CH3＋H2O

CH3CH2OH＋CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3＋H2O

CH3CH2OH

CH2===CH2↑＋H2O

沸点：

乙醇78.5℃、乙酸117.9℃、乙酸乙酯77.1℃

某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置（部分夹持仪器省略）。

实验步骤：

①在干燥的100mL三颈烧瓶中加入8mL95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8mL95%的乙醇和8mL乙酸，摇匀。

按图组装仪器。

滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5～1cm处。

②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液（速度为每分钟30滴为宜），并维持适宜的反应温度。

滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130℃，不再有馏出液为止。

③洗涤粗产物。

请回答下列问题：

（1）碎瓷片的作用是______________________________________________________。

冷凝管的作用是_______________________________________________________，

水要从____________（填“A”或“B”）口进入。

馏出液的成分有_____________。

（2）整个实验过程要严格控制温度在________℃左右，否则会______________。

（3）洗涤粗产物的方法是：

向粗产物中慢慢加入________________溶液，然后用分液法分离。

下列有关分液操作的叙述正确的是________（填字母）。

a．应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水

b．将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡

c．混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层

d．打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出

（4）为了得到更纯的产物，需向（3）中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过________法分离。

下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是____________（填字母）。

a．用溴水检验

b．用金属钠检验

c．测定沸点

d．用新制Cu（OH）2悬浊液检验

（5）本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？

（至少提出两点）

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

答案精析

等值模拟（三）

7．D　[D项属于外加电流的阴极保护法。

]

8．C　[A项，苯的密度比水小，应从上口倒出；B项，忽视了氯水的漂白性；D项，受强酸腐蚀时，常用饱和碳酸氢钠，受强碱腐蚀时用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液。

]

9．B　[R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，为氧原子，则X、Y、Z分别为P、S、Cl。

同一周期中，随原子序数递增原子半径减小，故原子半径大小：

X>Y>Z，A项正确；R的氢化物为H2O，分子间存在氢键，因而沸点较高，B错；化合物YR2为SO2，能使品红溶液褪色，C项正确；X、Y、Z三种元素中非金属性最强的为Z，故最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z，D项正确。

]

10．C　[A项，主链选错，正确的命名为2,5二甲基庚烷；B项，甲醛、乙酸、葡萄糖的最简式为“CH2O”，与蔗糖的最简式不同，因而等质量的四种物质完全燃烧时需氧气的量不同；D项中，乙醛和苯甲醛的结构不相似，不属于同系物。

]

11．C　[原电池将化学能转化为电能，A项正确；a为负极，b为正极，电子由负极（a极）流出经导线流入正极（b极），B项正确；Li能与水反应，因此不能用水代替SO（CH3）2作溶剂，C项错误；b极上发生还原反应：

FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S，D项正确。

]

12．C

13．A　[依据分析可知，溶液中一定存在：

NH

、Al3＋、Fe2＋、SO

，一定不含有：

Ba2＋、CO

、SO

、NO

，不能确定是否含有：

Fe3＋和Cl－。

根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋，故A项正确；根据上述分析可知H为Al（OH）3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，故B错误；依据分析可知，溶液中一定存在：

NH

、Al3＋、Fe2＋、SO

，不能确定Cl－是否存在，故C错误；生成气体A的离子反应方程式：

3Fe2＋＋NO

＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，产生的气体A为112mL，物质的量：

＝0.005mol，故n（Fe2＋）＝3×0.005＝0.015mol，c（Fe2＋）＝

＝0.15mol·L－1，故D错误。

]

26．

（1）取代反应　

（2）氢氧化钠的醇溶液、加热

（3）

　（4）碳碳双键、羟基

（5）C（CH3）3CH2CHO

解析　由题意可知A为CH2===CH2，B为CH3CH2X（X为卤族元素原子），C为CH3CH2OH，D为

，E为

，F为

，由G的分子式可知F与D按物质的量之比1∶2反应生成G，结合题给信息可推知G为

（1）卤代烃水解生成对应的醇。

（2）卤代烃在NaOH的醇溶液中加热发生消去反应生成对应的烯烃。

（4）G转化为I，链状结构不变，脱去一分子水，故G发生消去反应生成I：

（5）符合条件的I的同分异构体含有醛基，共有3种氢原子，含有最多的甲基，结构简式为

。

（6）苯与液溴发生取代反应生成

，利用题给已知信息合成

反应生成

发生消去反应生成

发生加聚反应生成

27．Ⅰ.

（1）FeS2　

（2）SO2＋H2O2===2H＋＋SO

　（3）FeS2＋H2SO4===H2S↑＋S↓＋FeSO4

Ⅱ.

（1）NaNH2中N元素为＋1价，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成　

（2）2NaNH2＋N2O===NaN3＋NH3＋NaOH　（3）铁　Fe4N

28．

（1）－247kJ·mol－1　K

·K2·K3　

（2）AC　（3）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率　（4）C

解析　

（1）由盖斯定律可得，总反应3CO（g）＋3H2（g）CH3OCH3（g）＋CO2（g）为方程式①×2＋②＋③相加所得，故ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，K＝K

·K2·K3。

（2）由于3CO（g）＋3H2（g）CH3OCH3（g）＋CO2（g）为正反应方向为气体体积缩小、放热反应，根据化学平衡原理可知A、C正确。

（4）由图像可知，反应温度升高，CO的转化率降低，说明该正反应方向为放热反应，ΔH<0，A错误；该反应正向为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向进行，p1>p2>p3，B错误；根据反应式：

4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g），按

＝2，设CO转化率为α，再根据若在p3和316℃时，测得容器中n（H2）＝n（CH3OCH3），求出α（CO）＝80%>50%，反应逆向进行，C正确；若在p3和316℃时，起始时

＝3，氢气的比例增大，CO的转化率应升高，D错误。

29．

（1）防止液体暴沸　冷凝收集乙酸乙酯　A　乙酸乙酯、乙酸、乙醇

（2）120　发生副反应，使制得的乙酸乙酯不纯（或含有乙醚）

（3）饱和碳酸钠　d　（4）蒸馏　ad　（5）①加入过量的乙醇

②将乙酸乙酯从反应液中不断蒸出，使平衡向乙酸乙酯产生的方向移动